四川省宜宾市一中2017-2018学年高中化学下学期第17周试题
四川省宜宾市2017-2018学年高一化学下学期第一次月考试卷(扫描版)
四川省宜宾市2017-2018学年高一化学下学期第一次月考试卷化学试题答案一、(每题2分，共30分）CDABC、ADCCC、DABBB二、(每题3分，共15分)ADABD三、（共5小题,共55分)21、（每空1分，共6分）（1)①②④③⑤⑥⑦⑨⑩⑧(2)④③⑤⑥⑦⑨⑩22、(每空1分,共8分）(1）（2）离子键(3)Al NaOH(4)减弱HBr(5）2Na＋Cl2错误!2NaCl23、（每空2分,共10分）（1)第三周期ⅢA族 (2)（各2分）r（O2－)〉r(Na＋) HClO4〉H2SO4（3) (或等其他合理答案）24、（共15分)（1、2、3小题每空2分，共12分，4小题3分.）（1）Na O (2)Na cd (3）Na2O2 1∶2（4）N2H4＋2H2O2===N2＋4H2O25、（每空2分，共16分）（1)强酸制弱酸（最高价氧化物水化物的酸性强弱或者碳酸酸性强于硅酸酸性等) ；稀硫酸 ;碳酸钠；硅酸钠溶液 ;CO32-+2H+= CO2↑+H2O ；SiO32-+2CO2+ 2H2O=H2SiO3↓+2HCO3—(2）强氧化剂生成弱氧化产物或活泼的非金属单质置换较不活泼的非金属单质；2I—+Cl2=2Cl-+I2尊敬的读者：本文由我和我的同事在百忙中收集整编出来，本文档在发布之前我们对内容进行仔细校对，但是难免会有不尽如人意之处，如有疏漏之处请指正，希望本文能为您解开疑惑,引发思考。
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四川省宜宾一中2017-2018学年高一下学期期末化学模拟试卷(一) Word版含解析
2017-2018学年四川省宜宾一中高一（下）期末化学模拟试卷（一）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-15题每个2分，16-20题每个3分共45分）1．在H2与Cl2生成HCl的反应中，已知断裂1molH﹣H 键吸收的能量为akJ，断裂1molCl﹣Cl键吸收的能量为bkJ，形成1molH﹣Cl键放出的能量为ckJ，则生成1mol HCl放出的能量为（）A．（c﹣a﹣b）kJ B．（a+b﹣c）kJ C．（2c﹣a﹣b）kJ D．（2c﹣a﹣b）/2 kJ2．关于由锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池的说法中，正确的是（）A．电解质溶液的pH保持不变B．电流方向是由锌片流向铜片C．锌片作正极，发生还原反应D．锌片质量逐渐减少，铜片上有气泡产生3．下列叙述不正确的是（）A．氢氧燃料电池是一种将化学能转化为电能的装置B．铁船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C．钢铁腐蚀的负极反应：Fe﹣3e﹣═Fe3+D．工业上电解饱和食盐水的阴极反应：2H++2e﹣═H2↑4．下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是（）A．2，2，3，3﹣四甲基丁烷B．2，3，4﹣三甲基戊烷C．3，4﹣二甲基己烷 D．2，5﹣二甲基己烷5．可用于区别苯酚、乙醇、氢氧化钠、硝酸银、硫氰化钾五种溶液的试剂是（）A．浓溴水B．石蕊试剂 C．FeCl3溶液D．KMnO4溶液6．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压，11.2 L NO和O2混合气体的原子数为N AB．1.5 g甲基所含有的电子数目为0.9N AC．1 L 0.1mol/L的氨水中含有的N原子数小于0.1N AD．常温常压下，26g苯乙烯和苯组成的混合物中所含有的碳原子数为4N A7．下列操作中错误的是（）A．溴苯中含有溴单质，可用NaOH溶液洗涤，再经分液而除去B．除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液、振荡、静置分层后，除去水层C．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯D．用CuSO4溶液和过量NaOH溶液混合，然后加入几滴乙醛，加热煮沸观察红色沉淀8．下列说法正确的是（）①煤经气化和液化两个化学变化过程，可变为清洁能源②甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到③食用白糖的主要成分是蔗糖④用饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率⑤乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色⑥纤维素、合成纤维、光导纤维都是有机高分子化合物⑦制肥皂时，在皂化液里加入饱和食盐水，能够促进高级脂肪酸钠的析出⑧苯酚稀溶液常用于外科消毒，所以自来水也可以用苯酚进行消毒处理⑨重结晶法提纯苯甲酸时，为除去杂质和防止苯甲酸析出，应该趁热过滤．A．②④⑤⑦⑧B．①③④⑦⑨C．①⑤⑥⑧⑨D．①②③⑤⑥9．如图所示，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色．下列说法正确的是（）A．X极是电源的负极，Y极是电源的正极B．Cu电极上增重6.4 g时，b极产生4.48 L（标准状况）气体C．电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大D．a极的电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑10．下列化学方程式不正确的是（）A．乙醇与浓氢溴酸反应：CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2OB．溴乙烷与氢氧化钠溶液共热：CH3CH2Br+NaOH CH3CH2OH+NaBrC．蔗糖在稀硫酸作用下水解：C12H22O11（蔗糖）+H2O C6H12O6（果糖）+C6H12O6（葡萄糖）D．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O﹣→2C6H5OH+2CO32﹣11．在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NO2⇌N2O4，下列不能说明反应达到了平衡状态的是（）A．N2O4生成速率与N2O4分解速率相等时B．混合气体平均相对分子质量保持不变时C．NO2的分子数与N2O4分子数比为2：1时D．体系颜色不再发生改变时12．肉桂醛是一种实用香精，它广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果以及调味品中．工业上可通过下列反应制备：+CH3CHO+H2O下列相关叙述正确的是（）①B的相对分子质量比A大28②A、B可用酸性高锰酸钾溶液鉴别③B中含有的含氧官能团是醛基、碳碳双键④A、B都能发生加成反应、还原反应⑤A能发生银镜反应⑥B的同类同分异构体（含苯环、包括B）共有4种⑦A中所有原子一定处于同一平面．A．①②⑤B．③④⑤C．④⑤⑥D．②⑤⑦13．某合作学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物②煤和石油都是可再生能源③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④不锈钢和目前流通的硬币都是合金⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑥豆浆和雾都是胶体．上述说法正确的是（）A．①②④⑤ B．①⑤⑥C．①③④⑥ D．②③④⑤14．分子式为C5H12O的醇中能发生催化氧化成醛的有（）A．8种B．6种C．5种D．4种15．在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是（）A．反应前2min的平均速率v（Z）=2.0×10﹣3 mol/（L•min）B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）＞v（正）C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大16．把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X（气）+Y（气）=nZ（气）+2W（气）．5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的化学反应平均速率为0.01mol•L﹣1•min﹣1，则上述反应中Z气体的计量系数 n的值是（）A．1 B．2 C．3 D．417．下列溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是（）A．某酸性溶液中只含NH4+、Cl﹣、H+、OH﹣四种离子，溶液中一定存在：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．物质的量浓度相同的4种溶液：①CH3COONa；②NaNO3；③Na2CO3；④NaOH，pH的大小顺序是：④＞③＞①＞②C．在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（OH﹣）+c（CO32﹣）D．25℃时，pH=10的CH3COONa溶液与pH=10的氨水中，由水电离出的c（OH﹣）之比为1：1 18．已知，常温下，K sp（AgCl）=1.8×10﹣10，K sp（AgI）=8.3×10﹣17，下列叙述中正确的是（）A．常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的K sp比在纯水中的K sp小B．向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色C．将0.001 mol•L﹣1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀D．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c（Ag+）=c（Cl﹣）19．在一密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol•L﹣1、0.1mol•L﹣1、0.2mol•L﹣1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（）A．SO2为0.4 mol•L﹣1，O2为0.2 mol•L﹣1B．