侯氏制碱法

侯氏制碱法
其化学方程式可以归纳为以下三步反应。

（1）NH 3+H2O+CO 2=NH4HCO3（首先通入氨气，然后再通入二氧化碳）
（2）NH 4HCO3+NaCI=NH 4Cl+NaHCO 3 J（NaHCO 3溶解度最小，所以析出。

）
加热
（3）2NaHCO 3=Na2CO3+CO2 f +H2O（NaHCO 3热稳定性很差，受热容易分解）
且利用NH4CI的溶解度，可以在低温状态下向（2）中的溶液加入NaCI,则NH4CI析出，得到化肥，提高了NaCI 的利用率。

侯氏制碱法的原理是依据离子反应发生的原理进行的，离子反应会向着离子浓度减小的方向进行。

也就是很多初中高中教材所说的复分解反应应有沉淀、气体和难电离的物质生成。

他要制纯碱（Na2CO3 ）,就利用NaHCO3在溶液中溶解度较小，所以先制得NaHCO3，再利用碳酸氢钠不稳定性分解得到纯碱。

要制得碳酸氢钠就要有大量钠离子和碳酸氢根离子，所以就在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入
二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，这其中NaHCO3溶解度最小，
所以析出，其余产品处理后可作肥料或循环使用。

分析一下整个过程
原料是NH3和CO2以及食盐水
发生的反应为：NaCI + NH3 + CO2 +H2O 宀NaHCO3 J + NH4CI
进入沉淀池以后，得到NaHCO3进入煅烧炉，煅烧后得到Na2CO3和CO2 , CO2进入循环II，所以X是CO2 , 沉淀池中的母液为食盐水、NH3、Na2CO3和NH4CI的混合物
所以可以再次进入沉淀池，其中食盐水是循环利用的
NH4CI通过食盐细粉的同离子效应而析出了
得到了铵肥，由于NH3被消耗了，所以需要再次补充氨气
所以侯氏制碱法中循环利用的是CO2和食盐水
好处是产生纯碱的同时，产生了铵肥，同时氯化钠的利用率比较高
索氏制碱法
分析一下整个流程：
原料也是NH3、NH3和食盐水
发生的反应为：NaCI + NH3 + CO2 +H2O 宀NaHCO3 J + NH4CI
CO2是由CaCO3煅烧得到的，产物同时还有CaO
在母液中含有的成分为NaCI、NH3、Na2CO3还有CaCI2等
其中排除液W包含CaCI2和NaCI
CaO和母液中的NH4CI结合又生成了NH3
可以循环利用，即Y为NH3
主要区别：
索维尔制碱法===原料利用率低，有CaCI2副产物，几乎无用
和侯氏制碱法--原料利用率高，副产物NH4CI,肥料
例1 1892年比利时人索尔维以NaCI、CO?、NH3、H2O为原料制得了纯净的Na z CO s,该法又称氨碱法, 其主要生产流程如下:
饱和食盐水
分离1结晶法分NHQ+ 他物质的溶液
MajCOj + |co^ +[pfap]
(1) 从理论上看，循环生产是否需要再补
充NH3?___________________
(2) 从绿色化学原料的充分利用的角度看，该方法有二个明显的缺陷是：
a ________________________ ；
b _______________________________ 。

我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，创造了侯德榜制碱法又叫联碱法，生产流程可简要表示如下:
食盐水
(提取副产品)
该法是将合成氨工厂生产的NH3及副产品CO?，再与饱和食盐水反应
①_________________________________________________________
②_________________________________________________________ 。

该法与氨碱法不同之处有二点:
(3)
)从理论上看，每再生产1mol Na?CO3，再补充的物质及其物质的量分别
(1)不需要
(2)a.氯化钠未能充分利用；b .产生CaCl2废弃物
(3)①将NH4CI作为一种化工产品，不再生产NH3循环使用；
② 对分离出NaHCO3和NH4CI后含NaCI的溶液循环使用。

