2022年强化训练沪教版(全国)九年级化学下册第6章溶解现象专题测评练习题(精选)

沪教版（全国）九年级化学下册第6章溶解现象专题测评
考试时间：90分钟；命题人：化学教研组
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。

第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、某次硝酸钾溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断正确的是
A．③中溶液是饱和溶液
B．②③中溶液质量相等
C．②③中溶液的溶质质量分数相同
D．硝酸钾的溶解度随温度的升高而变大
2、将厨房里的少量物质加入水中，充分搅拌后，不能形成溶液的是
A．白糖B．菜油C．高锰酸钾D．食盐
3、下列有关溶液的说法正确的是
A．配制溶液时，搅拌可以增大一定溶剂中固体溶质的溶解质量
B．具有均一性、稳定性的液体一定是溶液
C．饱和溶液浓度一定比不饱和溶液的浓度大
D．融雪剂的原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于0℃
4、某实验小组进行“配制117g10%的氯化钠溶液”实验活动时出现了以下错误操作，其中不影响所配溶液溶质质量分数的是
A．氯化钠放在右盘B．氯化钠洒出
C．俯视读数D．配好溶液装瓶时溅出
5、某同学配制50g质量分数为11%的食盐溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是
A．用托盘天平称食盐时，砝码放在左盘B．转移食盐时，纸上有少量残留
C．用量筒量取水时，俯视液面D．配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出
6、如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀，一段时间后，气球又恢复原状，下表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是
A．①B．①③C．③D．②④7、如图是KNO3的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．60℃时，b、c点对应的都是饱和溶液
B．将a点的饱和溶液从20℃升温到60℃时仍是饱和溶液
C．将b点的饱和溶液降温到a点，有晶体析出
D．60℃时，向50g水中加入60g KNO3，形成不饱和溶液
8、属于溶液的是
A．八宝粥B．汽水C．珍珠奶茶D．蒸馏水9、如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。

下列说法正确的是
A．1t℃时， A的饱和溶液中溶质质量分数为25%
>>
B．2t℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为A B C
C．将1t℃时A、C的饱和溶液升温到2t℃，A、C两种溶液都会变成不饱和溶液
D．A中含有少量B，要提纯A通常可采用冷却热饱和溶液的方法
10、下列实验的描述，错误的是
A．洗涤剂能乳化油污
B．用食醋浸泡鸡蛋，蛋壳表面有气泡产生
C．淬火后的钢针能够弯曲
D．将木炭放入滴有红墨水的水中，振荡，红色变浅
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题（5小题，每小题3分，共计15分）
1、海水“晒盐”主要发生___________（选填“物理”或“化学”）变化，“海水晒盐”利用
___________的原理进行结晶，析出晶体后的“母液”一定为氯化钠的___________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液，氯化钠是由___________构成的（选填“分子”、“原子”或“离子”）。

2、在老师的带领下，某学习小组的同学对“影响物质溶解性的因素”进行了实验探究，充分溶解后结果如下。

（1）A中溶液的溶质质量为______g。

（2）B中得到的溶液为______溶液（填“饱和”或“不饱和”）
（3）通过______对比，可得出的结论是温度影响物质的溶解性；通过AC对比，可得出的结论是
______。

3、如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）A物质在t3℃时溶解度为________。

（2）P点表示_______。

（3）t3时把50gA放入50g水中，形成的溶液的质量为______g。

（4）A物质中混有少量B，提纯A方法______（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。

（5）如果分别把A、B、C放入100g水中配成t3℃时的饱和溶液，再冷却到t1℃，溶液中溶质的质量分数大小关系为_____。

4、硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度如下表：
（1）10℃时，硝酸钾的溶解度___________(填“＞”、“＜”或“=”)氯化钠的溶解度。