SO2为0.25 mol•L﹣1C．SO3为0.4 mol•L﹣1D．SO2、SO3均为0.15 mol•L﹣120．向20mL NaOH溶液中逐滴加入0.1mol/L醋酸溶液，滴定曲线如图所示．下列判断正确的是（）A．在M点，两者恰好反应完全B．滴定前，酸中c（H+）等于碱中c（OH﹣）C．NaOH溶液的物质的量浓度为0.1 mol/LD．在N点，c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COOH）二、填空题（共55分）21．对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在着一种定量关系：如25℃时，++A﹣，则K=，式中K为电离平衡常数，只与温度有关，c为平衡浓度．下表是几种弱酸的电离平衡常数（25℃）．CH3H2CO3++HCO3﹣HCO3﹣++CO32﹣H2++HS﹣HS﹣++S2﹣H3PO4++H2PO4﹣H2PO4﹣++HPO42﹣HPO42﹣++PO43﹣回答下列问题：（1）K只与温度有关，当温度升高时，K值（填“变大”、“变小”或“不变”）．（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性相对强弱的关系是．（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3﹣、H2S、HS﹣、H3PO4、H2PO4﹣、HPO42﹣都看成酸，其中酸性最强的是，酸性最弱的是．（4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3，总有：，产生此现象的原因是．22．工业废水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．电解法用Fe作电极电解含Cr2O72﹣的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．用Fe作电极的原因为；在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）．溶液中同时生成的沉淀还有．23．全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图所示．①当左槽溶液颜色逐渐由黄变蓝，其电极反应式为．②充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由色变为色．③放电过程中氢离子的作用是和；充电时若转移的电子数为3.01×1023个，左槽溶液中n（H+）的变化量为．24．铁、铜单质及其化合物应用范围很广．现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体（CuCl2•2H20），为制取纯净的CuCl2•2H20，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯：已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH，见表：请回答下列问题．（1）最适合作氧化剂X的是．A．K2Cr207 B．NaCl0 C．H202 D．KMn04（2）加入的物质Y是．A．CuO B．NaOH C．Cu2（OH）2CO3D．NH3（3）由溶液Ⅲ获得CuCl2•2H2O，需要经过、、过滤操作．（4）测定溶液Ⅰ中Fe2+的浓度，可用KMnO4标准溶液滴定，取用KMnO4溶液应使用（“酸式”或“碱式”）滴定管．反应的化学方程式：．25．实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数W（Na2CO3），称取此混合物5.0g，溶于水中，配成250mL溶液方案一：沉淀法．利用化学反应把HCO3﹣、CO32﹣完全转化为沉淀，称量干燥沉淀的质量，由此计算混合物中ω（Na2CO3）（1）量取100mL配制好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中HCO3﹣、CO32﹣完全转化为沉淀，应选用的试剂是（填编号）A．CaCl2溶液 B．MgSO4溶液 C．NaCl溶液 D．Ba（OH）2溶液（2）过滤，提取沉淀，则过滤操作所需要的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外，还有（3）将沉淀洗涤，并充分干燥，称量沉淀的质量为mg，由此可以计算（Na2CO3）．如果此步中，沉淀未干燥充分就称量，则测得ω（Na2CO3）（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）方案二：量气法．量取10.00mL配制好的溶液与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃、1.01×105Pa）的体积，由此计算混合物中W（Na2CO3）（1）装置中导管a的作用是若撤去导管a会使测得气体体积（“偏大”，“偏小”或“无影响”）（2）反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意：①②③眼睛视线与液面最低处相平（3）实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1mL、V2mL．则产生CO2的体积为mL．方案三：滴定法．量取25.00mL配制好的溶液加入锥形瓶中，滴加2滴酚酞试剂，摇匀，用0.2000mol/L的盐酸滴定到终点（已知终点时反应H++CO32﹣=HCO3﹣恰好完全，此时溶液pH＜8）．重复此操作2次，消耗盐酸的体积平均值为20.00mL（1）量取25.00mL配制好的溶液，应选择仪器来完成．（2）判断滴定终点的依据是．（3）此法测得ω（Na2CO3）= %．26．食用香料A分子中无支链，B分子中无甲基．B能使Br2的CCl4溶液褪色，1molB与足量Na反应生成0.5molH2．各物质间有如下转化．试回答：（1）在一定条件下能与C发生反应的是．a．Na b．Na2CO3 c．Br2/CCl4 d．CH3COOH（2）D分子中的官能团名称是，E的结构简式是．（3）B与F反应生成A的化学方程式是．（4）F的同分异构体甲能发生水解反应，其中的一种产物能发生银镜反应；另一产物在光照条件下的一氯取代物只有两种，且催化氧化后的产物也能发生银镜反应．甲的结构简式是．（5）已知：乙是C的同系物，其催化氧化产物在常温下为气态．由乙出发可以合成有机溶剂戊（C7H14O3）．丁分子中有2个甲基．戊的结构简式是．2017-2018学年四川省宜宾一中高一（下）期末化学模拟试卷（一）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-15题每个2分，16-20题每个3分共45分）1．在H2与Cl2生成HCl的反应中，已知断裂1molH﹣H 键吸收的能量为akJ，断裂1molCl﹣Cl键吸收的能量为bkJ，形成1molH﹣Cl键放出的能量为ckJ，则生成1mol HCl放出的能量为（）A．（c﹣a﹣b）kJ B．（a+b﹣c）kJ C．（2c﹣a﹣b）kJ D．（2c﹣a﹣b）/2 kJ【考点】有关反应热的计算．【分析】根据△H=反应物的键能﹣生成物的键能求算即可．【解答】解：H2与Cl2生成HCl的反应的化学方程式为：H2+Cl2=2HCl 其焓变△H=反应物的键能﹣生成物的键能=（a+b﹣2c）KJ/mol，燃烧反应为放热反应，则该反应为放热反应，所以△H＜0，生成2mol HCl放出的总能量为﹣（a+b﹣2c）KJ，则生成1molHCl放出的能量为：﹣（a+b﹣2c）/2KJ，故选：D．2．关于由锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池的说法中，正确的是（）A．电解质溶液的pH保持不变B．电流方向是由锌片流向铜片C．锌片作正极，发生还原反应D．锌片质量逐渐减少，铜片上有气泡产生【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，反应为Zn﹣2e﹣=Zn2+；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，反应为2H++2e﹣=H2↑；电流从正极沿导线流向负极．【解答】解：A、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，总反应为Zn+2H+=H2↑+Zn2+，消耗氢离子，所以pH增大，故A错误；B、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，铜作正极，电流从正极铜沿导线流向负极锌，故B错误；C、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，故C错误；D、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，反应为Zn ﹣2e﹣=Zn2+，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应为2H++2e﹣=H2↑，所以锌片质量逐渐减少，铜片上有气泡产生，故D正确；故选D．3．下列叙述不正确的是（）A．氢氧燃料电池是一种将化学能转化为电能的装置B．铁船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C．钢铁腐蚀的负极反应：Fe﹣3e﹣═Fe3+D．工业上电解饱和食盐水的阴极反应：2H++2e﹣═H2↑【考点】原电池和电解池的工作原理；反应热和焓变．【分析】A、氢氧燃烧电池是将化学能转化为电能；B、在原电池中，较活泼的金属往往做负极，负极金属易被腐蚀；C、钢铁腐蚀的负极反应：Fe﹣2e﹣═Fe2+；D、电解池的阴极发生还原反应．【解答】解：A、氢氧燃烧电池是将化学能转化为电能，是原电池，故A正确；B、在锌、铁原电池中，较活泼的金属锌往往做负极，负极金属易被腐蚀，正极金属可以被保护，故B正确；C、钢铁腐蚀的负极反应：Fe﹣2e﹣═Fe2+，而不是生成铁离子，故C错误；D、电解池的阴极发生还原反应，氢离子放电生成氢气，电极反应式为：2H++2e﹣═H2↑，故D 正确；故选C．4．下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是（）A．2，2，3，3﹣四甲基丁烷B．2，3，4﹣三甲基戊烷C．3，4﹣二甲基己烷 D．2，5﹣二甲基己烷【考点】有机物结构式的确定．【分析】化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰说明有机物中含有三种类型的氢原子，根据等效氢的判断方法来回答．