(4)补充2moI NaCI ; 2moI NH 3; 1 moI CO 2
例2 我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业作出了突出贡献。

以NaCI、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO s,进而生产出纯碱。

有关反应的化学方程式为：NH3+ CO2+ H2O===NH4HCO3；NH4HCO3
母液
+ NaCI===NaHCO 3 J + NH 4CI ；2NaHCO3=====Na2CO3+ CO2 f + 出0。

【探究实例】
I •原理分析
碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是____________
a.碳酸氢钠难溶于水 b •碳酸氢钠受热易分解
c •碳酸氢钠的溶解度相对较小，在溶液中首先结晶析出
n •实验探究
⑴一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。

无水氯化钙
饱和仪盐水
放大了的
多孔球泡
戊己J
回答下列有关问题：
①乙装置中的试剂是____________ ；
②丁装置中稀硫酸的作用是_____________ ；
③实验结束后，分离出NaHCO s晶体的操作是__________ （填分离操作的名称）。

（2）另一位同学用图中戊装置（其他装置未画出）进行实验。

①实验时，须先从__________________ 管通入___________________ 气体，再从 ___________________ 管中通入_________________ 气体。

②有同学建议在戊装置的b导管下端连接己装置，理由是
（3）请再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法:
解析n .（1）甲装置是CO2的发生装置，由于盐酸易挥发，故生成的CO2气体中会含有HCI气体，乙装置
的作用是除去C02中的HCI气体，所以乙装置中的试剂是饱和碳酸氢钠溶液，丙是制备碳酸氢钠的发生装置，丁的作用是吸收多余的NH3,防止其污染环境。

从溶液中分离出NaHCO3晶体的方法是过滤。

（2）实验时必须制取含氨的饱和NaCI溶液，然后使之与C02反应。

因为NH3极易溶于水，CO2在水中的溶
解度不大，故先从a导管通入NH3,后从b导管通入C02。

己装置中有多孔球泡，增大C02气体与溶液的接
触面积，提高了C02在溶液中的吸收率。

(3)此题是开放性试题，制备少量碳酸氢钠的方
②往烧碱溶液法：①用碳酸氢铵与适量的饱和食盐水反应;
中通入过量C02；③往饱和Na2CO3溶液中通入过量C02等。

答案I .c n .(1)①饱和碳酸氢钠溶液②吸收未反应的NH3③过滤(2)①a NH3 b CO2②增大
C02气体与溶液接触的面积，提高C02在溶液中的吸收率
(3)往烧碱溶液中通入过量C02(或往饱和Na2C03溶液中通入过量C02等)
例3我国制碱工业的先驱一侯德榜先生，1939年发明了著名的侯氏制碱法，其核心反应原理可用如下化学方程式表示：NH3+CO2+NaCI+H 20 --------- NH4Cl+NaHC0 3 (晶体)，
依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和。

(1) _________________________________________________________ A装置中所发生反应的离子方程式为_______________________________________________________________________ 。

C装置中稀硫酸的作用为________________________________________________
(2) 下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据( g/ioog水)
A温度
0C10C20C30 C40 C50 C
\溶\ \解'\ 盐 \
度\
NaCl35.735.836.036.336.637.0
NaHC03 6.98.19.611.112.714.5
NH4CI29.433.337.241.445.850.4
参照表中数据，请分析B装置中使用冰水的目的是__________________________
(3)该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在
_____________ 装置之间(填写字母)连接一个盛有_________________________ 的洗气装置，其作用是
(4)若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCI的质量为5.85g,实验后得到干燥的NaHC0s
晶体的质量为 5.04g，贝U NaHC03的产率为 ___________ 。

