2020年安徽省淮南市大通区中考第七次联考化学试卷

2020年安徽省淮南市大通区中考第七次联考化学试卷
一、单选题（本大题共12小题，共12.0分）
1.化学工业是国民经济的支柱产业．下列生产过程中，不发生化学变化的是()
A. 芜湖华谊化工
B. 口子美酒酿造
C. 巢湖大理石切割
D. 安庆化肥生产
2.2016年9月，合肥市在全省率先推出“午餐工程”，学生可以选择在学校享用统一提供的午餐并休息．某校食
堂提供了下列5种食物：
小亮同学为自己安排的午餐食谱中，较合理的是()
A. ①②③
B. ①③⑤
C. ①④⑤
D. ③④⑤
3.2017年3月5日李克强总理在政府工作报告中提出：要加大生态环境保护治理力度，下列做法与环境保护的要
求不相符的是()
A. 研究废水净化技术，实现水资源的循环利用
B. 购物时自带环保袋，减少使用塑料袋
C. 大力提倡使用农药和化肥，提高农作物的产量
D. 减少化石能源的开采，更多使用太阳能，风能等清洁能源
4.台湾“毒淀粉”是在淀粉中添加了对人体有害的马来酸(C4H4O4)，长期超标食用“毒淀粉”，将极大损伤肾脏
功能．下列有关马来酸的叙述正确的是()
A. 马来酸属于氧化物
B. 马来酸由12个原子构成
C. 马来酸由三种元素组成
D. 马来酸中碳元素的质量分数最大
5.铀235(其原子核内有92个质子，相对原子质量为235)是核电站的主要燃料，下列有关说法正确的是()
A. 铀属于非金属元素
B. 该原子的核电荷数为92
C. 该原子核内有51个中子
D. 该原子核外有143个电子
6.以下实验操作正确的是()
A. 检查气密性
B. 点燃酒精灯
C. 除去CO中的水蒸气
D. 塞紧橡皮塞
7.甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，结合微观示意图分析，结论正确的是()
A. 反应过程中只有丁属于氧化物
B. 发生反应的甲和乙的质量比为22：3
C. 反应前后分子总数不变
D. 生成的丙由6个原子构成
8.科学家已经在实验室中制造出了冰7.这种冰需要在含有大量水源和极高的压强下才能够
生成，水分子会整齐排列成排或排成一列非常整齐有规律的冰晶，像是一个立方体的牢笼聚合物。

下列说法不正确的是()
A. 冰7中分子之间的距离比普通冰中的小
B. 海水在一定条件下可以形成冰7
C. 冰7中的分子永不停息地运动
D. 冰7和水的化学性质不完全相同
9.推理和归纳是化学学习和研究中常用的思维方法，下列推理正确的是()
A. 稀有气体可做保护气，可做保护气的一定是稀有气体
B. 离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
C. 厨房洗涤剂对油污有乳化作用，汽油去油污利用的也是乳化作用
D. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含有一种元素的物质一定不是化合物
10.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是()
A. 甲的溶解度比乙大
B. 20℃时50g水中最多能溶解30g甲
C. t℃时，甲、乙两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等
D. 将45℃时甲、乙的饱和溶液分别降温到t℃时，两溶液均会析出晶体
11.除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂或方法正确的是()
序号物质杂质试剂、方法
A CO2CO点燃
B O2水蒸气适量生石灰
C Al粉Cu粉适量稀硫酸，过滤
D CaCl2溶液盐酸适量的氢氧化钠溶液
A. A
B. B
C. C
D. D
12.对某pH=2的溶液成分进行分析、检测，下列结果合理的是()
A. KNO3K2CO3NaNO3CaCl2
B. KC1 NaHCO3K2SO4NaCl
C. NaCl ZnSO4KNO3KOH
D. HCl MgCl2Na2SO4 NaCl
二、填空题（本大题共2小题，共11.0分）
13.洗衣机是常用的家电产品，如图所示是某品牌洗衣机图，请回答下列问题。

