宁夏石嘴山市第三中学2019届高三化学下学期三模考试试题

宁夏石嘴山市第三中学2019届高三化学下学期三模考试试题
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，其中第II卷第33—38为选考题，其它题为必考题。

考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

注意事项：
1、答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡指定位置上。

2、选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号；非选择题答案用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3、请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。

4、保持卡面清洁，不折叠，不破损。

5、做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。

可能用到的相对原子质量： C-12 O-16 N-14 H-1 S-32 Sn-119
第I卷（选择题共126分）
一、选择题：（本题共13小题，每题6分，共78分.每小题只有一项符合题目要求）
7．化学与生活、生产、社会可持续发展密切相关，下列有关说法正确的是（）
A． “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶没有丁达尔效应
B．石油裂解制取乙烯、丙烯等化工原料不涉及化学变化
C．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法
D．我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维复合材料，是一种有机高分子材料
8、设N A为阿伏加德罗常数，下列关于物质结构的说法不正确的是（）
A. 12g金刚石含有的共价键数目为2N A
B. 标准状况下，2.24L乙醇中含有碳氢键的数目为0.5N A
C. 1molNH3中含有共用电子对数为3N A
D. 常温常压下，8gO2含有4N A个质子
9．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺 [2，2]戊烷()是最简单的一种。

下列关于该化合物的说法不正确的是（）A. 5个碳原子均在同一平面上
B．该化合物的分子式为C5H8
C ．其二氯代物超过两种
D ．与环戊烯互为同分异构体
10、下列实验方案设计中，不能达到实验目的是 （ ） 选项 实验目的 实验方案
A 验证乙烯与溴发生加成反应 溴水中通足量乙烯，取反应后的溶液滴加硝酸酸化的AgNO 3
B 检验氯气管道是否泄漏 将蘸有浓氨水的玻璃棒置于疑似泄漏的管道处
C 验证K SP (AgI)<K SP (AgCl) 向含浓度均为0.1mol/L 的NaCl 、KI 的混合液中滴加AgNO 3溶液
D 检验乙酸中是否混有乙醇
取样于试管，加入绿豆粒大小的钠粒 11．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，其中Y 、Z 位于同一主族。

X 的气态氢
化物常用作制冷剂。

ZYW 2能与水剧烈反应，可观察到液面上有雾生成，并有刺激性气味的气
体逸出，该气体可使品红溶液褪色。

下列说法正确的是 （ ）
A ．最简单氢化物的沸点：Z>Y
B ．原子半径：W>Z>Y>X
C ．向ZYW 2与水反应后的溶液中滴加AgNO 3溶液有白色沉淀生成
D ．把ZY 2通入石蕊试液中先变红后褪色
12．我国科研人员借助太阳能，将光解水制H 2与脱硫结合起来，既能大幅度提高光解水制H 2
的效率，又能脱除SO
2，工作原理如图所示。

下列说法不正确的是
（ ）
A ．该装置在太阳光下分解水，实现太阳能转化为化学能
B ．催化剂b 附近溶液的pH 增大
C ．催化剂a 表面H 2O 发生还原反应，产生H 2
D ．吸收1molSO 2，理论上能产生1mol H 2
13、硫酸钡是一种比碳酸钡更难溶的物质。

常温下-lgc(Ba 2+)随
-lgc(CO 32-)或-lgc(SO 42-)的变化趋势如图，下列说法正确的是 （ ）
A ．趋势线A 表示硫酸钡
B ．常温下，Ksp(BaCO 3)＝1×10-11
C ．硫酸钡更难溶，所以硫酸钡沉淀中加饱和碳酸钠溶液无法转化
为碳酸钡沉淀
D ．将碳酸钡和硫酸钡固体置于水中，此时溶液中的 10)
()(2423=--SO c CO c 26．（14分）四氯化锡可用作媒染剂。

