广西壮族自治区玉林市2023-2024学年高二下学期5月联考化学质量检测试题(含答案)

．乙酸的结构简式：
．一氯甲烷的电子式：
．聚丙烯的结构简式：
．正丁烷的球棍模型：
．下列事实对应的方程式不正确的是．用氨水吸收烟气中少量的：
2SO 32NH H ⋅
D ．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba 2++SO =BaSO 4↓
24 5．N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是
A ．2.4 g Mg 在足量O 2中燃烧，转移的电子数为0.1N A
B ．18 g D 2O 和18 g H 2O 中含有的质子数均为10N A
C ．标准状况下，2.24 L CCl 4含有的共价键数为0.4N A
D ．标准状况下，5.6 L CO 2气体中含有的氧原子数为0.5N A
6．某原电池总反应的离子方程式是: Zn+Cu 2+= Zn 2++ Cu ，利用该反应设计成原电池。

则该电池的正极、负极和电解质溶液依次是
A ．Zn 、Cu 、ZnSO 4
B ．Zn 、Cu 、CuCl 2
C ．Cu 、Zn 、ZnCl 2
D ．Cu 、Zn 、CuSO 4
7．1～18号元素中，A 元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B 元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍；C 元素原子M 层电子数等于其L 层电子数的一半；D 元素原子最外层有1个电子，D 的阳离子与B 的阴离子电子层结构相同，则4种元素原子序数关系中正确的是
A ．C>D>B>A
B ．D>B>A>
C C ．A>D>C>B
D ．B>A>C>D
8．科学家发现一种催化剂可以使烯烃的碳碳双键断开，再重新组合成新分子。

现将这种催化剂和CH 2=CHCH 3、(CH 3)2CHCH=C(CH 3)CH 2CH 3、CH 3CH 2CH=CH 2三种分子若干投入反应容器中，则下列说法正确的是
A ．一共能得到9种新的烯烃分子
B ．生成的产物均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C ．可能生成满足通式C n H 2n+2的烃
D ．以其中一种产物为原料可以直接合成PVC 塑料
9．R 、X 、Y 、Z 四种短周期主族元素，其原子半径与原子序数关系如图所示。

已知：它们的原子序数之和等于51，R 的原子序数与Z 的最子外层电子数均为7。

下列叙述错误的是
A．由红外光谱可知，该有机物中至少含有三种不同的化学键
B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子
C．仅由其核磁共振氢谱可知其分子中的氢原子总数
D．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH
12．萤石(CaF2)是自然界中常见的含氟矿物，其晶胞结构如图所示，下列说法不正确的是
A．X代表的离子是Ca2+
B．Ca2+的配位数为4，F-的配位数为
C．Ca2+周围最近的F-的空间构型为立方体
D．若该立方晶胞参数为apm，正负离子的核间距最小为
13．羰基硫(COS)是以煤、石油、天然气为原料生产的化工原料气中有机硫的主要形式。

下列说法正确的是
A．N点为该反应达到平衡状态的点
A．a点溶液中，
(3CH COO c
B．b点溶液中，
() 2H c+
C．c点溶液中，
() Na
c+
D．d点溶液中，
(
3 2CH c
(1)仪器A 的名称为。

(2)在烧瓶中加入一定量的
固体，滴加硫酸酸化的溶液，其反应的离子方程式2MnO 224H C O ，反应过程中
随时间的变化曲线如图2所示，则tmin 时，迅速增大的原因是()2Mn c +()2Mn c +。

(3)反应一段时间后，当装置A 中的黑色固体消失时，再滴加较浓的
溶液充分反应生成43NH HCO 。

生成的化学方程式为 。

3MnCO 3MnCO
①由上图可知，影响产物选择性的外界条件是。

A．温度 B．压强 C．催化剂
②如图中M点温度为250℃，CO2的平衡转化率为25%，该温度下反应B的平衡常数为
（用分数表示）。

Ⅱ.实验室模拟“间接电化学氧化法”处理氨氮废水中NH4+的装置如图所示。

以硫酸铵和去离子水配制成初始的模拟废水，并以NaCl调节溶液中氯离子浓度，阳极产物将氨氮废水中的
已知：①
②B 生成C 经过多步反应，C 能发生银镜反应
请回答下列问题：
(1)J 、K 中具有的相同官能团的结构式是。

