i离子反应和离子方程式.ppt
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弱酸弱电解质弱离方程式baso弱酸的酸式氯化钠氢氧化钠溶液二氧化硫氯气属于强电解质的是
例3、下列反应的离子方程式书写正确的是（ B ） A、澄清石灰水中加入盐酸： Ca(OH)2＋2H＋＝2H2O＋Ca2＋ B、少量Cl2通入FeBr2溶液中： 2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ C、向AlCl3溶液中滴加过量氨水： Al3＋＋4NH3· H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2O D、向铁粉中加入稀盐酸： 2Fe＋6H＋＝3Fe3＋＋3H2↑ E、在Ca(HCO3) 2溶液中加入过量NaOH溶液： Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O
纯净物
化合物
电解质
强电解质
弱电解质
非电解质
写出硫酸钡、醋酸、碳酸氢钠、硫酸氢钠 的电离方程式 BaSO4＝ Ba2＋＋SO42－ CH3COOH H＋＋CH3COO－ NaHCO3＝ Na＋＋HCO3－
弱酸的酸式盐
NaHSO4＝ Na＋＋H＋＋SO42－ 强酸的酸式盐
例1、下列物质⑴氨气 ⑵氨水 ⑶铜 ⑷乙酸 ⑸乙醇 ⑹硫酸钡 ⑺氯化钠 ⑻氢氧化钠溶液 ⑼二氧化硫 ⑽水 ⑾氯气 属于强电解质的是： ⑹ ⑺ 属于弱电解质的是： ⑷ ⑽ 属于非电解质的是： ⑴ ⑸ ⑼ 例2、某化合物易溶于水，其水溶液不导电， 则该化合物是（ BD ） A、离子化合物 B、共价化合物 C、弱电解质 D、非电解质
5、生成络合物：如Fe3＋与SCN－反应生成络 合物而不能大量共存。
6、发生相互促进的水解反应： 当弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发出相互 促进的水解时，则不能在溶液中大量共存。 如：Al3＋、Fe3＋与HCO3－、CO32－、AlO2－ 等，不能在溶液中大量共存。
溶液无色时，则溶液中肯定没有有色离子。 如：Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、 MnO4－(紫红色)等都有颜色，若为无色溶液则 说明这些离子不存在。
例4、下列各组离子一定能大量共存的是（ B ） A、在含有大量Fe3＋的溶液中： NH4＋、Na＋、Cl－、SCN－ B、在强碱溶液中： Na＋、K＋、AlO2－、CO32－ OH－ C、在c(H＋)＝10－13mol/L的溶液中： NH4＋、Al3＋、SO42－、NO3－ OH－ D、在pH＝1的溶液中： K＋、Fe2＋、Cl－、NO3－ H＋
1、(2012安徽∙8)下列离子或分子在溶液中能大量共存， 通入CO2后仍能大量共存的一组是（ A ） A、K＋、Na＋、Cl－、NO3－ B、K＋、Na＋、Br－、SiO32－ C、H＋、Fe2＋、SO42－、Cl2 D、K＋、Ag＋、NH3· H2O、NO3－
2、(2012江苏∙3)常温下，下列各组离子在制定溶液 中一定能大量共存的是（ A ） A、0.1 mol· L－1的NaOH溶液 K＋、Na＋、SO42－、CO32－ B、0.1 mol· L－1的Na2CO3溶液 K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－ C、0.1 mol· L－1FeCl3溶液 K＋、NH4＋、I－、SCN－ D、c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液 Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－
二、离子反应和离子方程式
1、离子反应指有离子参加或生成的化学反应。 反应向着减小某些离子浓度的方向进行。
2、离子反应发生的条件 ⑴酸、碱、盐之间发生的复分解反应，实质 上是离子互换反应，发生的条件是生成难溶物 质、难电离物质或挥发性物质，使某些离子的 浓度减小（三者满足一个即可）。
⑵离子间的氧化还原反应 对于发生氧化还原反应类型的离子反应的条件： 强氧化剂转变为弱还原剂，强还原剂转变为弱氧 化剂。 2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋
例3、下列反应的离子方程式书写正确的是（ G ） F、铜片加入稀硝酸中： Cu＋NO3－＋4H＋＝Cu2＋＋NO↑＋2H2O G、氯化铝溶液中加入过量氨水： Al3＋＋3NH3· H2O＝Al(OH) 3↓＋3NH4＋ H、金属铝溶于氢氧化钠溶液： 2 Al＋6OH－＝2AlO2－ ＋3H2↑ I、氨水中通入过量CO2： 2NH3· H2O＋CO2＝2NH4＋＋CO32－＋H2O
离子方程式的正误判断 ⑴反应是否符合客观事实 ⑵质量是否守恒、电荷是否守恒、得失电子 是否守恒 ⑶化学符号(↑、↓、＝、化学式、离子形式） 的使用是否正确 ⑷是否忽略隐含的离子反应 ⑸阴、阳离子配比是否正确 ⑹反应物用量与其反应是否一致 ⑺加入试剂顺序与其反应是否一致
四、离子共存
离子之间若能发生化学反应，则离子之间不 能共存；若不能发生化学反应，则离子之间 能共存。 1、生成难溶物或微溶物：如Ca2＋与CO32－、 Ag＋与Cl－、Ba2＋与SO42－等不能大量共存。