利用如图所示装置可以制备
四氯化锡（部分夹持装置已略去）；
有关信息如下表：
化学式SnCl2SnCl4
熔点/℃246 −33
沸点/℃652 144
其他性质无色晶体，易氧化无色液体，易水解
回答下列问题：
（1）甲装置中仪器A的名称为___________。

（2）用甲装置制氯气，MnO4−被还原为Mn2+，该反应的离子方程式为________________。

（3）将装置如图连接好，检查气密性，慢慢滴入浓盐酸，待观察到__________（填现象）后，开始加热丁装置，锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热丁装置，此时继续加热丁装置的目的是：
①促进氯气与锡反应；②_______________________________。

（4）如果缺少乙装置，丁装置中可能产生SnCl2杂质，产生SnCl2杂质的化学方程式为________，以下试剂中可用于检测是否产生SnCl2的有
A．H2O2溶液 B．FeCl3溶液（滴有KSCN） C．AgNO3溶液 D．溴水
（5）己装置的作用是。

A．除去未反应的氯气，防止污染空气
B．防止空气中CO2气体进入戊装置
C．防止水蒸气进入戊装置的试管中使产物水解
D．防止空气中O2进入戊装置的试管中使产物氧化
（6）反应中用去锡粒1.19g，反应后在戊装置的试管中收集到2.35gSnCl4，则SnCl4的产率为_______（保留3位有效数字）。

27．（15分）石嘴山市打造“山水园林城市”，因此研究NO x、SO2等大气污染物的妥善处理具有重要意义。

（1）SO2的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO2。

已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：
① SO 2(g)+NH3·H2O(aq)NH4HSO3(aq) ΔH1=a kJ·mol−1；
② NH 3·H2O(aq)+ NH4HSO3(aq)(NH4)2SO3(ag)+H2O(l) ΔH 2=b kJ·mol−1；
③ 2(NH 4)2SO3(aq)+O2(g)2(NH4)2SO4(aq) ΔH 3=c kJ·mol−1。

则反应2SO 2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g)2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的ΔH =________kJ·mol−1。

（2）燃煤发电厂常利用反应2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)2CaSO4(s)+2CO2(g) ΔH =−681.8 kJ·mol−1对煤进行脱硫处理来减少SO2的排放。

对于该反应，在温度为T K时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：
时间/min
0 10 20 30 40 50
浓度/mol·L−1
O2 1.00 0.79 0.60 0.60 0.64 0.64
CO20 0.42 0.80 0.80 0.88 0.88
①0～10 min内，平均反应速率v(SO2)=___________mol·L−1·min−1。

②30 min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡。

根据上表中的数据判断，改变的条件可能是___________（填字母）。

A．通入一定量的O2
B．加入一定量的粉状碳酸钙
C．适当缩小容器的体积
D．加入合适的催化剂
（3）NO x的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=−34.0 kJ·mol−1，用活性炭对NO进行吸附。

已知在密闭
容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得
NO的转化率随温度的变化如图所示：
由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升髙而
增大，其原因为______________________；在1100 K时，
CO2的体积分数为___________。

（4）用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作K p）。

在1050 K、1.1×106 Pa时，该反应的化学平衡常数K p=___________[已知：气体分压(P分)=气体总压
(P)×体积分数]。

（5）汽车尾气还可利用反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=−746.8 k·mol−1 净化。

实验测得，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2) ·c2(CO2)（k正、k逆为速率常数，只与温度有关）。

①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数______（填“>”“<”或“=”）k逆增大的倍数。

②若在1 L的密闭容器中充入1 mol CO和1 mol NO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则k正︰k逆=___________。

28、（14分）富硼渣中含有镁硼酸盐（2MgO·B2O3）、镁硅酸盐（2MgO·SiO2）及少量Al2O3、FeO 等杂质。

由富硼渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸（H3BO3）晶体的一种工艺流程如下：
已知：生成氢氧化物沉淀的pH（金属离子的起始浓度为0.1mol/L）
Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2开始沉淀时 1.9 3.4 7.0 9.1
完全沉淀时 3.2 4.7 9.0 11.1
（1）上述流程中能加快反应速率的措施有___ ___、_______等。