(2)A 、B 、C 的沸点由大到小的顺序是 。

(3)D 中含有“”基团，写出C→D 的化学方程式N C -=-
“”题中的（
．
．漏写氯原子的孤电子对，一氯甲烷的电子式为
．丙烯加聚得到聚丙烯，结构简式为
．正丁烷为锯齿状直链结构，球棍模型为
反应生成亚硫酸铵和水，离子方程式为
，故C 错误；
()32322AgCl 2NH ·H O Ag NH Cl 2H O +
-⎡⎤+=++⎣⎦D ．醋酸与碳酸钙都要保留化学式，白醋可除去水壶中的水垢的离子方程式为
，故D 正确。

233322CaCO 2CH COOH Ca 2CH COO H O CO +-+=+++↑答案选C 。

4．B
【详解】A ．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe+2H +=Fe 2++H 2↑，故A 错误；
B ．氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，反应的离子方程式为2OH —+Cu 2+=Cu(OH)2↓，故B 正确；
C ．大理石与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为
CaCO 3+2H +=Ca 2++H 2O+CO 2↑，故C 错误；
D ．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为Ba 2++2OH —
+SO +2H +=BaSO 4↓+2H 2O ，故D 错误；
24-
故选B 。

5．D
【详解】A ．2.4 g Mg 的物质的量为0.1mol ，在足量O 2中燃烧，存在如下关系式：Mg—2e -，则转移的电子数为0.2N A ，A 不正确；
B ．18 g D 2O 的物质的量为=0.9mol ，含有的质子数为9N A ，18 g H 2O 中含有的质子数为
18g
20g/mol =10N A ，B 不正确；
A 18g 1018g/mol N ⨯C ．标准状况下，CCl 4呈液态，无法求出2.24 L CCl 4的物质的量，也就无法求出其含有的共价键数，C 不正确；
D ．标准状况下，5.6 L CO 2气体中含有的氧原子数为=0.5N A ，D 正确；
A 5.6L 222.4L/mol N ⨯故选D 。

6．D
【分析】根据电池反应式知，失电子的金属作负极，则锌作负极，不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极，铜离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液中含有铜离子，则电解质溶液为可溶性的铜盐。

【详解】锌失电子发生氧化反应而作负极，不如锌活泼的金属或导电的非金属作正极(石墨)，铜离子在正极上得电子发生还原反应，则电解质为可溶性的铜盐，符合条件的是D，故答案为D。

7．A
【详解】短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，A有2个电子层，最外层电子数为4，则A为碳元素；B元素最外层电子数是其内层电子总数3倍，则B原子有2个电子层，最外层电子数为6，则B为氧元素；C元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半，有3个电子层，M层电子数为4，故C为Si，D元素原子最外层有1个电子，处于ⅠA族，D的
阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则D为Na元素，故原子序数C＞D＞B＞A；
答案选A。

8．B
【详解】A．根据信息这些物质碳碳双键断开后可以得到以下片段：CH2=、=CHCH3、(CH3)
CHCH=、=C(CH3)CH2CH3、CH3CH2CH=，这些片段重新组合可以得到10种新的烯烃分子，A
2
错误；
B．根据信息重新组合成新分子中都含有碳碳双键，故生成的产物均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；
C．根据信息重新组合成新分子中都含有碳碳双键，属于单烯烃，是满足通式C n H2n的烃，C错误；
D．PVC一般指聚氯乙烯，根据分析可知生成的物质属于烯烃，不能合成PVC，D错误；
故选B。

9．B
【分析】由图示可知，X、Y、Z在第三周期且Y、Z相邻，R的原子序数与Z的最外层电子数
相等，若Z的最外层电子数为6，则R、X、Y、Z分别为C、Si、P、S、X与Y也相邻了，不
符合题干条件；若Z的最外层电子数为7，依据R、X、Y、Z的原子序数之和等于51，则
R、X、Y、Z分别为N、Na、S、C1，符合题干条件。

【详解】A．非金属性：S<Cl，非金属性越强，最简单氢化物越稳定性，则最简单氢化物的稳定性：H2S< HCl，故A正确；
B．HCl是强酸、H2S是弱酸，相同浓度的HCl溶液和H2S溶液，H2S溶液的酸性弱，pH较大，而NH3的水溶液呈碱性，pH最大，故B错误；
C．化合物Na2S2中含离子键和非极性共价键两种化学键，故C正确；
D．NaOH是一元强碱，HCl是一元强酸，等浓度的NaOH、HCl的稀溶液中，水的电离都被抑
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制，水的电离程度相同，故D 正确；
故选B 。