(1)图中所示部件中属于金属材料的是______(填字母)，不锈钢与普通的钢铁相比，其优点有：______(写出一
点即可)。

(2)若某地的自来水洗衣服时出现较多浮渣，这是因为______。

生活中常采用______的方法处理该自来水。

(3)废弃的洗衣机不要随意丢弃，应回收利用。

回收的意义是______。

14.如图是小强同学在制取某种气体时用到的一些实验药品和仪器装置。

(1)装置C中，“去底塑料瓶”和“玻璃导管”的组合，其功能与实验室中的______(填仪器名称)类似。

(2)从使用的实验药品上看，小强同学欲制取的气体是______。

写出制取该气体的化学方程式______。

(3)从准备的实验仪器上看，小强同学欲采用______法收集气体，利用该方法收集气体的依据是______。

利用
该套装置如何检验该气体是否收集满的方法是______。

三、推断题（本大题共1小题，共6.0分）
15.目前全球正面临着能源、环境、水资源等方面的危机。

因此，开发利用新能源显得格外重要。

据报道，太阳能
光伏发电在当代得到了大规模的应用和发展。

太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅。

如图是工业上以石英砂(SiO2)为主要原料制取纯硅的一种方法，请回答下列问题。

(1)发展太阳能产业的主要优点是______(答一点即可)。

(2)将石英砂粉碎的目的是______。

(3)焦炭在反应①中体现出来的化学性质是______。

(4)写出流程中一种氧化物的名称______。

(5)写出步骤②中发生反应的化学方程式______。

(6)整个制备硅过程必须达到无水无氧。

在反应②的过程中若混入O2，可能引起的后果是______。

四、探究题（本大题共1小题，共6.0分）
16.等质量的铁粉与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在相同时间t内产生气体体积V的数据，根据
数据绘制得到图1。

组别盐酸的溶质质量分数/%温度/℃
①730
②1050
③720
④1030
(1)请写出铁粉与稀盐酸反应的化学方程式：______。

(2)通过实验①③对比，得出的结论是______；要比较盐酸的溶质质量分数对反应快慢的影响，应选择的实验
组别是______。

(3)实验中铁粉与盐酸反应产生气体的速率为“先加快后变慢”，其原因是______。

【进一步探究】图甲、图乙为利用数字化仪器测得的室温下足量的三种金属片分别与20mL10%的稀盐酸反应产生氢气的量(产生氢气的量由气体压强表示，在等温条件下，产生氢气的体积与装置内压强成正比)。

①实验中你认为还要控制的变量是______。

②根据图乙，你得出的反应物的量与生成的气体体积的关系是______。

【拓展提高】图2为测得的室温下足量的镁片与20mL10%的稀盐酸反应产生氢气的量与时间的关系曲线，发现实验测得的实际值比通过计算得到的理论值偏大，请分析可能的原因(至少答两点)①______；②______。

五、计算题（本大题共1小题，共5.0分）
17.某校学习小组测定酸碱中和反应．他们向50g 8%的氢氧化钠溶液中加入100g的稀盐酸恰好完全反应，此时溶
液pH=7.请你帮他们计算：所用稀盐酸溶质的质量分数是多少？
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A、芜湖华谊化工生成新物质，属于化学变化，故选项错误；
B、口子美酒酿造，酒精是新物质，属于化学变化，故选项错误；
C、巢湖大理石切割没有新物质生成，属于物理变化，故选项正确；
D、安庆化肥生产，化肥是新物质，属于化学变化，故选项错误；
故选：C。

有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化．化学变化的特征是：有新物质生成．判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成．芜湖华谊化工生成新物质，属于化学变化；口子美酒酿造，酒精是新物质，属于化学变化；巢湖大理石切割没有新物质生成，属于物理变化；安庆化肥生产，化肥是新物质，属于化学变化．
本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决．本考点主要出现在选择题和填空题中．
2.【答案】B
【解析】解⋅：人体内的六大营养素包括糖类、油脂、蛋白质、维生素、水、无机盐，青菜、苹果中含有维生素；米饭中含有糖类；猪肉和鱼中含有丰富的蛋白质，故①③⑤搭配合理；
故选B
根据上述食物中所含的营养素及人体内的六大营养素的种类判断．
“吃得营养，吃出健康”是人类普遍的饮食追求，人们把对健康饮食的追求提上了生活的日程，所以对六大营养素的考查也成了热点之一，特别是六大营养素包括的种类、生理功能、食物来源、缺乏症，摄入时的注意事项等内容．3.【答案】C
【解析】解：A、研究废水净化技术，实现水资源的循环利用，能节约用水，防止水体的污染．故A符合要求；
B、购物时自带环保袋，减少使用塑料袋，能防止白色污染，故B符合要求；
C、大力提倡使用农药和化肥，会造成水体污染，应该适量使用，故C不符合要求；
D、减少化石能源的开采，更多使用太阳能，风能等清洁能源，能节约能源，减少污染．故D符合要求．
故选C．
大力推进生态文明建设，应改善人类赖以生存的环境，减少废弃物和有害物质的排放，正确处理“三废”，减少环境污染等，据此分析有关的做法．
题考查化学与生活，注意生态文明建设是社会关注的热点，增强环保意识、充分理解节能环保的重要性是解答此类
题的关键．
4.【答案】C
【解析】解：A.氧化物中只含有两种元素，而马来酸中含有三种元素，不属于氧化物，故错误；
B.马来酸是由分子构成的而不是由原子直接构成的，故错误；
C.马来酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，故正确；
D.马来酸中，碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×4)：(1×4)：(16×4)=12：1：16，可见其中氧元素的质量分数最大，故错误。