2、生成气体或挥发性物质：如NH4＋与OH－， H＋与CO32－、HCO3－、S2－、HS－、SO32－、 HSO3－等不能大量共存。
3、生成难电离的物质：如H＋与CH3COO－、 CO32－、S2－、SO32－等生成弱酸；OH－与 NH4＋生成弱碱，H＋与OH－生成水，这些离 子不能大量共存。 4、发生氧化还原反应： 氧化性离子：如 (H＋)NO3－、MnO4－、ClO－、 Fe3＋等； 还原性离子：如Fe2＋、S2－、I－、SO32－等 因发生氧化还原反应而不能大量共存。
Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓
3、离子方程式 离子方程式是用实际参加反应的离子符号表示 离子反应的式子。 强酸、强碱、可溶性盐以实际参加反应的离子 的符号表示，其他物质用化学式表示。 强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4 强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 可溶性盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全部 可溶，还有……
例4、下列各组离子一定能大量共存的是（ H ） E、有Fe3＋大量存在的溶液中： Na＋、Cl－、K＋、SCN－ F、滴加酚酞显红色的溶液中： NH4＋、Al3＋、SO42－、NO3－ OH－ G、加入铝单质能产生大量氢气的溶液中： Na＋、HCO3－、SO42－、C1－ H＋或OH－ H、有大量CO32－存在的无色透明溶液中： Na＋、K＋、C1－、AlO2－
离子反应和 离子方程式
一、几个概念
在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物 叫做电解质。 在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物 叫做非电解质。
能够全部电离的电解质称为电解质。
如:强酸、强碱、大多数盐类及活泼金属氧化物
只能部分电离的电解质称为弱电解质。
如:弱酸、弱碱、水及少数盐类
物 质
混合物
单质
既不是电解质也 不是非电解质
氧化性离子：(H＋)NO3－、 MnO4－、ClO－ 、Fe3＋、 Cr2O72－ 还原性离子：Fe2＋、S2－、I－、Br－、SO32－
⑶发生络合反应 FeCl3溶液中加入KSCN溶液离子方程式为： Fe3＋ ＋3SCN－＝Fe (SCN)3
⑷发生相互促进的水解反应 如：Al3＋、Fe3＋与HCO3－、CO32－、AlO2－等 Al3＋＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋CO2↑
例3、下列反应的离子方程式书写正确的是（ B ） A、澄清石灰水中加入盐酸： Ca(OH)2＋2H＋＝2H2O＋Ca2＋ B、少量Cl2通入FeBr2溶液中： 2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ C、向AlCl3溶液中滴加过量氨水： Al3＋＋4NH3· H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2O D、向铁粉中加入稀盐酸： 2Fe＋6H＋＝3Fe3＋＋3H2↑ E、在Ca(HCO3) 2溶液中加入过量NaOH溶液： Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O
纯净物
化合物
电解质
强电解质
弱电解质
非电解质
写出硫酸钡、醋酸、碳酸氢钠、硫酸氢钠 的电离方程式 BaSO4＝ Ba2＋＋SO42－ CH3COOH H＋＋CH3COO－ NaHCO3＝ Na＋＋HCO3－
弱酸的酸式盐
NaHSO4＝ Na＋＋H＋＋SO42－ 强酸的酸式盐
例1、下列物质⑴氨气 ⑵氨水 ⑶铜 ⑷乙酸 ⑸乙醇 ⑹硫酸钡 ⑺氯化钠 ⑻氢氧化钠溶液 ⑼二氧化硫 ⑽水 ⑾氯气 属于强电解质的是： ⑹ ⑺ 属于弱电解质的是： ⑷ ⑽ 属于非电解质的是： ⑴ ⑸ ⑼ 例2、某化合物易溶于水，其水溶液不导电， 则该化合物是（ BD ） A、离子化合物 B、共价化合物 C、弱电解质 D、非电解质
5、生成络合物：如Fe3＋与SCN－反应生成络 合物而不能大量共存。
6、发生相互促进的水解反应： 当弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发出相互 促进的水解时，则不能在溶液中大量共存。 如：Al3＋、Fe3＋与HCO3－、CO32－、AlO2－ 等，不能在溶液中大量共存。
溶液无色时，则溶液中肯定没有有色离子。 如：Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、 MnO4－(紫红色)等都有颜色，若为无色溶液则 说明这些离子不存在。
例4、下列各组离子一定能大量共存的是（ B ） A、在含有大量Fe3＋的溶液中： NH4＋、Na＋、Cl－、SCN－ B、在强碱溶液中： Na＋、K＋、AlO2－、CO32－ OH－ C、在c(H＋)＝10－13mol/L的溶液中： NH4＋、Al3＋、SO42－、NO3－ OH－ D、在pH＝1的溶液中： K＋、Fe2＋、Cl－、NO3－ H＋
