2022年江苏省盐城市大丰第三高级中学高三化学上学期期末试题含解析

2022年江苏省盐城市大丰第三高级中学高三化学上学期期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 在探究氨水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )
A．氨水有刺激性气味，说明氨水中含有氨气
B．向氨水中滴加酚酞试剂，溶液变红，说明氨水中含有OH-
C．向氨水中加入浓氢氧化钠溶液，加热产生使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体，说明氨水中含有NH4+
D．浓氨水和浓盐酸靠近产生大量白烟，说明氨气与氯化氢容易反应。

参考答案：
C
解析：A．氨气具有刺激性气味，故氨水有刺激性气味，说明氨水中含有氨气，正确；B．向氨水中滴加酚酞试剂，溶液变红说明溶液显示碱性，说明氨水中含有OH-，正确；C．向氨水中加入浓氢氧化钠溶液，加热不会产生使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体，错误； D．浓氨水和浓盐酸靠近产生大量白烟即生成了氯化铵固体，说明氨气与氯化氢容易反应，正确。

故选C。

2. 原子序数依次增大的短周期主族元素a、b、c、d，其中a元素在周期表中位于第二周期第IVA族，一个ab2分子中含有22个质子，c为金属元素且c原子的核外电子数是a、d 原子核外电子数之和的一半。

下列说法正确的是
A. a 的最高价氧化物对应的水化物是弱酸
B. 四种原子中d 原子的半径最大
C. b 与c形成的化合物中一定不存在共价键
D. 在周期表中，117 号元素(Uus)与d 同主族
参考答案：
A
a元素在周期表中位于第二周期第IVA族，a是C元素；一个ab2分子中含有22个质子，所以b原子有8个质子，b是O元素；c为金属元素且c原子的核外电子数是a、d 原子核外电子数之和的一半，则c是Na元素、d是S元素。

C的最高价氧化物对应的水化物是碳酸，碳酸是弱酸，故A正确；四种原子中Na 原子的半径最大，故B错误；b 与c形成的化合物Na2O2中存在共价键，故C错误；在周期表中，117号元素(Uus)是ⅦA族，S元素是ⅥA族，故D错误。

3. 在密闭容器中，反应xA(g)+yB(g) zC(g)，达到平衡后测得A气体的浓度为0.5
mol/L。

保持温度不变，将密闭容器的容积增加一倍，当达到新的平衡时，测得A的浓度为0.3 mol/L，则下列叙述中正确的是（）
A．平衡向正反应方向运动 B．x+y>z
C．物质C的体积分数增大 D．物质B的转化率增大
参考答案：
答案：B
4. 下列叙述正确的是
A 直径介于1 nm～100 nm之间的微粒称为胶体
B 电泳现象可证明胶体属电解质溶液
C 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
D 胶体粒子很小，可以透过半透膜
参考答案：
C
胶体是指分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系；部分胶体粒子带有电荷，能在外加电场下发生定向移动，即电泳，而有的胶体因为不带电所以不发生电泳；丁达尔现象是胶体的重要特征，可用来区别溶液和胶体；胶体粒子可以透过滤纸，但不能透过半透膜。

5. 下列说法正确的是
A．蛋白质、淀粉、纤维素都是天然高分子化合物
B．蔗糖属于多糖，能发生水解
C．乙烯、苯都可与溴水发生加成反应
D．福尔马林可用作食品保鲜剂
参考答案： A 略
6. 下列图像中，纵坐标为沉淀物的量，横坐标为溶液中加入反应物的物质的量，试按题意将相应的数字序号填入表中的顺序为（ ）
① ② ③ ④ ⑤
A.①③②④⑤
B. ③⑤④②①
C.
①②③④⑤ D.③②④⑤① 参考答案： D 略
7. 下列说法正确的是
A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
B. 电解质溶液的导电过程实质上是电解过程，是化学变化
C. 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
D. Cl 2、SO 2的水溶液能导电，是电解质
参考答案：
B
8. 一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出QkJ 的热量，经测定完全吸收生成的二氧化碳需
消耗5 mol·L -1的KOH 溶液100 mL ，恰好生成正盐。

则此条件下反应
C 4H 10(g)+13/2O 2(g)====4CO 2(g)+5H 2O(l)的ΔH 为
A.+8Q kJ·mol -1
B.+16Q kJ·mol -1
C.－8Q kJ·mol -1
D.－16Q kJ·mol -1 参考答案： D 略
9. 下列说法不正确的是
参考答案： A 略
10. 2011年2月15日，备受全球关注的苹果股份有限公司，首次承认此前发生中毒事件的联建科技和运恒五金是其供应商，以及这两家工厂违规使用有毒原料对工人造成的危害的事实。

