山东省枣庄市市第四十二中学高二化学期末试题含解析

山东省枣庄市市第四十二中学高二化学期末试题含解
析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. .已知A物质的分子结构简式如下：，lmol A与足量的NaOH溶液混合共热，充分反应后最多消耗NaOH的物质的量为（）
A．6mol B．7mol C．8mo1 D．9mo1
参考答案：
C
2. 已知化学反应A2(g)+B2(g)＝2AB(g)的能量变化如右图所示，下列叙述中正确的是
A．每生成2分子AB吸收bkJ热量 B．该反应焓变为ΔH=+(a－b)kJ/mol C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D．断裂1molA－A键和1molB－B键，放出a kJ能量
参考答案：
B
略
3. 下列对有机物结构或性质的描述，正确的是（）
A．碳原子数小于或等于8的单烯烃中，与HBr加成的产物只有一种，符合该条件的单烯烃有6种
B．苯的间二溴代物无同分异构体能说明苯不是单双键交替结构
C．使用酸性KMnO4溶液除去乙烷中混有的乙烯
D．一定条件下，Cl2在甲苯的苯环或侧链上均能发生取代反应
参考答案：
D
4. 1LK2SO4和CuSO4的混合液中c(SO42－)＝1mol/L，用石墨电极电解此溶液，通电一段时间,两极上均产11.2L（标况）气体,则原混合液中K+的浓度
是（）
A．0.5mol/L B．1mol/L C．1.5mol/L
D．2mol/L
参考答案：
B
5. 用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。

有以下步骤：
（1）配制待测液：用5.00 g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1 000 mL溶液。

除烧杯外，还需要的玻璃仪器有
___________、、_。

（2）滴定：
①盛装0.1000 mol·L-1盐酸标准液应该使用_______________式滴定管。

②滴定时双眼应。

③有关数据记录如下：
（4）误差讨论（选填“偏高”“偏低”或“无影响”）：
①用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果___________；
②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果___________；
③读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果___________
参考答案：
（1）1 000 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管
（2）①酸
②注视锥形瓶中溶液颜色的变化
（3）80.%
（4）①无影响②偏高③偏低
6. 材料：①去年元月，韩国某冷库在聚氨酶发泡作业时，因可燃性油气挥发而引发
爆炸；②同月，深圳市龙岗一旅馆食堂因液化石油气泄露引发爆炸。

下列说法中正确的是
A．聚氨酶属于有机高分子化合物，是纯净物
B．可燃性气体与空气混合遇火一定会发生爆炸
C．液化石油气的主要成分是CO
D．可燃性气体在空气中燃烧属于氧化还原反应
参考答案：
D
7. 下列关于丙烯(CH3-CH=CH2)的说法正确的是（）
A. 丙烯分子有7个σ键和1个π键
B. 丙烯分子中有3个碳原子在同一直线上
C. 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化面上
D. 丙烯分子存在非极性键
参考答案：
D
A．C-C、C-H键均为σ键，C=C中一个σ键，一个π键，则丙烯分子有8个σ键和1个π键，A错误；B．由C=C双键为平面结构、甲基为四面体结构可知，丙烯分子中2个碳原子在同一直线，B错误；C．甲基中的C原子为sp3杂化，C=C中的C原子为sp2杂化，则丙烯分子中1个碳原子是sp3杂化，2个碳原子是sp2杂化，C错误；D．C、C之间为非极性键，C、H之间为极性键，则丙烯分子存在非极性键和极性键，D正确；答案选D。

8. 在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42－、NO3－、Cl－，用惰性电极电解此溶液，通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量比为
A．35.5：10.8 B．16：207 C．8：1 D．108：35.5
参考答案：
C
略
9. 25℃、101 kPa时，1 g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68 kJ 热量。

