四川省广安市高考理综-化学一模考试试卷

四川省广安市高考理综-化学一模考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2017高二下·遂宁期末) 下列事实不能用电化学理论解释的是（）
A . 纯铁制品比钢铁制品更耐腐蚀
B . 同种金属作为原电池的正极比作为电解池的阳极腐蚀得更慢
C . 钢管镀锌时，锌棒做阳极，钢管做阴极，锌盐溶液做电解质溶液
D . 铝片不用特殊方法保存
2. （2分） (2016高一上·邯郸期中) 下列说法正确的是（设阿伏加德罗常数的数值为NA）（）
A . 在标准状况下，22.4L水所含分子数目为NA
B . 1mol•L﹣1 K2SO4溶液所含K+数目为2NA
C . 1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NA
D . O2的摩尔体积约为22.4 L•mol﹣1
3. （2分） (2016高一下·襄阳期中) 短周期元素X，Y，Z，W，Q在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法不正确的是（）
A . 元素的非金属性：Y＞W
B . 阴离子的还原性：W2﹣＞Q﹣
C . 离子半径：Y2﹣＞Z3+
D . Q，W，Y对应的氢化物的沸点逐渐降低
4. （2分）(2016·江西模拟) 下表中的实验操作能达到实验目的是（）
选
项
实验操作实验目的
A将浓硫酸和碳单质混合加热，直接将生成的气体通入足量的澄清石灰水，
石灰水变浑浊
检验气体产物中CO2的存在
B将NaOH的乙醇溶液加入溴乙烷中，加热，将产生的气体直接通入到酸性
高锰酸钾溶液中，溶液褪色
证明溴乙烷的消去反应有乙烯生成
C先滴入Ba（NO3）2溶液，产生沉淀，加入足量稀盐酸，仍有沉淀
检验溶液中是否含有SO
D常温下测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH：盐酸pH小于醋酸pH 证明相同条件下，在水中HCl电离程度大于CH3COOH
A . A
B . B
C . C
D . D
5. （2分） (2017高二上·衡水期末) 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）
A . 电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑
B . 氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
C . 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu﹣2e﹣=Cu2+
D . 钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe﹣2e﹣=Fe2+
6. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 用0.01mol•L﹣1 NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL．需NaOH 溶液体积最大的是（）
A . 盐酸
B . 硫酸
C . 高氯酸
D . 醋酸
7. （2分） (2017高一下·江阴期中) 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ） 选项 实验操作和现象
结论 A
向硝酸溶液中加入碳酸钠，有大量气泡产生
酸性：碳酸＞硝酸
B 向1mL 某溶液中，滴入2mL 0.1mol •L﹣1 NaOH 溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
某溶液中含NH4+
C 取5mL
0.1mol•L﹣1FeCl3溶液，滴加5滴0.1mol•L﹣1KI 溶液，振荡，再加入5mL CCl4 ， 振荡，静置，取上层液体，向取出来的溶液中滴加KSCN 溶液，显血红色．
KI 和FeCl3反应有一定的限度 D
加热使冰化成液态水
分子内H ﹣O 键发
生断裂
A . A
B . B
C . C
D . D
二、 综合题 (共5题；共28分)
8. （7分） (2018高一下·长治期末) 中国沿海某城市采用反渗透法将海水淡化，得到淡水供市民使用，剩余母液继续加工获得其他产品。

母液中主要含有Cl-、Na+、K+、Mg2+ 、Ca2+、SO42-、Br-等离子。

某实验小组同学模拟工业生产流程，进行如下实验．
（1） 写出实验室制备氯气的化学方程式________；
（2）海水淡化的方法还有________（写出一种）；
（3） I中，电解饱和食盐水的工业生产叫做氯碱工业，写出该反应的离子方程式________；
（4） Cl2和Br2均为双原子分子，从原子结构的角度解释其原因________；
（5）Ⅲ中，加入适量CaCl2固体的目的是________；
（6）写出IV中反应的离子方程式________；
（7）与过程II类似，工业上常用“空气吹出法”实现海水提溴，将1m3海水浓缩至1L，使用该法最终得到36g Br2 ，若提取率为60%，则原海水中溴的浓度为________ mg/L。

9. （1分） (2018高二上·翁牛特旗期中) NH3(g)燃烧生成NO2(g)和H2O(g)，已知
①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH1＝－480 kJ·mol－1
②N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g) ΔH2＝68 kJ·mol－1
③N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) ΔH3＝－92 kJ·mol－1
NH3(g)燃烧生成NO2(g)和H2O(g) 的热化学方程式为________。

10. （10分） (2019高三上·揭阳期末) 铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。

（1）基态Fe3+的简化电子排布式为________。

（2）实验室用KSCN溶液、苯酚（）检验Fe3+。

N、O、S的第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)，苯酚中碳原子的杂化轨道类型为________。

（3） FeCl3的熔点为306 ℃，沸点为315 ℃。

FeCl3的晶体类型是________。

FeSO4常作净水剂和补铁剂，SO42- 的立体构型是________。

（4）羰基铁[Fe(CO)5]可用作催化剂、汽油抗爆剂等。

1 mol Fe(CO)5分子中含________mol σ 键，与CO 互为等电子体的离子是________(填化学式，写一种)。

（5）氮化铁晶体的晶胞结构如图1所示。

该晶体中铁、氮的微粒个数之比为________。

（6）氧化亚铁晶体的晶胞如图2所示。

已知：氧化亚铁晶体的密度为ρ g·cm-3 ， NA代表阿伏加德罗常数的值。

在该晶胞中，与Fe2+紧邻且等距离的Fe2+数目为________；Fe2+与O2-的最短核间距为________pm。

11. （8分）某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A 中的试剂是盐酸．
请回答下列问题：
（1）仪器中装入的试剂：B________、D________；
（2）连接好装置后应首先________，（填写操作）
（3）“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是________；在这两步之间还应进行的操作是________
（4）写出反应过程中反应管E中的化学方程式：________，
（5）从实验中测得了下列数据
①空E管的质量a；②E管和WO3的总质量b；③反应后E管和W粉的总质量c（冷却到室温称量）；④反应前F管及内盛物的总质量d；⑤反应后F管及内盛物的总质量e
由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式（除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）：
计算式1：Ar（W）=________；计算式2：Ar（W）=________．
12. （2分） (2016高二下·曲周月考) 分子式为C9H18O2的有机物A能在酸性条件下进行下列转化，同温同
压下，相同质量的B和C的蒸气所占体积相同．则下列说法不正确的是（）（A，B，C，D，E均为有机物）
A . 符合上述转化关系的有机物A的结构有8种
B . C和E一定为同系物
C . 1molB完全转化为D转移2mol电子
D . D到E发生氧化反应
参考答案
一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、综合题 (共5题；共28分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
8-5、
8-6、
8-7、
9-1、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、10-6、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、12-1、。