山东省淄博市沂源一中2013届高三上学期第二次月考化学试题Word版含答案

化 学
可能用到的相对原子质量：
H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Mg-24 Fe-56 Cu-64
第I 卷（共48分）
一、（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
1. 化学与生活密切相关，以下说法不正确的是 A ．CaO 能与SO 2反应，可作燃煤的脱硫剂 B ．食醋可用于除去暖水瓶中的水垢
C ．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂
D ．铁在空气中易形成致密的氧化膜，可用来运输浓硫酸
2.分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。

下列分类标准合理的是 A.根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质
B.根据变化过程中是否有化学键的断裂，将物质变化分为物理变化和化学变化
C.根据元素的化合价是否变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
D.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 3．下列离子方程式的书写正确的是
A.误将洁厕灵与“84”消毒液混合:O H Cl ClO Cl H 222+↑=++-
-+
B.玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：O H SiO Na OH Na SiO 232222+↓=++-+
C.氯化铁溶液腐蚀印刷线路铜板：+++
+=+223Cu Fe Cu Fe
D.从酸化的海带灰浸出液中提取碘：-
-
+=+OH I O H I 22222
4．下列说法正确的是
A ．将Cl 2通人FeBr 2溶液中，溶液颜色变黄，则Fe 2+被氧化，Br －
不一定参加了反应 B ．CO 2、SO 3、NO 2和水反应均能生成相应的酸，都属于酸性氧化物 C ．0．5 mol CH 4完全燃烧生成CO 2和液态水时，放出445kJ 热量。

其热化学方程式为CH 4
（g ） +2O 2（g ）=CO 2（g ）+2H 2O （g ） △H=－890kJ/mol D ．分别由于48
22Ti 和50
22Ti 组成的金属钛单质互称为同分异构体，它们都有“生物金属”之称 5． A 、B 、C 、D 、E 、F 为短周期六种元素，原子序数依次增大，其中A 原子半径最小且与E
同主旗，B 与F 同主族，E 与F 同周期。

D 的核电荷数是B 的最外层电子数2倍，单质F 是一种重要的半导体材料。

则下列推断中不正确的是 A ．由A 、C 、D 三种元素组成的化合物可以是共价化合物
B ，F 与D 形成的化合物熔点高，属于酸性氧化物，不可以与酸反应
C ．原子半径由大到小的顺序是：E>F>C>D
D ．五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是c
6.3O 是重要的氧化剂和水处理剂,在平流层存在: 2O 33O 2， O 3
O+O 2。

粒子X 能加速3O 的分解:3X O +
2XO O +;XO+O 2(X O X Cl +=、Br 、NO 等)。

已知:32()O g
23()O g ∆H=-144.8 1kJ mol -⋅,t ℃时K 76
310=⨯。

下列说法不正确的是
A.臭氧层中氟利昂释放出的氯原子是3O 分解的催化剂
B.高压放电条件下2O 可以转化成3O
C.3O 转变为2O 能量曲线可用下图表示
D.t ℃时23()O g
,32()O g ,K 3≈.773310-⨯
7.有关X 气体的收集及其尾气处理的装置如右图所示，下列选项合理的是
5、下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是( ) A ．8个中子的碳原子的符号：12C B ．NaCl 的电子式：
8. A 、B 、C 、X 均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法错误的是
A ．若X 为Cl 2，则C 可能为FeCl 3
B ．若X 为KOH 溶液，则A 可能为AlCl 3
C ．若X 为O 2，则A 可为硫化氢
D ．若A 、B 、C 均为焰色反应呈黄色的化合物，则X 可能为CO 2 9.下列图示实验合理的是
A ．图1吸收多余的NH 3
B ．图2为比较NaHCO 3、Na 2CO 3相对热稳定性
C ．图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液
D ．图4为制备并收集少量NO 2气体
图图图
图
10.2011年9月29日，我国成功发射“天宫一号”，为将来建立空间站作准备。

下图是空间站
能量转化系统的局部示意图，其中该燃料电池采用KOH溶液为电解质溶液，下列有关说法错误的是
A．该能量转化系统中的水是可以循环的
B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于太阳能
C．水电解系统中的阳极反应：4OH-－4e-＝2H2O＋O2↑
D．燃料电池放电时的正极反应：H2－2e-＋2OH-＝2H2O
11．利用下图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。