10．A
【详解】A ．含有碳碳双键、碳碳三键、醛基等有机物都可以使溴的四氯化碳溶液褪色，故A 错误；
B ．酸性高锰酸钾有强氧化性，与乙醇混合，溶液褪色，则锰元素从+7价降为+2价，乙醇被氧化为乙酸，则乙醇表现为还原性，故B 正确；
C ．常温下，将二氧化碳通入苯酚钠溶液，溶液变浑浊，生成苯酚，根据强酸制弱酸原理，酸性：碳酸＞苯酚，故C 正确；
D ．苯酚溶液与溴水发生反应生成2，4，6-三溴苯酚沉淀，苯与溴水不反应，说明苯酚中苯环氢原子比苯中活泼，导致这种现象的原因是羟基影响了苯环的活性，故D 正确。

综上所述，答案为A 。

11．C
【详解】A.红外光谱图中有C －H 、O －H 、C －O ，因此至少有碳氢键，氧氢键，碳氧单键三种化学键，A 正确；
B.该有机物分子有三个吸收峰，该有机物分子中有三种不同的氢原子，B 正确；
C.若不知A 的分子式，则无法确定氢原子总数，C 错误；
D.若A 的化学式为C 2H 6O ，其结构简式有两种：CH 3CH 2OH 或CH 3OCH 3，氢原子个数比为l:2:3，只能是CH 3CH 2OH ，D 正确；
答案选C 。

12．B
【详解】A ．根据萤石晶胞结构，浅色X 离子分布在晶胞的顶点和面心上，则1个晶胞中浅色
X 离子共有8×+6×=4个，深色Y 离子分布在晶胞内部，则1个晶胞中共有8个深色Y 离子，181
2因此该晶胞的化学式应为XY 2，结合萤石的化学式可知，X 为Ca 2+，A 正确；
B ．以底面面心的Ca 2+为例，等距离且距离相等的F -的个数为4×2=8，Ca 2+的配位数为8，同理F -的配位数为4，B 错误；
C ．Ca 2+周围最近的F -在两个晶胞内，连起来为立方体，C 正确；
D ．根据晶胞，将晶胞分成8个相等的小正方体，仔细观察CaF 2的晶胞结构不难发现F -位于晶
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胞中8个小立方体的体心，小立方体边长为，体对角线为，Ca 2+与F -之间距离就是小晶
1a 23a 2胞体对角线的一半，因此晶体中正负的核间距的最小的距离为apm ，D 正确；
3
4答案选B 。

13．B
【详解】A ．由图可知，相同温度下由TiO 2做催化剂时转化率更高，可知N 点并未达到平衡状态，A 项错误；
B ．相同时间内COS 的转化率越大催化效率越高，正反应的平均反应速率：P ＞N ＞M ，B 项正确；
C ．低温时γ－Al 2O 3对COS 水解反应的催化效果好，C 项错误；
D ．在相同温度下，无论用哪种催化剂，达到平衡时CO 2的体积分数都一样，D 项错误；答案选B 。

14．B
【详解】A ．a 点溶液为0.100mol•L 醋酸溶液，其中氢离子浓度为10-3mol/L,说明醋酸根离子浓1-度为10-3 mol/L ，则，A 错误；
()()33c CH COO c CH COOH -<B ．b 点溶液为等浓度的醋酸和醋酸钠，物料守恒有：，
()()()-+33c CH COOH +c CH COO =2c Na 电荷守恒：，二者联立，消去钠离子浓度，可得
()()()()--++3c OH +c CH COO =c Na +c H ，B 正确；
()()()()332H CH COOH CH COO 2OH c c c c +--+=+C ．c 点溶液为中性，有，根据电荷守恒分
()()-+c OH =c H ()()()()--++
3c OH +c CH COO =c Na +c H 析，可知，C 错误；
()()-+3c CH COO =c Na D ．d 点溶液中，醋酸钠和氢氧化钠的物质的量浓度为2:1，则物料守恒有
，则，D 错误；()()()-+333c CH COOH +3c CH COO =2c Na ()()()33
2CH COOH 2CH COO Na c c c -+
+>故选B 。

15．(1)Cu 2+、Fe 3+
(2) Ag + Ag ++Cl -=AgCl↓
(3)
Mg 2+ H ++OH -=H 2O 、Mg 2++2OH -=Mg(OH)2↓
(4)B 【分析】有色离子在无色溶液中不能大量存在；AgCl 是白色既不溶于水，也不溶于稀HNO 3的物质；Mg(OH)2是白色不溶性固体物质；离子之间若能发生反应产生沉淀，就不能大量共存，结合溶液电中性，确定其中含有的阴离子种类。