（2）20℃时，20 克氯化钠固体放入 50 克水中，所得溶液___________(填“是”或“不是”)饱和溶液，溶液的质量为___________克。

（3）现有硝酸钾和氯化钠的固体混合物 146g，为了提纯其中的硝酸钾。

设计如下实验：
I.操作A 的名称是___________。

II.原混合物中硝酸钾的纯度(质量分数)___________(列式即可)。

III.若降温到10℃，能否得到纯净的硝酸钾？请结合相关数据分析说明。

___________
5、小明同学在化学实验室制作“叶脉书签”，需要50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。

请回答下列问题：
（1）若用氢氧化钠固体配制，需用______称取氢氧化钠______g。

用______量取______mL的水，读数时若俯视，会使溶质质量分数______。

（填偏大、偏小、不变）（已知ρ水=1g/cm3）。

（2）若用25%的氢氧化钠溶液配制，需25%的氢氧化钠溶液______g，水______g。

三、判断题（5小题，每小题3分，共计15分）
1、实验室欲配制100克溶质质量分数6%的氯化钠溶液，而实际配得溶液溶质质量分数小于6%，导致这种结果出现的原因可能是称量氯化钠时，分度盘的指针偏向左（____）
2、判断硫酸铜溶液已经饱和的方法是观察溶液颜色。

（____）
3、为了加快过滤速度，应该用玻璃棒在漏斗中不断搅拌（____）
4、在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中5g粗盐提纯后，可得到精盐5g（____）
5、实验室用溶质质量分数为6%的NaCl溶液配制溶质质量分数为2%的NaCl溶液，若其他操作正确，量取水时俯视会导致所配溶液浓度偏大（____）
四、计算题（5小题，每小题6分，共计30分）
1、某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，先将10g样品放入烧杯中，再把100g 稀盐酸平均分成5份，分5次加入该样品中(该实验条件下，杂质不与酸反应，也不溶解于水；忽略稀盐酸挥发；充分反应)，得实验数据如图。

（1）10g石灰石样品中碳酸钙的质量分数是_______。

（2）求稀盐酸的溶质质量分数______(写出计算过程，结果精确到0.1%)
2、新型冠状病毒是2019年底首次出现在人群中的一种全新病原体，目前对其所知仍然十分有限，通过对现有的流行病学资料研究分析，灭活新型冠状病毒的方法如下，该病毒对紫外线和热很敏感，56℃持续加热30分钟，以及使用紫外线灯照射30分钟以上，都可以有效的灭活病毒。

另外，乙醚、75%的乙醇、含氯消毒液、过氧乙酸和氯仿等脂溶液也可有效的灭活病毒，不过氯己定不能灭活该病毒。

现嘉祥县第四中学每天需要喷洒一定质量分数的过氧乙酸的消毒液，以许光皓，高晗，张明宇，晁子昂，李广杰，岳腾飞，孔凡泰，山耀凯，张潇益，朱振瀚组成的兴趣小组圆满完成任务。

请你完成下面的计算，写出计算过程：
（1）100kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液中，过氧乙酸的质量为______kg。

（2）要配制100kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需要质量分数为10%的过氧乙酸溶液的质量是多少？
3、某市售过氧乙酸（化学式：C2H4O3），其标签上的部分文字说明如图。

请回答：
（1）一瓶这种溶液中含过氧乙酸溶质质量为_____。

（2）0.5%的过氧乙酸溶液可以杀死细菌和新冠病毒。

某医院需配制0.5%的过氧乙酸2kg，需要这种过氧乙酸的质量为多少？（请写出计算过程）
4、“黄铜”即铜锌合金，古代称为“俞石”。

由于外观酷似黄金，常被不法商販冒充黄金出售。

某实验小组为了辨别真伪，用该合金与稀盐酸反应，将三次实验所得相关的数据记录如下：
（1）根据上表数据分析，合金中的锌与稀盐酸恰好完全反应时，所取合金与稀盐酸的质量比为
___________。