(1) CaCO3+2H+=Ca2++CO2f +H20;吸收从B装置中的试管内逸出的氨气，减少对环境的污染
(2) 温度越低，碳酸氢钠的溶解度越小，便于析出
（3） A 与B ;饱和NaHCO s 溶液（其它合理答案均可给分）；除去CO ?中混合的HCI 气体 （4） 60% 4我国化学侯德榜（右图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下:
食盐水
co.
循环I
坐一母液一
（提取副产品）
（1 ）上述生产纯碱的方法称，副产品的一种用途为 _____________________ 。

（2） 沉淀池中发生的化学反应方程式是 ______________________________ 。

（3） ______________________________________________________________ 写出上述流程中 X 物质的分子式。

（4） __________________________________________________________________________ 使原料氯化钠的利用率从 70%提高到90%以上，主要是设计了 _________________________________________________
（填上述流程中的编号）的循环。

从沉淀池中取出沉淀的操作是
_________________
（5 ）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴 加 。

（6）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒， 冷却析出副产品，通氨气的作用有
_______________________________________________________________________________________________________。

（a ） 增大NH 4+的浓度，使 NH 4CI 更多地析出 （b ） 使NaHCO 3更多地析出
（c ） 使NaHCO 3转化为Na ?CO 3，提高析出的 NH 4CI 纯度
（1）联合制碱法或侯德榜制碱法化肥或电解液或焊药等（其它合理答案均给分） （2） NH 3+ CO ? + H ?O + NaCI 宀NH 4CI + NaHCO 3J 或 NH 3+ CO ?+ 出0宀 NH 4HCO 3 NH 4HCO 3+ NaCI 宀NaHCO 3（+ NH 4CI
（3） CO 2 （4） I 过滤
（5）稀硝酸和硝酸银溶液
（6） a c
5•根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据，实验室制备纯碱 Na 2CO 3的主要步骤是：将配制好的饱和
NaCI
溶液倒入烧杯中加热，控制温度在
30〜35C,搅拌下分批加入研细的
NH 4HCO 3固体，加料完毕后，继续保 温30分钟，静置、过滤得NaHCO s 晶体。

用少量蒸馏水洗涤除去杂质， 抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，
制得Na 2CO 3固体。

四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g 水）表
盐\溶解度
丁0 C
10C
20 C
30 C
40 C
50 C
60 C
100
C
NaCI 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 39.8 NH 4HCO 3 11.9 15.8 21.0 27.0 —①
一 一 一 NaHCO 3 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4 一 NH 4CI
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.3
77.3
合成1厂半7k 器詣
J 环耳
就炉
> Na 2CO 3
①〉35C NH4HCO3会有分解请回答：
（1 ）反应温度控制在 30〜35 C,是因为若高于 35C ，贝U ________________________ ，若低于 30C,
则 _______________________________ ;为控制此温度范围，采取的加热方法为 ___________________________ 。

（2）加料完毕后，继续保温 30分钟，目的是 ________________________________ 。

静置后只析出 NaHCO s 晶体 的原因是 ________________________________________________ 。

用蒸馏水洗涤NaHCO s 晶体的目的是除去 杂质（以化学式表示）。

（3） 过滤所得的母液中含有 ___________________________ （以化学式表示），需加入 ____________ ，并作进一 步处理，使NaCI 溶液循环使用，同时可回收 NH 4CI 。

（4） 测试纯碱产品中 NaHCO s 含量的方法是：准确称取纯碱样品 W g ,放入锥形瓶中加蒸馏水溶解， 加1〜2
滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为
c （mol/L ）的HCI 溶液滴定至溶液由红色到无色（指示
CO 32「+ H +
= HCO 3「
反应的终点），所用HCI 溶液体积为V ! mL ,再加1〜2滴甲基橙指示剂，继续用 HCI 溶液滴定至溶液由黄变 橙，所用HCI 溶液总体积为V 2 mL 。