【详解】（1）Cu 2+的水溶液显蓝色，在无色溶液中不能大量存在；Fe 3+的水溶液显黄色，在无色溶液中不能大量存在，故在上述无色溶液中一定不能大量存在Cu 2+、Fe 3+；
（2）由于AgCl 是白色既不溶于水，也不溶于稀HNO 3的物质，向上述无色溶液中加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。

说明反应产生了AgCl 沉淀，则原溶液中肯定存在的离子是Ag +，该反应的离子方程式应该为：Ag ++Cl -=AgCl↓；
（3）取(2)中的滤液，加入过量的NaOH 溶液，出现白色沉淀，先发生酸、碱中和反应：H ++OH -=H 2O ，然后发生反应：Mg 2++2OH -=Mg(OH)2↓，反应产生白色沉淀，说明溶液中肯定有Mg 2+；
（4）根据上述分析可知：该溶液中含有Ag +、Mg 2+，不含有Cu 2+、Fe 3+。

溶液呈电中性，已知含有的离子Ag +、Mg 2+都是阳离子，则一定还含有酸根阴离子。

A ．Ag +、Cl -会反应产生AgCl 白色沉淀而不能大量共存，因此该溶液中不含有Cl -，A 不符合题意；
B ．与Ag +、Mg 2+不能发生任何反应，可以大量共存，B 符合题意；
-3NO C ．Ag +、Mg 2+与会反应产生Ag 2CO 3、MgCO 3沉淀，不能大量共存，C 不符合题意；
2-3CO 故合理选项是B 。

16．(1)三颈烧瓶
(2)
反应产生的对反应具有催化作2222422MnO H C O 2H 2CO Mn 2H O ++++=↑++2Mn +用
(3)()44332244
2MnSO 2NH HCO MnCO CO H O NH SO +=↓+↑++(4)乙醇
(5)不行，过量的过氧化氢可能会氧化2Mn
+
(6)550cV %19m
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【详解】（1）仪器A 的名称为三颈烧瓶；
（2）在酸性环境中将氧化为，反应的离子方程式为：
2MnO 224H C O 2CO ，反应过程中随时间的变化曲线如图2所2222422MnO H C O 2H 2CO Mn 2H O
++++=↑++()2Mn c +示，t min 时， 迅速增大，其原因是反应产生的对反应具有催化作用；
()2Mn c +2Mn +（3）与反应生成和，生成的化学方程式为
2Mn +43NH HCO 3MnCO 2CO 3MnCO ；()44332244
2MnSO 2NH HCO MnCO CO H O NH SO +=↓+↑++（4）难溶于水、乙醇，在干燥空气中稳定，结合 易被氧化可知，用乙醇洗涤的优
3MnCO 2Mn +点是防止潮湿的
被空气氧化；3MnCO （5）不能用溶液代替草酸，过量的过氧化氢可能会氧化；
22H O 2Mn +（6）根据计量系数关系计算，样品中锰的含
23Mn EDTA
11
n cV 10+-⨯ 311n cV 10-=⨯3n=cV 10mol -⨯量。

3
33cV 101001055550cV 1910100%%m 19m ---⨯⨯⨯⨯⨯⨯=17． CO(g)+2H 2(g)＝CH 3OH(g) △H ＝－90.6kJ·mol -1
低温 增大压强，适当降温，及时分离出产物（H 2O 或CH 3OH ）
AB 1/60 2Cl ――2e ―＝ Cl 2↑
2NH 4++3Cl 2＝ 8H ++N 2↑+6Cl ―
【分析】(1)根据盖斯定律分析解答；(2)反应能自发进行，需要满足△H-T•△S ＜0；
(3)提高甲醇的产率，应使平衡正向移动，结合方程式的特点判断；
(4)①根据温度和压强对反应的影响曲线图结合反应的方程式分析判断；②在Cu-ZnO/ZrO 2催化下，CO 2和H 2混合气体，体积比1∶3，总物质的量amol 进行反应，250℃时，反应A 和B 达到平衡，平衡时容器体积为VL ，CO 2转化率为25%，根据温度对反应的影响曲线可知，CH 3OH 和CO 选择性均为50%，结合方程式利用三段式结合平衡常数表达式分析计算；
(5)阳极发生氧化反应，氯离子放电生成氯气；
(6)氯气具有氧化性，铵根离子中氮是-3价，具有还原性，二者能够发生氧化还原反应，据此书写反应的离子方程式。