下列表示该反应的热化学方程式中正确的是（）
A．CH4O(1)+3/2O 2(g)=CO 2(g)+2H2O(1)；△H=－725.8 kJ/mol
B．2CH4O(1)+3O2(g)=2CO 2(g)+4H2O(1)；△H=+1451.6 kJ/mol
C．2CH4O(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)；△H=－22.68 kJ/mol
D．CH4O(1)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H=-725.8 kJ/mol
参考答案：
A
略
10. 有关甲烷，甲醇，甲醚，甲醛，甲酸的叙述：
①1mol甲烷与等物质量的Cl在光照条件下反应生成lmool一氯甲烷
②能够与金属钠反应的有甲醇和甲酸
③O．1 mol上述各有机物的混合物充分燃烧，生成标准状况下的
C02．24 L
④以上五种有机物，能够在一定条件下发生银镜反应的仅有甲醛
⑤常温常压下，甲烷、甲醛呈气态
⑥l50℃时，各有机物分别在足量氧气中充分燃烧，维持原来的温度和压强，
烷燃烧前后体积不变
下列组合正确的是
A．②③⑤ B．②⑤⑥ C．②④⑤ D．①③⑤
参考答案：
B
略
11. 在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的浓度变化情况如图，下列说法错误的是
A．反应可表示为3X＋Y2Z
B．从反应开始到0.4 s时，以Y表示的化学反应速率为0.25 mol·L－1·s－1
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，正逆反应速率均增大
D．升高温度，平衡常数一定增大
参考答案：
D
12. 下列除去杂质的方法正确的是（）
A．除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，使乙烯转化成液态二氯乙烷而与乙烷分离
B．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏
C．除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶
D．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氢氧化钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏
参考答案：
B
考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．
分析：A．乙烷、乙烯都可与氯气在光照条件下发生取代反应；
B．乙酸与生石灰反应，则增大混合物沸点差；
C．二者都与碳酸钠反应；
D．二者都与氢氧化钠反应．
解答：解：A．乙烷、乙烯都可与氯气在光照条件下发生取代反应，应用溴水除杂，乙烯与溴水发生加成反应，故A错误；
B．乙酸与生石灰反应，则增大混合物沸点差，可蒸馏分离，故B正确；
C．二者都与碳酸钠反应，应用碳酸氢钠溶液除杂，故C错误；
D．二者都与氢氧化钠反应，应用饱和碳酸钠溶液除杂，故D错误．
故选B．
点评：本题考查物质分离、提纯方法的选择，为高频考点，把握物质的性质及常见混合物分离方法、分离原理为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．
13. 为了探索月球上是否有生命存在的痕迹,需要分析月球岩石中是否包藏有碳氢化合物(当然这仅仅是探索的第一步)。

科学家用氘盐酸(DCl)和重水(D2O)溶液处理月球的岩石样品,
对收集的气体加以分析。

结果只发现有一些气体状态的碳氘化合物。

这个实验不能用普通盐酸的理由是()
A.普通盐酸的酸性太强
B.普通盐酸具有挥发性
C.普通盐酸无法和岩石中的碳化物反应
D.无法区别岩石中含有的是碳化物还是碳氢化合物
参考答案：
D
解析：此处用DCl和D2O的目的,是利用D区别于H,便于区别月球岩石中含有碳化物还是碳氢化合物。