写出纯碱样品中 NaHC03质量分数的计算式：NaHCO ? （%）= _________________________
(1) NH 4HCO 3分解 反应速率降低 水浴加热
(2) 使反应充分进行
NaHCO 3的溶解度最小 NaCI NH 4CI NH 4HCO 3
/ 、
M
C (V 2 -vj
(3) NaHCO 3 NaCI NH 4CI NH 4HCO 3 HCI
(4)
1000
100%
W
A _________________
B ________________ _____________________________________ 2） 实验室提纯粗盐的实验操作依次为：
取样、 ________ 、沉淀、 _________ 、 ________ 、冷却结晶、 _________ 、烘干。

3） 工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现像是 __________________________________ 。

碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是 ______________________________________________ 。

4） 碳酸化后过滤，滤液 D 最主要的成分是 __________________________________ （填写化学式），检验这一成分 的阴离子的具体方法是： _____________________________________________ 。

5） 氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液
D 加入石灰水产生氨。

加石灰水后所发生的反应的离子方程式
为： ________________________________________________________________ 滤液D 加石灰水前先要加热，原因是
6) 产品纯碱中含有碳酸氢钠。

如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质 量分数可表
1）粗盐水加入沉淀剂 A B 除杂质（沉淀剂 A 来源于石灰窑厂） ，写出A 、B 的化学式。

完成下列填空:
示为：
(注明你的表达式中所用的有关符号的含义)
1) Ca(OH)2或60独UQ
2) 溶解过痣蒸发过虑
引有晶甲析出f哉出现浑浊) 碳酸钠溶解度比碳韻氢钠犬
4) NH4C I取样，加硝酸酿优，加硝酸银，有■白色沉泡诙阴离子是却离子
5) + 0H~ T M比T +禺0 防止加石灰水时产主碳酸钙沉淀
6) 论咛沁匕2
31^
6.在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。

工业生产碘酸钾的流程如下：
请回答下列问题:
(1) 已知反应室I发生的反应中，两种还原产物所得电子数相同，请写出该反应的化学方程式:
(2) 反应室I需加热煮沸，其目的是：①加快反应速率，使反应物充分反应
②_____________________________ ，有利于反应向正方向进行。

(3) 已知几种物质的溶解度见下表：
(4)在反应室H中加入KOH调节溶液的pH = 10，其目的是 _____________________________
______________________________________ (用离子方程式表示)。

⑸某同学欲测定成品中碘酸钾的含量，设计了如下实验：
①准确称取1g样品，加适量蒸馏水使其完全溶解；
②用稀硫酸酸化上述所得溶液，加入过量KI溶液，充分搅拌；
③以淀粉为指示剂，逐滴加入2.0 mol L的Na2&03溶液，当蓝色刚好褪去时，消耗Na z S z O s溶液12.00 mL ,
则成品中KI0 3的质量分数为___________________________
(已知：KI0 3+ 5KI + 3H2SO4===3K2SO4+ 31?+ 3出0, I2+ 2Na2S2O3===2Nal + Na z S d O e)。

答案(1)612+ 11KC1O 3+ 3H2O===6KH(IO 3)2+ 5KCI + 30?^ (2)除去反应生成的CI? (3)冷却结晶、过滤(4) OH + H + ===H2O (5)85.6%
侯氏制碱法
其化学方程式可以归纳为以下三步反应。

（1）NH 3+H2O+CO 2=NH4HCO3（首先通入氨气，然后再通入二氧化碳）
（2）NH 4HCO3+NaCI=NH 4Cl+NaHCO 3 J（NaHCO 3溶解度最小，所以析出。

）
加热
（3）2NaHCO 3=Na2CO3+CO2 f +H2O（NaHCO 3热稳定性很差，受热容易分解）
且利用NH4CI的溶解度，可以在低温状态下向（2）中的溶液加入NaCI,则NH4CI析出，得到化肥，提高了NaCI 的利用率。

