湖北省武汉外国语学校(武汉实验外国语学校)2018_2019学年高一化学上学期期中试题(无答案)

5. 下列关于氧化还原反应说法正确的是 A．有一种元素被氧化肯定有另一种元素被还原 B．金属原子失电子数越多，其还原性越强
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C．失电子能力难的原子获得电子的能力一定强 D．金属单质在反应中只作还原剂 6．依据化学人教社课本内容判断下列关于有关说法不正确的是 A．SO2、NO2 等在大气中达到一定浓度造成大气污染.溶液的稳定性决定了污染的长期性 B．与容量瓶的精度相匹配的称量固体的仪器是分析天平或者电子天平 C. 常用危险化学品标志中的数字为按其主要危险特性的分类 D．胶体的介稳性主要是因为胶体可以通过吸附而带有电荷 7．核磁共振造影增强剂可用于疾病的诊断，还可以作为药物载体用于疾病的治疗。中科院化 学研究所在用核磁共振造影剂进行肿瘤鉴别诊断研究方面取得重要进展， 为磁性纳米晶体 材料在生物医学领域的应用提供了更广泛的前景。制备纳米四氧化三铁的过程如下：
15．三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应 ： 3NF3 + 5H2O = 2NO + HNO3 + 9HF，下列有关该反应的说法正确的是 A．NF3 是氧化剂，H2O 是还原剂 B．还原剂和氧化剂的物质的量之比为 2：1
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C．若生成 0.2mol HNO3，则转移 0.4mol 电子 D．按照树状分类法的分类原则，NF3 属于盐 16． 0.2mol NaOH和0． 1mol Ca(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体， 当通入气体为6.72L（标准 状况）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图
下列有关叙述不合理的是 A．纳米四氧化三铁具有磁性，作为药物载体用于疾病的治疗 B．纳米四氧化三铁分散在适当溶剂中，它与淀粉溶液分散质微粒直径相当 C．在反应②中环丙胺的作用是作还原剂 D．反应③的化学方程式是 6FeOOH＋CO===2Fe3O4＋3H2O＋CO2 8．H-是负一价的阴离子，它可与 NH3 发生以下反应：H-+NH3 ＝ H2+NH2-，下列有关这个反应的 说法中正确的是 A. 它属于置换反应 C. 该反应中 NH3 被氧化 A．150 mL 1 mol·L－1 氯化钠溶液 C． 50 mL 3 mol·L－1 氯酸钾溶液 B. 该反应中 NH2-是还原产物 D. 反应中被氧化和被还原的元素都是 H 元素 B．75 mL 1 mol·L－1 氯化亚铁溶液 D．25 mL 1.5 mol·L－1 氯化钙溶液
4 B．NaHSO4 熔融状态电离方程式：NaHSO4 = Na+ + H＋ + SO2－
C．向沸水中滴入几滴饱和氯化铁溶液，并加热至液体成红褐色： Fe3＋＋3H2O
△
Fe(OH)3↓＋3H＋
4 D．氨水和醋酸反应的离子方程式：NH3·H2O + CH3COOH == CH3COO- + NH＋ ＋H2O
4 4 4 少量 Ba(OH) 溶 2NH2＋ ＋NH＋ ＋SO2－ ＋Ba2＋＋OH－
3 Mg2＋、HCO－ 、Cl－
过量 NaOH 溶液 NaHSO4 溶液 通入过量 CO2
3 3 Ca2＋、NO－ 、HCO－
K＋、NH3·H2O、CO
2－ 3
4 NH3·H2O＋CO2 = NH＋ ＋HCO3－
9．下列溶液中的 c(Cl－)与 50 mL 1 mol·L－1 AlCl3 溶液中的 c(Cl－)相等的是
10．已知阿伏加德罗常数和一个水分子的质量、一个水分子的体积，不能确定的物理量 有 A． 1 摩尔水的质量 C． 1 摩尔水的体积 B． 1 摩尔水蒸气的质量 D． 1 摩尔水蒸气的体积
11．下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可 以上下滑动的隔板(隔板极易导热，其质量忽略不计，忽略隔板与器壁间的摩擦力)。其 中能表示等质量的氢气与氦气的是
武汉外国语学校 2018-2019 学年度上学期末考试 高一化学试题
考试时间：2018 年 11 月 15 日 命题人：高一化学备课组 满分：100 分 可能用到的原子量 : S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Ag-108 Ba-137 H-1 He-4 C-12 O-16 N-14 Mg-24
14．下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程 式书写正确的是 选项 A B C D 微粒组离子方程式 = BaSO4↓＋NH3·H2O
3 Mg2＋＋2HCO－ ＋4OH－ 3 = Mg(OH)2↓＋2CO2－ ＋2H2O 3 HCO－ ＋H＋= CO2↑＋H2O
3．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 A．溶液与胶体：不同的本质原因是能否发生丁达尔效应 B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素 C．氧化还原反应：实质是元素化合价是否变化 D．电解质与非电解质：物质本身是否能电离 4．下列物质的分离方法不正确的是 A．用装置 A 将自来水制成蒸馏水 C．用装置 C 使用酒精提取碘水中的碘 B．用装置 B 除去粗盐中的泥沙 D．用装置 D 从氯化钠溶液中分离出氯化钠
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12．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4 L 的 CCl4 中含有的 CCl4 分子数为 NA B．已知 3 BrF3 + 5 H2O = HBrO3 + Br2 +9 HF + O2↑，若有 5 mol H2O 参加氧化还原反 应，则由水还原的 BrF3 分子数目为 2NA C．含 1 mol FeCl3 的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为 NA D．5 g KHCO3 与 CaCO3 混合固体中阴离子数目为 0.05 NA 13．下列方程式表示正确的是 A．碘化亚铁溶于稀硝酸中：3Fe2++4H+ +NO3-=3Fe3++NO↑+2 H2O
一、选择题（本大题共 16 题，每题 3 分，共 48 分，每小题只有一个正确答案） 1．在盛放高锰酸钾的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的
2．生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于 200 纳米的粒子。下列分散系中， 分散质粒子的直径最小的是 A．雾 B．KNO3 溶液 C．石灰乳 D．蛋白质溶液