2019版化学创新设计同步选修4(人教版)实用课件：第2章 第三节 化学平衡 第2课时
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(1)保持温度、体积不变，通入 N2，使 N2 的浓度变为 2c(N2)， 平衡向________方向移动， 重新平衡后， N2 的浓度为_________。 1 (2)保持温度不变，压缩体积变为原来的 ，使压强变为 2p1，平 2 衡 向 ________ 方 向 移 动 ， 重 新 平 衡 后 体 系 的 压 强 变 为 ______________。
【自主思考】 2.对一定条件下的化学平衡状态： (1)若改变物质的浓度 ，化学
平衡是否一定发生移动？
(2)若改变体系的温度呢？ 提示 (1)改变浓度化学平衡不一定发生移动，如H2(g)＋I2(g)
2HI(g)，其他条件不变，把容器体积缩小，浓度增大，
但平衡不移动。 (2)若改变温度，化学平衡一定发生移动。
实验装置
实验现象
变浅 加深 ；冰水中红棕色_______ 热水中红棕色______
体系受热颜色加深，说明 c(NO2) 增大，即平衡向
吸热反应 方向移动；体系冷却颜色变浅，说明 实验结论 __________ 放热反应 方向移动 c(NO2)减小，即平衡向____________
(2)温度对化学平衡移动的影响规律 吸热
三、勒夏特列原理 1.原理 如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度)，则平衡
减弱 这种改变的方向移动。 将向着能够_______
2.注意事项
可逆反应 。 (1)研究对象一定是处于平衡状态的____________
一个 条件” (2)勒夏特列原理只适用于判断“改变影响平衡的_____ 时的平衡移动方向。 减弱 (3) 平衡移动的结果只能是“______”外界条件的改变，但不
二、化学平衡移动的影响因素
1.浓度变化对化学平衡移动的影响规律
正反应 方 (1) 增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向 __________
向移动。
逆反应 方 (2)减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向___________
向移动。
2.压强变化对化学平衡移动的影响规律 (1) 针对有气体参加或有气体生成的可逆反应而言且反应前后
气体体积发生变化的反应 改变压强 增大压强 减小压强 平衡移动方向
缩小 的方向移动 平衡向气体体积_______
增大 的方向移动 平衡向气体体积________
(2) 对于反应前后气体体积没有发生变化的反应，改变压强平 不 移动。 衡_____
3.温度对化学平衡移动的影响 (1)温度对化学平衡影响的实验探究 实验原理 2NO2(g) 红棕色 N2O4(g) 无色 ΔH＝－56.9 kJ· mol－1
消除 能完全“________”这种改变。
【自主思考】 3.化学平衡正向移动时，生成物浓度一定增大吗？ 提示 不一定。当减小生成物浓度时 ，平衡正向移动，生成
物浓度减小。
[效 果 自 测]
1.一密闭容器中建立 N2＋3H2
2NH3
ΔH＜0 的平衡体系，此
时，N2 的浓度为 c(N2)，体系的温度为 T1，压强为 p1，按要求回 答下列问题：
放热
4.催化剂对化学平衡的影响 (1) 加入催化剂可以大大地加快化学反应速率，是因为它可以 活化能 ，从而提高活化分子 ________ 百分数 ，从而增 降低反应的 ________ 同等程度 地改变正、逆 大反应速率，但是由于催化剂能够 __________ 反应速率，因此它对化学平衡无影响。 不能 改变达到化学平衡状态时的反应混合物中的 (2) 催化剂 ______ 能 改变反应达到平衡所需的 组成 含量，但是使用催化剂 ____ ______ 时间 。 _______
或“无”)，原因是__________________________________
__________________________________________________。 (4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是： E1________，E2________(填“增大”“减小”或“不变”)。
称平衡移动。
2.平衡移动方向的判断
正反应 逆反应 3.图示表示
【自主思考】
1.某一可逆反应，一定条件下达到了化学平衡。 (1)若化学反应速率改变，化学平衡是否发生移动？ (2)若化学平衡发生移动，化学反应速率是否一定发生改变？ 提示 (1)若v正、v逆依然相等，则平衡不移动，否则移动。
(2)只要平衡发生移动，则反应速率一定变。
(3) 保持体积不变，升高体系的温度至 2T1 ，平衡向 ________ 方 向移动，重新平衡后，体系的温度变为____________。 答案 (1)正反应 c(N2)＜c′(N2)＜2c(N2) p1＜p′＜2p1
(2)正反应
(3)逆反应
T1＜T′＜2T1
2.反应A(g)＋B(g) 回答下列问题。
解析
(1)由图像可知该反应是一个能量降低的反应，所以属于
放热反应。 (2)反应为放热反应，当反应达到平衡时，升高温度，平衡向逆 反应方向移动，A的浓度增大，转化率减小。
(3)反应体系中加入催化剂对反应热无影响，因为催化剂能改变
第2课时
影响化学平衡移动的因素
课程目标 1.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化
核心素养建构
剂等)对化学平衡的影响，认识其一般规律。
2.能识别化学平衡图像。
[知 识 梳 理] 一、化学平衡的移动 1.定义 在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态，如果改变影响 温度 等)，化学平衡 浓度 、 _______ 压强 、 _______ 平衡的条件(如_______ 状态被破坏，直至正、逆反应速率再次相等，在新的条件下 达到新的化学平衡状态。这种现象称作平衡状态的移动，简
C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，