【解答】解：等效氢应有以下三种情况：①同一碳原子上的氢原子等效；②同一碳原子的甲基上的氢原子等效；③关于镜面对称碳原子上的氢原子等效，根据以上原则，可判断出A：1种；B：4种；C：4种；D：3种，化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰说明有机物中含有三种等效氢原子．故选D．5．可用于区别苯酚、乙醇、氢氧化钠、硝酸银、硫氰化钾五种溶液的试剂是（）A．浓溴水B．石蕊试剂 C．FeCl3溶液D．KMnO4溶液【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．【分析】加入氯化铁时，苯酚呈紫色，乙醇无明显现象，NaOH与氯化铁反应生成红褐色沉淀，硝酸银溶液生成白色沉淀，硫氰化钾溶液呈红色，现象各不相同，以此来解答．【解答】解：A．溴水不鉴别乙醇、NaOH溶液、硫氰化钾，故A不选；B．石蕊不能鉴别苯酚、乙醇等，故B不选；C．苯酚、乙醇、氢氧化钠、硝酸银、硫氰化钾五种溶液分别与氯化铁反应的现象为紫色、无色、红褐色沉淀、白色沉淀、血红色溶液，现象不同，可鉴别，故C选；D．加入酸性高锰酸钾，不能鉴别乙醇、苯酚，二者都可使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D不选；故选C．6．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压，11.2 L NO和O2混合气体的原子数为N AB．1.5 g甲基所含有的电子数目为0.9N AC．1 L 0.1mol/L的氨水中含有的N原子数小于0.1N AD．常温常压下，26g苯乙烯和苯组成的混合物中所含有的碳原子数为4N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；B、求出甲基的物质的量，然后根据1mol甲基中含9mol电子来分析；C、求出一水合氨的物质的量，然后根据1molNH3•H2O中含1molN原子来分析；D、苯乙烯和苯的最简式均为CH．【解答】解：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氧气和NO的混合物的物质的量小于0.5mol，则含有的原子个数小于N A个，故A错误；B、1.5g甲基的物质的量为0.1mol，而1mol甲基中含9mol电子，故0.1mol甲基中含0.9N A 个电子，故B正确；C、溶液中一水合氨的物质的量n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，而1molNH3•H2O中含1molN原子，故0.1molNH3•H2O中含0．lN A个N原子，故C错误；D、苯乙烯和苯的最简式均为CH，故26g混合物中含有的CH的物质的量为2mol，则含2N A个碳原子，故D错误．故选B．7．下列操作中错误的是（）A．溴苯中含有溴单质，可用NaOH溶液洗涤，再经分液而除去B．除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液、振荡、静置分层后，除去水层C．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯D．用CuSO4溶液和过量NaOH溶液混合，然后加入几滴乙醛，加热煮沸观察红色沉淀【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．溴可与氢氧化钠溶液反应；B．苯酚与氢氧化钠溶液反应；C．乙醇与乙酸的反应为可逆反应；D．乙醛在碱性条件下解热被氢氧化铜氧化．【解答】解：A．溴与NaOH溶液反应后与溴苯分层，则溴苯中含有溴单质，可用NaOH溶液洗涤，再经分液而除去，故A正确；B．，苯不溶于水，苯酚与氢氧化钠溶液反应，可分液分离，故B正确；C．乙醇与乙酸的反应为可逆反应，应加入饱和碳酸钠溶液除杂，故C错误；D．乙醛与新制Cu（OH）2悬浊液反应时需要在碱性条件下进行，应用硫酸铜溶液与过量的氢氧化钠溶液反应，故D正确．故选C．8．下列说法正确的是（）①煤经气化和液化两个化学变化过程，可变为清洁能源②甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到③食用白糖的主要成分是蔗糖④用饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率⑤乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色⑥纤维素、合成纤维、光导纤维都是有机高分子化合物⑦制肥皂时，在皂化液里加入饱和食盐水，能够促进高级脂肪酸钠的析出⑧苯酚稀溶液常用于外科消毒，所以自来水也可以用苯酚进行消毒处理⑨重结晶法提纯苯甲酸时，为除去杂质和防止苯甲酸析出，应该趁热过滤．A．②④⑤⑦⑧B．①③④⑦⑨C．①⑤⑥⑧⑨D．①②③⑤⑥【考点】煤的干馏和综合利用；有机化学反应的综合应用；化石燃料与基本化工原料；合成材料．【分析】①化学变化是指有新的物质生成的变化，物理变化是指没有新的物质生成的变化；②石油裂解可以得到甲烷和乙烯，苯可通过煤的干馏获得；③日常生活中的白糖，冰糖以及红糖的主要成分就是蔗糖，它也是食品中常用的甜味剂；④饱和食盐水与电石反应平稳；⑤聚乙烯不含有C=C，不与高锰酸钾反应；⑥相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物；⑦皂化液里加入饱和食盐水，降低高级脂肪酸钠的溶解度；⑧苯酚有毒，能杀菌消毒，不能饮用；⑨趁热过滤，减少苯甲酸的损失．【解答】解：①煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程，煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程，故煤经气化和液化两个化学变化过程，可变为清洁能源，故①正确；②石油的分馏不能得到甲烷、乙烯等，只能的到汽油、煤油、柴油等轻质油和重油，然后轻质油再经过裂解可以得到甲烷、乙烯等小分子烃，通过煤的干馏可得到苯，故②错误；③日常生活中的白糖，冰糖以及红糖的主要成分就是蔗糖，它也是食品中常用的甜味剂；食用白糖的主要成分是蔗糖，故③正确；④饱和食盐水与电石反应平稳，则用饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率，故④正确；⑤乙烯、氯乙烯含有C=C，能使高锰酸钾溶液褪色，聚乙烯不含有C=C，不与高锰酸钾溶液反应，故⑤错误；⑥光导纤维的成分是二氧化硅，不是高分子化合物，故⑥错误；⑦皂化液里加入饱和食盐水，降低高级脂肪酸钠的溶解度，发生盐析，促进高级脂肪酸钠的析出，故⑦正确；⑧病毒属于蛋白质，苯酚有毒，能使蛋白质变性而能杀菌消毒，但自来水不可以用苯酚进行消毒处理，故⑧错误；⑨趁热过滤，减少苯甲酸的损失，则重结晶法提纯苯甲酸时，为除去杂质和防止苯甲酸析出，应该趁热过滤，故⑨正确；故选B．9．如图所示，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色．下列说法正确的是（）A．X极是电源的负极，Y极是电源的正极B．Cu电极上增重6.4 g时，b极产生4.48 L（标准状况）气体C．电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大D．a极的电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑【考点】电解原理．【分析】a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色，依据电解质溶液为氯化钠的酚酞溶液，判断b电极是阴极，Y为电源负极，X为电源正极，Pt为阳极，Cu为阴极；依据电极原理分析选项；A．分析判断Y为电源负极，X为电源正极；B．溶液中铜离子在Cu电极得到电子析出铜，b电极是阴极，氢离子得电子生成氢气；C．电解过程中硫酸铜溶液中氢氧根离子放电生成氧气，溶液的pH减小；D．a电极是氯离子失电子发生的氧化反应．【解答】解：A．a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色，依据电解质溶液为氯化钠的酚酞溶液，判断b电极是阴极，Y为电源负极，X为电源正极，故A错误；B．6.4 g的铜的物质的量是0.1mol，转移电子为0.2mol，生成氢气为0.1mol，体积为2.24L，故B错误；C．电解过程中CuSO4溶液中的氢氧根离子在阳极Pt电极失电子生成氧气，溶液中铜离子在Cu电极得到电子析出铜，溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH逐渐减小，故C错误；D．a电极是氯离子失电子发生的氧化反应，电极反应为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，故D正确．故选D．10．下列化学方程式不正确的是（）A．乙醇与浓氢溴酸反应：CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2OB．溴乙烷与氢氧化钠溶液共热：CH3CH2Br+NaOH CH3CH2OH+NaBrC．蔗糖在稀硫酸作用下水解：C12H22O11（蔗糖）+H2O C6H12O6（果糖）+C6H12O6（葡萄糖）D．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O﹣→2C6H5OH+2CO32﹣【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．乙醇含有羟基，可被HBr取代；B．溴乙烷与氢氧化钠溶液共热发生水解生成醇类；C．蔗糖在稀硫酸作用下水解生成果糖和葡萄糖；D．苯酚钠溶液中通入少量CO2生成碳酸氢钠．【解答】解：A．乙醇含有羟基，可被HBr取代，方程式为CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O，故A正确；B．溴乙烷与氢氧化钠溶液共热发生水解生成醇类，方程式为CH3CH2Br+NaOH CH3CH2OH+NaBr，故B正确；C．蔗糖在稀硫酸作用下水解生成果糖和葡萄糖，方程式为C12H22O11（蔗糖）+H2O C6H12O6（果糖）+C6H12O6（葡萄糖），故C正确；D．苯酚钠溶液中通入少量CO2生成碳酸氢钠，方程式为CO2+H2O+C6H5O﹣→C6H5OH+HCO3﹣，故D错误．故选D．11．在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NO2⇌N2O4，下列不能说明反应达到了平衡状态的是（）A．N2O4生成速率与N2O4分解速率相等时B．混合气体平均相对分子质量保持不变时C．