下列说法不正确的是
A．a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀
B．一段时间后，a管液面高于b管液面
C．a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小
D．a、b两处具有相同的电极反应式：F e－2e－＝Fe2+
12.T ℃时，将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密闭容器中，发
生反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。

图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化。

下列说法正确的是
A．反应开始至a点时v(H2)＝1 mol·L-1·min-1
B．若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应∆H＞0
C．曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强
D．T ℃时，该反应的化学平衡常数为0.125
13．镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点。

其
中一种镁电池的反应原理为：，下列说法不正
．．确．的是
A．放电时，正极反应式：Mo3S4+2x e- ＝Mo3S42x-
B．放电时，Mo3S4发生氧化反应
C．充电时，Mg2+向阴极迁移
D．充电时，阴极反应式：x Mg2++2xe-＝x Mg
14.．水热法制备直径为1~100 nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：
3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + aOH－== Y+ S4O62- + 2H2O，下列说法中不正确的是
A．a＝4
B．将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应
C．每有3 mol Fe2+ 参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol
D．S2O32-是还原剂
15．水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、[Al（OH）4]－、SiO32－、SO32－、CO32－、SO42－中的若干种离子。

某同学对该溶液进行了如下实验：
下列判断正确的是()
A．气体甲一定是纯净物
B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
C．K＋、[Al（OH）4]－和SiO32－一定存在于溶液X中
D．CO32－和SO42－一定不存在于溶液X中
16.孔雀石的主要成分为xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O，为测定其中CuCO3的质量分数，称取ag 样品进行实验。

下列实验方案可行的是
A.充分加热样品，用碱石灰吸收逸出气体，增重bg
B.加热至样品质量不再发生变化，称得其质量为bg
C.向样品中加入足量的稀盐酸，用排水法收集逸出气体b mL气体
D.向样品中加入足量的稀盐酸，充分反应，将生成的气体全部通入到足量
Ba(OH)2溶液中;过滤、洗涤、烘干，得bg固体
第Ⅱ卷(非选择题，共52分)
17、（8分）实验是化学研究的基础。

根据要求完成下列各小题实验目的。

(a、b 为弹簧夹，加热及固定装置已略去)
(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱。

(已知酸性：亚硫酸 >碳酸)
①连接仪器、、加药品后，打开a关闭 b，然后滴入浓硫酸，加热。

装置A中的试剂是。

②能说明碳的得电子能力比硅强的实验现象是：_______________________。

(2)验证 SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。

打开b，关闭a。

能验证SO2具有氧化性。

若大量的SO2通入NaOH溶液中，其离子方程式是：__________________。

BaCl2溶液中无沉淀现象，将其分成两份，分別滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。

写出其中SO2显示还原性并生成沉淀的离子方程式
(3)．关于下列各装置图的叙述正确的是（填序号）
A．装置①可完成多种气体的发生、净化和收集，如铜屑与稀硝酸反应
B．装置②中，a为正极，d为阳极
C．装置③可用于收集H2、NH3、Cl2,、HCl、NO2等
D．装置④能用于测量气体体积
18.（8分）已知2A（g）+B（g ）2C（g），向容积为1L的密闭容器中加入0. 50mol A和
0. 25mol B ，在500℃时充分反应，达平衡后测得()1
40.0-⋅=L mol C c ，放出热量Q 1 kJ 。

（1）能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是______________（填字母编号）
a.v （C ）=2v （B ）
b.单位时间内生成2mol A 的同时消耗1molB
c.容器内压强保持不变
d.容器内气体的密度保持不变
（2）若在相同的容器中只加入0. 50mol C ，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q 2 kJ ，则Q 1与Q 2之间的关系式可表示为_____________________（用含Q 1、Q 2的代数式表示）。

（4）已知K （300℃）＞K （350℃），该反应是__________（填“放”或“吸”）热反应；（3）500℃时，上述反应的化学平衡常数K=____________________。

若反应温度升高，A 的转化率___________________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（5）某温度下，A 的平衡转化率()α与体系总压强（P ）的关系如图所示，平衡状态由a 变到b 时，化学平衡常数K （a ）___________K （b ）（填“＞”、“＜”或“=”。

）
19．（8分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X 、Y 、Z 、W ，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X 是原子半径最小的元素，Y 、Z 左右相邻，Z 、W 位于同主族。