1、(2012安徽∙8)下列离子或分子在溶液中能大量共存， 通入CO2后仍能大量共存的一组是（ A ） A、K＋、Na＋、Cl－、NO3－ B、K＋、Na＋、Br－、SiO32－ C、H＋、Fe2＋、SO42－、Cl2 D、K＋、Ag＋、NH3· H2O、NO3－
2、(2012江苏∙3)常温下，下列各组离子在制定溶液 中一定能大量共存的是（ A ） A、0.1 mol· L－1的NaOH溶液 K＋、Na＋、SO42－、CO32－ B、0.1 mol· L－1的Na2CO3溶液 K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－ C、0.1 mol· L－1FeCl3溶液 K＋、NH4＋、I－、SCN－ D、c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液 Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－
二、离子反应和离子方程式
1、离子反应指有离子参加或生成的化学反应。 反应向着减小某些离子浓度的方向进行。
2、离子反应发生的条件 ⑴酸、碱、盐之间发生的复分解反应，实质 上是离子互换反应，发生的条件是生成难溶物 质、难电离物质或挥发性物质，使某些离子的 浓度减小（三者满足一个即可）。
⑵离子间的氧化还原反应 对于发生氧化还原反应类型的离子反应的条件： 强氧化剂转变为弱还原剂，强还原剂转变为弱氧 化剂。 2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋
例3、下列反应的离子方程式书写正确的是（ G ） F、铜片加入稀硝酸中： Cu＋NO3－＋4H＋＝Cu2＋＋NO↑＋2H2O G、氯化铝溶液中加入过量氨水： Al3＋＋3NH3· H2O＝Al(OH) 3↓＋3NH4＋ H、金属铝溶于氢氧化钠溶液： 2 Al＋6OH－＝2AlO2－ ＋3H2↑ I、氨水中通入过量CO2： 2NH3· H2O＋CO2＝2NH4＋＋CO32－＋H2O
离子方程式的正误判断 ⑴反应是否符合客观事实 ⑵质量是否守恒、电荷是否守恒、得失电子 是否守恒 ⑶化学符号(↑、↓、＝、化学式、离子形式） 的使用是否正确 ⑷是否忽略隐含的离子反应 ⑸阴、阳离子配比是否正确 ⑹反应物用量与其反应是否一致 ⑺加入试剂顺序与其反应是否一致
四、离子共存
离子之间若能发生化学反应，则离子之间不 能共存；若不能发生化学反应，则离子之间 能共存。 1、生成难溶物或微溶物：如Ca2＋与CO32－、 Ag＋与Cl－、Ba2＋与SO42－等不能大量共存。
2、生成气体或挥发性物质：如NH4＋与OH－， H＋与CO32－、HCO3－、S2－、HS－、SO32－、 HSO3－等不能大量共存。
3、生成难电离的物质：如H＋与CH3COO－、 CO32－、S2－、SO32－等生成弱酸；OH－与 NH4＋生成弱碱，H＋与OH－生成水，这些离 子不能大量共存。 4、发生氧化还原反应： 氧化性离子：如 (H＋)NO3－、MnO4－、ClO－、 Fe3＋等； 还原性离子：如Fe2＋、S2－、I－、SO32－等 因发生氧化还原反应而不能大量共存。
Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓
3、离子方程式 离子方程式是用实际参加反应的离子符号表示 离子反应的式子。 强酸、强碱、可溶性盐以实际参加反应的离子 的符号表示，其他物质用化学式表示。 强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4 强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 可溶性盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全部 可溶，还有……
例4、下列各组离子一定能大量共存的是（ H ） E、有Fe3＋大量存在的溶液中： Na＋、Cl－、K＋、SCN－ F、滴加酚酞显红色的溶液中： NH4＋、Al3＋、SO42－、NO3－ OH－ G、加入铝单质能产生大量氢气的溶液中： Na＋、HCO3－、SO42－、C1－ H＋或OH－ H、有大量CO32－存在的无色透明溶液中： Na＋、K＋、C1－、AlO2－
离子反应和 离子方程式
一、几个概念
在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物 叫做电解质。 在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物 叫做非电解质。
能够全部电离的电解质称为电解质。
如:强酸、强碱、大多数盐类及活泼金属氧化物
只能部分电离的电解质称为弱电解质。
如:弱酸、弱碱、水及少数盐类
物 质
混合物
单质
既不是电解质也 不是非电解质
氧化性离子：(H＋)NO3－、 MnO4－、ClO－ 、Fe3＋、 Cr2O72－ 还原性离子：Fe2＋、S2－、I－、Br－、SO32－
⑶发生络合反应 FeCl3溶液中加入KSCN溶液离子方程式为： Fe3＋ ＋3SCN－＝Fe (SCN)3
⑷发生相互促进的水解反应 如：Al3＋、Fe3＋与HCO3－、CO32－、AlO2－等 Al3＋＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋CO2↑