肥城一中高中一年级年级化学测试题必修二

肥城一中高一年级化学测试题
化学必修22013.03.27
本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两局部,总分值100分。

考试时间45分钟。

第一卷〔选择题共48分〕
考前须知：1．答第一卷前，考生务必将自己的、考号、考试科目、试卷类型涂写在答题卡上。

2．每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Na 23 Mg 24 Al 27
一、选择题〔此题包括18小题，每题3分，共48分，每题只有一个正确答案〕：
1.2011年的铬污染事故尚未平息，时隔半年，2012年的龙江河镉污染事故再一次令人触目惊心，环
境保护刻不容缓。

关于
Cr
52
24说确的是：〔〕
A．
Cr
52
24与
Cr
53
24是同素异形体关系
B．
Cr
52
24含有24个中子
C．
Cr
52
24与
Cr
53
24互为同位素,物理性质、化学性质均一样
D．
Cr
52
24中子数比电子数多4个
2.化学科学需要借助化学专用语言来描述，以下有关化学用语正确的选项是：( ) A．CO2的电子式：
B．质量数为37的氯原子：1737Cl
C．NH4Cl的电子式：
D．原子核有10个中子的氧原子：
O 18
8
3．以下物质中，有共价键的单质是〔〕
A．N2 B．CH4 C．NaCl D．MgCl2
4．化学反响伴随着能量的变化。

以下过程中的能量变化不是
．．由化学反响引起的是〔〕A．天然气燃烧 B．中和反响
C．冰的融化 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的充分反响
5．短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10，A与C同主族，B 原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，那么以下表达正确的选项是〔〕
A.原子半径A＜B＜C
B.A的氢化物的稳定性大于C的氢化物
C.A的氧化物熔点比B的氧化物高
D.A与C可形成离子化合物
6．A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子a A〔n+1〕+、b B n+、c C〔n+1〕-、d D n-均具有一样的电子层结构，那么以下表达正确的选项是〔〕
A．原子序数：a＞b＞c＞d
B．离子半径：A〔n+1〕+＞Bn+＞C〔n+1〕-＞D n-
C．离子复原性：A〔n+1〕+＞B n+，离子氧化性：C〔n+1〕-＞D n-
D．单质复原性：B＞A，单质氧化性：D＞C
7. 以下表达中，错误的选项是〔〕
A．原子半径：Na＞Mg＞O
B．13C和14C属于同位素
C．0族元素是同周期中非金属性最强的元素
D．N和P属于第ⅤA族元素，HNO3酸性比H3PO4的强
8.以下关于化学反响速率的说法中错误的选项是〔〕
A．反响速率用于衡量化学反响进展快慢
B．决定化学反响速率的主要因素是反响物的本质
C．可逆反响达到平衡状态时正逆反响的速率都为0
D．增大反响物的浓度，提高反响温度都能增大反响速率
9. A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子次外层是最外层电子数的2倍，那么关于A、B元素的判断正确的〔〕
A．A和B元素一定都是第2周期元素
B．A和B元素一定是同一主族元素
C．B元素可以是第2周期VIA族元素
D．可以相互化合形成化合物
10.一定温度下，可逆反响N2+3H2 2 NH3达到平衡的标志是〔〕
A. N2、H2、NH3浓度相等
B.N2，H2，NH3分子数之比为1:3:2
C.单位时间生成nmolN2同时生成2nmolNH3
D.单位时间生成nmolN2同时生成3nmolH2
11.假设某化学反响的反响过程如以下图表示：〔〕
观察分析，符合图中变化的化学反响为
A. A2+3B22AB3
B. 2AB2＋B22AB3
C. 2A2B＋5B2＝4AB3
D. 2AB2＋B2＝ 2AB3
12．过量的锌粉与一定量的稀盐酸反响，为了减慢反响速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是〔〕
A．升高温度 B．参加适量的水 C．参加少量Na2CO3溶液 D．参加浓度较大的盐酸
13．可逆反响 2A (气) + 3B (气) 2C (气) + D(气)，在四种不同条件下反响速率最快的是 ( ) A．V A= 0.5mol/(L·min) B．V B = 0.6mol/(L·min)
C．V C = 0.35mol/(L·min) D．V D= 0.4mol/(L·min)
14．某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断( )
A．R一定是第四周期元素 B．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定
C．R一定是ⅣA族元素 D．R气态氢化物化学式为H2R
15．同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为：HXO4>H2YO4>H3ZO4，那么以下判断正确的选项是( )
A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱
B．阴离子的复原性按X、Y、Z的顺序减弱
C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强
D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强
16．对于以下反响：A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，在一定温度、压强下，在一体积可变的容器中，当以下物理量不再发生变化时就可确定反响一定达到平衡状态的是( )
A．容器的体积不再发生变化
B．B的生成速率和D的反响速率之比为3∶1
C．混合气体的密度不随时间变化
D．B、C、D的分子个数之比为3∶2∶1
17.对于敞口容器中的反响：
Zn(s)+H2SO4(aq)= ZnSO4 (aq)+H2(g), 反响过程中能量
关系可用右图表示，以下表达中不正确的选项是〔〕
A．1 molZn的能量高于1 molH2的能量
B．反响物Zn和H2SO4的总能量高于产物 ZnSO4和H2的总能量
C．如果Zn足量，反响速率会经历由慢到快到慢的过程
D．用锌粉代替锌粒，速率会加快
18、将4 mol A和2 mol B在2L的密闭容器中混合并在一定的条件下发生如下反响：
2A〔g〕+ B〔g〕2C〔g〕，经2秒后测得C的浓度为0.6 mol•L-1，现有以
下几种说法：
①用物质A表示的该反响的平均反响速率为0.3 mol•L-1• s -1
②用物质B表示的该反响的平均反响速率为0.6 mol•L-1• s -1
③2s时物质B的物质的量的浓度为0.7 mol•L-1
④2s时物质A的转化率为70%
其中表述正确的选项是〔〕
A．①④ B．①③ C．②③ D．③④
肥城一中高一年级化学测试题
第II 卷〔选择题 共52分〕
19、〔8分〕以下几种物质中
①Ar ②HCl ③NH 4Cl ④ N 2⑤Na 2O 2⑥CaCl 2⑦H 2O ⑧KOH 只存在共价键的是，只存在离子键的是，
既存在共价键又存在离子键的是，不存在化学键的是〔填写序号〕。