故选：C。

A.根据氧化物的概念来分析；
B.根据化合物化学式的意义来分析；
C.根据物质的组成来分析；
D.根据化合物中元素质量分数大小的比较方法来分析．
本题难度不大，掌握化学式的有关计算、氧化物的特征并能灵活运用是正确解答本题的关键．
5.【答案】B
【解析】
【分析】
本题难度不大，解题的关键是掌握并灵活运用原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数、相对原子质量=质子数+中子数；根据金属元素名称一般有“钅”字旁；原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数、相对原子质量=质子数+中子数，结合题意进行分析解答。

【解答】
A.铀带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误；
B.由题意，铀235原子核内有92个质子，由原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，则该原子的核电荷数为92，故选项说法正确；
C.由题意，铀235原子核内有92个质子，相对原子质量为235，该原子核内有235−92=143个中子，故选项说法错误；
D.由题意，铀235原子核内有92个质子，由原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，该原子核外有92个电子，故选项说法错误。

故选B。

6.【答案】B
【解析】解：A、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，图中所示操作错误．
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，可用火柴点燃酒精灯，图中所示操作正确．
C、浓硫酸具有吸水性，且不与一氧化碳反应，但图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，图中进气管与出气管的方向错误，图中所示装置错误。

D、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误。

故选：B。

A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。

B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”．
C、图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”。

D、根据把橡皮塞塞进试管口的方法进行分析判断。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．7.【答案】B
【解析】解：由反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成了甲醇和水，反应的方程
式是：CO
2+3H2−
 一定条件 
CH3OH+H2O。

A.由上述方程式可知，甲物质是二氧化碳，丁物质是水，都属于氧化物，故A错误；
B.由反应的方程式可知，发生反应的甲和乙的质量比为44：(3×1×2)=22：3.故B正确；
C.由上述方程式可知，每4个反应物的分子生成了2个生成物的分子，反应前后分子总数发生了变化。

故C错误；
D.生成的丙物质是由分子构成的，每个丙分子是由6个原子构成的，故D错误。

故选：B。

观察微观示意图，分析反应物、生成物的化学式，根据反应写出反应的化学方程式。

根据化学式、方程式的意义计算、分析、判断有关的问题。

解答本题比较简便的方法是根据微观示意图写出反应的化学方程式，根据方程式的意义分析解答。

8.【答案】D
【解析】
【分析】
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用知识进行分析问题、解决问题的能力．
【解答】
A、需要在含有大量水源和极高的压强下才能够生成，所以压强增大，冰7中分子之间的距离减小，比普通冰中的小，故A说法正确；
B、冰7需要在含有大量水源和极高的压强下形成，海水中含有大量的水，故B说法正确；
C、分子在不断运动，所以冰7中的分子永不停息地运动，故C说法正确；
D、同种分子性质相同，不同分子性质不同，冰7和水都是由水分子构成，所以化学性质相同，故D说法错误。

故选：D。

9.【答案】D
【解析】解：A.稀有气体的化学性质稳定，可做保护气，但是可做保护气的不一定是稀有气体，如氮气也可以做保护气，故选项推理错误；
B.带电荷的粒子不一定是离子，例如质子、电子，故选项推理错误；
C.厨房洗涤剂对油污有乳化作用，而汽油是能够溶解油污，不是乳化作用，故选项推理错误；
D.化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，只含有一种元素的物质一定不是化合物，故选项推理正确；
故选：D。

本题考查类推法的应用，学生应能根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析．
10.【答案】C
【解析】解：A.比较溶解度大小须确定温度，故A错误；
B.根据溶解度曲线可知，在20℃时，甲物质的溶解度是30g，也就是在该温度下，100g水中溶解30g甲物质就达到饱和状态，所以在该温度下50g水中最多溶解15g甲物质就达到饱和，故B错误；
C.在t℃时，两种物质的溶解度相等，则此刻的饱和溶液中溶质的质量分数也相等，故C正确；
D.甲物质的溶解度随温度的升高而增大，乙物质的溶解度随温度的升高而减小，故将45℃时甲、乙的饱和溶液分别降温到t℃时，甲出现结晶现象，而乙物质的溶液变成了不饱和溶液，没有晶体析出，故D错误。

故选：C。

A.比较溶解度大小须确定温度；
B.根据20℃时甲物质的溶解度来分析；
C.根据t℃时，两物质的溶解度是否相等来分析；
D.根据两物质的溶解度受温度的影响情况来分析。

本题考查了学生对溶解度曲线的意义的了解和应用，较好考查学生分析、解决问题的能力。

11.【答案】B
【解析】
【分析】
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。

除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。

【解答】
A.除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故A错误。

B.生石灰能与水反应生成氢氧化钙，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B正确。

C.Al粉能与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，铜不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故C错误。

D.盐酸能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故D错误。

故选B。

12.【答案】D
【解析】解：pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+；
A、H+与K2CO3中的碳酸根离子能结合成水和二氧化碳气体，不能大量共存，故选项错误。

B、H+与NaHCO3中的碳酸氢根离子能结合成水和二氧化碳气体，不能大量共存，故选项错误。

C、H+与KOH中的氢氧根离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误。

D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，且能在酸性溶液大量共存，故选项正确。

故选：D。

pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+；根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存。

本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；解题时要注意酸性溶液中中含有大量的H+。

13.【答案】ad 耐腐蚀(答案合理即可)自来水硬度大煮沸减少污染、节约资源
【解析】解：(1)图中所示部件中属于金属材料的是铝合金和不锈钢，不锈钢比普通的钢铁硬度大、耐腐蚀等。

(2)若自来水洗衣服时出现较多浮渣，是因为自来水硬度大，生活中常采用煮沸的方法处理该自来水。

(3)废弃的洗衣机回收利用的意义是减少污染、节约资源。

答案为：(1)ad；耐腐蚀(答案合理即可)；(2)自来水硬度大；煮沸；(3)减少污染、节约资源。

根据已有的材料的类别、合金的性质、硬水与软水以及化学与环境保护的知识进行分析解答即可。

本题考查的是化学与生活的知识，难度较小，完成此题，可以依据已有的知识进行。

14.【答案】长颈漏斗 氧气 2H 2O 2−
 MnO 2 2H 2O +O 2↑ 排水 氧气不易溶解于水且不与水反应 当观察到集气瓶内
水全部排尽，瓶口有大量气泡冒出时，证明氧气已收集满
【解析】解：(1)装置C 中，“去底塑料瓶”和“玻璃导管”的组合，其功能与实验室中的长颈漏斗类似。

(2)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，从使用的实验药品上看，小强同学欲制取的气体是氧气，反应的化学方程式为：2H 2O 2−
 MnO 2 2H 2O +O 2↑。

(3)从准备的实验仪器上看，小强同学欲采用排水法收集气体，利用该方法收集气体的依据是氧气不易溶解于水且不与水反应；利用该套装置如何检验该气体是否收集满的方法是当观察到集气瓶内水全部排尽，瓶口有大量气泡冒出时，证明氧气已收集满。

故答案为：
(1)长颈漏斗；
(2)氧气；2H 2O 2−
 MnO 2 2H 2O +O 2↑；
(3)排水；氧气不易溶解于水且不与水反应；当观察到集气瓶内水全部排尽，瓶口有大量气泡冒出时，证明氧气已收集满。

(1)根据“去底塑料瓶”和“玻璃导管”的组合，与常见的仪器，进行分析解答．
(2)根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，进行分析解答。

(3)根据常见气体的收集方法，结合验满方法，进行分析解答。

本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据等是正确解答本题的关键．
15.【答案】取之不尽等 增大与焦炭的接触面积，使反应更充分，更快 还原性 一氧化碳或者二氧化硅 SiCl 4+
2H 2
− 高温 Si +4HCl 氢气和氧气反应引发爆炸
【解析】解：
(1)发展太阳能产业的主要优点是取之不尽，绿色环保等(答一点即可)。