（2）酸浸时发生反应
2MgO·SiO2 + 2H2SO4=2MgSO4 + SiO2 + 2H2O，
2MgO·B2O3+ 2H2SO4 + H2O=2H3BO3 + 2MgSO4。

①上述反应体现出酸性强弱：H2SO4______H3BO3（填“＞”或“＜”）。

②酸浸时，富硼渣中所含Al2O3和FeO也同时溶解，写出相关反应的离子方程式：______、______。

③已知硼酸与过量NaOH溶液发生的中和反应为：H3BO3 + OH- B(OH)4-。

下列关于硼酸的说法正确的是。

a、硼酸的电离方程式可表示为：H3BO3 + H2O B(OH)4-+H+
b、硼酸是一元弱酸
c、向NaHCO3固体中滴加饱和硼酸溶液，有气泡产生
（3）检验浸出液中的杂质离子
取少量浸出液，（填操作和现象），证明溶液中含有Fe2+。

（4）除去浸出液中的杂质离子
用MgO调节溶液的pH至______以上，使杂质离子转化为__ ___（填化学
式）沉淀，过滤。

（5）获取晶体
ⅰ.浓缩滤液，使MgSO4和H3BO3接近饱和；
ⅱ.控制温度使两种晶体分别从溶液中结晶。

结合右图溶解度曲线，简述ⅱ的
方法：将浓缩液加入到高压釜（高压环境可保证在高温条件下水为液态）中，
（将方法补充完整）。

29．（10分）紫云英是一种集硒植物。

我国南方稻田种植紫云英主要用作饲料和绿肥。

请回答下列问题：
（1）紫云英青贮用作饲料的主要操作:紫云英茎秆切段→填压进入青贮窖中→密封一段时间。

密封的目的是通过微生物的，以利于禽畜的消化吸收。

（2）紫云英叶肉细胞吸收的光能用于及ATP的合成。

（3）如图表示在一定CO2浓度、25℃、不同光照强度条件下测得的紫云英叶片光合速率。

比较A、B两点紫云英叶肉细胞中只在B点能产生ATP的场所是；C点时，叶片总光合速率______mg/（100cm2叶• h-1）。

B点时，叶肉细胞的光合速率________（填“大于”“等于”或“小于”）叶肉细胞的呼吸速率。

30.（9分）为研究生长素（IAA）和乙烯对植物生命活动调节的影响，选用番茄幼苗做了以下实验：
实验1：将去掉尖端的番茄幼苗作如图l所示实验处理，一段时间后观察幼苗生长情况．
实验2：将生长两周的番茄幼苗叶片分别进行A、B两种处理（A处理：不同浓度的IAA
溶液处理；B处理：在不同浓度的IAA溶液中分别加入适宜浓度的乙烯处理），3h后测定细胞膜的透性，结果如图2所示。

回答下列问题：
（1）在番茄幼苗中，生长素可由________经过一系列反应转变而来；在成熟组织中的韧皮部，生长素的运输方式是________（填“极性”或“非极性”）运输。

（2）实验1中，幼苗将________（填“向光弯曲”、“直立”或“不”）生长，对这一生长现象产生原因的解释是 。

（3）实验2结果表明，在____和无外源乙烯时，IAA 对细胞膜透性的影响不显著．B 组加乙烯处理后，随IAA 浓度的提高，番茄叶片细胞膜透性显著增加，与A 组高浓度处理变化趋势具有平行关系，请对这一实验现象提出合理假说:当IAA 增高到一定值后，就会 增大了细胞膜的透性。