（2）计算铜锌合金中的铜的质量分数为___________。

（3）计算第3次实验完全反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。

5、在花卉市场上经常见到用营养液培育观赏植物。

你会用无土栽培花卉吗？有一种无土栽培花卉的营养液的溶质质量分数为1.6%，它的成分含有磷酸铵和硝酸钾，且这两种溶质的质量比为1：3。

（1）营养液密封放置一段时间后______（填“会”或“不会”）出现浑浊现象，原因是______。

（2）500g营养液中含硝酸钾的质量是多少？（写出计算过程）
（3）欲将上述500g营养液中硝酸钾的质量分数增至1.5%，需要蒸发掉多少g的水？（设蒸发过程中无晶体析出）（写出计算过程）
五、实验探究（2小题，每小题5分，共计10分）
1、某化学实验小组的同学学习了酸碱盐知识后，同学们设计并进行了以下探究实验：
（观察与记录）A试管中发生反应的化学方程式为______。

同学们对实验后C烧杯中的溶液产生了浓厚的兴趣，于是，甲同学取少量C烧杯中溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液，观察到溶液由无色变为红色。

通过此现象同学们了解到该溶液显______性。

（提出问题）C烧杯中溶液含有哪些离子?
（猜想假设）甲同学：Na+、Cl-、OH-
乙同学：Na+、Cl-、OH-、Ba2+
SO
丙同学：Na+、OH-、Ba2+、2-
4
丁同学：______ （填离子符号）
经讨论同学们一致认为丙同学猜想不正确，理由是______。

（实验探究）乙同学为了证明自己的猜想，做了如图所示实验：
（交流与评价）请评价乙同学的实验及结论______。

经过讨论后，同学们改进了乙同学实验，换了一种与乙同学所选试剂种类不同的试剂，______（填化学式），观察到了明显的实验现象，得出了乙同学猜想正确的结论。

（反思与总结）结合乙同学实验探究过程，可以总结出，一般证明反应后溶液中的离子成分时，要针对______设计实验进行证明，但是要注意所选试剂不能______，否则不能得出正确结论。

2、某化学研究性学习小组的同学自学了金属的化学性质后，对金属钠和硫酸铜溶液发生的反应产生了兴趣。

他们把一颗绿豆大的金属钠投入到硫酸铜稀溶液中，并未观察到红色固体、而是看到了蓝色絮状沉淀产生。

为此，他们开展了实验探究。

（提出问题）金属钠投入到硫酸铜溶液中发生了怎样的化学反应？
（查阅资料）钠是一种性质非常活泼的金属，能与水发生剧烈反应。

（做出猜想）
猜想1：钠与水反应生成氢气和碱，生成的碱再与硫酸铜溶液反应。

猜想2：钠与水反应生成氧气和碱，生成的碱再与硫酸铜溶液反应。

（进行实验）
(1)金属钠的密度
比水的____填
“大”或“小”
(2)反应放热，金
属钠的熔点___
填“高”或
“低”
(3)生成的气体是
____
（拓展思考）
(5)若金属钠敞口放置在烧杯中，最终烧杯中剩余的物质是____，金属钠的保存方法是____。

-参考答案-
一、单选题
1、D
【详解】
A、③中溶液烧杯中无固体剩余，并且不知道具有的升高温度、加入固体和液体的质量等信息，无法判断溶液是否饱和。

错误。

B、②③中溶液质量不想等，②中不溶解的固体③中溶解了，③中溶液质量大。

错误。

C、②③中溶液的溶质质量分数不同。

溶剂质量相同，③中溶质质量增加，③溶质质量分数大。

错误。

D、升高温度，硝酸钾继续溶解，所以硝酸钾的溶解度随温度的升高而变大，正确。

故选D。

【点睛】
2、B
【详解】
A、白糖能溶于水，形成均一、稳定的混合物，可以形成溶液；
B、菜油不溶于水，不能形成均一、稳定的混合物，与水不能形成溶液；
C、高锰酸钾能溶于水，形成均一、稳定的混合物，可以形成溶液；
D、食盐能溶于水，形成均一、稳定的混合物，可以形成溶液。

故选B。

【点睛】
3、D
【详解】
A、搅拌只能加快物质的溶解速度，不能改变溶解度，改变温度，固体物质的溶解度才发生变化，故选项错误；
B、溶液是均一、稳定的混合物，具有均一性、稳定性的液体不一定是混合物，故选项错误；
C、在同一温度，同一溶质，饱和溶液比不饱和溶液浓，不同温度或不同溶质，饱和溶液浓度不一定比不饱和溶液的浓度大，故选项错误；
D、水中加入一种溶质后，所得溶液的凝固点降低，所以融雪剂的原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于0°C，故选项正确。