NO2的分子数与N2O4分子数比为2：1时D．体系颜色不再发生改变时【考点】化学平衡状态的判断．【分析】反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此进行判断．【解答】解：A．当N2O4生成速率与N2O4分解速率相等时该反应达到平衡状态，故A不选；B．当该反应达到平衡状态时，混合气体的总的物质的量不变，混合气体的总质量不变，所以其平均相对分子质量不变，所以能说明达到平衡状态，故B不选；C．当二氧化氮和四氧化二氮的分子数比为2：1时，该反应不一定达到平衡状态，与反应初始浓度和转化率有关，故C选；D．当体系的颜色不再发生改变时，二氧化氮的浓度不再发生变化，所以能说明达到平衡状态，故D不选；故选C．12．肉桂醛是一种实用香精，它广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果以及调味品中．工业上可通过下列反应制备：+CH3CHO+H2O下列相关叙述正确的是（）①B的相对分子质量比A大28②A、B可用酸性高锰酸钾溶液鉴别③B中含有的含氧官能团是醛基、碳碳双键④A、B都能发生加成反应、还原反应⑤A能发生银镜反应⑥B的同类同分异构体（含苯环、包括B）共有4种⑦A中所有原子一定处于同一平面．A．①②⑤B．③④⑤C．④⑤⑥D．②⑤⑦【考点】有机物分子中的官能团及其结构．【分析】A为苯甲醛，含有醛基，可发生氧化和还原反应，含有苯环，可发生取代反应，B为肉桂醛，分子中含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有醛基，可发生加成、还原和氧化反应，结合有机物结构简式判断分子式，结合苯、乙烯、甲醛的结构判断有机物的空间结构．【解答】解：①对比A、B的结构可知，B的相对分子质量比A大26，故错误；②A、B都含有醛基，可被高锰酸钾氧化，不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别，故错误；③B中含有的含氧官能团是醛基、碳碳双键，故正确；④A、B都含有醛基，能发生加成反应、还原反应，故正确；⑤A含有醛基，能发生银镜反应，故正确；⑥B的同类同分异构体（含苯环、包括B）分为两类，一类是苯环上含有CH2=CH﹣和﹣CHO，有邻、间、对3种，另一类为苯环只含有1个侧链，有两种位置异构，共有5种，故错误；⑦A中苯环和﹣CHO为σ键，可旋转，不一定在同一个平面上，故错误．故选B．13．某合作学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物②煤和石油都是可再生能源③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④不锈钢和目前流通的硬币都是合金⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑥豆浆和雾都是胶体．上述说法正确的是（）A．①②④⑤ B．①⑤⑥C．①③④⑥ D．②③④⑤【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念；生活中常见合金的组成．【分析】①含有不同分子的物质属于混合物；②根据可再生资源和不可再生资源的特点来回答；。
四川省宜宾市一中2017-2018学年高中化学下学期第9周周考题(答案不全)
四川省宜宾市一中2017-2018学年高中化学下学期第9周周考题1．下列说法不正确的是A．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体B．煤的气化和液化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径C．在使用化石燃料时，为使之充分燃烧，需通入过量的空气D．增大燃料与空气的接触面积可提高燃烧效率2．已知R2+有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是A．R B．R C．R D．R3．下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是A．Si、P、S、Cl元素的单质与氢气化合越来越容易B．元素原子最外层电子数越多，元素金属性越强C．元素周期表共有18列，第3列是第ⅠB族，第17列是第ⅦA族D．F－、O2－、Mg2+、Na+离子半径逐渐减小4．下列有关化学用语表示正确的是A．中子数为20的氯原子：2017Cl B．HC1的电子式：C．HClO的结构式：H—O—Cl D．CO2的电子式：5．下列变化过程中，只破坏共价键的是A．干冰升华 B．NaCl颗粒被粉碎 C．HCl溶于水 D．NH4HCO3久置逐渐减少6．可以证明某化合物一定含有离子键的性质是A．熔融状态能导电 B．具有较高的熔点C．可溶于水 D．溶于水能导电7．下列有关能量转化的说法中正确的是A．铝热反应属于吸热反应B．“H—Cl→H+C1"过程中放出热量C．干冰升华过程放出热量D．反应“C+H2CO+H2” 中的能量变化可以用右图表示8．对于铜锌原电池实验后得出的结论和认识中，正确的是A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B．由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极C．电子由锌片流经稀硫酸溶液到铜片，氢离子在铜片上得到电子放出氢气D．铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过9．一定温度下恒容的密闭容器中，反应A 2(g)＋B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是A．正反应速率和逆反应速率相等且都为零B．容器内气体的总压强不随时间变化C．单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2D．容器内气体的平均相对分子质量不随时间变化10．将铁片和碳棒按下图所示方式插入硫酸铜溶液中，电流计指针发生偏转。
四川省宜宾市20172018学年高一下教学质量监测化学试题(无)
四川省宜宾市2017-2018 学年高一下教课质量监测化学试题（无答案）2018 年春期高一年级教课质量监测试题化学可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 0-16 Fe-56第Ⅰ卷 ( 选择题共40 分 )本卷包含20 个小题 , 每题 2 分, 共 40 分。
每题只有一个选项吻合题意.1.化学与生产、生活亲近相关。
以下说法错误的选项是A 废旧电池应会合回收, 填埋办理B. 可用浸泡过KMn0溶液的硅藻土保鲜水果C.海水中含有钾元素, 只经过物理变化不可以获取钾单质D.绿色化学的中心是利用化学原理从源泉上根绝或减少污染2.关于以下六种核素 : 146C、147N、168O、188O、1327Al、1428Si，以下说法错误的选项是A. 1327Al和1428Si的中子数相等B. 146C的中子数和168O的质子数相等C. 168O和188O在元素周期表中所处的地点同样D. 146C和147N质量数相等 , 两者互为同位素3.以下说法错误的选项是A. 石油是多种碳氢化合物构成的混杂物B.聚乙烯的链节是:C.天然气是一种洁净的化石燃料D.煤的气化和液化均属于化学变化4. “自热米饭”的食品包装中有两包发热剂, 以下最合适作发热剂的物质是A 浓H2SO4和H2O B.CaC 和 H 2OC. NaCl和H2OD.Ba OH 28H 2O 与 NH 4Cl 晶体5.以下各组比较中 , 正确的选项是①最高化合价 :F ＞ N＞ Mg②稳固性:SiH4＞CH4③酸性:H3As04＞H2SO4＞H3PO4④碱性 :Na0H＞ Mg(OH)2＞ Al(OH) 3⑤沸点:正丁烷＞异丁烷A. ①⑤B.②④C.③④D.④⑤6.以下相关碱金属的说法正确的选项是A. 锂在空气中燃烧生成Li 202B. 单质均可保留在煤油中C.从上到下离子的氧化性加强D.液态钠可用作核反应堆的传热介质7.氮化钠 (Na3N)可与水反应产生氦气。
2018年01月四川省宜宾市普通高中2017年秋期高二年级教学质量监测试题高二化学试题高二化学试题(终稿)
2017年秋期高二年级教学质量监测试题化学科本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，全卷共6页。
满分100分，考试时间90分钟。
所有题目答案完成在答题卡上，考试结束后，交回答题卡。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共40分）本卷共20个小题，每题2分，共40分，每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．基态钾原子的核外电子占据最高能级的符号是A．3s B．3d C．3p D．4s2．下列说法正确的是A．碳原子的电子排布图为B．电子云表示电子在原子核外运动的轨迹C．周期表中s区元素都是金属元素D．Fe2+的最外层电子排布式为3s23p63d63．下列关于电离能的说法正确的是A．Si原子的逐级电离能逐渐增大B．Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大C．同周期中卤族元素的第一电离能最大D．同主族中金属性越强的元素第一电离能越大4. 已知X、Y为同周期主族元素，且电负性X＞Y，下列说法正确的是A. 原子序数：X<YB. 原子半径：X<YC. 非金属性：X<YD. X和Y形成的化合物中X显正价，Y显负价5．下列关于价层电子对互斥理论的理解与应用正确的是A．价层电子对包括σ键电子对和π键电子对B．分子的立体构型是价层电子对相互排斥的结果C．NO3－中心原子上的孤电子对数为1D．SO3分子的立体构型为三角锥形6．下列微粒的中心原子的杂化轨道类型均为sp2的是①BH3②NH4+③CO2④CO32-⑤CH2=CH2A．①②③B．①④⑤C．①③④D．②③⑤7．下列叙述正确的是A．H2O分子之间存在氢键，故H2O比H2S稳定B．NH3中存在极性键和氢键两种化学键，故易溶于水C．干冰中分子之间只存在范德华力，属于分子密堆积D．CO和N2的相对分子质量相等，分子间作用力也相等8. 下列对一些事实的理论解释正确的是9．KCl、MgO、CaO 三种晶体的结构均与NaCl晶体结构（如图）相似。
四川省宜宾市一中2017-2018学年高中化学下学期第1周周练试题
四川省宜宾市一中2017-2018学年高中化学下学期第1周周练试题第一部分：双向细目表第二部分：试题一、选择题1.下列行为不符合安全要求的是( A )A.做实验剩余的金属钠直接丢弃在废液缸中B.闻气体气味时用手轻轻扇动,使少量气体飘进鼻孔C.配制稀硫酸时将浓硫酸慢慢倒入水中并不断搅拌D.不慎洒出的酒精在桌上着火时,立即用湿毛巾盖灭解析:A.钠和水剧烈反应,甚至发生爆炸现象,错误;B.闻气体气味时用手轻轻扇动,使少量气体飘进鼻孔,以防中毒,正确;C.配制稀硫酸时将浓硫酸慢慢倒入水中并不断搅拌,以散热,防止液体飞溅,正确;D.水和酒精互溶,酒精在桌上着火时不用水扑火,应立即用湿毛巾盖灭,正确。