31.（11分）某植株的性别决定方式为XY 型。

某科研人员进行了如下实验，其过程和结果如下表所示。

设控制茎高矮的基因用A/a 表示，控制叶形的基因用B/b 表示，其中一对基因位于性染色体上。

请回答下列问题： 亲本
F 1表现型 F 2表现型及比例（由F 1随机受粉而来） 雌株 高茎宽叶：矮茎宽叶=3：1
高茎窄叶（♂）
×
矮茎宽叶（♀）
高茎宽叶 雄株 高茎宽叶：高茎窄叶：矮茎宽叶：矮茎窄叶=3：3：1：1 （1）该植株中控制茎高的基因位于________染色体上，控制叶形的基因位于______染色体上。

（2）亲本植株的基因型是________，F 2
雌株高茎宽叶共有________种基因型，其中纯合子占________。

（3）F 1、F 2中宽叶基因频率分别是________、________，该种群________（填“发生了”或“未发生”）进化。

32．（9分）生态系统具有物质循环、能量流动等功能，如图1为生态系统组成成分及碳循环过程示意图，图2为图1的B 中a ～d 各种群所含的能量数值，请回答下列问题：
(1) 据图1分析，生态系统中的第一营养级为________(填字母)。

碳进入生物群落的主要生理过程为________(填序号)。

(2)图1中，C 是生态系统组成成分中的 ；食物链中，不出现的生物成分是 。

（填字母）
(3)图2中，a 与其下一营养级之间的能量传递效率为________，b 与c 的关系为________。

(4)生态系统中信息的种类包括物理信息、化学信息和________，b 能依据a 留下的气味猎捕
a ，a 也同样能够依据
b 的气味或行为特征躲避猎捕，说明信息传递的方向是________的。

（二）选考题:共45分。

请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B 铅笔在答题卡上把所选题目的题号方框图黑。

注意所做题目都题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选大区域指定位置答题。

如果不涂、多涂均按所答第一题评分；多答则每学科按所答的第一题评分。

33、[物理——选修3-3]（15分）
（1）下列关于热力学定律的说法正确的是 （ ）
A. 一定质量的理想气体保持压强和体积不变，而只改变其温度是不可能的
B. 热力学第二定律是反映宏观自然过程的方向性的定律
C. 一定质量的理想气体放出热量，则其分子平均动能一定减少
D. 对于密闭容器内的理想气体而言，分子在单位时间内对单位面积容器壁碰撞的平均次数会随温度的升高而增多
E. 热运动的宏观过程是熵减少的过程
（2）如图所示，潜艇采用压缩空气排出海水控制浮沉，在海面上，潜艇将压强为、Pa 5100.1⨯总体积为600m 3的空气(包含贮气筒内空气，视为理想气体)压入容积为3m 3的贮气筒。

潜至海面下方190m 水平航行时，为控制姿态，将贮气筒内一部分压缩空气通过节流阀压入水舱，使15m 3的水通过排水孔排向与之相通的大海。

已知海面处大气压，
取海水的密度a P P 50100.1⨯=
，，求：
33/100.1m kg ⨯=ρ2/10s m g = ①. 潜艇下潜前贮气筒内空气的压强；
②. 排出水后贮气筒内剩余空气的压强。

34、[物理—选修3-4]（15分）
（1）一简谐横波沿x 轴正方向传播，在t=0时刻的波形图如图所示，波刚好传到x=8m 的位置，P 是平衡位置为x=1m 处的质点，并经过0.2s 完成了一次全振动，Q 是平衡位置为x=4m 处的质点，M 是平衡位置为x=34m 处的质点(M 点图中未画出)，则下列说法不正确的是( )
A. 波源的起振方向沿y 轴负方向
B. t=0.15s 时，质点Q 纵坐标为10cm
C. 波刚好传到M 质点时，质点P 振动方向沿y 轴正方向
D. 当质点M第一次出现在波峰位置时，质点Q恰好出现在平衡位置且振动方向沿y轴正方向
E. 从t=0.10s到t=0.15s，质点P通过的路程为10cm
（2）在桌面上有一倒立的玻璃圆锥，其顶点恰好与桌面接触，圆锥的轴图中虚线与桌面垂直，过轴线的截面是边长为a的等边三角形，如图所示有一半径为r的圆柱形平行光束垂直
2
入射到圆锥的底面上，光束的中心轴与圆锥的轴重合已知玻璃的折射率n=，光在空气中
的传播速度c求：
(1).光束在桌面上形成的光斑半径R；
(2).光束在玻璃中传播的时间t．
35、[化学―选修3：物质结构与性质](15分)
铁和钴是重要的过渡元素。