侯氏制碱法的原理是依据离子反应发生的原理进行的，离子反应会向着离子浓度减小的方向进行。

也就是很多初中高中教材所说的复分解反应应有沉淀、气体和难电离的物质生成。

他要制纯碱（Na2CO3 ）,就利用NaHCO3在溶液中溶解度较小，所以先制得NaHCO3，再利用碳酸氢钠不稳定性分解得到纯碱。

要制得碳酸氢钠就要有大量钠离子和碳酸氢根离子，所以就在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入
二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，这其中NaHCO3溶解度最小，
所以析出，其余产品处理后可作肥料或循环使用。

分析一下整个过程
原料是NH3和CO2以及食盐水
发生的反应为：NaCI + NH3 + CO2 +H2O 宀NaHCO3 J + NH4CI
进入沉淀池以后，得到NaHCO3进入煅烧炉，煅烧后得到Na2CO3和CO2 , CO2进入循环II，所以X是CO2 , 沉淀池中的母液为食盐水、NH3、Na2CO3和NH4CI的混合物
所以可以再次进入沉淀池，其中食盐水是循环利用的
NH4CI通过食盐细粉的同离子效应而析出了
得到了铵肥，由于NH3被消耗了，所以需要再次补充氨气
所以侯氏制碱法中循环利用的是CO2和食盐水
好处是产生纯碱的同时，产生了铵肥，同时氯化钠的利用率比较高
索氏制碱法
分析一下整个流程：
原料也是NH3、NH3和食盐水
发生的反应为：NaCI + NH3 + CO2 +H2O 宀NaHCO3 J + NH4CI
CO2是由CaCO3煅烧得到的，产物同时还有CaO
在母液中含有的成分为NaCI、NH3、Na2CO3还有CaCI2等
其中排除液W包含CaCI2和NaCI
CaO和母液中的NH4CI结合又生成了NH3
可以循环利用，即Y为NH3主要区别：
(1)
从理论上看，循环生产是否需要再补充 NH 3? ________________________________
(2) 从绿色化学原料的充分利用的角度看，该方法有二个明显的缺陷是： a ________________________ ； b _______________________________ 。

我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，创造了侯德榜制碱法又叫联碱法，生产流程可简要表示如下:
食盐水
(提取副产品)
该法是将合成氨工厂生产的 NH 3及副产品CO ?，再与饱和食盐水反应 ① _________________________________________________________
② _________________________________________________________。

该法与氨碱法不同之处有二点:
(3) )从理论上看，每再生产1mol Na ?CO 3，再补充的物质及其物质的量分别
例2 我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业作出了突出贡献。

以 NaCI 、NH 3、CO 2等为 原料先制得NaHCO 3,进而生产出纯碱。

有关反应的化学方程式为： NH 3+ CO 2+ H 2O===NH 4HCO 3； NH 4HCO 3 + NaCI===NaHCO 3J + NH 4CI ; 2NaHCO 3=====Na 2CO 3+ CO 2T + H 2O 0
【探究实例】
I •原理分析
碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 _____________ •
a .碳酸氢钠难溶于水
b •碳酸氢钠受热易分解
c •碳酸氢钠的溶解度相对较小，在溶液中首先结晶析出
索维尔制碱法===原料利用率低，有 CaCI2副产物，几乎无用
和侯氏制碱法--原料利用率高，副产物 NH4CI,肥料
例1 1892年比利时人索尔维以 NaCI 、CO ?、NH 3、H 2O 为原料制得了纯净的 Na z CO s ,该法又称氨碱法, 其主要生产流程如下：
n •实验探究
（1）
一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示
定用的仪器未画出）。

放大了的 裟孔球泡 己
回答下列有关问题：
① __________________________ 乙装置中的试剂是 _________________________ ；②丁装置中稀硫酸的作用是 ___________________________________ ；
③ ____________________________________________ 实验结束后，分离出 NaHC03晶体的操作是 （填分离操作的名称）。

2另一位同学用图中戊装置 （其他装置未画出）进行实验。

① 实验时，须先从 ____________ 管通入 _____________ 气体，再从 ____________ 管中通入 _______________ 气体。