据了解此次中毒事件的“杀手”是一种分子式为C 6H 14的有机物。

已知C 6H 14有多种同分异构体，则其同分异构体中沸点最高的分子的一氯取代物的种数是 A ．2 B ．3 C ．4 D ．5 参考答案： B 略
11. 设N A为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N A
B．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的氮原子数为2N A
C．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46N A D．1.0 L的0.1 mol.L-1Na2S溶液中含有的S2－离子数为0.1N A
参考答案：
B
略
12. 下列关于有机物的说法中正确的是：
①棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素
②淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解
③易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质都是有机化合物
④除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和Na2CO3溶液振荡后，静置分液
⑤塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料
⑥石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化
A.①⑤⑥
B.②④
C.①②③⑤
D.②④⑤
参考答案：
B
略
13. 下列实验过程中，始终无明显现象的是（）
A．Cl2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入Ca(OH)2溶液中
C．将AlCl3溶液逐滴滴入NaOH溶液中 D．SO2通入BaCl2溶液中
参考答案：D
略
14. 下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是
A．阿伏加德罗常数是12 g碳中所含的碳原子数
B．阿伏加德罗常数是0.012 kg 12C中所含的原子数
C．阿伏加德罗常数是6.02×1023
D．阿伏加德罗常数的符号为N A，近似为6.02×1023
参考答案：
B
略
15. 在铝制易拉罐中收集一满罐CO2，加入过量浓NaOH溶液，立即把口封闭。

发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来。

则下列说法错误的是
A．导致易拉罐变瘪的反应是：CO2 + 2OH－= CO32－+ H2O
B．导致易拉罐又鼓起来的反应是：2Al + 2OH－+ 6H2O = 2Al[(OH)4]－+ 3H2↑
C：取易拉罐内反应后的溶液，逐滴加入足量的盐酸，只能发生3个化学反应
D．如果将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为浓盐酸，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象
参考答案：
C
解析：A、导致易拉罐变瘪是因为CO2和NaOH反应，压强减小，正确；B、导致易拉罐又鼓起来，因为Al和NaOH反应放出氢气，压强增大，正确；C、取易拉罐内反应后的溶液，逐滴加入足量的盐酸，能发生4个化学反应，错误；D、NH3和HCl反应生成NH4Cl，Al和盐酸反应放出氢气，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象，正确；选C。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某实验小组利用如下仪器组装一套制备氮化硼晶体的装置。

反应原理是B2O3 + 2NH3 2BN + 3H2O。

（已知：BN高温下能被空气氧化，不溶于水；B2O3难溶于冷水但可溶于热水。

）
（1）各仪器接口由左到右的连接顺序为。

（2）实验过程分为如下操作：①提纯BN ②滴加浓氨水③添加药品④连接装置
⑤加热管式电炉⑥检查装置气密性⑦取出反应混合物⑧停止加热，继续通一段时间的氨气。

则正确的操作顺序为_______________________ （填序号）。

（3）装置D的作用是。

（4）装置C能产生氨气的原因有
（答出其中一项即可）。

（5）管式电炉加热反应前必须进行的一步操作是，反应结束时，继续通一段时间氨气的目的是。

（6）除去产物中未反应的B2O3并得到纯净的BN固体的实验操作是__________。

参考答案：
（1）eabcdfgh （2）④⑥③②⑤⑧⑦①
（3）防止倒吸
（4）氨水中存在可逆反应NH3+H2O NH3?H2O NH4+ + OH-，生石灰与水反应消耗水，促使氨气放出；或生石灰与水反应生成氢氧化钙电离出大量OH-，反应逆向进行有利于NH3放出；或生石灰与水反应放出大量热，促进NH3?H2O分解，并使气体溶解度下降，有利于NH3放出。

（5）除去装置中的氧气；冷却反应混合物防止BN被氧化。

（6）将粗产品加入适量的热水，充分搅拌后趁热过滤，用热水洗涤滤渣2～3次，烘干
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解，Na2CO3会吸收空气中的水分：Na2CO3＋nH2O＝Na2CO3·nH2O(n为平均值，n≤10)。

取没有妥善保管的NaHCO3样品
8.98g，
溶于水制成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO2的体积(标准状况)如下表。

(溶于水的CO2不计)
求：(1)稀盐酸的物质的量浓度
(2)样品中的成分及成分的物质的量
参考答案：
1mol/L
样品A中含有0.090mol NaHCO3，0.010mol Na2CO3?2H2O。

略
18. 工业上用苦卤为原料制碱式碳酸镁，可表示为aMgCO3·Mg(OH)2·bH2O。

取4.84克碱式碳
酸镁在坩埚中充分加热，得到2.00克固体；另取4.84克碱式碳酸镁加入足量盐酸，可产生896 mL的气体（标况下）。

（1）求a、b的值。

（2）若把4.84克上述碱式碳酸镁溶于适量的稀盐酸中，小心蒸干溶液，可得组成为Mg5(OH)Cl9的固体多少克？
参考答案：
答案：（1）4 5 （各2分，共4分）（2）4.565（2分）
19. （2003·上海卷）30.超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。

其制取原理为：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。

为测定该产品中有关成分的含量，进行了以下两个实验：
（1）称取10.00 g样品，将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干，AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO2，并放出氨气3.36 L（标准状况）。

①上述反应的化学方程式为；
②该样品中的AlN的质量分数为________。

（2）另取10.00 g样品置于反应器中，通入2.016 L（标准状况）O2，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34 g·L－1（已折算成标准状况，AlN不跟O2反应）。

该样品中含杂质炭________g。

参考答案：
（1）AlN+NaOH+H2O→NaAlO2+NH3↑
（2）61.5%
（3）1.92
略。