四川省南充市营山县老林职业中学高二化学上学期期末试卷含解析

四川省南充市营山县老林职业中学高二化学上学期期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列反应属于吸热反应的是( )
A．石灰石在高温下的分解反应B．生石灰和水的反应
C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应D．木炭在氧气中燃烧
参考答案：
A
2. 已知：(1)C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－39
3.5 kJ·mol-1
(2)H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH2＝－285.8 kJ·mol-1
(3)CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－870.3 kJ·mol-1
根据以上方程式可以计算出2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为()
A．＋244.1 kJ·mol-1B．－488.3 kJ·mol-1
C．－996.6 kJ·mol-1D．＋996.6 kJ·mol-1
参考答案：
B
略
3. 以N A代表阿伏加德罗常数，有关反应
C2H2(g)+O2(g)→2CO2(g)+H2O(l)；ΔH= -1300kJ/mol
下列关于热化学方程式的说法正确的是( )
A．有5N A个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量
B．有N A个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量
C．有4N A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
D．有8N A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
参考答案：
D 略
4. 下列有关工业生产叙述正确的是（）
A．工业上通常使用电解法制备金属钠、镁、铝等
B．合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于加快反应速率
C．硫酸工业中，采用常压条件的原因是此条件下催化剂活性最高
D．电解精炼铜时，将粗铜与电源的负极相连
参考答案：
A
考点：电解原理；化学反应速率的影响因素．
专题：基本概念与基本理论．
分析：A、依据金属工业制备方法分析判断；
B、将NH3及时液化分离浓度减小，速率减小；
C、常压条件二氧化硫的转化率易很大，加压转化率增大不大；
D、粗铜与电源正极相连做电解池的阳极．
解答：解：A、活泼金属冶炼是利用电解熔融的金属氯化物得到，故A正确；
B、合成氨工业中，将NH3及时液化分离，浓度减小，速率减小，故B错误；
C、常采用常压条件的原因是，压条件二氧化硫的转化率易很大，加压转化率增大不大，故C错误；
D、电解精炼铜时，将粗铜与电源的正极相连，做电解池的阳极，失电子发生氧化反应，故D错误；故选A．
点评：本题考查了金属冶炼的方法分析，化学平衡移动原理的分析判断，电解原理应用，题目难度中等．
5. 下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（）
A．CO2 H2S B．C2H4 BF3 C．C60 C2H4 D．NH3 HCl
参考答案：
B
【考点】共价键的形成及共价键的主要类型．
【分析】非极性键为：同种元素的原子间形成的共价键；极性键为：不同元素的原子间形成的共价键；
极性分子为：正电荷中心和负电荷中心不相重合的分子；非极性分子：正电荷中心和负电荷中心相重合的分子；分子极性的判断方法为：分子的极性由共价键的极性及分子的空间构型两个方面共同决定．
【解答】解：A、二氧化碳为极性键形成的非极性分子，H2S为极性键形成的极性分子，故A错误；
B、BF3、C2H4中化学键都是不同元素构成的，属于极性键；二者分子中正电荷中心和负电荷中心相重合，属于非极性分子，故B正确；
C、C60中只含有非极性键，为非极性分子；C2H4为极性键形成的非极性分子，故C错误；
D、氨气和氯化氢都是由极性键形成的分子，二者正电荷中心和负电荷中心不相重合，属于极性分子，故D错误；
故选B．
6. 能够鉴定溴乙烷中存在溴元素的实验操作是 ( )
A．在溴乙烷中直接加入AgNO3溶液 B．加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液
C．加入NaOH溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液
D．加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液
参考答案：
C
略
7. 用石墨作电极，电解下列溶液，阴、阳两极均产生气体，其体积比为2:1，且电解后溶液的pH增大的是
A．KCl B．NaOH C．Na2SO4 D．H2SO4
参考答案：
B
略
8. 将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。

