高三化学月考试题汇编((卤素及化合物1).

质对市爱慕阳光实验学校2021高三化学月考试题汇
编〔卤素1〕
1．(2021高三第二次阶段测试试卷 )长期以来，人们一直以为氟的含氧酸不可能存在，但是自1971年两位家斯图查尔和阿佩里曼地合成次氟酸后，这种
观点强烈地动摇了。

他们在0℃以下将氟气从细冰上面通过，得到了毫克量
的次氟酸。

次氟酸的分子组成与次氯酸相似，且次氟酸与热水剧烈反，生
成既有氧化性又有复原性的物质的溶液。

那么以下说法中不正确的选项是
〔 B〕
A．次氟酸分子子间以共价键相结合 B．次氟酸分解会产生F2
C．次氟酸与热水反可能有H2O2生成 D．次氟酸的酸性可能比次氯酸
强
2．(2021高三第二次阶段测试试卷 )将按物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶
解于适量的蒸馏水中，再滴入含有品红和
Ba(NO3)2的混合溶液，那么发生的现象是〔 C 〕
①溶液很快褪色②溶液不褪色
③有白色沉淀生成④溶液仍然透明
A．仅①和④ B．仅①和③C．仅②和③D．仅②和④
3．(2021高三第二次阶段测试试卷 )以下图所示为室中完成不同的化学所选用的装置或进行的操作，其中没有明显错误的选项是( B )
测热
用石灰石和稀盐酸制
取CO2蒸馏配制溶液中转移溶液
A B C D
内物质〕没有
．．关系的〔 BC 〕
A．将NaHCO3固体参加制氯水，有无色气泡〔H＋〕
B．使布条褪色〔HCl〕
C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血〔HCl〕
D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀〔Cl－〕
5．(2021高三第二次阶段测试试卷 )向某FeBr2溶液中，通入1.12L(状况下)
的Cl2，测得溶液中c(Br-)=3c(Cl—)=0.3mol/L。

反过程中溶液的体积变化
不计，那么以下说法中正确的选项是〔 B 〕
A．原溶液的浓度为0.1mol/L B．反后溶液中c(Fe3+)=0.1mol/L
C．反后溶液中c(Fe3+)=c(Fe2+) D．原溶液中c(Br-)=0.4mol/L
6．(2021高三第二次阶段测试试卷 )将CO2气体通人CaCl2溶液，假设要有
白色沉淀产生，可参加的试剂是〔CD 〕
A．氯化钾溶液 B．碳酸氢钙溶液 C．氨水 D．氢氧化钠溶液
7．(2021高三第二次阶段测试试卷 )以下表达中正确的选项是〔BD 〕。

A ．碘易升华所以要保存在铁盖旋紧的试剂瓶中
B ．液溴保存在磨口玻璃棕色试剂瓶中，并加少量水进行水封
C ．碘易溶于酒精，所以用酒精从碘水中萃取碘
D ．能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体可能是氯气
8 (六校高三第二次试卷)〔12分〕在生活中，人们越来越注意微量元素的摄入。

碘元素对人体健康有着至关重要的作用。

为预防碘缺乏病，我国卫生部规每千克食盐中含有40~50 mg KIO 3。

下表是某超市出售的加碘精制盐的有关说明：
某同学设计验证此食盐中是否含碘和检查该食盐是否为合格产品。

〔1〕完成以下报告：
〔2〕加碘食盐的包装袋上标有食用方法：待食品熟后参加。

其原因是：
〔3〕该同学取该食盐样品100.0 g 完全溶解于水中，然后参加用盐酸酸化的淀粉－KI 溶液，结果溶液呈蓝色，那么反的离子方程式
为 。

为进一步确证样品是否为合格产品，该同学又用0.010 mol·L －1
的Na 2S 2O 3溶液滴，当用去12.00 mL 时蓝色
刚好褪去(反方程式为I 2+2S 2O -23 = 2I －
+S 4O -
26)，通过计算该加碘食盐中KIO 3
的含量为 mg/kg 。

由此可判该食盐为 〔填“合格〞或“不合格〞〕产品。

〔4〕KIO
3可用电解的方法制得，原理是：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一温度和电流下电解KI 溶液。

