2021年高中化学 1.2.1原子核外电子的排布 元素周期律同步练习 新人教版必修2

2021年高中化学 1.2.1原子核外电子的排布元素周期律同步练习新人
教版必修2
一、单项选择题
1．第三周期元素中，与氢气反应生成的气态氢化物最稳定的是( )。

A．钠 B．硅
C．硫 D．氯
2．元素的以下性质，随着原子序数的递增不呈
．．周期性变化的是( )。

A．元素的主要化合价 B．原子半径
C．原子最外层上电子数 D．相对原子质量
3．根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是( )。

A．氧 B．氟 C．碳 D．氖
4．核电荷数为16的元素原子和核电荷数为4的元素原子相比较，前者的下
列数据不是
．．后者的4倍的是( )。

A．电子数 B．质子数
C．电子层数 D．次外层电子数
5．元素性质呈周期性变化的决定因素是( )。

A．元素相对原子质量依次递增
B．元素的最高正化合价呈周期性变化
C．元素原子核外电子排布呈周期性变化
D．元素金属性或非金属性呈周期性变化
6．对于第二周期从左到右的主族元素，下列说法中不正确
．．．的是( )。

A．原子半径逐渐减小
B．电子层数逐渐增多
C．最外层电子数逐渐增加
D．元素的非金属性逐渐增强
7．已知下列元素的原子半径如下表所示：
A．1.10 ×10－10 m B．0.80×10－10 m
C．1.20×10－10 m D．0.70×10－10 m
8．下列比较错误
．．的是( )。

A．原子半径：N＞O＞F
B．酸性强弱：HNO
3＞H
3
PO
4
＞H
2
SO
4
C．碱性强弱：KOH ＞NaOH＞Mg(OH)
2
D．氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H
2
S 二、双项选择题
9．下列变化规律正确的是( )。

A．Na、Mg、Ca原子半径从大到小
B．HCl、PH
3、H
2
S热稳定性从弱到强
C．Al、Ca、K 还原性从弱到强
D．H
3PO
4
、H
2
SO
4
、HClO
4
酸性从弱到强
10．X2＋和Y－与氩的电子层结构相同，下列判断中不正确
．．．的是( )。

A．原子半径：X>Y
B．原子序数：X>Y
C．原子最外层电子数：X>Y
D．原子电子层数：X<Y
三、非选择题
11．有A、B、C、D四种元素(稀有气体元素除外)，A、C、D原子具有相同的电子层数，A的M层比C的M层多4个电子，比D的M层少2个电子；B原子的L层比A原子的L层少3个电子，则A是________，B是________，C是________，D是__________(均用元素符号填写)。

12．两种微粒的核外电子数和核电荷数分别相同，则它们不可能
．．．是( )。

A．同种元素的不同原子
B．两种不同的离子
C．同种元素的原子和离子
D．两种不同的分子
13．A、B、C三种短周期元素，A与C同主族且处于相邻周期，A与B的核电荷数之差为5，B原子M层比L层电子少2个，则A、B、C三种元素分别是( )。

A．Li、Na、S B．Na、S、Li
C．Na、K、Br D．K、Br、Na
14．下列化合物中，阴离子半径和阳离子半径之比最大的是( )。

A．LiI B．NaBr C．KCl D．CsF
15．锶(Sr)是元素周期表中第五周期第ⅡA族的元素，下列关于锶及其化合
物的说法中不正确
．．．的是( )。

A．锶能与冷水剧烈反应
B．锶的失电子能力比钙强
C．Sr(OH)
2的碱性比Ca(OH)
2
弱
D．氧化锶是碱性氧化物
16．下表是元素周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
还原性最强的单质是______。

(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是__________，酸性最强的是__________，呈两性的是__________。

(3)要证明A、B、C的金属活泼性，可以用什么实验来证明，试举一例。

实验操作：________________________________________________________ _________________________________________________________________ _______。

实验现象：_________________________________________________________ _________________________________________________________________ _______
_________________________________________________________________ _______
_________________________________________________________________ _______。

有关化学方程式：
______________________________________________________
_________________________________________________________________ _______。

(4)G与H的气态氢化物稳定性：______>______，说明相应的非金属性：______>______。

17．甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，乙原子有三个电子层，第一层与最外层电子数相等；甲原子的核外电子数比乙原子的核外电子数少1；丙原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；丁原子的核电荷数比丙原子的核电荷数多2。

请回答：
(1)甲是__________(填元素符号)元素，甲的单质与水反应的化学方程式为____________________________________。

(2)乙是__________(填元素符号)元素，原子结构示意图为________________。

(3)丙是__________(填元素名称)元素，最高价氧化物对应水化物的化学式是__________。

(4)丁是__________(填元素名称)元素，甲与丁两种元素可组成的物质有__________、__________(填化学式)。

第二节元素周期律
第1课时原子核外电子的排布元素周期律
1．D 2.D
3．B 解析：四种元素都位于同一周期，同周期，除稀有气体元素外，从左往右，元素原子半径逐渐减小，故选B。

4．C 5.C
6．B 解析：同一周期的元素电子层数相同。

7．A 解析：磷原子的半径应介于Si和S之间。

8．B 解析：同一周期，从左往右，元素最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强。

9．CD
10．CD 解析：氩的电子层结构为，X2＋、Y－都与氩的电子层结构相同，则X 原子结构为，Y原子结构为，所以B正确，C、D错误；电子层数越多，原子半径越大，故A正确。

11．P N Na Cl
解析：找突破口。

B原子L层比A原子L层少3个电子，由于A原子有M层，故其L层有8个电子，因此B为N；由于A、C、D原子都不是稀有气体元素，故有，1≤M层上的电子数＜8，C原子的最外层比A原子的最外层少4个电子，故
A原子的最外层电子数大于等于5，D原子的最外层比A原子的最外层多2个电子，故A原子的最外层电子数小于6，因此A为P，则C为Na，D为Cl。

12．C 解析：两种微粒的核外电子数和核电荷数分别相同，则它们的电荷数和电性一定相同，不可能一种是中性原子，一种是带电的离子，故选答案C。

13．B 解析：找突破口。

B属于短周期元素，且B原子M层比L层电子少2个，可知B为S，由此可知A为Na，由于C与A处于同一主族，且都为短周期元素，故C为Li。

14．A 解析：第ⅦA族元素阴离子半径大小顺序是I－>Br－>Cl－>F－，第ⅠA 族元素阳离子半径大小顺序是Cs＋>K＋>Na＋>Li＋，故阴离子半径和阳离子半径之比最大的是LiI。

15．C 解析：锶与钙属于同一主族，其化学性质具有一定的相似性，且锶位于钙下方，锶的失电子能力、金属性、活动性、对应氢氧化物的碱性都要比钙强。

16．(1)Ne F
2
Na
(2)NaOH HClO
4Al(OH)
3
(3)把三种金属分别投入到冷水中，并给予适当加热，观察现象
钠投入到冷水中剧烈反应，熔化成小球，在水面上四处游走，并发出嘶嘶声；镁投入到冷水中，反应缓慢，加热，金属逐渐溶解，有气体生成；铝投入到冷水中，无明显现象
2Na＋2H
2O===2NaOH＋H
2
↑
Mg＋2H
2OMg(OH)
2
＋H
2
↑
(4)HF HCl F Cl
17．(1)Na 2Na＋2H
2O===2NaOH＋H
2
↑
(2)Mg
(3)碳H
2CO
3
(4)氧Na
2O Na
2
O
2RRVv5 P25257 62A9 抩'?-31146 79AA 禪5L35165 895D 襝。