2015年江苏省“金钥匙”科技竞赛(初三学生CESL活动)初赛

2015年江苏省“金钥匙”科技竞赛(初三学生CESL活动)初赛
D
学方程式为C
2H
5
OH+3O
2
═2CO
2
+3H
2
O，该化学方程
式中，不存在的物质是
A．单质B．氧化物C．盐D．有机化合物
5、下列有关水的说法正确的是
A 淡水资源是取之不尽、用之不竭的
B可用紫色石蕊试液区分硬水和软水
C 海水、湖水是混合物，自来水是纯净物
D 电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢、氧两种元素组成的
6、下列关于金属的说法正确的是
A 人类使用金属铝的年代早于铜、铁
B“真金不怕火炼”表明金（Au）在高温条件下也很难与氧气反应
C通过高炉炼得的铁为纯铁
D 武德合金的熔点高，可用于制造保险丝
7、下列化学肥料属于复合肥的是
A 硫酸钾(K
2SO
4
) B尿酸
（ CO(NH
2)
2
）
C磷酸钙（Ca
3(PO
4
)
2
） D硝酸钾（KNO
3
）
8、从热水瓶中倒开水，能观察到瓶口有白雾，白雾上升一段距离后消失。

这一现象无法说明A 分子可分 B分子很小 C分子间有间隔
D分子在不断运动
9、X、Y、Z三种常见金属及其盐溶液存在以下反应
①X+H2SO4=XSO4+H2↑②Y+H2SO4不发生反应③Y+2ZNO3=Y（NO3）2+2Z．
则三种金属的活动性顺序正确的是
A．Y＞X＞Z B．X＞Z＞Y C．X＞Y＞Z D．Z＞X＞Y 10、下列实验操作中，其中一项订单操作目的与其他三项不属于同一类，该操作是
A．做铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶底预先留少量的水
B．做中和反应实验时，事先在碱溶液中滴入1～2滴酚酞试液
C．给试管里的液体加热时，试管口不能对着自己和他人
D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿内壁慢慢注入盛有水的烧杯中并不断搅拌
11、用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是
12、某同学欲检测从小商店买回的食盐是否是加碘食盐，他查阅资料得知加碘食盐中碘元素以碘
酸钾（KIO
3）形式存在，KIO
3
在酸性条件下能与
KI溶液发生反应生成碘（I
2），I
2
遇淀粉变蓝
色．现提供下列试剂和生活中常见的物质：
①米汤、②纯碱、③KI溶液、④白糖、⑤白酒、⑥白醋．
该同学进行检验必须用到的试剂和物质是
（）
A．①③④ B．①③⑥ C．②④⑥ D．①④⑤
13、大蒜中含有一种有效成分“硫化丙烯”(C
3H
6 S)
具有一定的杀菌食疗作用。

下列有关硫化丙烯的说法正确的是
A．硫化丙烯的相对分子质量为7 4
B．硫化丙烯中硫元素的质量分数最大
C．硫化丙烯分子中碳、氢、硫元素质量比为3:6:1 D．硫化丙烯由3个碳原子、6个氢原子和1个硫原子构成.
14、2014年5月7日，天津某工程检测公司在进行探伤作业期间，一枚黄豆粒大小的放射源铱-192丢失，造成严重安全事故。

如图是铱元素在元素周期表中的信息，下列说法正确的是
A．铱原子的相对原子质量为192.2g
B．铱原子核内中子数是77
C．铱属于非金属元素
D．铱元素符号为Ir
15、下图表示某化学反应的微观过程，下列有关说法正确的是
A．该反应属于化合反应
B．反应物甲的质量等于生成物丁的质量
C．甲和丙均为有机物
D．甲的化学式为C2H2
16、下列有关溶液是说法中正确的是
A任何溶液都是混合物
B 常温下将100ml饱和Ca(OH)
3
溶液加热到500C，溶液变为不饱和溶液
C 从浓度为25%的H
2SO
4
溶液中取出10ml，则取
出的10ml H
2SO
4
溶液浓度仍为25%
D 200C时，5g水中溶解了1.8g NaCl，则200C 时NaCl的溶解度为36g
17、金属钛Ti抗腐蚀性能好，露置于空气中数年，仍光亮如初。

以金红石（主要成分是TiO2）为原料生产金属钛的步骤主要有：①在高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入氯气（Cl2），得到 TiCl4和一种可燃性气体；②在稀有气体环
境和加热条件下，用 Mg 和TiCl4反应得到 Ti 和 MgCl2．下列说法不正确
．．．的是（）A．①中的反应 TiO2+C+2Cl2------高温------TiCl4+CO2
B．②中的稀有气体的作用是隔绝空气
C．②中发生的反应为置换反应
D．金属钛露置于空气中数仍光亮如初，说明Ti 在任何条件下与 O2都不反应
18、已知： Ca（HCO
3）
2
====△=====CaCO
3
+CO
2
↑+H
2
O．
下列图象表示一定质量的Ca（HCO
3）
2
固体受热
过程中某些量随时间的变化趋势（该过程中
CaCO
3不分解），其中不正确
．．．的是
19、a、b两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确
．．．的是
A 150C时，a、b的溶解度均为20g
B．加水或升温均可使b的饱和溶液变为不饱和溶液
C．将30℃时a的饱和溶液降温至15℃，溶质的质量分数不变
D．分别向100g水中加入20g a和b，升温至30℃，所得溶液均为饱和溶液
20、某浓度酒精（C2H5OH的水溶液）中，溶质和溶剂中氢原子个数相等，则该溶液中溶质的质量分数为
A 23%
B 46%
C 55%
D 72%
二、填空题（本题包括4小题，共34分）
21、（6分）请从以下物质①金刚石；②氦气；
③干冰；④一氧化碳；⑤石墨；⑥纯碱；⑦熟石
灰；⑧烧碱中选择与下列叙述相对应的物质（填序号）
（1）可用于人工降雨的是；
（2）可用来切割玻璃的是；
（3）具有毒性的气体是；
（4）用作建筑材料的是；
（5）用作保护气的是；
（6）“侯氏联合制碱法”中的“碱”指的是；
22、（10分）（1）以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。

下图为镁的价类图，分析该图后填写
（1）A处的化学式为：，B处的物质
类别是：。

（2）在铜、氯化钠、二氧化碳三种物质中，由分子构成的是（填化学式）。

（3）葡萄糖酸钙化学式为(C
6H
11
O
7
)
2
Ca
由种元素组成，其中碳、氢元素的质量比为。

（4）下图为某反应的微观示意图。

①该反应中B与D的质量比是（用最简整数比表示）。

②对此反应的叙述正确的是（填序号）。

a．反应前后各元素化合价均未改变 b．用同种元素可以组成不同物质c．加入催化剂可提高产物质量d．利用此反应可减少有毒气体的排放
23、（10分）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示
（1）图中P点的含义
是。

2）40℃时，饱和溶液中溶质的质量分数：甲
______乙（填“＞”、“=”或“＜”）．20℃时，将50g乙物质放入100g水中，升温至40℃，溶液中溶质和溶剂的质量比为______（用最简整数比表示）．
（3）20℃时，进行了如图所示的实验：
①上述实验过程中所得的溶液，属于不饱和溶液的是______（填序号），溶液与B溶液中溶质的质量分数相同。

24、（8分）A、B、C、D、E、F是初中化学常见的留着物质，化学兴趣小组同学设计了下图所示的接龙游戏，箭头表示一种物质可以转化成另一种物质。

若常温下A是一种无色液体，B为无色无味气体；C是植物进行光合作用必需的物质；
A转化成E为放热反应，且E、F属于碱类，D与E反应可生成F。

⑴写出下列物质的化学式：
A ，
C 。

⑵我能写出下列化学方程式：
①A转化成B的反应：
；
②D与E生成F的反应：。

三、综合题（本题包括2小题，共21分）
25、（12分）小张同学得知我国早在西汉时期，就能利用铁单质与硫酸铜溶液反应制取铜，其反应的化学方程式为_____ _ ．他利用硫酸铜进行趣味实验，将浸泡了______色硫酸铜溶液的滤纸在酒精灯火焰上点燃，观察到滤纸
颜色变白，由湿变干后燃烧．在燃烧后的灰烬中出现红色固体．他很好奇，进行了相关探究，请你参与并填写有关空白。

【提出问题】红色固体是什么物质？它是如何产生的？
【查阅资料】（1）温度达200℃时，CuSO
4
开始分解生成CuO和另一种氧化物；此反应前后各元素的化合价保持不变．
（2）温度超过1000℃，CuO才分解生成氧化亚
铜（Cu
2O）；Cu
2
O呈红色．
【作出猜想】红色固体①可能是Cu；②也可能是Cu
2
O；③还可能是______的混合物．
【实验探究】取少量红色固体于试管中，加入稀硫酸，固体不溶解，溶液仍为无色．
【分析推理】（1）请教老师后得知，如有Cu
2
O 存在，加入稀硫酸会发生如下反应：
Cu
2O+H
2
SO
4
═CuSO
4
+Cu+H
2
O结合实验探究的现象，
确定亮红色固体为______，同时也说明滤纸燃烧时的温度低于______（填序号）。