2.下列操作不正确的是( D )A.仅①②B.仅②③C.仅①③D.全部错误解析:①过滤操作中应用玻璃棒引流,错误;②稀释浓硫酸时应“酸入水,沿器壁,慢慢倒,不断搅”,不能在量筒中稀释,错误;③胶头滴管在滴加液体时不能伸入容器内,错误。
3.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( C )A.标准状况下1.12 L Cl2中含有的质子总数为0.85N AB.0.12 mol·L-1AlCl3溶液含有0.36N A个Cl-C.常温常压下,9 g H2O中所含原子总数为1.5N AD.O2与O3的混合物32 g,含有分子总数为N A解析:标准状况下1.12 L氯气的物质的量为0.05 mol,而 1个氯气分子中含34个质子,故0.05 mol氯气中含1.7N A个质子,A错误;溶液体积不明确,故溶液中的氯离子的个数无法计算,B错误;9 g水的物质的量为0.5 mol,而水为三原子分子,故 0.5 mol 水中含1.5N A个原子,C正确;氧气和臭氧的摩尔质量不同,故32 g氧气和臭氧的混合物的物质的量无法计算,分子个数无法计算,D错误。
4.现有四组混合物和四种仪器①碘的水溶液②39%的乙醇水溶液③NaCl的水溶液④BaSO4和水的混合物分离四组混合物所选的方法与仪器完全正确的是( C )解析:由于碘在有机溶剂中的溶解度要大于在水中的溶解度,故①应用萃取分液法将两者分离,选用分液漏斗(c);乙醇和水能互溶,且乙醇的沸点较低,故②应用蒸馏法将两者分离,选用蒸馏烧瓶(a);NaCl的水溶液,通过蒸发可得到NaCl,选用仪器为蒸发皿(d);由于BaSO4难溶于水,故④可用过滤法分离,应选用漏斗(b)。
四川省宜宾市一中2017-2018学年高中化学下学期第1周试题
四川省宜宾市一中2017-2018学年高中化学下学期第1周试题第一部分：双向细目表第二部分：试题一、选择题1、已知热化学方程式:SO2(g)+O2(g)SO3(g) ΔH=-98.32 kJ·mol-1,在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2,充分反应,最终放出的热量( )。
A.=196.64 kJB.=98.32 kJC.<196.64 kJD.>196.64 kJ2、在298 K、1.00×105 Pa下，将22 g CO2通入750 mL 1 mol·L－1的NaOH 溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。
已知在该条件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol·L－1的NaOH 溶液中充分反应放出y kJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是( )A．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)ΔH＝－(2y－x) kJ·mol－1B．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)ΔH＝－(2x－y) kJ·mol－1C．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)ΔH＝－(4x－y) kJ·mol－1D．2CO2(g)＋2NaOH(l)===2NaHCO3(l)ΔH＝－(8x－2y) kJ·mol－13、已知：H2O(g)===H2O(l) ΔH＝Q1kJ·mol－1C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH＝Q2kJ·mol－1C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝Q3kJ·mol－1若使46 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为( )A．(Q1＋Q2＋Q3) kJB．0.5(Q＋Q2＋Q3) kJC．(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3) kJD．(3Q1－Q2＋Q3) kJ4、已知热化学方程式：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝571.6 kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6 kJ·mol－1当1 g液态水变为气态水时，对其热量变化的下列描述：①放出；②吸收；③2.44 kJ；④4.88 kJ；⑤88 kJ。
四川省宜宾市2017～2018下期高二化学试题(Word版)
宜宾市高2016级调研测试题化学可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Mn—55 Fe—56 Cu—64第Ⅰ卷(选择题45分)本卷共20个小题，1～15题每题2分，16～20题每题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与生活密切相关。
下列说法正确的是A.煤油、柴油等矿物油污可用热的纯碱溶液洗涤B.还原铁粉可做某些食品的除氧剂C.被蚂蚁蜇咬，可在伤口处涂抹NaOH溶液消肿止痛D.FeCl2溶液变黄与纸张变黄的原理相同2.短周期元素R、Q、T、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。
下列判断正确的是R QT WA.简单气态氢化物的稳定性：R＞QB.氧化物对应水化物的酸性：W＞RC.含T的盐溶液一定显酸性D.简单离子半径：T＜W3.下列有机化合物的命名正确的是A.CH2＝CHCH＝CH21，3－二丁烯B.CH3CH2CH(C2H5)CH32－乙基丁烷C.CH3CH2CH(OH)CH32－丁醇D. 1，3，4－三甲苯4.下列有机物发生的反应属于加成反应的是A.甲烷与氯气生成四氯化碳B.乙烯水化法制乙醇C.苯与液溴生成溴苯D.乙醇与浓硫酸混合加热制乙烯5.下列说法错误的是A.淀粉属于天然高分子化合物B.纤维素在人体内能水解生成葡萄糖C.地沟油可用来生产肥皂、甘油，达到废物再利用的目的D.“山东疫苗案”涉及疫苗未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关6.屠呦呦因对青蒿素的研究而获得诺贝尔生理学或医学奖。
可用青蒿酸(结构简式如图所示)为原料合成青蒿素。
下列关于青蒿酸的说法正确的是A.分子式为C14H18 O2B.属于芳香族化合物C.分子中所有碳原子可能共平面D.一定条件下，青蒿酸能与乙醇发生取代反应7.在一定条件下发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0，下图表示该反应过程中的能量变化。
下列说法正确的是A.该反应为放热反应，ΔH＝(E2－E1)kJ·mol－1B.该反应在高温下才能自发进行C.该反应中正、逆反应的活化能相等D.与过程(Ⅰ)相比，过程(Ⅱ)可能使用了催化剂8.下列关于电解原理应用的描述错误的是A.电解熔融MgCl2可以得到Mg单质B.牺牲阳极的阴极保护法利用的是电解原理C.在铁上镀铜，铁作阴极、铜作阳极D.在氯碱工业中，电解池中的阴极区产生的是H2和NaOH9.设NA为阿伏加德罗常数的值。
四川省宜宾市重点名校2017-2018学年高一下学期期末学业水平测试化学试题含解析
四川省宜宾市重点名校2017-2018学年高一下学期期末学业水平测试化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．某有机物跟足量金属钠反应生成22.4 L H2(标况下)，另取相同物质的量的该有机物与足量碳酸氢钠作用生成22.4 L CO2(标况下)，该有机物分子中可能含有的官能团为A．含一个羧基和一个醇羟基B．含两个羧基C．只含一个羧基D．含两个醇羟基【答案】A【解析】物质含有—OH或羧基—COOH的都能与Na发生反应放出氢气，而能与碳酸氢钠作用放出CO2气体的只有—COOH。
现在等物质的量的有机物跟足量金属钠反应与足量碳酸氢钠作用产生的气体体积相等，说明该有机物分子中含有的官能团为含一个羧基和一个羟基。
答案选A。
2．如图是周期表中短周期的一部分,A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质量数,B原子的原子核内质子数等于中子数。
下列叙述正确的是A．A的氢化物中不可能含有非极性共价键B．B位于第三周期ⅦA族C．C单质是氧化性最强的非金属单质D．最高价氧化物对应水化物的酸性：C>B【答案】C【解析】【分析】由周期表的相对位置可知，A元素和C元位于第二周期元素、B元素位于第三周期元素，设B的原子序数是x，则A的原子序数是x-9、C的原子序数是x-7，由A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B原子的质量数，B原子核内质子数和中子数相等可得（x-9）+x+（x-7）=2x，解得x=16，则B是S元素，则A 是N元素、C是F元素。
【详解】A项、A为N元素，氢化物N2H4中N原子之间形成非极性键，故A错误；B项、B为S元素，位于第三周期第ⅥA族，故B错误；C项、C为F元素，F元素的非金属性最强，氟气是氧化性最强的非金属单质，故C正确；D项、C为F元素，F元素的非金属性最强，不存在最高价氧化物对应水化物，故D错误。
故选C。
【点睛】本题考查元素周期律的应用，注意掌握元素周期律内容、元素周期表结构，利用题给信息推断元素为解答关键。
宜宾市重点名校2017-2018学年高二下学期期末学业水平测试化学试题含解析
宜宾市重点名校2017-2018学年高二下学期期末学业水平测试化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．某有机物结构简式为，下列叙述不正确的是( )A ．1mol 该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和4molH 2反应B ．该有机物能使溴水褪色，也能使酸性KMnO 4溶液褪色C ．该有机物遇硝酸银溶液产生白色沉淀D ．该有机物在一定条件下能发生消去反应或取代反应 【答案】C 【解析】 【详解】A.苯环和碳碳双键都能与氢气发生加成反应， 1mol 该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和4molH 2反应，A 正确；B. 该有机物分子中有碳碳双键，故其能使溴水褪色，也能使酸性KMnO 4溶液褪色，B 正确；C. 该有机物分子中虽然有氯原子，但其为非电解质，不能电离出氯离子，故遇硝酸银溶液不能产生白色沉淀，C 不正确；D. 该有机物分子中有氯原子，与其所连接的碳原子的邻位碳原子上有氢原子，故其在一定条件下能发生消去反应或取代反应，D 正确。