总反方程式为KI+3H 2O
电解
KIO 3+3H 2↑，那么阳极的电极反式为 ；阴极附近pH 值 〔填“增大〞、“减小〞、“不变〞〕。

答案
〔2〕KIO 3在加热或高温下易分解而变质。

〔1分〕
〔3〕5I －
+IO 3－
+6H +
= 3I 2+3H 2O 〔2分〕 4 〔2分〕 合格 〔1分〕 〔4〕I －
+ 3H 2O －6e －
= IO 3－
+6H +
〔2分〕 增大。

〔1分〕
9 (六校高三第二次试卷)〔12分〕某品牌消毒液包装说明的内容摘录如下：主要有效成份为次氯酸钠，有效氯含量8000-10000mg/L 。

可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物的消毒，对彩色织物可能有褪色作用。

切勿用于丝绸、毛、尼龙、皮革、油漆外表，勿用于铝、铜、碳钢制品。

本品须密封，置阴凉暗处保
存。

请完成以下探究过程：
〔一〕阅读材料，获取信息
〔1〕推测该消毒液的酸碱性：，原因是〔用离子方程式表
示〕。

〔2〕该消毒液还具有的化学性质是性和性。

〔3〕从该消毒液的保存要求分析，导致其失效的外界因素主要
是。

〔二〕确要研究的问题
该消毒液对碳钢制品是否有腐蚀作用？
〔三〕设计方案，实施探究
用烧杯取少量样品，将一颗光亮的铁钉放入烧杯，浸泡一段时间。

对可能产生的现象有如下假设：
假设①：有明显现象；
假设②：无明显现象。

〔4〕基于假设①，结论是铁钉被腐蚀，预期的现象
是。

〔5〕基于假设②，结论
是，请设计进一步
验证该结论，表达操作：。

答案〔1〕碱性〔1分〕 ClO－ + H2O HClO + OH－〔2分〕
〔2〕氧化性，漂白性，不稳性〔任写两个，每空1分〕
〔3〕CO2酸性气体、光和热〔2分〕
〔4〕铁钉外表出现铁锈〔或红褐色固体〕〔1分〕
〔5〕铁钉可能未被腐蚀，也可能被腐蚀但无明显现象〔1分〕
用试管取出少量浸泡后的溶液，滴加足量的稀硫酸酸化，再滴加几滴KSCN 溶液。

〔3分〕
10、(六校高三第二次试卷)从以下事实所得出的相结论正确的选项是
实验事实结论
①Cl2的水溶液可以导电Cl2是电解质
②将CO2通入到Na2SiO3溶液中产生白色浑浊酸性：H2CO3>H2SiO3
③NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀酸性：HCO3—＞Al(OH)3
④常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反非金属性：P＞N
⑤
某无色溶液中参加氢氧化钠溶液并加热，产生的气
体能使湿润石蕊试纸变蓝
该溶液一有NH4+
A．③④⑤ B．②③⑤ C．①②③ D．11．(高三第一次月考测试卷)碘酸钾是一种白色结晶粉末，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫复原性物质作用，被复原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐氧化为高碘酸钾。

碘酸钾在常温下稳，加热至560℃开始分解。

工业生产碘酸钾的流程如下，在反器中发生反的化学方程式为：
6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2
〔1〕步骤①反器发生的反中，转移电子总数为；
〔2〕步骤②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是；
〔3〕步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为；
〔4〕参照下表碘酸钾的溶解度，步骤11得到碘酸钾晶体，你建议的操作方法是。

答案
．〔1〕60
〔2〕HI具有复原性，能将已生成的碘酸氢钾复原
〔3〕Cl2能将KIO3氧化成KIO4
〔4〕蒸发结晶
12．(高三第一次月考测试卷)市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如
下反，配平化学方程式〔将化学计量数填于空白处〕：
___KIO3＋___KI＋___H2SO4 =___K2SO4＋
___I2＋___H2O
(2)上述反生成的I2可用四氯化碳检验。

向碘的四氯化碳溶液中参加Na2SO3稀溶液，将I2复原，以回收四氯化碳。

①Na2SO3稀溶液与I2反的离子方程式是
________________________________________。

②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b．参加适量Na2SO3稀溶液；
c．别离出下层液体。