下列判断正确的是( )[
A．与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol[来源:学科网
B．n（Na+）：n（Cl-）可能为7：3
C．若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25
D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：2：1
参考答案：
C
9. 要使有机物转化为，可选用的试剂是( )
A.Na
B.NaHCO3
C.NaCl
D.NaOH
参考答案：B
略
10. 下列各式中，属于正确的电离方程式的是
A．HCO3－+H2O H2CO3+OH－ B．HCO3－＋OH－=== H2O + CO32－
C．NH3+ H+ === NH4+ D．NH3·H2O NH4+ + OH－
参考答案：
D
略
11. 将1﹣氯丙烷跟NaOH的醇溶液共热，生成的产物再跟溴水反应，得到一种有机物，它的同分异构体有（除它之外）（）
A．2种B．3种C．4种D．5种
参考答案：
B
考点：卤代烃简介；同分异构现象和同分异构体．
专题：同分异构体的类型及其判定．
分析：将1﹣氯丙烷跟NaOH的醇溶液共热发生消去反应，生成的产物再跟溴水发生加成反应，得到1，2二溴丙烷．
解答：解：在NaOH的醇溶液中，1氯丙烷发生消去反应生成丙烯CH2═CHCH3，丙
烯加溴后，生成1，2二溴丙烷，即CH2Br﹣CHBr﹣CH3，它的同分异构体有
，共3种，
故选B．
点评：本题考查消去反应和加成反应，难度不大，注意反应发生的条件．
12. 下列叙述中正确的是（）
A．糖类、油脂、蛋白质都是天然高分子化合物
B．利用油脂在酸性条件下水解，可以生产甘油和肥皂
C．淀粉与纤维素分子式都为(C6H10O5)n而结构不同，二者互为同分异构体
D．可用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸
参考答案：
D
略
13. .在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）
A.加入水时，平衡向逆反应方向移动
B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C.加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)减小
D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
参考答案：
D
略
14. 北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。

下列有关分析正确的是（）
A. K3C60中只有离子键
B. K3C60中不含共价键
C. 该晶体在熔融状态下能导电
D. C60与12 C互为同素异形体
参考答案：
C
试题分析：A、C60中两个碳原子之间还有共价键，故错误；B、两个碳原子间含有共价键，故错误；
C、该晶体属于离子化合物，熔融状态下，能够导电，故正确；
D、同素异形体研究对象是单质，C－12是原子，故错误。

15. 某元素价电子构型3d54S2，是该元素
是
A、Fe
B、Co
C、 Mn
D、Ni
参考答案：
C
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
18、(15分)实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CxHyOzNp)的分子组成。

取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气。

现按如图所示装置进行实验：
回答下列问题：
(1)E装置的作用是
(2)需加热的装置是 (填字母)。

(3)氨基酸燃烧的化学方程式为
(4)D的作用是。

(5)F处读数时应注意的问题是。

参考答案：
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。

现取3 g A与4.48 L氧气(标准状况)在密闭容器中燃烧，生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)。

将反应生成的气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.6 g，碱石灰增重4.4 g。

回答下列问题：
(1)3 g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少?
(2)通过计算确定该有机物的分子式。

参考答案：
(1)C：0.15 mol、H：0.4 mol；(2)C3H8 O。

分析：(1)n(H)=2n(H2O)=0.4 mol
n(C)=n(CO2)+n(CO)。

(2)3 g A中，n(H)=0.4 mol，n(C)=0.15 mo1，
n(O) =2n(CO2)+ n(CO)+ n(H2O)- 2n(O2)
=2×0.1 mol+0.05mol+0.2mol-2×0.2mol=0.05 mol
所以，n(C): n(H) :n(O)=3：8：1，经分析A的分子式为C3H8O。

略
18. 在100 mL 混合溶液中, HNO3和 H2SO4的物质的量浓度分别是 0.6 mol/L、 0.2
mol/L 。

向该混合液中加入 1.92 g铜粉，加热待充分反应后，再加入0.1mol/L的NaOH溶液使溶液呈中性。

若反应产生的气体只有NO，求：
（1）反应后的溶液中硝酸根离子的物质的量。

（2）加入NaOH溶液的体积为多少升？
参考答案：
略19. 某含C、H、O三种元素的未知物A,经燃烧分析实验测定该未知物碳的质量分数为
52.16%，氢的质量分数为13.14%，它的红外吸收光谱表明有C—O键O—H键和C—H键的红外吸收峰，它的相对分子质量为46。

试求：
（1）该未知物A的实验式（2）该未知物A的分子式（3）该未知物A的结构
式
参考答案：
C2H6O C2H6O CH3CH2OH
略。