故选C 。
2．某元素的一种同位素X 的原子质量数为A,它与2H 原子组成2H m X 分子，此分子含N 个中子，在a g 2H m X中所含电子的物质的量是 A ． (A －N ＋m) mol B ． (A －N) mol C ．(A －N ＋m) mol D ．(A －N+2m) mol【答案】D【解析】X 原子的质量数为A ，2H m X 的相对分子量为：A+2m ，其摩尔质量为(A+2m)g/mol ，每个2H m X 分子中含有的电子数为(A －N+2m)，则agH m X 的物质的量为：()ag 2/A m g mo +=2aA m+mol ，则在ag 2H m X分子中含电子的物质的量是：2a A m +mol×(A-N+2m)=2aA m+(A-N+2m)mol ，故选D 。
3．某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO 和O 2的物质的量分数分别为0.10和0.06，发生化学反应()()()2NO g +O g 2NO g 垐?噲? ，在其他条件相同时，测得实验数据如下表：50%90% 98% 1.03012250 2830 90 25 510 5760 8.0300.2 3.9 36 900.6 7.974根据表中数据，下列说法正确的是 A ．升高温度，反应速率加快 B ．增大压强，反应速率变慢C ．在1.0×105Pa 、90℃条件下，当转化率为98%时的反应已达到平衡D ．若进入反应塔的混合气体为amol ，反应速率以v=Δn/Δt 表示，则在8.0×105Pa 、30℃条件下转化率从50%增至90%时段NO 的反应速率为4a/370mol/s 【答案】D 【解析】 【详解】A 项，相同压强时，温度高时达到相同转化率需要的时间多，升高温度，反应速率越小，故选项A 错误；B 项，相同温度，压强高时达到相同转化率需要的时间少，增大压强，反应速率变快,故选项B 错误；C 项，在此条件下，当转化率为98%时需要的时间较长，不确定反应是否达到了平衡，故选项C 错误；D 项，在amol 混合气体进入反应塔，题目所示的外界环境下，NO 的反应速率为v=∆n/∆t=0.10.90.10.53.90.2amol amol s s ⨯-⨯-=4370amol/s ，故D 项正确。
四川省宜宾市一中2017_2018学年高中化学上学期第17周周考题
四川省宜宾市一中2017-2018学年高中化学上学期第17周周考题双向细目表1．下列说法错误．．的是 ( ) A．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体C．“血液透析”利用了胶体的性质D ．葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体2．下列离子方程式正确的是 ( )A ．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH －＋2NO 2 = NO －3＋2NO↑＋H 2OB ．NH4HCO 3溶液与足量KOH 浓溶液共热：NH ＋4＋OH －NH 3↑＋H 2OC ．铁溶于足量的稀硝酸，溶液变黄：3Fe ＋8H ＋＋2NO －3= 3Fe 2＋＋2NO↑＋4H 2OD ．NaHSO 4溶液与NaOH 溶液混合：OH －＋H ＋= H 2O3．下列试剂中，不能．．用于鉴别Fe 2+和Fe 3+的是 ( ) A ．NaOH 溶液 B ．稀硫酸 C ．KSCN 溶液 D ．酸性KMnO 4溶液4．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法一定正确的是 ( ) A ．常温下，1 L 0.1 mol/L 的NH 4NO 3溶液中氧原子数为0.3 N A B ．标准状况下，22.4 L H 2O 含有的分子数为N AC ．常温、常压下，4.6 g NO 2和N 2O 4混合气体中含有的氧原子数目为0.2 N AD ．Fe 与水蒸气在高温条件下反应，有1 mol Fe 参与反应，则转移电子的数目为3N A 5．某天然盐碱湖泊中得到的碳酸钠产品中混有少量氯化钠。
用下图所示装置对产品进行碳酸钠的含量分析(已知：CO 2在饱和NaHCO 3溶液中溶解度很小)。
有关实验操作说法正确的是 ( )A ．锥形瓶中原有的空气对实验结果无影响B ．对取用样品的量的多少无一定要求C ．实验中若改用水，对测定无影响D ．实验中加入盐酸的体积，对测定无影响6．分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是 ①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等 ②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液 ④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物⑤根据电解质的水溶液导电能力的强弱将物质分为电解质和非电解质 A ．②④ B．②③④ C．①③⑤ D．①②④7．下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是 ( )A ．使PH 试纸显蓝色的溶液中：Cu 2+、NO 3－、Fe 3+、SO 42－B ．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO 3－、Al 3+ 、Na +、SO 42－C ．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO 32－、CO 32－、Na +、K +D ．强酸性溶液中：Al 3+、NH 4+、Ca 2+、ClO －8．下列有关说法正确的是 ( ) A ．氯化钠溶液均一稳定透明，不是分散系 B ．冰水混合物是一种分散系C ．分散系有的是纯净物有的是混合物D ．分散系都是混合物，按分散质和分散剂所处的状态，分散系的组合有9种方式 9．铝合金在日常生活、航空航天和汽车制造等方面均有广泛用途。
四川省宜宾市一中2017-2018学年高中化学下学期第7周试题
四川省宜宾市一中2017-2018学年高中化学下学期第7周试题第一部分：双向细目表第二部分：试题一、选择题：1．下列物质的分子中，所有的原子都在同一平面上的是（ ） A ．NH3 B.C2H6 C.甲烷 D.乙烯2．与丙烯具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是 A.环丙烷B.环丁烷C.乙烯D.丙烷3．已知卤代烃可以和钠发生反应，例如溴乙烷与钠发生反应为：2CH3CH2Br + 2Na −→−CH3CH2CH2CH3 + 2NaBr 应用这一反应，下列所给化合物中可以与钠合成环丁烷的是( ) A.CH3Br B.CH3CH2CH2CH2Br C.CH2BrCH2Br D.CH2BrCH2CH2Br4．m mol 乙炔跟n mol 氢气在密闭容器中反应，当其达到平衡时，生成p mol 乙烯，将平衡混合气体完全燃烧生成CO2和H2O ，所需氧气的物质的量是( ) A.(3m+n)mol B.（25m+2n -3p ）mol C.(3m+n+2p)mol D.( 25m+2n)mol5．一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10g ，平均相对分子质量为25。
使混合气通过足量溴水，溴水增重8.4g ，则混合气中的烃可能是()A.甲烷和乙烯B.甲烷和丙烯C.乙烷和乙烯D.乙烷和丙烯6．某烃的分子式为C10H14，不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，分子结构中只含一个烷基，则此烷基的结构有( )A.2种B.3种C.4种D.5种7．关于炔烃的下列描述正确的是 （ ） A ．分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃叫炔烃 B ．炔烃分子里的所有碳原子都在同一直线上 C ．炔烃易发生加成反应，也易发生取代反应D ．炔烃可以使溴的四氯化碳溶液褪色，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 8．下列不属于消去反应的是（ ） A ．CH3CH2OH → CH2＝CH2↑＋H2OB. CH3CHBrCH3＋NaOH → CH3CH ＝CH2↑＋NaBr ＋H2OC. CHClCH2Cl ＋2NaOH → C ≡CH ＋2NaCl ＋2H2OD. 2CH3OH → CH3－O －CH3＋H2O 9．属于苯的同系物是（ ）A ．B ．C ．D ．10．某烃结构式如下：－C≡C－CH ＝CH －CH3，有关其结构说法正确的是: A. 所有原子可能在同一平面上 B. 所有原子可能在同一条直线上 C. 所有碳原子可能在同一平面上 D. 所有氢原子可能在同一平面上11．有八种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④聚异戊二烯、⑤2－丁炔、⑥环己烷、⑦邻二甲苯、⑧环己烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是（ ）A ．③④⑤⑧ B.④⑤⑦⑧ C.④⑤⑧ D.③④⑤⑦⑧ 12．等物质的量的与Br 2起加成反应，生成的产物是()13．下列分子中的14个碳原子不可能处在同一平面上的是 （ ）A ．B ．C ．D ．14．下列说法正确的是（ ）A ．某有机物燃烧只生成CO2和H2O ，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为CnH2nB ．一种烃在足量的氧气中燃烧后通过浓H2SO4，减少的体积就是生成的水蒸气的体积C ．某气态烃CxHy 与足量O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变（温度＞100℃），则y ＝4；若体积减少，则y ＞4；否则y ＜4D ．相同质量的烃，完全燃烧，消耗O2越多，烃中含H%越高15．两种气态烃的混合物共2.24L （标准状况），完全燃烧后得3.36L （标准状况）二氧化碳和2.7g 的水。
四川省宜宾县第一中学校2017-2018学年高一下学期期末模拟化学试题