（1）钴位于元素周期表中第族，基态钴原子中未成对电子的个数为 _____。

（2）[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名称是三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)，是一种重要的配合物。

该化合物中中心离子Fe3+的核外价电子排布式为______；尿素分子中氮原子的杂化方式是______，尿素中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是______。

（3）Co(NH3)5BrSO4可形成两种结构的钴的配合物，已知Co3+的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：
在第一种配合物溶液中加硝酸银溶液产生白色沉淀。

在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的配体为______。

（4）离子化合物CaC2的一种晶体结构如图1所示，从钙离子看，属于______堆积，其配位数是______；一个晶胞中平均含有的π键的个数为______。

图1 图2
（5）科学研究结果表明。

碳的氧化物CO2能够与H2O借助于太阳能制备HCOOH，其反应原理如下：2CO2+2H2O=2HCOOH+O2，则生成的HCOOH分子中σ键和π键的个数比是______。

（6）奥氏体是碳溶解在γ-Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞如图2所示，则该物质的化学式为______，若晶体密度为ρg/cm3，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为
______pm(阿伏加德罗常数的值用N A表示，写出计算式即可)。

36、[化学―选修5：有机化学基础](15分)
实验室以有机物A、E为原料，制备聚酯纤维M和药物中间体N的一种合成路线如下：
已知：①A的核磁共振氢谱有3组吸收峰
②
③
请回答下列问题：
(1)A的化学名称为____________。

(2)B→C、G→H的反应类型分别为______________、______________。

(3)关于E的说法正确的是________(填选项字母)。

A 分子中含有碳碳双键
B 所有原子均在同一平面上
C 邻二氯代物有两种结构
D 能使酸性KMnO4溶液褪色
(4)D＋I→M的化学方程式为_______________________________________________。

(5)J的结构简式为_______________________。

(6)同时满足下列条件的N(C8H12O3)的同分异构体有________种(不考虑立体异构)。

①饱和五元碳环上连有两个取代基②能与NaHCO3溶液反应③能发生银镜反应
(7)参照上述合成路线和信息，以环庚醇和甲醇为有机原料(无机试剂任选)，设计制备
的合成路线_______________________________________________________。

37、[生物―选修1：生物技术实践]（15分）
请分析回答下列有关生物技术实践的问题：
(1)在测定亚硝酸盐含量的操作中，取泡菜样液及一系列已知浓度的亚硝酸分别与化学物质发生显色反应，然后通过___________，可以估测出泡菜样液中亚硝酸盐的含量。