② 有同学建议在戊装置的 b 导管下端连接己装置，理由是
（3）请再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法:
例3我国制碱工业的先驱一侯德榜先生， 1939年发明了著名的侯氏制碱法，其核心反应原理可用如下化学
方程式表示：NH 3+CO 2+NaCI+H 20 ---------- NH 4CI+NaHC0 3 （晶体），
依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，
某校学生设计了如下实验装置， 其中B 装置中的试管内是溶有氨和
氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和。

（1）A 装置中所发生反应的离子方程式为 ____________________________ 。

C 装置中稀硫酸的作用为 ________________________________________________
（图中夹持、固
戊
盐 度
NaCI
35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 NaHCO 3
6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 NH 4CI
29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 参照表中数据，请分析 B 装置中使用冰水的目的是 __________________________
（3）该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在
_____________ 装置之间（填写字母）连接一个盛有 _______________________ 的洗气装置，其作用是
（4）若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含 NaCI 的质量为5.85g ,实验后得到干燥的 NaHCO s
晶体的质量为5.04g ,则NaHCO 3的产率为 ______________ 。

4我国化学侯德榜（右图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下:
（1 ）上述生产纯碱的方法称，副产品的一种用途为 _____________________ 。

（2） 沉淀池中发生的化学反应方程式是 ______________________________ 。

（3） ______________________________________________________________ 写出上述流程中 X 物质的分子式 。

（4） __________________________________________________________________________ 使原料氯化钠的利用率
从 70%提高到90%以上，主要是设计了 _________________________________________________
（填上述流程中的编号）的循环。

从沉淀池中取出沉淀的操作是 _________________
（5 ）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴 加 。

（6）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒， 冷却析出副产品，通氨气的作用有
________________________________________________________________________________________________________。

（a ） 增大NH 4+的浓度，使 NH 4CI 更多地析出
（b ） 使NaHCO s 更多地析出
（c ） 使NaHCO 3转化为Na 2CO 3，提高析出的 NH 4CI 纯度
5•根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据，实验室制备纯碱
Na 2CO 3的主要步骤是：将配制好的饱和 NaCI 溶液倒入烧杯中加热，控制温度在 30〜35C,搅拌下分批加入研细的 NH 4HCO 3固体，加料完毕后，继续保
温30分钟，静置、过滤得NaHCO s 晶体。

用少量蒸馏水洗涤除去杂质， 抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，
制得N a 2C O 3固体。

合成
食盐水
CO,
> Na 2CO B 循环I
坐_母植— （提取副产
品）
四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）表
NaCI
35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 39.8 NH 4HCO 3
11.9 15.8 21.0 27.0 —① 一 一 一 NaHCO 3
6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4 一 NH 4CI
29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.3 77.3
①〉35 C NH 4HCO 3会有分解
请回答：
（1 ）反应温度控制在 30〜35 C,是因为若高于 35 C ，贝U _______________________ ，若低于 30C, 则 _______________________________ ;为控制此温度范围，采取的加热方法为 ___________________________ 。

（2） 加料完毕后，继续保温 30分钟，目的是 _______________________________ 。

静置后只析出 NaHCO 3晶体 的原因是 ________________________________________________ 。

用蒸馏水洗涤NaHCO 3晶体的目的是除去 杂质（以化学式表示）。

（3） 过滤所得的母液中含有 ___________________________ （以化学式表示），需加入 ____________ ，并作进一 步处理，使NaCI 溶液循环使用，同时可回收 NH 4CI 。

（4） 测试纯碱产品中 NaHCO s 含量的方法是：准确称取纯碱样品 W g ,放入锥形瓶中加蒸馏水溶解， 加1〜2
滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为 c （mol/L ）的HCI 溶液滴定至溶液由红色到无色（指示 CO 32「+ H + = HCO 3「
反应的终点），所用HCI 溶液体积为V ! mL ,再加1〜2滴甲基橙指示剂，继续用 HCI 溶液滴定至溶液由黄变 橙，所用HCI 溶液总体积为V 2 mL 。

