海南省海口市灵山中学2016-2017学年高一下学期期末考试化学试题无答案

海口市灵山中学2016-2017学年高一年级第二学期
期末考试化学科试题
时间：90分钟满分：100分命题人：张鸿鹄
第Ⅰ卷选择题(36分)
注意:请将试题答案填写在答题卡内,否则以零分计算
可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 Na：23 Cl：35。

5 S:32 Fe:56 Mg:24 Al:27 Ca：40
一、选择题（本题共6小题，每小题2分,共12分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．下列有关原子结构的说法中正确的是
A．稀有气体元素原子的最外层电子数都是8
B．非金属元素的最外层电子数都大于3
C．原子核都是由质子和中子构成的
D．质子数决定元素的种类
2．下列有关物质性质的说法错误的是( ）
A．热稳定性：HCl＞HI B．原子半径：Na＞Mg
C．酸性:H2SO4＞HClO4 D．还原性：S2—＞Cl—
3．对于化学反应3W（g）+2X(g）=4Y(g）+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是
A．υ（W)=3υ(Z) B．2υ(X）=3υ(Z）C．2υ（X）= υ(Y) D．3υ（W)=2υ(X)
4．下列说法正确的是
A．食用白糖的主要成分是蔗糖B．纤维素不能水解成葡萄糖
C．蛋白质水解的最终产物是多肽D．植物油的主要成分是高级脂肪酸
5．分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构）
A．3种B．4种C。

5种D．6种
6．节能减排对发展经济、保护环境有重要意义。

下列措施不能减少二氧化碳排放的是
A．利用太阳能制氢
B．关停小火电企业
C．举行“地球一小时”熄灯活动
D．推广使用煤液化技术
二、选择题(本题共6小题，每小题4分，共24分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项,多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分,选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分）
7。

131 53I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中错误!I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。

下列有关131 53I的叙述中正确的是（）
A。

131 53I的化学性质与127， 53I相同B。

131， 53I
的原子序数为53
C。

131 53I的原子核外电子数为78 D. 131， 53I的原子核内质子数多于中子数
8．下列化合物中既可以使KMnO4酸性溶液褪色，也可发生加成反应的是
A．乙烷B．乙醇C．丙烯D．苯
9．短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2-与Z+核外电子层的结构相同.下列化合物中同时存在离子键和共价键的是
A.Z2Y
B.X2Y2
C.Z2Y2
D.ZYX 10。

下列鉴别方法不可行的是
A.用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯
B.用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳
C。

用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
D.用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、己烯和环己烷
11.已知：①1 mol H2(g)中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量；②1 mol I2蒸气中化学键断裂时需要吸收151 kJ的能量；③由H原子和I 原子形成1 mol HI(g)时释放299 kJ的能量。

下列判断不正确的是A。

I2蒸气比H2分子稳定
B.2 mol HI（g）发生分解反应吸收11 kJ热量
C。

HI与NaOH的反应属于吸热反应
D。

0.5 mol H2(g）与0.5 mol I2（g)完全反应释放出5.5 kJ 热量
4。

已知空气—锌电池的电极反应为:
锌片：Zn+2OH--—2e-ZnO+H2O 石墨:O2+2H2O+4e-4OH-，则锌片是
A.正极,被还原B。

负极，被氧化
C。

负极，被还原 D。

正极，被氧化
第Ⅱ卷非选择题（64分）
三、填空题
13．（14分）（1）将下列物质进行分类：A：1
1H与3
1
H B：O2与
O3C：乙醇(C2H5OH）与甲醚（CH3—O—CH3）
D：正丁烷与异丁烷E:C60与金刚石
①互为同位素的是(填编号、下同)；
②互为同素异形体的是；
③互为同分异构体的是；
（2）科学工作者为心脏病人设计的心脏起搏器使用的电池是以Pt 和Zn为电极材料，依靠人体内液体中含有一定浓度的溶解氧、H＋和Zn2＋进行工作。

回答下列问题：
①正极材料是________,电极反应是________________________________________。

②负极材料是________，电极反应是________________________________________.
14.（12分）4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素X的原子核外电子数是M的2倍，Y的氧化物具有两性.回答下列问题:
m n
x y
（1)元素N在周期表中的位置是___________周期___________族。

(2）X单质可采用电解熔融___________的方法制备。

（3)M、N、Y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是___________,碱性最强的是___________(填化学式）.二者反应的离子方程式为。

（4）气体分子(mn）2称为拟卤素，性质与卤素相似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为___________.
15.（10分）在2 L密闭容器中，800 ℃时2NO（g)+O2（g)2NO2(g）反应体系中，n（NO)随时间的变化如下表：
时间/s012345
n(NO）/mol 0.0200.0100.008
0。

007
0。

007
0.007
（1)上述反应（填“是”或“不是”)可逆反应，在第2 s 时，NO的转化率为。

（2）如图所示,表示NO2变化曲线的是.用O2表示从0——4s 内该反应的平均速率v= .
(3)当v逆(NO)=2v正（O2)时，该反应（“是"或“否”）达到平衡状态。

16.（10分）某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验,请回答相关问题。

（1）第1步：灼烧。

操作是将足量海带灼烧成灰烬.该过程中将使用到的实验仪器有（填字母）等。

A。

试管 B.坩埚 C.烧杯 D.三脚架 E.泥三角F。

酒精灯G。

铁架台H。

量筒
(2）第2步：含I—溶液的获取。

操作是将灰烬转入烧杯中，加适量蒸馏水溶解,为加快溶解可以采取哪些措施？。

此操作后的分离方法为。

(3）第3步:氧化。

取少量(2)中溶液，依次加入合适的试剂。

下列氧化剂中最合适的是（填字母)。

A.浓硫酸B。

新制氯水C。

KMnO4溶液 D.H2O2
(4）第4步：碘单质的检验。

取少量第3步中的溶液，滴加溶液,溶液变蓝,证明海带中含碘.
17.（18分）已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B、D是饮食中两种常见的有机物，F是一种有香味的物质,F中碳原子数是D的两倍。

现以A为主要原料合成F和高分子化合物E，其合成路线如图所示。

（1）写出A的电子式: .
(2）写出D中官能团的名称：。

（3）写出E的结构简式：。

（4)写出①的化学方程
式：。

（5）物质B可以直接氧化为物质D，需要加入的试剂
是。

(6)苯是石油化工的重要产品，在浓硫酸的作用下,苯在50℃~60℃与浓硝酸发生反应,写出反应化学方程
式.
（7)在实验室里我们可以用如图所示的装置来制取F，乙中所盛的试剂为_____________，甲中发生的化学方程式为：
__________________________________________________________;该装置图中有一个明显的错误是
_______________________________________________________.
班级：学号：姓名：
分数：
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期末考试化学科答题卡
学必求其心得，业必贵于专精。