(2)在生产高果糖浆的过程中若直接用固定化葡萄糖异构酶处理麦芽糖，能否得到高果糖浆? _________，原因是__________________。

(3)加酶洗衣粉不能用于洗涤丝质及羊毛衣料，其主要原因是______。

(4)微生物实验中材料或用具需要消毒或灭菌，其中金属工具可选用的灭菌方法有___________和___________。

(5)血红蛋白提取和分离实验中，洗涤好的红细胞在_____和_____的作用下破裂，释放出血红蛋白。

38、【选修三—现代生物科技专题】（15分）
Ⅰ．下图表示通过核移植等技术获得某种克隆哺乳动物（二倍体）的流程。

回答下列问题：
（1）过程①表示去除细胞核，该过程一般要在卵母细胞培养至______期再进行，去核时常采用_______的方法。

（2）经过多次传代后，供体细胞中遗传物质的稳定性会降低，因此，选材时必须关注传代次数，通常选择传代_______以内的细胞。

（3）②是胚胎移植，胚胎移植的实质是早期胚胎在相同生理环境条件下___ _的转移。

（4）克隆人和克隆动物的原理基本相同，中国政府对克隆人的态度是禁止生殖性克隆人，不反对____ ____。

Ⅱ．我国珠江三角洲地区，为充分利用土地，创造了一种挖深鱼塘、垫高基田、塘基植桑、
塘内养鱼的高效人工生态系统——桑基鱼塘，如图所示。

据图回答有关问题：
（1）生态工程遵循的基本原理有_____________________（至少答出两点）整体性原理和系统学与工程学原理等。

（2）该生态工程能将蚕沙、蔗叶、滤泥等变成鱼类的饵料，塘泥中的微生物能将有机物转化成无机物，为甘蔗、桑树的光合作用提供无机营养，这一过程不但实现了废弃物的________，而且体现了生态经济的“循环经济”原则。

（3）桑基鱼塘的生产方式与改造前的传统耕作方式比较，主要的优点有________________（至少答出两点）。

石嘴山三中2019届高三三模考试理科综合能力测试参考答案及评分标准
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 A D C C D B C B A D C 题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 答案
B
D
D
B
C
A
C
BD
AC
BC
22（6分）李瑞鹏
(1) 4.0 N 2分　(2)(ⅰ)如图 2分　(ⅱ) 4.0 2分 23（
9分）张雪莲
（
1）红；(1分） （2）150 (2分）（3）225 (2分）
（4）小；(2分） （5）3.3(2分） 24.（14分）曹钰龙、南红霞 解：
小球A 下摆阶段机械能守恒，根据机械恒守恒定律可得：
(1分）
解得：
(1分）
小球在O 点正下方时，由牛顿第二定律可得：
(2分）
解得：
； (1分）
上摆过程机械能守恒，则有： (1分）
解得：
(1分）
A 、
B 碰撞过程中系统动量守恒，以A 的初速度方向为正方向，由动量守恒定律可得：
(1分）
解得：
(1分）
设经过时间t ，B 与传送带速度相等，由匀变速直线运动速度公式可得：
由牛顿第二定律得：
代入数据可得：
(1分）
物块滑行的距离为： (1分）
传送带的位移为： (1分）
物块与传送带间的相对位移大小为：
解得： (1分）
滑块B与传送带之间因摩擦而产生的热量为：
解得：； (1分）
25（18分）赵玉梅、王小芹
解：（1）电子在C、A加速，由动能定理得：
(2分）解得： (2分）
（2）①电子在C、A间磁场中运动轨迹与金属网相切时运动轨迹如图所示，
由几何知识得： (2分）
电子在磁场中做圆周运动的周期： (2分）
解得： (1分）
电子在磁场中的运动时间： (2分）
解得： (1分）
②沿切线方向射出的电子运动轨迹恰好与金属网相切与C点时，
所有电子都不从C点射出，粒子运动轨迹如图所示，
由几何知识得： (2分）
电子做圆周运动，洛伦兹力提供向心力，由牛顿第二定律得：，(2分）解得： (1分）
则： (1分）
26、（14分）年少东、赵新红（平均分配）
（1）蒸馏烧瓶1分（2）2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O 2分
（3）丁装置内充满黄绿色气体，2分使SnCl4气化，利于从混合物中分离出来，2分（4）Sn+2HCl==SnCl2+H2↑1分 BD 2分（5）AC 2分（6）90.0% 2分27、（15分）石宏、马翠玲（平均分配）
（1）2a+2b+c 2分（2）①0.042 2分②AC 2分
（3）1050K前反应未达到平衡状态，随着温度的升高，反应速率加快，NO转化率增大2分20% 2分（4）4 2分（5）< 1分 20/81 2分
28、（14分）马龙、程海龙（平均分配）
研磨1分加热1分＞1分 Al2O3+6H+=2Al3++ 3H2O 1分 FeO+2H+= Fe2++H2O 1分ab 2分滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀（合理答案给分）2分 4.7 1分
Al(OH)3、Fe(OH)32分升温结晶，得到硫酸镁晶体，分离后，再将母液降温结晶，分离得到硼酸晶体2分
29、（10分）（每空2分）滕换萍
（1）厌氧发酵（或无氧呼吸或发酵）（2）水的光解（或[H]）（3）叶绿体 20 大于30、（9分）于洋滕换萍150份，刘春辉150份
（1）色氨酸；1分非极性1分（2）直立；1分没有尖端不能感受单侧光，不影响IAA 的分布，IAA运输到下面促进细胞伸长生长2分；
（3）低浓度IAA 2分；促进乙烯的合成，乙烯含量增加2分；
31、（11分）刘晓东
（1）常1分； X 1分（2）AAX b Y、aaX B X B；2分 4；2分 1/6 2分
（3）2/3 1分；2/3 1分；未发生1分
32、（9分）刘春辉
（1）D 1分①1分（2）分解者1分 C 1分（3） 20% 2分竞争1分
（4）行为信息1分双向1分
33（15分）李河、吴艳
(1) ABD (5分）
(2)解：空气压入前：体积为
压入贮气筒后，体积为
由玻意耳定律得： (3分）
代入数据解得： (2分）
设水舱中空气的压强为，贮气筒内剩余空气的压强为，
， (3分）
Pa
解得： Pa 。