故选D。

14. 某烃的分子式为C10H14，它不能使溴水褪色，但可使KMnO4酸性溶液褪色，分子结构中只含有两个不相同烷基，符合条件的烃有
A．3种 B．4种 C．5种 D． 6种
参考答案：
D
略
15. 下列离子方程式书写正确的是
A．向石灰水中加入盐酸：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
B．向碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：HCO3－+Ba2++OH－
=BaCO3↓+H2O
C．向次氯酸钙溶液中通入二氧化硫气体：Ca2++2ClO－
+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO
D．向饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体：CO32－+CO2+H2O=2HCO3－
参考答案：
B
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （2015秋?泰兴市校级期中）工业上常利用含硫废水生产海波Na2S2O3?5H2O，实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）模拟生产过程．
烧瓶C中发生反应如下：
Na2S+H2O+SO2=Na2SO3+H2S （Ⅰ）
2H2S+SO2=3S+2H2O （Ⅱ）
S+Na2SO3=Na2S2O3（Ⅲ）
（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若，则整个装置气密性良好．装置D的作用是．装置E中为溶液．
（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为．
（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择．
a．蒸馏水 b．饱和Na2SO3溶液 c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaOH溶液
（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3?5H2O，其中可能含有
Na2SO3、Na2SO4等杂质．利用所给试剂（稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液）设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结
论：．
已知Na2S2O3?5H2O遇酸易分解：S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2O
（5）为了测定某海波样品的成分，称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的硫酸溶液20mL，充分反应后滤出硫，微热滤液使生成的SO2全部逸出．
测得有关实验数据如下（标准状况）：
所用硫酸溶液中溶质的物质的量浓度．
参考答案：
1. 液柱高度保持不变防止倒吸 NaOH
2. 2：1
3.c
4. 取少量产品溶于足量稀盐酸、静置、取上层清液（或过滤，取滤液）、滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质．
5. 5mol/L
考点：制备实验方案的设计．
分析：（1）液柱高度保持不变，说明气密性良好；D中左侧为短导管，为安全瓶，防止倒吸；装置E起到吸收尾气中SO2、H2S的作用；
（2）根据题目所给3个反应，可得出对应关系：2Na2S～2H2S～3S～3 Na2SO3，2Na2S反应时同时生成2Na2SO3，还需要1Na2SO3；
（3）SO2易溶于水，能与Na2SO3溶液、NaHCO3溶液反应，但在NaHSO3溶液中溶解度较小；（4）加入盐酸，Na2S2O3反应生成S沉淀，所以静置后取上层清液，滴加BaCl2溶液，检验溶液中是否含有硫酸根离子；
（5）硫酸的用量一定，由上述二氧化硫的体积可知，第一份、第二份中海波样品完全反
应，生成2.24LL二氧化硫需要海波质量为12.6g×=25.2g＜28.00，故第三份中硫酸不足，结合反应：S2O32﹣+2H+=S↓+SO2↑+H2O计算硫酸的物质的量，进而计算硫酸的物质的量浓度．
解答：解：（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若液柱高度保持不变，则气密性良好；D中左侧为短导管，为安全瓶，防止倒吸；装置E起到吸收尾气中SO2、H2S的作用，可选用NaOH溶液，
故答案为：液柱高度保持不变；防止倒吸；NaOH；
（2）根据题目所给3个反应，可得出对应关系：2Na2S～2H2S～3S～3 Na2SO3，2Na2S反应时同时生成2Na2SO3，还需要1Na2SO3，所以烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为2：1，故答案为：2：1；
（3）SO2易溶于水，能与Na2SO3溶液、NaHCO3溶液反应，但在NaHSO3溶液中溶解度较小，故选：c；
（4）检测产品中是否存在Na2SO4的实验方案为：取少量产品溶于足量稀盐酸、静置、取上层清液（或过滤，取滤液）、滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质，
故答案为：取少量产品溶于足量稀盐酸、静置、取上层清液（或过滤，取滤液）、滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质；
（5）硫酸的用量一定，由上述二氧化硫的体积可知，第一份、第二份中海波样品完全反应，生成2.24LL二氧化硫需要海波质量为12.6g×=25.2g＜28.00，故第三份中硫酸不足，生成二氧化硫的物质的量为=0.1mol，结合反应：S2O32﹣
+2H+=S↓+SO2↑+H2O，可知n（H+）=2n（SO2）=0.2mol，故n（H2SO4）=n（H+）=0.1mol，
则硫酸的物质的量浓度为=5mol/L，
故答案为：5mol/L．
点评：本题考查实验方案的分析与评价，涉及气密性检验、离子检验、对操作的分析评价、化学计算等，侧重实验分析能力及知识综合应用能力的考查，（2）为易错点，可以利用总反应的分析，题目难度中等
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （8分）当Cu2+溶液中杂有少量Fe3+时，常用调节pH的方法来使Fe3+沉淀完全。

因为当Fe3+沉淀完全时Cu2+还没有开始沉淀。

有同学为探究当Mg2+溶液中杂有少量Fe3+时，是否也可用上述方法进行除杂，特查阅有关数据如下：常温时，
K sp[Mg(OH)2]＝4×10－12，K sp[Fe(OH)3]＝8.0×10-38；通常认为某离子残留在溶液中的浓度小于1×10-5mol·L-1时就认为该离子已经沉淀完全。

假定原溶液中c(Mg2+)=1mol·L－1，c(Fe3+)=0.01mol·L－1。

（1）使Fe3+开始沉淀时溶液中pH约为；
（2）当Fe3+沉淀完全时溶液中c(OH－)约为 mol/l；此时，Mg2+（填写编号：A：尚未开始沉淀；B：已经开始沉淀；C：已经沉淀完全）；
（3）结论：在杂有少量Fe3+的Mg2+溶液中，（填编号：A：可以；B：不可以）用调节pH的方法来除杂。

参考答案：
（1）2.3；（2）2×10-11；A；（3）A
18. 向100ml 0.5mol/L AlCl3中逐渐加入0.5mol/L的NaOH 溶液，最后得到白色沉淀2.34克。

求用去的NaOH 溶液的体积。

（相对原子质量：Al-27 Cl-35.5 Na-23 O-16 H-1）
参考答案：
180mL 340ml
19. （12分）在2L密闭容器中加入适量的氮气和氢气，发生反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ，10min后，在密闭容器中达到平衡，平衡时n(N2)＝3mol ，n(H2)＝1 mol ，n(NH3)＝4mol ，求:
（1）N2的转化率和这段时间内NH3的化学反应速率
（2）平衡时压强与开始时压强的比值
（3）该温度下反应的平衡常数.
参考答案：
略。