写出纯碱样品中 NaHCO 3质量分数的计算式：NaHCO 3 （%）= _________________________ 6工业生产纯碱的工艺流程示意图如下:
3） 工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现像是 __________________________________ 。

碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是 ______________________________________________ 。

4） 碳酸化后过滤，滤液 D 最主要的成分是 __________________________________ （填写化学式），检验这一成分 的阴离子的具体方法是： ______________________________________________ 。

5）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液 D 加入石灰水产生氨。

加石灰水后所发生的反应的离子方程式
纯碱
完成下列填空:
1）粗盐水加入沉淀剂 A B 除杂质（沉淀剂 A 来源于石灰窑厂），写出A 、B 的化学式。

2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为: 取样、 、沉淀、 、冷却结晶、 、烘干。

碳酸闵〜 粗盐水
为：
滤液D 加石灰水前先要加热，原因是 _____________________________________________________ 。

6) 产品纯碱中含有碳酸氢钠。

如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质
量分数可表示为： __________________________________________________________
(注明你的表达式中所用的有关符号的含义)
7.在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。

工业生产碘酸钾的 流程如下： 碘、氯酸钾、水
请回答下列问题:
⑴已知反应室I 发生的反应中，两种还原产物所得电子数相同，请写出该反应的 (2) 反应室I 需加热煮沸，其目的是：①加快反应速率，使反应物充分反应
② ________________________________ ，有利于反应向正方向进行。

(3) 已知几种物质的溶解度见下表：
(4) ________________________________________________________________________ 在反应室H 中加入 KOH 调节溶液的pH = 10，其目的是 _____________________________________________________
_______________________________________ (用离子方程式表示)。

⑸某同学欲测定成品中碘酸钾的含量，设计了如下实验：
① 准确称取1g 样品，加适量蒸馏水使其完全溶解；
② 用稀硫酸酸化上述所得溶液，加入过量
KI 溶液，充分搅拌；
_ 1 ③ 以淀粉为指示剂，逐滴加入2.0 mol L 的Na ?住03溶液，当蓝色刚好褪去时，消耗Na 2S 2O 3溶液12.00 mL , 则成品中KIO 3的质量分数为 ____________________________
(已知：KIO 3+ 5KI + 3H 2SO 4===3K 2SO 4 + 31?+ 3出0, I 2+ 2Na 2S 2O 3===2Nal + Na z SQ e )。

化学方程式:
候氏制碱法参考答案
1 (1)不需要
(2)a.氯化钠未能充分利用；b .产生CaCl2废弃物
(3)①将NH4CI作为一种化工产品，不再生产NH3循环使用；
② 对分离出NaHCO 3和NH4CI后含NaCI的溶液循环使用。

(4)补充2mol NaCI ; 2mol NH 3; 1 mol CO 2
2解析n .(1 )甲装置是CO2的发生装置，由于盐酸易挥发，故生成的CO2气体中会含有HCI气体，乙装
置的作用是除去CO2中的HCI气体，所以乙装置中的试齐惺饱和碳酸氢钠溶液，丙是制备碳酸氢钠的发生装置，丁的作用是吸收多余的NH3,防止其污染环境。

从溶液中分离出NaHCO3晶体的方法是过滤。

(2) 实验时必须制取含氨的饱和NaCI溶液，然后使之与CO2反应。

因为NH3极易溶于水，CO2在水中的溶解度不大，故先从a导管通入NH3，后从b导管通入CO2。

己装置中有多孔球泡，增大CO2气体与溶液的接触面积，提高了CO2在溶液中的吸收率。

(3) 此题是开放性试题，制备少量碳酸氢钠的方法：①用碳酸氢铵与适量的饱和食盐水反应；②往烧碱溶液中通入过量CO2；③往饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2等。

