山西省晋中市皋落中学高二化学上学期期末试题含解析

山西省晋中市皋落中学高二化学上学期期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 把3mol A和
2.5mo1 B混合于2L密闭容器中,发生反应的化学方程式为
3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)5min后反应达到平衡,容器内压强变小,已知D的平均反应速率为 0.1mol／(L·min),下列结论错误的是
A. A的平均反应速率为0．15 mo1／(L·min)
B. 平衡时，C的浓度为0．125 mol/L
C.平衡时，B的转化率为20％
D. 平衡时，容器的压强为原来的10/11
参考答案：
B
略
2. 下列说法不正确的是（）
①乙二酸俗称草酸；
②电石是纯净物；
③冰醋酸是混合物；
④配制银氨溶液过程中溶液的碱性增强；
⑤氟氯代烷（商品名氟利昂）常用作制冷剂、灭火剂、溶剂等；
⑥汽车用丙三醇作防冻液；
⑦苹果中含的酯是乙酸异戊酯；
A ②③⑥⑦
B ①②④⑦
C ②③④⑥ D②③⑤⑦
参考答案：
A
略3. 下列分子中所有原子一定在同一平面上的是
参考答案：
B
略
4. 一定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 ( )
A.NaOH(s)
B.KNO3 (s)
C.NaCl 水溶液
D. NaHSO4(s)
参考答案：
C
略
5. 下列气体中，最易与血红蛋白结合的是
A．O2 B．CO2 C． N2 D．CO
参考答案：
D
略
6. 在密闭容器中进行下列反应：M (g)＋N (g) R (g)＋2 L
此反应符合右边图像。

下列叙述正确的是（）
A．正反应吸热，L是气体 B．正反应吸热，L是固体
C．正反应放热，L是液体 D．正反应放热，L是气体
参考答案：
D
略
7. 核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。

已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。

试判断下列哪种原子不能产生NMR现象( )
A． C B．N C．O D．P
参考答案：
C
略
8. 下列对反应热的描述，不正确的是
A.热化学方程式中的化学计量数仅表示该物质的物质的量
B.凡是放热反应发生时都不需加热
C.化学反应一般都伴随着能量的变化
D.吸热反应中反应物的总能量低于生成物的总能量
参考答案：
B
9. 下列化合物中，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是
A．氯仿Ｂ．一氯甲烷Ｃ．乙
醇Ｄ．氯乙烷
参考答案：D
略
10. 聚丙烯酸酯类涂料是目前市场上流行的墙面涂料之一，它具有弹性好、不易老化、耐擦洗、色泽亮丽等优点。

聚丙烯酸酯的结构简式，它属于( )
①无机化合物②有机化合物③高分子化合物④离子化合物⑤共价化合物
A.①③④
B.①③⑤
C.②③⑤
D.②③④
参考答案：
C
略
11. 据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，其
电池反应为
2CH3OH + 3O2 + 4OH— 2CO32— + 6H2O，下列说法错误的是（）
Ａ、放电时CH3OH参与反应的电极为负极
Ｂ、充电时每生成1 mol CH3OH转移12mol电子
Ｃ、放电时负极的电极反应为：CH3OH ＋8OH-－ CO32— + 6H2O+6 e－-Ｄ、充电时电解质溶液的pH逐渐增大
参考答案：
B
略
12. 在一定条件下，炔烃可以进行自身化合反应。

如乙炔的自身化合反应为：
2H—C C—H H—C C—CH==CH2
下列关于该反应的说法不正确的是( )
A.该反应使碳链增长了2个C原子
B.该反应引入了新官能团
C.该反应是加成反应
D.该反应不属于取代反应
参考答案：D
13. 某金属氧化物的化学式为M2O3，电子总数为50，已知氧原子核内有8个中子，M2O3的相对分子质量为102，则M原子核内中子数为
A. 10
B. 12
C. 14
D. 21
参考答案：
C
14. 下列各烧杯中均盛着海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（）
A. ①②③④⑤
B. ②①③④⑤
C. ④②①③⑤
D. ④⑤①②③
参考答案：
C
略
15. 密闭容器A和B，A保持恒压，B保持恒容。

起始时向容积相等的A、B中分别通入体积比为2∶1的等量SO2和O2，发生反应：2SO2+O22SO3，并达平衡后。

B容器中SO2的质量分
数
（填“ >”、“ < ”或“=”） A 容器中SO2的质量分数
参考答案：
B中SO2质量分数大于 A 略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某学生查阅资料得知溴乙烷的物理性质与制取方法如下表：
制取溴乙烷的化学方程式：
C2H5OH＋HBr浓硫酸△C2H5Br＋H2O
联想到所学溴苯的制取，他设计了制取溴苯和溴乙烷的装置Ⅰ，主要实验步骤如下：
①检查气密性后，向烧瓶中加入一定量的苯和液溴。

②向锥形瓶中加入乙醇和浓硫酸的混合液至恰好于进气导管口。

③将A装置中的纯铁丝向下插入混合液中。

④点燃B装置中酒精灯，用小火缓缓对锥形瓶加热10 min。

请填写下列空白：
(1)A中发生反应的方程式___________________________________________________。

(2)装置长导管a的作用是___________________________________________________
(3)C装置中的U形管内用蒸馏水封住管底的作用是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

(4)反应完毕后，U形管内的现象是__________________；分离出溴乙烷时所用的最主要的仪器名称是______________(只填一种)。

参考答案：
略
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 下列离子方程式书写正确的是（）
A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓
B．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑
C．利用腐蚀法制作印刷线路板：2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+
D. AgNO3溶液中加入过量氨水：
参考答案：
C
略
18. （3分）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。

有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。

已知：
N2(g) + 2O2(g) == 2NO2(g)；△H1=+67.7KJ/mol，
N2H4(g) + O2(g) == N2(g)+2H2O(g)；△H2= —534KJ/mol，
则肼与NO2完全反应的热化学方程式为。

参考答案：
2N2H4(g) + 2NO2(g) == 3N2(g)+4H2O(g)；△H= —1135.7KJ/mol，
略19. （4分）氮元素可以形成多种化合物。

回答以下问题：
(1)基态氮原子的价电子排布式是____________。

(2)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。

①NH3分子的空间构型是________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是________。

②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)
若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键有________mol。

参考答案：
略。