故选：D。

4、D
【详解】
A、使用托盘天平称量物质质量时，应遵循“左物右码”的原则，且左盘质量＝右盘质量＋游码质量，根据操作图可知，称量过程中物质与砝码放反，且使用了游码，因此所称量的氯化钠质量偏小，所配溶液溶质质量分数偏小，选项不符合题意；
B、溶质洒出损失，导致溶质质量分数偏小，选项不符合题意；
C、俯视读数偏大，实际量取的溶剂水的体积偏少，导致溶质质量分数偏大，选项不符合题意；
D、配好的溶液装瓶时溅出，只会使溶液质量减少，并不影响溶质质量分数，选项符合题意。

故选D。

5、C
【分析】
溶质质量分数等于溶质的质量比上溶液的质量，再乘以百分之百，导致所配溶液浓度偏高的原因可能是在操作过程中溶质的质量称量偏大了或溶剂的体积量少了，也可能两种情况同时发生了。

【详解】
A、配制100g质量分数为11%的葡萄糖溶液，所需葡萄糖为：100g×11%=11g，需要用到游码，用托盘天平称量葡萄糖时，砝码放在左盘，左盘质量=右盘质量+游码质量，故葡萄糖质量=砝码质量-游码质量，会导致溶质质量偏小，配制溶液的浓度偏低，故A选项不符合题意；
B、转移葡萄糖时，纸上有少量残留，会导致溶质质量偏小，溶液浓度偏低，故B选项不符合题意；
C、用量筒量取水时，俯视液面，读取数字大于实际数值，会使量取水的体积偏小，溶液质量偏小，溶液浓度偏大，故C选项符合题意；
D、配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出，溶液具有均一性，不影响溶液的浓度，故D选项不符合题意。

故选C。

6、C
【分析】
将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀，说明烧瓶内压强增大，一段时间后，气球又恢复原状，要使烧瓶内压强增大，后又恢复初始压强，则X与Y作用放出热量。

【详解】
①二氧化锰和双氧水接触，反应生成水和氧气，使瓶内压强增大，气球膨胀，不符合题意；
②水和氯化钠混合，既不产生气体，溶解也不放热，气球不膨胀，不符合题意；
③水和氢氧化钠混合，虽然没有气体产生，但氢氧化钠溶于水会放出热量，使瓶内气压增大，气球膨胀，一段时间后，气球又恢复原状，符合题意；
④水和硝酸铵混合，没有气体产生，且硝酸铵溶于水时会吸热，溶液温度降低，气球不膨胀，不符合题意。

故选：C。

7、C
【详解】
A. 由图可知，60℃时， b点对应的是饱和溶液，c点在曲线下方对应的是不饱和溶液，不符合题意；
B. KNO 3的溶解度曲线随温度的升高而增大，60℃时KNO 3的溶解度大于20℃时KNO 3的溶解度，将a 点的饱和溶液从20℃升温到60℃时，溶液变为不饱和溶液，不符合题意；
C. KNO 3的溶解度曲线随温度的升高而增大，b 点为60℃时的饱和溶液，a 点为20℃的饱和溶液，将b 点的饱和溶液降温到a 点，有晶体析出，符合题意；
D. 由图可知， 60℃时，KNO 3的溶解度为110g ，即100g 水中最多溶解KNO 3的质量为110g ，则50g 水中最多溶解KNO 3的质量为55g ，所以向50g 水中加入60g KNO 3，只能溶解55g KNO 3，形成饱和溶液，不符合题意。

故选C 。

8、B
【详解】
A 、八宝粥不具有均一性和稳定性，不属于溶液，此选项不符合题意；
B 、汽水是具有均一性和稳定性的混合物，属于溶液，此选项符合题意；
C 、珍珠奶茶不具有均一性和稳定性，不属于溶液，此选项不符合题意；
D 、蒸馏水是纯净物，不属于溶液，此选项不符合题意。