答案I .c n .(1)①饱和碳酸氢钠溶液②吸收未反应的NH3③过滤(2)①a NH3 b CO2②增大
CO2气体与溶液接触的面积，提高CO2在溶液中的吸收率
(3)往烧碱溶液中通入过量CO2(或往饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2等)
3 (1) CaCO3+2H+=Ca2++CO2f +H2O;吸收从B装置中的试管内逸出的氨气，减少对环境的污染
(2)温度越低，碳酸氢钠的溶解度越小，便于析出
(3)A与B ；饱和NaHCO 3溶液(其它合理答案均可给分)；除去CO2中混合的HCI气体(4) 60%
4 (1 )联合制碱法或侯德榜制碱法化肥或电解液或焊药等(其它合理答案均给分)
(2) NH3+ CO2 + H2O + NaCI宀NH4CI + NaHCO3J
或NH3+ CO2+ 出0宀NH4HCO3 NH4HCO3+ NaCI宀NaHCO sZ NH4CI
(3) CO2 (4) I过滤(5)稀硝酸和硝酸银溶液(6) a c
5 (1 )NH4HCO3 分解反应速率降低水浴加热
(2)使反应充分进行NaHCO 3的溶解度最小NaCI NH
4CI NH4HCO3
C(V2 -\乂M
V1)
(3) NaHCO3 NaCI NH4CI NH4HCO3 HCI (4) 1000 100%
1）
Ca （OH\ 或伽0 N 唧Q
2） 溶解过痣蒸发过虑 "有晶障析出f 咸出现浑浊）碳酸钠溶解度比碳酸氢钠丸
4 NHQ 取样，加硝酸酸化，加硝酸银，有白色況显 该阴禽子杲旨离子
5） NH ； + 3T T 昭 T +兄0 防止加石灰水时产生碳酸钙沉淀
7 答案 (1)61 2+ IIKCIO 3+ 3H 2O===6KH(IO 3)2+ 5KCI + 3C“ f
(2)除去反应生成的 滤 (4)OH 「+ H +===H 2O (5)85.6%6) 6
0)NaHCO 3 = 24阿 逊）
⑶冷却结晶、过
渺渺红尘，茫茫人海，没有过早，也没有太晚，遇见的自然是恰逢其时。

有人说，这世间的所有相遇，都是久别重逢。

惟有父母与子女，是为了别离。

父母为自己付出的，永远是百分之百的绵绵恒爱。

每当看到满头如雪，弯腰驼背，步履蹒跚的父亲母亲，总会不由自主地想起，他们曾用最纯朴、最勤劳的方式为自己撑起过一片天，现如今却是衰老伴着他们走过一年又一年。

于父母眼里，自己就像飘在天空的风筝，无论飞得多高多远，他们也舍不得松开牵挂的那根线。

这种深厚的爱，若高山阔海，就算用一辈子的时间，恐怕也回馈不完•想来那句：你养我长大，我陪你变老，应是最好的报答。

记得一首《友情》的歌，里面那段歌词格外打动人：友情，人人都需要友情，不能孤独，踏上人生的旅程
听完，特别想感谢那些出现在自己不同人生阶段的朋友，感谢这一路上你们给予的支持和鼓励。

此生何其幸运，能成为彼此的亲密挚友。

除了家人，最熟悉我的还有你
童年，一起玩耍嬉戏；少年，一起努力学习；青年，互相聆听各自的小秘密；愿中年的彼此，都能好好保重自己；愿我们老的时候还能一起喝茶、一起聊聊不太完美的却又共同参与过的往昔。

人生能有三五知己，懂得自己，
足矣！
佛说，每一次相遇都是一场修行。

想必爱情更是如此。

于风雨兼程的人生里，在五味杂陈的生活中，谁是谁的月下客，谁是谁的心上人，谁与谁会一见倾心，谁与谁能相伴到岁末晚景，凭的就是一份缘。

感谢即将成为自己人生中最亲爱的你，相遇是缘，相恋是爱，相守是情。