以上设计中遗漏的操作及上述步骤中的位置是
____________________________________。

(3)：I2＋2S2O32－ = 2I－＋S4O62－。

某学生测食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，参加足量KI溶液，使KIO3与KI反完全；
c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴参加物质的量浓度为2.0×10－3mol/L的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反完全。

①判断c中反恰好完全依据的现象是
__________________________________________。

②b中反所产生的I2的物质的量是________mol。

③根据以上和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表
示)________________mg/kg。

1答案
．(1)1、5、3、3、3、3。

(2)①I2＋SO32－＋H2O = 2I－＋SO42－＋2H＋；②在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置。

(3)①溶液由蓝色恰好变为无色。

②1.0×10－5。

③w
2
102.4⨯。

13．(高三第一次月考测试卷) 在100mL 含有物质的量的HBr 和H 2SO 3的溶液中通入0.01mol Cl 2，有2/3的Br –
转变为Br 2〔Br 2能氧化H 2SO 3〕。

那么原溶液中HBr 和H 2SO 3的物质的量浓度为
A ．0.0075 mol·L -1
B. 0.075 mol·L -1
C. 0.008 mol·L
-1 D. 0.08 mol·L
-1
14. (高三第一次月考测试卷) 往含I －
和Cl －
的稀溶液中滴人AgNO 3溶液，沉淀的质量与参加AgNO 3溶液体积的关系如右图所示。

那么原溶液中c(I －
)/c(Cl
－
)的比值为
A ． (V 2－V 1)/V 1
B ． V 1/V 2
C ． V 1/(V 2－V 1〕
D ． V 2/V 1
15．(高三第一次月考测试卷)取相同体积的KI 、Na 2S 、FeBr 2溶液，分别通入足量的Cl 2，当反恰好完成时，消耗Cl 2的体积相同〔同温、同压条件下〕，那么KI 、Na 2S 、FeBr 2溶液
的物质的量浓度之比是
A ．1:1:2
B ．2:1:3
C ．6:3:2
D ．3:2:1
16．(学高三化学10月考试)某些金属卤化物可跟其卤素反，如2
I KI +3
KI 以下推断错误的选项是〔 B 〕
A ．-3I 溶液中存在如下平衡：-3
I -+I I 2
B ．在3KI 溶液中参加3AgNO 溶液，会析出3AgI 沉淀
C ．3KI 溶液可用于检验淀粉的存在
D ．配制碘水时，参加KI 可增大2I 的
溶解度
17．(区第二次高三化学)将物质的量的F 2和ClF 混合，在密闭容器中发生反： F 2(g)+ClF(g)≒ClF 3(g)；△H<0。

以下表达中，正确的选项是 A ．恒温时，当ClF 转化40% 时，容器内的压强为初始时的0.8 倍
B ．假设 c(F 2):c (ClF): c (ClF 3) =1: 1: 1， 那么反一到达平衡状态
C ．到达平衡后，假设增大容器体积，那么正反速率减小，逆反速率增大，平衡左移
D ．平衡后再降低温度，保持，到达的平衡，那么混合气体的平均摩尔质量增大 18．(区第二次高三化学) “XY n 〞表示不同卤素之间靠共用电子对形成的卤素互化物 (非金属性：X<Y)， 其化学性质和卤素单质相似。

以下说法中，正确的
选项是
A ．ICl 与水反可生成 HCl 和 HIO ，那么1mol ICI 参加反转移电子为 1mol
B ．某温度，液态 IF 5电离：2IF 5≒ IF 4+
＋IF 6－
， 那么 c (IF 4+
)×c (IF 6－
) 是一个常数
C ．BrCl 与 Zn 反生成 ZnCl 2 和 ZnBr 2
D ．XY n 与卤素单质一样都是非极性分子
19．(区第二次高三化学)〔9分〕空气吹出法工艺，是目前“海水提溴〞的最主要方法之一。

其工艺流程如下：
海水
苦卤
提取粗盐
①硫酸酸化 含Br 2的 ③空气吹出
含Br 2的
④SO 2吸收
吸收液
溴水
溴蒸气
液溴
⑦ 冷凝
(1)步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，为什
么？。