(2)由于反应物直接接触越充分反应越快也越充分，所以将石英砂粉碎的目的是增大与焦炭的接触面积，使反应更充分，更快。

(3)焦炭在反应①中得到氧，做还原剂所以体现出来的化学性质是还原性。

(4)氧化物是两种元素组成且其一为氧元素的化合物，所以该流程中氧化物有二氧化硅和一氧化碳，要求书写名称，故为一氧化碳或者二氧化硅。

(5)步骤②是中SiCl 4和H 2反应生成Si 和HCl ，条件是高温，对应的化学方程式SiCl 4+2H 2−
 高温 Si +4HCl 。

(6)整个制备硅过程必须达到无水无氧。

在反应②的过程中若混入O 2，由于该过程加入了可燃性气体氢气，而氢气
和氧气能够反应，所以可能引起的后果是氢气和氧气反应引发爆炸。

故答案为：
(1)取之不尽等(答一点即可)。

(2)增大与焦炭的接触面积，使反应更充分，更快。

(3)还原性。

(4)一氧化碳或者二氧化硅。

(5)SiCl 4+2H 2−
 高温 Si +4HCl 。

(6)氢气和氧气反应引发爆炸。

根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息。

读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息扑捉的有效性。

解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识。

16.【答案】(1)Fe +2HCl =FeCl 2+H 2↑；
(2)相同条件下，温度越高，金属与酸反应速率越快；①④；
(3)铁与稀硫酸反应放热，反应速率加快，随着反应的进行，硫酸的浓度变小，反应速率变慢；
【进一步探究】①金属的颗粒大小；
②足量的不同金属分别与相同体积相同质量分数的相同的酸充分反应，生成氢气质量相等
【拓展提高】①反应放热，使气体膨胀；
②氢气中混入了氯化氢气体。

【解析】解：(1)根据铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe +2HCl =FeCl 2+H 2↑；
(2)①③两组实验其他条件均相同，唯有温度不同，由此得出结论：相同条件下，温度越高，金属与酸反应速率越快；①④两组实验其他条件均相同，唯有盐酸的溶质质量分数不同，可用于比较盐酸的溶质质量分数对反应快慢的影响；
(3)铁与稀盐酸反应放热，反应速率加快，随着反应的进行，稀盐酸的浓度变小，反应速率变慢；
【进一步探究】①足量的相同颗粒大小的锌片、铁片、镁条分别与20毫升10%的稀盐酸反应，从图中可以看出，盐酸完全反应后，生成氢气的质量相等；②由图乙，得出的反应物的量与生成的气体体积的关系是：足量的不同金属分别与相同体积相同质量分数的相同的酸充分反应，生成氢气质量相等；
【拓展提高】如图乙为测得的室温条件下足量的镁片与20mL10%的稀盐酸反应产生氢气的量与时间的关系曲线，发现实验测得的实际值比通过计算得到的理论值偏大，可能的原因是：①反应放热，使气体膨胀，②氢气中混入了氯化氢气体。

故答案为：
(1)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
(2)相同条件下，温度越高，金属与酸反应速率越快；①④；
(3)铁与稀硫酸反应放热，反应速率加快，随着反应的进行，硫酸的浓度变小，反应速率变慢；
【进一步探究】①金属的颗粒大小；
②足量的不同金属分别与相同体积相同质量分数的相同的酸充分反应，生成氢气质量相等
【拓展提高】①反应放热，使气体膨胀；
②氢气中混入了氯化氢气体。

此题主要探究当铁等质量时，探究盐酸浓度、反应温度、铁的颗粒大小不同对化学反应速率的影响，在探究过程中，需仔细分析，反复比较，才能得出正确结果。

17.【答案】解：设与50g8%的氢氧化钠溶液恰好反应时盐酸中氯化氢的质量为x
HCl+NaOH=NaCl+H2O
36.540
x 50g×8%
36.5 40=x
50g×8%
x=3.65g
因为反应后溶液的pH=7，即溶液中的氯化氢恰好和氢氧化钠完全反应，因此所用稀盐酸溶质的质量分数是
3.65g
100g
×100%=3.65%
答：所用稀盐酸溶质的质量分数是3.65%
【解析】依据反应时氢氧化钠与盐酸恰好反应，且反应后溶液的pH=7，可知100g盐酸中含有的氯化氢的质量正好和溶液中的氢氧化钠恰好反应，因此根据使用的氢氧化钠质量可求反应的氯化氢质量，然后利用溶质的质量分数计算方法求解即可．
此题是对化学方程式计算的考查题，解题的关键是依据已知求未知量，属基础性计算考查题．。