【详解】Ⅰ.(1)反应A ：CO 2(g)＋3H 2(g) ⇌CH 3OH(g)＋H 2O(g) △H 1＝－49.6kJ·mol -1，反应B ：CO 2(g)＋H 2⇌H 2O(g)＋CO(g) △H 2＝＋41kJ·mol -1，根据盖斯定律，将A-B 得：CO(g)+2H 2(g)＝CH 3OH(g) △H ＝(－49.6kJ·mol -1)-(＋41kJ·mol -1)=－90.6kJ·mol -1，故答案为CO(g)+2H 2(g)＝CH 3OH(g) △H ＝－90.6kJ·mol -1；
(2)对于反应CO 2(g)+3H 2(g)⇌CH 3OH(g)+H 2O(g)△H 1=-49.6kJ•mol -1，△H ＜0，△S ＜0，如反应能自发进行，应满足△H-T•△S ＜0，低温下即可进行，故答案为低温；
(3)反应CO 2(g)+3H 2(g)⇌CH 3OH(g)+H 2O(g)△H 1=-49.6kJ•mol -1，由化学计量数可知，增大压强，平衡正向移动；正反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动；及时分离出产物(H 2O 或CH 3OH)，平衡也正向移动，这些措施均有利于提高甲醇的产率，故答案为增大压强，适当降温，及时分离出产物(H 2O 或CH 3OH)；
(4)① 根据温度和压强对反应的影响曲线图可知，反应A 为放热反应，反应B 为吸热反应，改变温度，平衡一定移动，说明温度影响产物的选择性；增大压强，反应A 正向移动，甲醇的产率增大，说明压强影响产物的选择性，因此温度和压强对产物的选择性均有影响，加入催化剂，平衡不移动，不会影响产物的选择性，故答案为AB ；
②在Cu-ZnO/ZrO 2催化下，CO 2和H 2混合气体，体积比1∶3，总物质的量amol 进行反应，250℃时，反应A 和B 达到平衡，平衡时容器体积为VL ，CO 2转化率为25%，根据温度对反应的影响曲线可知，CH 3OH 和CO 选择性均为50%，由方程式可知，消耗的二氧化碳的物质的量
n(CO 2)=×25%mol=mol ，剩余二氧化碳的物质的量为mol ，生成CH 3OH 和CO 共
a 4a
163a 16mol ，分别为mol ，生成n(H 2O)=mol ，两个反应消耗氢气的物质的量为
a 16a 32a
16mol×3+mol=mol ，则剩余氢气的物质的量为mol-mol=mol ，则反应B 的平衡常
a 32a 32a 83a 4a
85a 8数K===，故答案为；()()()()222c CO c H O c CO c H a a mol mol 1632VL VL 3a 5a mol mol 168VL
VL ⨯⨯160160Ⅱ.(5)阳极发生氧化反应，氯离子放电生成氯气，电极反应式为：2Cl --2e -=Cl 2↑，故答案为2Cl --2e -=Cl 2↑；
(6)氯气具有氧化性，铵根离子中氮是-3价，具有还原性，能够被氯气氧化成氮气，氯气得电子生成-1价的氯离子，反应的离子方程式为2NH 4++3Cl 2=8H ++N 2↑+6Cl -，故答案为
2NH 4++3Cl 2=8H ++N 2↑+6Cl -。

18．(1)-OH (2)C>B>A
(3)
++H2O
(4) C20H20FNO4加成反应
(5)
(6)、、（任写一种）
(7)或
【分析】由B的结构和A的分子式C7H8可知，A为甲苯
()，B生成C经过多步反应，C
能发生银镜反应，则C的结构为，C与反应生成D，则D为；
E 与生成F，
F 与生成G，G转变为F，G和H的分子式相差2个H，则
G→H发生了碳基与氢气的加成反应，则G的结构为，则F的结构为
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，E 的结构为
；D()与H 反
应生成I ，I 再转化为产品。

【详解】（1）J 、K 中具有的相同官能团的结构式是-OH 。

（2）A 为，B 为，C 为，和都可以形成分子间氢键，且形成的氢键多于，不能形成氢键，则沸点：C>B>A 。

（3）C 与先发生加成反应再发生消去反应生成D ，D 为，
该反应的化学方程式为：++H 2O 。

→（4）由H 的结构简式可知，其分子式为C 20H 20FNO 4，结合D 和I 的分子式可知的反D H I +→应类型为加成反应。

（5）E 的质谱图中最大质荷比数值为114，说明E 的摩尔质量为114g/mol ，E 和发生已知信息①的反应生成F()，E 的核磁共振谱中有两组峰，面积之比2:1，则E 的结构简式为。

（6）手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，与同
类别异构体中含有手性碳原子的有、
、（任写一种）。

（7）中含有酯基和肽键，可以由发生酯化反应脱去一分子水得到，也可由发生脱水缩合反应得到。

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