2018年春四川省宜宾县一中高一期末模拟试题化学试题注意事项：可能用到的相对原子质量： H —1 C —12 O —16 Na —23 Mg —12 Al —27 S —32 Zn —65第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、选择题：本题共15小题，每小题4分，共60分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列气体中，既有颜色又有毒性的是A ．N2B ．COC ．NO2D ．NH32．下列物质属于纯净物的是A ．漂白粉B ．浓硫酸C ．液氯D ．氨水3．下列物质中，只含有离子键的是A ．H2OB ．CO2C ．MgCl2D ．KOH4． 下列说法正确的是A ．N 、O 、F 最高正价依次升高B ．锂、钠、钾、铷单质与水反应置换出氢气越来越难C ．F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点逐渐降低D ．Al3＋、Na ＋、O2－微粒半径依次增大5．下列关于浓硫酸的叙述，正确的是A. 具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B. 在常温下可迅速与铜片反应放出SO2气体C. 是一种干燥剂，能够干燥NH3、H2等气体D. 在常温下能够使铁、铝等金属钝化6．某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是A ．a 和b 不连接时，铁片上会有金属铜析出B ．a 和b 用导线连接时，铁片上发生的反应为：Fe －2e －=Fe2＋C ．a 和b 用导线连接时电子从Cu 片流向铁片D ．a 和b 用导线连接时，Cu2＋向铜电极移动7．下列反应过程中，同时有离子键和共价键的断裂和形成的反应是 A. NH4Cl △NH3↑+ HCl B ．NH3+CO2+H2O=NH4HCO3C.2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2D.CuSO4+Fe=Cu+FeSO48．下列实验中，不能观察到明显变化的是A ．金属钾投人水中B ．镁条放人冷水中C.KSCN 溶液滴加到FeCl3溶液中 D ．氯水滴加到KI 淀粉溶液中9．固体A 的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是A.NH5中既有共价键又有离子键B.NH5的电子式为C.1molNH5中含有5NA个N一H键（NA表示阿伏加德罗常数）D．它与水反应的离子方程式为NH4++H++H2O=NH3·H2O＋H2↑10.右图中，R、W、X、Y、Z为元素周期表中前四周期的部分元素，下列有关叙述正确的是A．五种元素中，只有Z为金属元素 B．W位于ⅥA族，有+6、-2两种常见化合价C．X和Y的最高价氧化物对应水化物都是强酸 D．X、Y、Z的气态氢化物的稳定性：Y＞X＞Z11.设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是A.1.8 g D2O含有的质子数和中子数均为0.1NAB.1 L0.1mol·L-1氨水中，所含NH+4的个数为0.1NAC.标准状况下，5.6 L CH3Cl中所含共价键数目为NAD.含0.4 mol溶质的浓硝酸与足量铜片充分反应生成的气体分子数为0.2NA12.海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下图所示。
四川省宜宾市一中2017-2018学年高中化学下学期第10周试题
四川省宜宾市一中2017-2018学年高中化学下学期第10周试题第一部分：双向细目表第二部分：试题一、选择题（每小题3分，共45分。
每小题有1~2个正确答案） 1、下列哪种有机物的分子中含有4种官能团（） A 、CH 3C OHB 、OHO OC 、HC —HD 、HC —OH2、下列各组物质中互为同系物的是（）A 、丙烯酸与油酸B 、甲酸与油酸C 、硬脂酸与软脂酸D 、软脂酸与油酸3、下列各种有机物中，在不同的条件下，既能发生酯化反应，又能发生消去反应的是（） CH 3CH 3A 、CH 3—C —CH 2OHB 、CH 3—CH —C —HCOOH C 、CH 3—CH —COOHD 、CH 3—CH —COOH BrCH 34、能将苯酚水溶液、硫氰化钾溶液、乙酸、氢氧化钠溶液、硝酸银溶液鉴别开的一种试剂是（）A 、溴水B 、石蕊试液C 、氯化铁溶液D 、金属钠5、由—CH 3、—OH 、COOH 4种基团两两组合而成的有机物中，能跟NaOH 溶液发生化学反应的有（ ） A 、3种B 、4种C 、5种D 、6种6、 取某一元醇12.5g ，跟乙酸混合后，加入浓硫酸并加热，若反应完毕时，制得某酯11.17g ，又回收该一元醇4.3g ，则该一元醇为（ ）A 、C 5H 11OHB 、C 6H 13OHC 、C 7H 15OHD 、C 8H 17OH7、向酯化反应：CH 3COOH+C 2H 5OH CH 3COOC 2H 5+H 2O 的平衡体系中加入H 218O ，过一段时间后18O 原子存在于（ ） A 、只存在于乙酸的分子中B 、只存在于乙醇的分子中C 、只存在于乙酸和乙酸乙酯分子中D 、只存在于乙醇和乙酸乙酯分子中8、只含C 、H 、O 三元素的有机物完全燃烧时，消耗O 2和生成的CO 2的体积比为1:2，这类有机物中（）A 、分子量最小的化合物分子式是CH 2O 2B 、分子量最小的化合物分子式是CH 2OC 、含相同碳原子数的各化合物，其相对分子质量之差是18的整数倍D 、含相同碳原子数的各化合物，其相对分子质量之差是16的整数倍9、某种有机物ag 跟过量的金属钠发生反应，得到AL 气体。
四川省宜宾市一中2017-2018年度高中化学下学期第1周周考题(无答案)
四川省宜宾市一中2017-2018年度高中化学下学期第1周周考题1．下列关于元素周期表的说法中，错误的是（）A．元素周期表是元素按原子序数从小到大排列而成的B．元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数C．四、五、六周期中都含有18种元素D．元素周期表中有18列、16个族2．下列说法正确的是( )。
A.所有原子都是由质子、中子和核外电子构成的B.只要知道粒子的质子数，就一定能确定它是什么元素C.由于质量数=质子数+中子数，所以，电子是没有质量的D.分子的质子数等于该分子中各原子质子数之和3．下列关于卤素的叙述，错误的是( )A．单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深B．单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱C．F2通入NaCl水溶液中反应，生成NaF和Cl2D．可用硝酸酸化的硝酸银溶液来鉴别Cl—、Br—、I—离子4．某元素R的阴离子R 2–核外共有a个电子，核内有b个中子，则表示R原子的符号正确的是A ．B ．C ．D ．5．下列关于碱金属的叙述中，正确的是( )A．金属钠着火时，可用水或泡沫灭火器灭火B．碱金属单质都可保存在煤油中C．钠离子核外电子数比钠原子核外电子数少D．碱金属中密度最小、熔沸点最高的是铯6．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。
下列说法正确的是( )A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同7．下列叙述错误．．的是( )A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等8．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如右所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸Array反应生成离子化合物，由此可知( )A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC．X元素形成的单核阴离子还原性大于YD．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性9．镭是元素周期表中第七周期ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述不正确的是( )A．在化合物中呈＋2价 B．氢氧化物呈两性233C ．单质能与水反应，放出氢气D ．碳酸盐难溶于水10．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。
四川省宜宾市一中2017-2018学年高中化学下学期第8周周考题(答案不全)
四川省宜宾市一中2017-2018学年高中化学下学期第8周周考题1A．化石能源物质内部蕴含着大量的能量B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C．物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能，为人类所利用D．吸热反应没有利用价值2．关于元素周期表中元素分布的描述，正确的是A．周期表中的主族都有非金属元素 B．周期表中的主族都有金属元素C．周期表中的金属元素都位于长周期D．周期表中的非金属元素都位于主族和0族3．下列叙述中，正确的是A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同4．简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的组合是A．①②③互为同位素 B．①②③互为同素异形体C．①②③是三种化学性质不同的粒子 D．①②③具有相同的质量数5．化学与生活、社会密切相关。