故选B 。

9、D
【详解】
A 、t 1℃时，A 的溶解度为25g ，该温度下，A 的饱和溶液中溶质质量分数为：
25g 100%20%25g 100g
⨯=+，不符合题意； B 、由图可知，t 2℃时，A 、B 、C 三种物质的溶解度大小关系为：A=B ＞C ，不符合题意；
C 、将 t 1℃时A 、C 的饱和溶液升温到t 2℃，升温后，A 的溶解度增加，变为不饱和溶液，C 的溶解度减小，还是饱和溶液，不符合题意；
D 、A 、B 的溶解度均随温度的升高而增加，A 的溶解度受温度影响较大，B 的溶解度受温度影响较小，故A 中含有少量B ，要提纯A 通常可采用冷却热饱和溶液的方法，符合题意。

故选D。

10、C
【详解】
A、洗涤剂能乳化油污，将油污以小液滴形式分散到水中，形成乳浊液被水冲掉，正确；
B、用食醋浸泡鸡蛋，碳酸钙和醋酸反应生成二氧化碳气体，故蛋壳表面有气泡产生，正确；
C、淬火后的钢针变脆，韧性减弱，不能弯曲，错误；
D、木炭具有吸附性，可以吸附色素和异味；木炭放入滴有红墨水的水中，振荡，红色变浅，正确；
故选C。

二、填空题
1、物理蒸发溶剂饱和离子
【详解】
海水晒盐是将海水中的水分蒸发，留下海水中的盐分，没有新物质生成，是物理变化；
海水晒盐利用蒸发水分的方式进行，故填蒸发溶剂；
溶液能够析出晶体，那么该溶液一定是该晶体的饱和溶液，所以析出晶体后的“母液”一定为氯化钠的饱和溶液，故填饱和；
氯化钠属于盐，由钠离子和氯离子组成，故填离子。

2、
（1）17.3
（2）饱和
（3） BD 溶质的种类影响物质溶解性
【分析】
（1）
A中加入了50gNaOH固体，烧杯中剩余32.7g，故溶解的NaOH固体质量为50g-32.7g=17.3g，故溶液
中溶质的质量为17.3g；
（2）
50gNa2CO3固体加入B中，Na2CO3固体未完全溶解，说明该溶液是饱和溶液；
（3）
B、D的溶剂种类相同，加入的溶质种类相同，只有温度不同，溶质被溶解的质量却不相同，通过B、D对比，可得出的结论是温度影响物质的溶解性；A、C中溶剂种类相同，加入的溶质质量相同，温度相同，只有溶质的种类不同，溶质被溶解的质量却不相同，通过A、C对比，可得出的结论是溶质的种类影响物质的溶解性。

【点睛】
3、
（1）80g
（2）t2℃时，A、B两种物质的溶解度相等
（3）90
（4）降温结晶
（5）B＞A＞C
【解析】
（1）
根据溶解度曲线，A物质在t3℃时溶解度为80g；
（2）
根据溶解度曲线，P点表示t2℃时，A、B两种物质的溶解度相等；
（3）
A物质在t3℃时溶解度为80g ，即该温度下，100g水中最多溶解A物质80g，则50g水中最多溶解A 物质40g，t3时把50gA放入50g水中，形成的溶液的质量为90g；
（4）
A物质的溶解度受温度影响较大，提纯方法是：降温结晶；
（5）
A、B 由t3℃降到t1℃，溶解度均减小，析出晶体，仍是饱和溶液；C物质降温后溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质质量分数等于t3℃时饱和溶液的质量分数， t1℃A、B的溶解度与t3℃时C的溶解
度大小关系为：B＞A＞C。

饱和溶液的质量分数可用溶解度计算，
S
100+S
100%
，溶解度越大，饱和
溶液的质量分数越大。

故t1℃，A、B、C溶液中溶质的质量分数大小关系为B＞A＞C。

4、
（1）＜
（2）是 68
（3）过滤78.4g+31.6g
146g
×100% 否，10℃时氯化钠的溶解度为35.8g，降温至10℃时，溶
液中36g氯化钠会有部分氯化钠与硝酸钾一起结晶析出，则得到的硝酸钾晶体中混有氯化钠
【解析】
（1）
由图可知，10℃时，硝酸钾的溶解度为20.9g，氯化钠的溶解度为35.8g，则10℃时，硝酸钾的溶解度＜氯化钠的溶解度，故填<。