（1）画出元素Y 的原子结构示意图
（2）X 与W 组成的化合物中存在 键（填“离子”“共价”）。

（3）由X 、Y 、Z 、W 四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为 。

（4）由X 、Y 、Z 、W 四种元素组成的一种离子化合物A
①已知1mol A 能与足量NaOH 浓溶液反应生成标准状况下44.8L 气体。

写出加热条件下A 与NaOH 溶液反应的离子方程式 。

②又知A 既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A 与氯水反应的离子方程式 。

20 （12分）
下图所示装置工作时均与H 2有关。

图1
图2
图3 （1） 图1所示装置中阳极的电极反应式为。

图2所示装置中，通入H 2的管口是
（选填字母代号）。

某同学按图3所示装置进行实验，生成固体的主要成分是Fe 3O 4，其组成也可以表示成
FeO·Fe2O3。

现提供以下试剂，从中选择合适的药品，证明生成固体中存在+2价铁元素。

试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、NaOH溶液、KSCN溶液、KMnO4溶液、氯水
选择的药品________
（2）工业上利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
a.2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) △H1=-90.8kJ•mol-1
b.2 CH3OH(g) CH3OCH3 (g) +H2O（g）△H2=-23.5kJ•mol-1
c. CO(g) +H2O(g) H2(g)+CO2 (g) △H3=-41.3kJ•mol-1
∆=。

总反应：3H2(g)+3CO(g) CH3OCH3 (g) + CO2 (g)的H
（3）用Na2CO3熔融盐作电解质，CO、O2
为原料组成的新型电池的研究取得了重大突破。

该电池示意图如右：
负极电极反应式为________________，
为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保
持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环。

A物质的化学式为__________________。

（4）C1化合物在治理汽车尾气方面也大有可为，如CO、CH4等在一定条件下均可以与氮氧化物生成无污染的物质。

写出CO与氮氧化物（NOx）在有催化剂的条件下反应的化学方程式。

21.（16分）铁、铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。

（1）某研究性学习小组设计了如下图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。

在相同条件下，三组装置中铁电极腐蚀最快的是（填装置序号），该装置中正极电极反应式为；为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述（填装置序号）装置原理进行防护；装置③中总反应的离子方程式为。

（2）新型固体LiFePO4隔膜电池广泛应用于电动汽车。

电池反应为FePO4＋Li LiFePO4，电解质为含Li+的导电固体，且充、放电时电池内两极间的隔膜只允许Li+自由通过而导电。

该电池放电时Li+向极移动（填“正”或“负”），负极反应为Li-e-=Li+，则正极反应式为。

（3）铁在元素周期表中的位置是。

氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：回答下列问题：
①操作Ⅰ、Ⅱ的名称分别是____ 、____。

②写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式；
(4)有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定(5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O)。

a.称取2.850g绿矾（FeSO4·7H2O）产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为
20.00mL。

①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，
配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需_______________。

②计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为
高三化学试题参考答案
1-16DCAAB CAAAD CABCC D
17.(每空1分)(1)检验装置的气密性酸性KMnO4溶液
A中酸性KMnO4溶液不退色，Na2SiO3溶液中出现白色沉淀
(2)SO2＋OH－===HSO3－
Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O===BaSO4↓＋4H＋2Cl（3）C
18.（共8分）（1）b c（1分）（2）Q1=4Q2（2分）（3）320L·mol—1（2分）
（4）放热（1分）减小（1分）（5）=（1分）
19.（共8分）（1）（1分）(2）共价（1分）
（3）3Cu + 2NO3－+ 8H+＝3Cu2++ 2NO↑ + 4H2O（2分）
（4）① NH4+ + OH－H2O + NH3↑ （2分）
② SO 32－
+ Cl 2 + H 2O ＝ SO 42－
+ 2Cl －
+ 2H + （2分）
20.（共12分）（1）244MnO e ==MnO ---
-（2分） d ， 稀硫酸 KMnO 4溶液
（2） （3）
（4）
21．（16分）（1）① O 2＋2H 2O ＋4e -＝4OH - ②③
2Cl -＋2H 2O
2OH -＋Cl 2↑＋H 2↑
（2）正 +-44FePO +Li +e =LiFePO （2分）
第4周期，Ⅷ族（1分）
(3)①过滤、洗涤（2分） ②4FeCO 3＋O 2 2Fe 2O 3＋4CO 2（2分）
(4)①250 mL 容量瓶（2分） ②0.9754（2分）。