下列说法正确的是A．电能是一次能源B．水力发电是将化学能转化为电能的过程C．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅D．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术6．下列物质的性质比较，不正确的是A．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4 B．还原性：I¯＞Br¯C．非金属性：Cl＞S＞P D．还原性：Na＞Mg＞Al7．运用元素周期律来判断，则下列叙述中不正确的是A．元素Be的金属性比Na的金属性弱B．At是第6周期第ⅦA族元素，HAt不稳定，且AgAt是有色难溶于水的物质C．Sr是第5周期第ⅡA族元素，则SrSO4可能难溶于水，Sr(OH)2为强碱D．As是第4周期第VA 族元素，则AsH3比NH3更稳定8．下列化学用语中，不正确的是A．N2的结构式．．．：N≡N B．镁离子结构示意图为：C．氯化氢分子的形成过程可用电子式表示为：D．重水的化学式为：21H2O(或D2O)9．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，若W原子的最外层电子数是内层电子总数的710，下列说法中正确的是A．阴离子的半径从大到小排列顺序为：X>Y>Z>WB．X、Y、Z、W元素的氢化物分子间都可以形成氢键C．Y的两种同素异形体在常温下可以相互转化D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>Z10．氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述中不正确的是①NH4H是离子化合物，含有离子键和共价键②NH4H溶于水所形成的溶液显酸性③NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂④NH4H固体投入少量的水中，有两种气体产生A．①② B．②③ C．①②③ D．全部11．（12分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW 共价化合物；Y 与氧元素可组成Y 2O 和Y 2O 2离子化合物。
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四川省宜宾市一中2017-2018学年高中化学下学期第17周试题
第一部分：双向细目表
第二部分：试题
一、关注化学基本概念的热点、重点
①要特别注意对国际单位制中七个基本物理量之一的“物质的量”的理解，不仅知道它
是建立宏观与微观连接的重要物理量，更重要的是要了解它的内涵和外延，建构以“物质的量”为中心的知识网络体系。
比较重要的题型是有关阿伏加德罗常数的问题，涉及的概念很多。
另外，有关物质的量的计算以及物质的量应用于化学方程式的计算等。
②对氧化还原反应概念的理解，纵观近年高考命题的发展趋势，氧化还原反应除注重考查基本概念外，出现了将氧化还原反应方程式配平和物质的分析推断相结合的趋势，特别是从生活应用入手，设计新的问题背景和思考阶梯。
③离子反应：该类题目的主要题型有三个：一是考查离子方程式的书写，从高考试题的表现形式来看，除考查中学化学教材中所涉及的典型的离子反应方程式的书写外，越来越注重有关知识迁移应用的考查即信息给予题。
二是判断离子反程式的正误。
三是离子共存题，离子共存的条件是：在溶液中离子之间不发生任何化学反应，如复分解反应，氧化还原反应，相互促进的水解反应，络合反应等。
在分析判断过程中，除要熟悉常见离子不能共存时所发生的离子反应外，还要注意题目的要求、限制条件，多种离子间的相互影响。
二、在概念的准确理解上下苦功夫
没有准确就没有概念，更谈不到运用概念。
怎样才能作到准确理解呢？首先要能正确
．．
复述
．．一个概念的定义。
你是否发现，你的复述中对“重点字”的使用有遗漏，更换等不同现象，这往往是在准确理解上下功夫不够。
认真阅读教科书上的定义，力争一字不差地诵记，在此基础上再去分析概念中的关键词语，即重点字。
深入思考定义中的内涵：这一概念的讨论，概念的使用范围，概念在使用中注意的问题。
三、学会比较并对概念分类整理，掌握概念的系统性，建立起概念的体系和网络
有比较才能有鉴别，有比较才会找出差异，从而强化思考、理解与记忆。
如：
考点一物质的量与阿伏加德罗常数
【例1】设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．标准状况下，N A个SO3分子所占的体积约为22.4 L
B．在反应CaO+3C CaC2+CO↑中，生成1 mol CO，转移的电子数为3N A
C．1.8 g重水（D2O）中所含质子的个数为N A
D．7 g C n H2n中含有的氢原子数目为N A
变式1用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．0.2 mol过氧化氢完全分解转移的电子数目为0.4N A
B．300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6 N A
C．含1mol H2O的冰中，氢键的数目为4N A
D．在标准状况下，2.24 L二氧化硫与氧气混合气体中所含氧原子数为0.2 N A
考点二物质的变化
【例2】下列过程中不涉及
．．．化学变化的是
A．用热的纯碱溶液洗涤油污 B．用少量食醋除去水壶中的水垢
C．白磷在一定条件下转化为红磷 D．用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐
【解析】本题考查的是物理变化和化学变化的辨析。
用热的纯碱洗涤油污，涉及碳酸根离子的水解及酯类物质在碱性条件下的水解；用少量食醋除去水壶中的水垢主要是醋酸与碳酸钙反应；白磷转化为红磷时存在旧键的断裂和新键的形成，因此上述这些变化均为化学变化；而用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐是渗析,是物理变化。
所以答案为D。
变式2据央视国际频道报道，近日中国科学家率先建成了世界上第一个全超导核聚变“人造太阳”实验装置，模拟太阳产生能量。
报道描述说，这个装置从内到外一共有五层部件构成，最内层的环行磁容器像一个巨大的游泳圈，进入实验状态后，“游泳圈”内部将达到上亿度的高温，这也正是模拟太阳聚变反应的关键部位。
“人造太阳”实验装置正是起着这一转化作用，通过磁力线的作用，氢的同位素等离子体被约束在这个“游泳圈”中运行，发生高密度的碰撞，也就是聚变反应。
下列有关说法中不正确的是A．“人造太阳”可为人类提供清洁的核聚变能源
B．氢的同位素氘和氚可以从海水中大量提取
C ．“人造太阳”实验装置中发生的聚变反应是化学反应
D ．氢的同位素有氕、氘、氚三种，它们构成的双原子分子有6种 考点三：化学用语
【例3】下列化学用语的书写，正确的是
A ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2
B ．氯离子的结构示意图：
C ．溴化钠的电子式：:..
Br :Na D ．辛烷的分子式：C 7H 16
【精析】 乙烯的结构简式为CH 2＝CH 2；NaBr 的电子式为；辛烷的分子式为C 8H 18。
答案为B 。
变式3化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是
A ．钢铁腐蚀时可能发生的反应（正极）：2H 2O+O 2－4e －
=4OH －
B ．1 L 、0.5 mol/L 稀硫酸与1 L 、1 mol/LNaOH 溶液反应放出57.3kJ 的热 H 2SO 4（aq ）+2NaOH （aq ）=Na 2SO 4（aq ）+H 2O （l ）；△H=+114.6 kJ/mol
C ．碳酸氢铵溶液与足量的烧碱溶液反应：NH 4＋
+OH －
=NH 3·H 2O
D ．碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水反应：HCO 3－
+Ca 2+
+OH －
=CaCO 3↓+H 2O 考点四 溶液和胶体 【例4】下列判断正确的是
A ．任何溶胶加入可溶性电解质后都能使胶体粒子凝成较大颗粒形成沉淀析出
B ．丁达尔现象、布朗运动、电泳现象都是胶体的物理性质
C ．因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来
D ．相同条件下，相同溶质的溶液，饱和溶液不一定比不饱和溶液浓一些
变式4将物质的量相等的硫酸铵和硫酸铝溶于水形成VmL 混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氢氧化钠的溶液（其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和），直至过量。
下列表示氢氧化钠溶液加入的体积（x ）与溶液中沉淀物的量（y ）的关系示意图中正确的是
考点五物质的结构
【例5】 X是由两种短周期元素构成的离子化合物，1mol X含有20 mol 电子。
下列说法不
．．．
正确
．．的是
A．晶体中阳离子和阴离子所含电子数一定相等
B．晶体中一定只有离子键没有共价键
C．所含元素一定不在同一周期也不在第一周期
D．晶体中阳离子半径一定小于阴离子半径
变式5共价键、离子键和范德瓦耳斯力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：
①Na2O2；② SiO2；③ 石墨；④ 金刚石；⑤ FeS2；⑥白磷，其中含有两种作用力
的组合是
A．①③⑤⑥B．①③⑥C．②④⑥D．①②③⑥
考点六热化学方程式与反应中的能量变化Array【例6】右图是198K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。
下列叙
述正确的是
A．该反应的热化学方程式为：
2NH3，△H＝-92kJ·mol－1
N2+3H Array 2
B．a曲线是加入正催化剂时的能量变化曲线
C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变
D．在温度体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入
2 molN2和6 molH2反应后放出的热量为Q2kJ则184>Q2 >2Q1
【解析】A项热化学方程式中没有注明各物质的聚集状态，B项中加入催化剂，降低了反应的活化能，反应速率加快，应为b曲线；C项中加入催化剂同等程度地改变正逆反应，对化学反应的反应热无影响；D项中，每生成2molNH3放出92 kJ的能量，由于反应为可逆反应，2 molN2和6 molH2反应后不可能完全转化为2molNH3，所以放出的热量小于184 kJ，通入1molN2和3molH2反应放热Q1kJ，当在同一条件下，放入2 molN2和6 molH2时，由于压强增大，平衡正向移动，NH3的含量增加，所以放出的热量大于2Q1。
变式6科学家发现，不管化学反应是一步完成或分几步完成，该反应的热效应是相同的。
已知在25℃，105Pa时，石墨、一氧化碳的燃烧热分别是393.5 kJ·mol-1和283.0 kJ·mol-1，下列
说法或方程式正确的是
A．在相同条件下：2C（石墨）+O2（g）=2CO(g)；ΔH=-110.5 kJ·mol-1
B．1 mol石墨不完全燃烧，生成CO2和CO混合气体时，放热504.0 kJ
C．在相同条件下：C（石墨）+CO2（g）=2CO(g)；ΔH=-172.5 kJ·mol-1
D．若金刚石燃烧热大于石墨的燃烧热，则石墨转变为金刚石需要吸热。