（2）
由图可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，则20℃时，20 克氯化钠固体放入 50 克水中，只能够溶解18g氯化钠，所得溶液为氯化钠的饱和溶液，故填是；
20℃时，20 克氯化钠固体放入 50 克水中，只能够溶解18g氯化钠，所得溶液的质量
=50g+18g=68g，故填68。

（3）
I.操作A将硝酸钾晶体与溶液进行了分离，能够分离不再溶解的固体与液态的操作是过滤，即操作A 的名称是过滤，故填过滤。

II. 20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，溶液降温至20℃时，析出硝酸钾晶体的质量为78.4g，此时溶液为硝酸钾的饱和溶液，溶剂水的质量为100g，则溶液中溶解的硝酸钾的质量为31.6g，则原混合物
中硝酸钾的质量=78.4g+31.6g ，则原混合物中硝酸钾的纯度=
78.4g+31.6g 146g ×100%，故填78.4g+31.6g 146g
×100%。

III.原固体中氯化钠的质量=146g −78.4g −31.6g=36g ，若降温到 10℃， 10℃时氯化钠的溶解度为35.8g ，则溶液中36g 氯化钠会有部分氯化钠与硝酸钾一起结晶析出，则得到的硝酸钾晶体中混有氯化钠，故填否，10℃时氯化钠的溶解度为35.8g ，降温至10℃时，溶液中36g 氯化钠会有部分氯化钠与硝酸钾一起结晶析出，则得到的硝酸钾晶体中混有氯化钠。

5、
（1） 托盘天平 5 量筒 45 偏大
（2） 20 30
【解析】
（1）
需要50g 质量分数为10%的氢氧化钠溶液，若用氢氧化钠固体配制，托盘天平用于称量固体药品，则需用托盘天平称取氢氧化钠的质量为50g 10%=5g ⨯。

量筒用于量取液体药品，则用量筒量取水的质量为50g-5g=45g ，水的体积为3345g =1g/cm c 45=L m 45m ÷，读数时若俯视，读数偏大，实际量取的液体体积偏小，=
100%+⨯溶质质量溶质质量分数溶剂质量溶质质量
，则会使溶质质量分数偏大。

（2）
若用25%的氢氧化钠溶液配制，溶液稀释前后溶质质量不变，则氢氧化钠的质量为5g ，需25%的氢氧化钠溶液的质量为5g 25%=20g ÷，水的质量为50g-20g=30g 。

三、判断题
1、错误
【详解】
溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比，称量氯化钠时，分度盘的指针偏向左，说明氯化钠质量偏大，则溶质的质量分数大于6%。

故错误。

【点睛】
2、错误
【详解】
判断溶液是否饱和的方法是继续加入这种溶质，看是否能够继续溶解，而观察颜色不确定的因素太多，没有统一的标准可以验证是否饱和，故错误。

【点睛】
3、错误
【详解】
不能用玻璃棒在漏斗中不断搅拌，防止弄破滤纸，故错误。

4、错误
【详解】
5g粗盐中还含有难溶性杂质，故最后得到精盐的质量小于5g，故错误。

5、正确
【详解】
溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比，量取水时俯视则得到的水偏少，溶质质量不变，则溶质质量分数偏大。

故正确。

【点睛】
四、计算题
1、
（1）
80%
（2）
解：设20g稀盐酸中含HCl的质量为x
3222CaCO 2HCl CaCl H O CO 100732g x
+++↑
＝
1002g 73x
= 解得x =1.46g 稀盐酸的溶质质量分数为1.46g 100%20g
⨯=7.3% 答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。