20.〔5分〕Ⅰ.以下曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系〔Z 为核电荷数，Y 为元素的某性质〕
把与下面元素有关性质相符的曲线标号填入相应括号中： ⑴ⅡA 族元素的最外层电子数 ( ) ⑵第三周期元素的最高化合价 〔 〕
⑶第三周期离子Na ＋
、Mg 2＋
、Al 3＋
、P 3-、S 2-、Cl —
的离子半径〔 〕 ⑷第二、三周期元素随原子序数递增原子半径的变化(不包括惰性气体) 〔 〕 ⑸碱金属的阳离子氧化能力(不包括钫)〔 〕
题号 二 总分 19 20 21 22 23 得分
学校
班级 姓名________ 学号 座号
A B C D
E F G
21、〔11分〕下表是元素周期表的一局部,表中所列的字母分别代表某一化学元素
〔1〕表中所列元素中属于主族元素的有；
属于金属元素的有；
e在元素周期表中的位置是。

〔2〕①请在表中画出金属与非金属的交界限
②请在表中标出第VIII的位置
③在表中标出
Ti
48
22的位置
〔3〕以下_____组元素的单质可能都是电的良导体。

A．d、e、f B．b、c、iC．c、d、gD．a、g、k
〔4〕表中某元素的最高价氧化物对应水化物呈两性的化学式是 ,
它与短周期元素b的最高价氧化物对应水化物发生反响的离子方程式是;
〔5〕b、a与j形成原子个数比为1:1:1的化合物中含有的化学键类型是。

22、〔12分〕有A、B、C、D、E五种短周期元素, 它们的原子序数依次增大。

A和B原子具有一样的
电子层数, 且A的最外层电子数是次外层电子数的两倍, C是该周期中原子半径最大的元素， C 的单质在加热下与B的单质充分反响, 可以得到与D单质颜色一样的淡黄色固态化合物,E与D相邻。

试根据以上表达回答:
〔1〕元素名称: A 元素符号：C
〔2〕写出AB2与过量氢氧化钠溶液反响的离子方程式;
写出C2B2与AB2反响的化学方程式;
〔3〕画出D的原子结构示意图,
用电子式表示化合物 C2D 的形成过程;
〔4〕D、E的气态氢化物的稳定性大于〔填化学式〕。

23、〔12分〕实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱
根据要求
．．完成以下各小题
〔1〕实验装置：
填写所示仪器名称A B
〔2〕实验步骤：
连接仪器、__________________________、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热
〔3〕问题探究：〔酸性强弱:亚硫酸 >碳酸〕
①铜与浓硫酸反响的化学方程式是 ;
装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是 ;
②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是 ;
③依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性___〔填“能〞或“否〞〕，试管D中发生反响的离子方程式是
24.〔4分〕一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进展反响：aN(g)bM(g)，M、N的物
质的量随时间的变化曲线如以下图所示：
(1)此反响的化学方程式中a
b
＝________。

(2)t1到t2时刻，以M 的浓度变化表示的平均反响速率为：________。