(1)该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率________(填“增 大”“减小”或“不变”)，原因是_______________________ ___________________________________________________。 (3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？____(填“有”
【自主思考】 2.对一定条件下的化学平衡状态： (1)若改变物质的浓度 ，化学
平衡是否一定发生移动？
(2)若改变体系的温度呢？ 提示 (1)改变浓度化学平衡不一定发生移动，如H2(g)＋I2(g)
2HI(g)，其他条件不变，把容器体积缩小，浓度增大，
但平衡不移动。 (2)若改变温度，化学平衡一定发生移动。
实验装置
实验现象
变浅 加深 ；冰水中红棕色_______ 热水中红棕色______
体系受热颜色加深，说明 c(NO2) 增大，即平衡向
吸热反应 方向移动；体系冷却颜色变浅，说明 实验结论 __________ 放热反应 方向移动 c(NO2)减小，即平衡向____________
(2)温度对化学平衡移动的影响规律 吸热
三、勒夏特列原理 1.原理 如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度)，则平衡
减弱 这种改变的方向移动。 将向着能够_______
2.注意事项
可逆反应 。 (1)研究对象一定是处于平衡状态的____________
一个 条件” (2)勒夏特列原理只适用于判断“改变影响平衡的_____ 时的平衡移动方向。 减弱 (3) 平衡移动的结果只能是“______”外界条件的改变，但不
二、化学平衡移动的影响因素
1.浓度变化对化学平衡移动的影响规律
正反应 方 (1) 增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向 __________
向移动。
逆反应 方 (2)减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向___________
向移动。
2.压强变化对化学平衡移动的影响规律 (1) 针对有气体参加或有气体生成的可逆反应而言且反应前后
气体体积发生变化的反应 改变压强 增大压强 减小压强 平衡移动方向
缩小 的方向移动 平衡向气体体积_______
增大 的方向移动 平衡向气体体积________
(2) 对于反应前后气体体积没有发生变化的反应，改变压强平 不 移动。 衡_____
3.温度对化学平衡移动的影响 (1)温度对化学平衡影响的实验探究 实验原理 2NO2(g) 红棕色 N2O4(g) 无色 ΔH＝－56.9 kJ· mol－1
消除 能完全“________”这种改变。
【自主思考】 3.化学平衡正向移动时，生成物浓度一定增大吗？ 提示 不一定。当减小生成物浓度时 ，平衡正向移动，生成
物浓度减小。
[效 果 自 测]
1.一密闭容器中建立 N2＋3H2
2NH3
ΔH＜0 的平衡体系，此
时，N2 的浓度为 c(N2)，体系的温度为 T1，压强为 p1，按要求回 答下列问题：
放热
4.催化剂对化学平衡的影响 (1) 加入催化剂可以大大地加快化学反应速率，是因为它可以 活化能 ，从而提高活化分子 ________ 百分数 ，从而增 降低反应的 ________ 同等程度 地改变正、逆 大反应速率，但是由于催化剂能够 __________ 反应速率，因此它对化学平衡无影响。 不能 改变达到化学平衡状态时的反应混合物中的 (2) 催化剂 ______ 能 改变反应达到平衡所需的 组成 含量，但是使用催化剂 ____ ______ 时间 。 _______
或“无”)，原因是__________________________________
__________________________________________________。 (4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是： E1________，E2________(填“增大”“减小”或“不变”)。
称平衡移动。
2.平衡移动方向的判断
正反应 逆反应 3.图示表示
【自主思考】
1.某一可逆反应，一定条件下达到了化学平衡。 (1)若化学反应速率改变，化学平衡是否发生移动？ (2)若化学平衡发生移动，化学反应速率是否一定发生改变？ 提示 (1)若v正、v逆依然相等，则平衡不移动，否则移动。
(2)只要平衡发生移动，则反应速率一定变。
(3) 保持体积不变，升高体系的温度至 2T1 ，平衡向 ________ 方 向移动，重新平衡后，体系的温度变为____________。 答案 (1)正反应 c(N2)＜c′(N2)＜2c(N2) p1＜p′＜2p1
(2)正反应
(3)逆反应
T1＜T′＜2T1
2.反应A(g)＋B(g) 回答下列问题。
解析
(1)由图像可知该反应是一个能量降低的反应，所以属于
放热反应。 (2)反应为放热反应，当反应达到平衡时，升高温度，平衡向逆 反应方向移动，A的浓度增大，转化率减小。
(3)反应体系中加入催化剂对反应热无影响，因为催化剂能改变
第2课时
影响化学平衡移动的因素
课程目标 1.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化
核心素养建构
剂等)对化学平衡的影响，认识其一般规律。
2.能识别化学平衡图像。
[知 识 梳 理] 一、化学平衡的移动 1.定义 在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态，如果改变影响 温度 等)，化学平衡 浓度 、 _______ 压强 、 _______ 平衡的条件(如_______ 状态被破坏，直至正、逆反应速率再次相等，在新的条件下 达到新的化学平衡状态。这种现象称作平衡状态的移动，简
C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，
(1)该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率________(填“增 大”“减小”或“不变”)，原因是_______________________ ___________________________________________________。 (3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？____(填“有”