化学人教版(2019)必修第一册 第3章 铁 金属材料 章末综合(25张)

铝A盐l3＋性质与与弱强碱碱反反应应：OOAHHl－－3＋过少＋量量3N：：HAA3·llH33＋＋2＋＋O43=OO==HHA－－l==O====HAA3llO↓O2－＋H＋332N↓HH2O＋4 应用：净水剂[明矾即KAlSO42·12H2O]等
二、金属材料
三、金属及其化合物之间的相互转化 1．铁及其化合物之间的相互转化
氧化物：FeO、Fe2O3、Fe3O4
氢氧化物：FeOH2、FeOH3
铁铝及其化合物、铁及其化合物铁的化合物铁盐F检e验2＋浅N氯绿a与氧水O色H化O和溶H性K与还－液S：反C原O：与应NH性F溶－F：e：反e液2F、＋与应―e：OC3C＋：―uFH＋l、e2→F－、23e＋SFO2KH＋OeH＋SN2―白O－C、色O2=―HNOI3=、－溶→=H2、F―H－液eS=2→无=2OO－=灰2等H现F、e绿反3象K↓O色应M―H氯→n―2水O↓F→4e等红红隔O褐反色色H绝应3空气
(4)现有配制所得的 100 mL 6 mol·L－1 FeSO4 溶液，向其中滴入一定量 的稀硝酸，请回答下列问题：
①配平该反应的离子方程式：
___3__ Fe2＋＋ ___1__ NO－3 ＋ __4___ H＋=== __3___ Fe3＋＋ __1___ NO↑＋
__2___ H2O ②要检验该反应后的溶液中是否还含有 Fe2＋，可选用的试剂为
(4)①铁元素的化合价从＋2 价升高为＋3 价，氮元素的化合价从＋5 价降低为＋2 价，配平该反应的离子方程式：3Fe2＋＋NO－3 ＋4H＋===3Fe3 ＋＋NO↑＋2H2O。②Fe2＋具有还原性，要检验该反应后的溶液中是否还 含有 Fe2＋，可选用的试剂为酸性 KMnO4 溶液，反应过程中可看到溶液颜 色变浅或褪色。③上述②的具体实验方案：取少量反应后的溶液于试管中， 向其中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，若溶液颜色变浅或褪色，则溶液中含 Fe2＋，否则不含 Fe2＋。④反应后的溶液中不存在 Fe2＋，则参与反应的 Fe2 ＋的物质的量为 6 mol·L－1×0.1 L＝0.6 mol，反应生成的 NO 标准状况下的 体积为 0.6 mol×13×22.4 L·mol－1＝4.48 L。
(2)利用FeCl3腐蚀铜的原理制作印刷线路板， 该原理的化学方程式为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋ CuCl2。
(3)配制FeSO4溶液时，向其中加入铁粉，铁 粉可以与FeSO4变质后产生的Fe3＋反应生成Fe2＋， 防止FeSO4溶液变质，该反应的离子方程式为Fe ＋2Fe3＋===3Fe2＋。
2．铝及其化合物之间的相互转化
专题1 铁及其化合物
〔触及高考〕
例 题 有关铁及其化合物的说法正确的是 ( Fe(OHA1)．3胶将体NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中，制备
)
C

C．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2
D．Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3
___A___。
A．酸性 KMnO4 溶液 C．Cl2
B．KSCN 溶液
③写出上述②的具体实验方案(含操作、现 象管中、，向结其中论滴)加：少量_酸__性_高_锰_酸_钾_溶_液__，_若溶液颜色变取浅少或量褪反色应，后则溶的液溶中液含于F试e2 _＋，_否__则_不_含_Fe_2＋_________________________________
物
Al2O3与与强强酸碱反反应应：：AAll22OO33＋＋62HOH＋=－====2=A2lA3＋lO＋－23＋HH2O2O
物及其化合铁铝、铝及其化合物的化合物铝
AlOH3性制应质取用：与A与C净lO3强强＋2水＋酸碱足剂3反反量N、应应H＋胃3：：·HA药AA2lOO等ll=－2OO＋=HH=2A33H＋＋l2OO3OHH=H=＋－3==↓=A===＋l=AOA3lHN3lO＋H＋3－2↓＋4＋3H＋2H2HO2COO3－
_________________________________________ ____________________。
④经检4验.48 ，上述反应后的溶液中不存在Fe2＋， 则该反应过程中产生的NO体积为_________L。 (标准状况)
解析：(1)指南针由天然磁石制成，主要成 分为四氧化三铁，C正确。
Fe3＋棕黄色检验NKaSOCHN溶溶液液：：FFee33＋＋―KOS――HC→―－NF溶→e液OFHe3S红CN褐3色红 色
铁、
铝 铝与O2、Cl2等具有氧化性的物质反应
及 其 化 合
合铝其物及化的性质铝与与热非强反氧碱应化反：性应F酸：e反22OA应3l＋＋：22AO2AlH=l高=＋－=＋温6=H2=HA＋=2lO2=O==32=＋A=22l3AF＋e＋lO3－2 H＋23↑H2↑
解析：制备Fe(OH)3胶体，应将饱和氯化铁 溶液滴入沸水中，A错误；向FeCl2溶液中滴加 NH4SCN溶液，溶液不显红色，B错误；Cu与 FeCl3溶液反应可生成CuCl2和FeCl2，C正确；I2的 氧化性较弱，故与铁反应生成FeI2，D错误。
〔考题探析〕从古至今，铁及其化合物在人 类的生产生活中都起了巨大的作用。
(1C )古代中国四大发明之一的指南针是由天 然磁石制成的，其主要成分是______(填序号，
下同)。
A．Fe B．FeO
C．Fe3O4
D．Fe O 2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2
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(2)在现代半导Fe体＋2工Fe3＋业===3生Fe2＋产中，常利用FeCl3 腐蚀铜的原理制作印刷线路板，该原理的化学
第三章 铁 金属材料
章末素能提升
一、铁、铝及其化合物
物及其化合铁铝、其化合物铁及铁冶性炼质：性质物化学F理e与与与与2O性非水非盐3＋质金蒸氧溶3：C属气化液银O单反性反=白高质应酸应=色=温：反：=O金=应3F22、F属eF：＋eeC、＋＋FCl2粉4e3、uH＋C2末＋S2O2O=、为H=2=gB＋黑C=r==2高色u=等=＋=温F、=F反e=能2eF＋应2＋e＋被3OH磁42＋↑铁4吸H引2 应用：铁合金等