(2)步骤④的离子方程式：
________________________________________ 。

(3)步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行别离。

别离仪器的名称是_____________，别离时液溴从别离器的_____(填“上口〞或“下口〞)排出。

(4)为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯
化〞：。

答案
〔1〕酸化可防止Cl2 、Br2与水反〔2分〕
〔2〕Br2+SO2+2H2O=4H++2Br－+SO42－〔2分〕
〔3〕分液漏斗下口 2分〕
〔4〕氯化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏原料，产品本钱高。

(2分) “空气吹出、SO2吸收、氯化〞的过程实际上是一个Br2的浓缩过程。

〔1分〕
20. ．(区第二次高三化学)〔11分〕制氯水中含有多种粒子,某校化学研究性
学习小组的同学为探究其性质,做了如
下,请你帮助完成：〔1〕HClO不稳，见光易分解生成HCl和O2，请设计证明有O2生成。

〔2〕氯气能使湿润的布条褪色。

对于使布条褪色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存在的几种粒子都有可能。

请你设计，得出正确结论。

个类型的反，平衡常数越大，说明反进行的程度越大。

H2CO3 HCO3－＋ H＋ K a1〔H2CO3〕=5×10—7
HCO3－ CO32－＋H＋ K a2(HCO3－)=1×10－11
HClO H＋＋ClO－ K a(HClO)=5×10－8
请依据以上电离平衡常数，写出在以下条件下所发生反的离子方程式：
①将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中；
②氯气和碳酸钠按照1:1的比例恰好反；
③将过量的氯气通入到少量的碳酸钠溶液中。

答案
〔1〕将盛满氯水的无色塑料瓶倒置在水槽中，光照一段时间后，有无色气体生成。

〔1分〕将瓶子倒转过来，用带火星的木条插入瓶口检验气体，假设木条复燃，证明HClO分解生成的气体为氧气。

〔1分〕
〔2〕[提出假设]①氯气使布条褪色〔1分〕②HClO使布条褪色〔1分〕③盐酸使布条褪色〔1分〕
[验证假设] ②把布条伸入氯水中，布条褪色〔1分〕
③把布条伸入稀盐酸中，布条不褪色〔1分〕
[得出结论]次氯酸使布条褪色〔1分〕
〔3〕①Cl2+2CO32－+H2O==2HCO3－+Cl－+ClO－〔1分〕
②Cl2+CO32－+H2O==HCO3－+Cl－+HClO〔1分〕
③2Cl2+CO32－+H2O==CO2↑+2Cl－+2HClO〔1分〕
21．〔2021一中测试2〕碘是公认的“智慧元素〞，儿童缺碘会导致发育缓慢，成人缺碘会引起甲状腺肿大。

因此我国强制推行食用加碘盐。

下面是四位同学对食用加碘盐的有关认识，其中正确的选项是( c)
22．(2021 届高三九校)〔10分〕在一量的石灰乳中通入一量
的氯气，二者恰好完全反〔发生的反
均为放热反〕。

生成物中含有Cl－、C1O－、
C1O3－三种含氯元素的离子，其中C1O－、
C1O3－两种离子的物质的量〔n〕与反时
间〔t〕的曲线如右图所示。

〔1〕t2时，Ca(OH)2与Cl2发生反的总的化
学方程式为：______________________ 。

〔2〕该石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量是______ mol。

〔3〕据分析，生成Ca(C1O3)2的反是由温度升高引起的，通入Cl2的速度不同，C1O－和C1O3－的比例也不同。

)
(ClO
3
-
-
n
2〔填“>〞、“<〞或“=〞〕；
假设a
n
n
=
-
-
)
(ClO
)
(C1O
3
，那么n(C1－)= mol〔用含a的代数式来表示〕。

答案
⑴ 10Ca(OH)2＋10Cl2＝2Ca(C1O)2＋Ca(C1O3)2＋7CaCl2＋10H2O 〔3分〕
⑵ 5 〔2分〕
⑶＜〔2分〕
3
)5
(5
+
+
a
a〔3分〕。