(2分）
答：
潜艇下潜前贮气筒内空气的压强为
Pa ；
排出水后贮气筒内剩余空气的压强为 Pa 。

34（15分）李河、吴艳 (1)BCE (5分）
（2）解：(i)设玻璃的临界角为C ，根据sinC=1/n (1分) 得：C=45° (1分)
光线垂直圆锥底面BC 射入玻璃时，直线传到AB 面由几何关系可知入射角i=60° 由于i=60°> C=45°，所以光线会在AB 面上发生全反射 (1分) 光路如图，由几何关系知，反射光线恰好垂直AC 面射出
由几何关系可知：AE=2r ，在△AEG 中，由于∠AEG =∠AGE=30°，则AG=AE=2r 所以，由旋转对称性可知光束在桌面上形成的光斑半径R=2r (2分) (ⅱ)由于△AEH 为等边三角形，所以EF=AN ，故光线在玻璃中的传播距离始终为 L=DE+EF=MN+AN=AM=asin60° (2分)
其余入射点的光线在玻璃中的传播距离类似证明均为L ， 光线在玻璃中的传播时间
(1分)
v
L t =而n=c/v (1分) 联立解得
(1分)
c
a
c na t 2660sin ==
35、（15分）赵焱、何月芳（平均分配）
（1）Ⅷ 1分 3 1分 （2）3d 5 1分 sp 3 1分 O>N>C>H 1分 （3）SO 42- 1分、NH 3 1分 （4）面心立方最密 1分 6 1分 4 1分 （5）4：1 1分 （6）FeC 1分
3分
10
3
1027222⨯⨯A
N
ρ36、（15分）赵焱、何月芳（平均分配）
（1）2－丙醇 2分 （2）加成反应2分 消去反应2分 （3）B 1分
（4） 2分（5）
2分
（6） 6 2分 （7）
2分
37、（15分）张雪辉 宁春晓（平均分配）
比色2分 不能1分 葡萄糖异构酶具有专一性 2分 丝质及羊毛衣料所含的蛋白质会被加酶洗衣粉中的蛋白酶分解，从而破坏（损伤）衣料 2分 灼烧灭菌 2分 干热灭菌（高压蒸汽灭菌）2分 甲苯 2分 蒸馏水 2分 38、（15分）张雪辉 宁春晓（平均分配）
Ⅰ、（1）减数第二次分裂中 1分 显微操作（去核法） 2分 （2）10代 2分 （3）空间位置 2分 （4）治疗性克隆 2分
Ⅱ、（1）物质循环再生原理 物种多样性原理 协调与平衡原理（至少答出两点）2分（2）资源化 2分 （3）减轻水患、提高经济效益、减少环境污染等2分。