A.200℃B.1000℃
（2）滤纸主要成分是纤维素，纤维素仅含碳、氢、氧三种元素，经分析，产生红色固体的原因
可能是滤纸在燃烧过程中产生的碳与硫酸铜分解产生的CuO发生反应，生成亮红色固体和二氧化碳，请写出该反应的化学方程式。

【交流讨论】（1）将浸有硫酸铜溶液的滤纸点燃，刚开始不能燃烧，是因为______ ．
（2）此实验中，CuSO
4
受热分解生成CuO和______（填化学式）
26、（9分）“过碳酸钠”（2Na
2CO
3
•3H
2
O
2
）俗称固
体双氧水，它既有碳酸盐的性质，又有双氧水的不稳定性和氧化性，是很好的消毒剂和供氧剂，广泛应用于洗涤、印染和医药等领域．“过碳酸钠”的制备流程如下：
请回答下列问题：
（1）H
2O
2
在催化或受热条件下易分解，其化学方
程式为______ ；
在上述流程中，向反应前的H
2O
2
中加入稳定剂的
作用是_____ _．
（2）在“过碳酸钠”中加入下列物质时，不会导致“过碳酸钠”变质的是______（填序号）．
A．二氧化锰 B．稀盐酸 C．硫酸钠 D．石灰水
（3）“过碳酸钠”极易分解，得到碳酸钠、水和氧气，其反应方程式可表示为
2（2Na
2CO
3
•3H
2
O
2
）═4Na
2
CO
3
+6H
2
O+3O
2
↑
请通过计算说明：
①若“过碳酸钠”分解产生氧气12g，则同时产生碳酸钠的质量是多少？
②若将上述产生的碳酸钠全部配制成溶质质量分数为10.6%的溶液，需加水的质量是多少？
2015年“金钥匙”科技竞赛(初三学生CESL活动)初赛答案
(60分钟满分100分）
一、选择题（本题包括20个小题，1-15每小题2
分，共30分，每小题只有1个选项符合题意。

16-20
每小题3分，共15分，每小题有1个或2个选项符
合题意。

若有两个答案的错选1个不得分，漏选1
个扣2分。

）
题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 号
答
A A C C D
B D A
C B 案
题
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 号
答
B B A D D A
C A
D BC D B 案
二、填空题（本题包括4小题，共34分）
21（6分）
（1）③（2）①（3）④（4）⑦（5）
②（6）⑥（每空1分）
22、（10分）
（1）Mg(OH)
2盐（2）CO
2
（3）4（以上每
空1分）72:11 （4）4:1 bd（每空2分）23、（10分）
（1）200C，甲乙两物质溶解度相等（其他合理答案也可）
(2)> 3:10 (3) AC E（每空2分）24、（8分）
（1）H
2O CO
2
（2）①2H
2O2H
2
↑+O
2
↑②
Ca(OH)
2+Na
2
CO
3
＝CaCO
3
↓+2NaOH （每空2分）
试题分析：根据题中的叙述可知A为水、B 为氧气、C为二氧化碳、D为碳酸钠、E为氢氧化钙、F为氢氧化钠、故⑴A物质的化学式为H2O，C物质的化学式为CO2。

（2）①A转化成B 的反应方程式为2H2O2H2↑+O2↑；②D与E
生成F的反应的方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH25、（12分）
26、（9分）
（1）双氧水在二氧化锰作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：
2H
2O
2
-------MnO2----2H
2
O+O
2
↑；（2分）
双氧水在常温下就能分解，所以在反应前加入稳定剂的作用是防止双氧水分解．（1分）
（2）导致碳酸钠变质的原因是与碳酸钠或双氧水反应了，A、加入二氧化锰，使双氧水分解而变质；B加入稀盐酸，与碳酸钠反应而变质；C 加入硫酸钠，不能与碳酸钠与双氧水反应，不变质；D加入石灰水，与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠；故选C．（2分）
（3）①根据化学方程式，已知氧气的质量，可以求出碳酸钠的质量．
②已知溶质质量和溶质质量分数，利用溶质质量分数的计算公式及溶液质量=溶质质量+溶剂质量可求出需加水的质量．
（3）设生成Na
2CO
3
的质量为x
2（2Na
2CO
3
•3H
2
O
2
）═4Na
2
CO
3
+6H
2
O+3O
2
↑
424 96
X 12g
424/x=96/12g
x=53g （1分）
②设将这些碳酸钠粉末配成溶质质量分数为
10.6%的溶液需加水的质量为y
（1分）
答：生成Na
2CO
3
的质量为53g，配成10.6%的溶
液需加水的质量为447g．。