【解析】
（1）
由实验数据表可知，每加入20g 稀盐酸，与碳酸钙物质完全反应，剩余固体减少2g ，即每次参加反应的碳酸钙的质量为2g ；前四次实验中加入20 g 碳酸钙均完全反应减少2g ，而第五次加入20g 稀盐酸，固体的质量不再减少减少，说明碳酸钙已经完全反应，剩余2g 为杂质的质量，所以第5次再加入盐酸，固体的质量不变，样品中碳酸钙质量为10g-2g=8g ，则碳酸钙的质量分数为
8g 100%80%10g
⨯=； （2）
根据题意，利用样品中的碳酸钙质量，据此根据反应的化学方程式计算所用稀盐酸中溶质的质量，进而由溶质的质量分数的计算方法计算出质量分数即可，过程见答案。

【点睛】
本题考查的是质量分数的计算，把题目分析透彻了，此题难度不大。

2、
（1）0.5
（2）设需要质量分数为10%的过氧乙酸溶液的质量为x
根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则有100kg×0. 5%=x ×10%
解得x =5kg
答：需要质量分数为10%的过氧乙酸溶液的质量5kg。

【分析】
（1）利用溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，进行分析解答；
（2）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，结合题意进行分析解答。

（1）
溶液质量为100kg，溶质的质量分数为0. 5%，溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，则过氧乙酸的质量为100kg×0. 5%=0.5kg；
（2）
见答案。

3、
（1）200g
（2）解：2kg=2000g，设需要这种过氧乙酸的质量为x
2000g×0.5%=x×40%
解得x=25g
答：需要这种过氧乙酸的质量为25g。

【分析】
（1）
一瓶这种溶液中含过氧乙酸溶质质量为500g×40%=200g；
（2）
见答案。

4、
（1）1:4（或25:100）
（2）解：设25g铜锌合金中锌的质量为x
22Zn +2HCl =ZnCl +H 65
20.4g x
↑
6520.4g x = x =13g 25g 铜锌合金中铜的质量为25g-13g=12g ，铜锌合金中的铜的质量分数为 12g 100%48%25g
⨯= （3）解：设第三次完全反应后生成的氯化锌质量为y
22Zn +2HCl =ZnCl +H 13620.4g
y ↑
13620.4g
y = y =27.2g 反应后溶液质量为参加反应锌13g 与稀盐酸100g 减去生成氢气0.4g ，故反应后溶液质量为13g+100g-0.4g=112.6g ，反应后溶液中溶质质量分数为：
27.2g 100%24.2%112.6g
⨯= 。

【分析】
（1）
25g 合金和120g 稀盐酸产生0.4g 氢气，25g 合金和160g 稀盐酸产生0.4g 氢气，说明25合金完全反应可以产生0.4g 氢气，50g 合金和100g 稀盐酸也能产生0.4g 氢气，说明100g 稀盐酸完全反应可以产生0.4g 氢气，故25g 合金中的锌和100g 稀盐酸恰好完全反应，故所取合金与稀盐酸的质量比为25:100=1:4；
（2）
解析见答案；
（3）
解析见答案。

【点睛】
5、
（1） 不会 溶液具有稳定性
（2）6g
解：500g 营养液中含硝酸钾的质量为500g×1.6%×
34
=6g ； 答：500g 营养液中含硝酸钾的质量为6g ；
（3）100g
解：设需要蒸发水的质量为x ，则有6g=（500g-x ）×1.5%，得x =100g ；
答：需要蒸发掉100g 的水。

【解析】
（1）
营养液密封放置一段时间后不会出现浑浊现象，原因是溶液是均一、稳定的混合物，故填：不会；溶液具有稳定性；
（2）
见答案；
（3）
见答案。

五、实验探究
1、4242CuSO +BaCl =BaSO +CuCl 碱 H +、Cl -、Na +、2-4SO 2-4SO 和Ba 2+在水溶液中能反应，不能共存，Cl -不参加反应一定存在 氢氧化镁和硫酸钡都是白色沉淀，根据甲同学的实验可知滤液C 中一定含有OH -，加入硫酸镁溶液，产生白色沉淀，不能得出含有Ba 2+的结论 H 2SO 4 可能存在的离子 与确定存在的离子、待检验的离子都反应产生相同的实验现象
【详解】。