山东省烟台市高二下学期化学期末考试试卷(I)卷

山东省烟台市高二下学期化学期末考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共11题；共22分)
1. （2分） (2018高一下·湖州期中) 下图两个装置中，液体体积均为200 mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5 mol/L，工作一段时间后，测得有0.02 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化下列叙述正确的是（）
A . 产生气体体积①=②
B . ①中阴极质量增加，②中正极质量减小
C . 溶液的pH变化：①减小，②增大
D . 电极反应式：①中阳极：4OH－ - 4e－ = 2H2O＋O2↑ ②中负极：2H＋＋2e－=H2↑
2. （2分） (2019高一下·东阳期中) 下列说法不正确的是（）
A . 保护天然气管道时，将铁制管道与电源的正极相连
B . 等物质的量的铁完全腐蚀生成Fe2O3后，发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀过程中消耗O2的物质的量之比为1∶3
C . 电解精炼铜，用粗铜作阳极，纯铜作阴极，CuSO4溶液作电解质
D . 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
3. （2分） (2017高二下·广安期末) 如图是电解足量CuCl2溶液的装置，其中a、b为石墨电极，则下列判断中，正确的是（）
A . 阳极与阴极上的产物的物质的量之比为1∶1
B . 电解过程中溶质的浓度不变
C . 电解过程中b极质量减少
D . a是阴极
4. （2分） (2016高二上·东营期末) 下列描述中，不符合生产实际的是（）
A . 制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法
B . 在镀件上电镀锌，用锌作阳极
C . 用如图1装置生产家用消毒液（NaClO）
D . 用如图2装置为铅蓄电池充
5. （2分） (2019高二下·南宁期中) 下列实验对应现象及结论有不正确是（）
选项实验现象结论
A向AgCl悬浊液中加入KI溶液，振荡沉淀由白色变为黄色AgCl溶解度大于AgI
B
向2mL0.1mol/L的FeCl3溶液中加足量铁粉，
振荡，加1滴KSCN溶液
黄色逐渐消失，加KSCN溶
液颜色不变
还原性：Fe>Fe2+
C
常温下，向等体积、等浓度的NaHCO3和
CH3COONa溶液中分别滴加2滴酚酞
两份溶液均变红，NaHCO3
溶液红色更深
常温下的水解平衡常数：
Kh(CH3COO-)＜Kh(HCO3-)
D
常温时，用两支试管各取4mL 0.1mol/L 酸
性KMnO4溶液，分别加入0.1mol/L和0.2
mol/L H2C2O4溶液各2 mL
两试管溶液均褪色，且加
0.2mol/L H2C2O4 溶液的
试管中褪色更快
其它条件不变，H2C2O4溶液的浓度
越大，化学反应速率越大
A . A
B . B
C . C
D . D
6. （2分）25℃时，amol.L-1一元酸HA与bmol.L-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是
A . a =b
B . a>b
C . c(A－) = c(Na＋)
D . c(A－)<c(Na＋)
7. （2分） Na2CO3水溶液中存在平衡CO32-＋H2O HCO3－＋OH－。

下列说法错误的是（）
A . 稀释溶液，增大
B . 加入NaOH固体，减小
C . 升高温度，平衡常数增大
D . 通入HCl，溶液pH减小
8. （2分）下列叙述正确的是（）
A . 某溶液中加入硝酸银溶液时，生成白色沉淀，说明溶液中有Cl﹣
B . 某溶液中加入稀硫酸溶液时，生成无色气体，说明溶液中有CO32﹣
C . 某溶液中加入氯化钡溶液时，生成白色沉淀，说明溶液中有SO42﹣
D . 某溶液中加入盐酸溶液，无明显现象，再加入氯化钡溶液时，生成白色沉淀，说明溶液中有SO42﹣
9. （2分）下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（）
①向石灰水中通入过量的CO2 ②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀盐酸至过量③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入过量的稀硫酸④向AgCl胶体中逐滴加入过量的稀硝酸.
A . ①②
B . ①③
C . ①④
D . ②③
10. （2分） (2015高二上·沈阳月考) 下列说法正确的是（）
A . 向1mL 1mol/L的NaOH的溶液中滴加1～2滴2mol/LMgCl2溶液有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，出现红褐色沉淀，则证明Mg（OH）2的Ksp大于Fe（OH）3
B . 由pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液显酸性
C . 由0.1mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后的溶液显酸性
D . 某物质的溶液中由水电离出的c（H+）=1×10﹣a mol/L，若a＞7，则该溶液的pH一定为14﹣a
11. （2分）下列说法不正确的是
A . 镀锡的铁片镀层破损后，腐蚀速率加快
B . Fe在食盐水中被腐蚀，其负极反应为 O2 +2H2O + 4e- = 4OH-
C . 可用被保护金属与直流电源负极相接的方法来减慢腐蚀速率
D . 电解法精炼铜时，阳极材料应用粗铜
二、多选题 (共1题；共3分)
12. （3分） (2018高二下·钦州港期末) 下列关于钢铁腐蚀的叙述正确的是（）
A . 钢铁插入水中，水下部分比空气与水交界处更容易腐蚀
B . 钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要是由于海水中有大量电解质
C . 钢铁设备上连接铜块可以防止钢铁腐蚀
D . 钢铁设备与外加直流电源的负极相连可以防止钢铁腐蚀
三、实验题 (共1题；共7分)
13. （7分）中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液，量热器要尽量做到绝热；在量热的过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化．回答下列问题：（1）中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器有：大烧杯，小烧杯，50mL量筒，________，________，在大小烧杯之间填满碎泡沫（或纸条）其作用是________．
（2）该实验常用0.50mol•L﹣1 HCl和0.55mol•L﹣1的NaOH溶液各50mL．NaOH的浓度大于HCl的浓度作用是________．
（3）做一次完整的中和热实验，温度计需要使用________ 次，若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1g/cm3 ，中和后生成的溶液的比热容C=4.18J/（g•℃），反应后温度升高了△t，则该中和反应放出热量为________ kJ（填表达式），生成1mol水时的反应热△H=________kJ/mol（填表达式）．
四、填空题 (共7题；共47分)
14. （8分） (2019高三上·宜宾期中) 油画所用的颜料有许多天然矿石成分，矿石中往往含有B、C、O、Na、P、Cl等元素，它们在科学研究和工业生产中具有许多用途。

请回答下列有关问题：
（1）现代化学中，常利用________上的特征谱线来鉴定元素。

（2） CH3+、-CH3、CH3-都是重要的有机反应中间体。

CH3+中碳原子的杂化方式为________，CH3-的空间构型为________。

（3） Na＋和Ne互为等电子体，电离能I2(Na)________I1(Ne)(填“>”或“<”)。

（4）氢卤酸(HX)的电离过程如图。

ΔH1和ΔH2的递变规律都是HF>HCl>HBr>HI，其中ΔH1(HF)特别大的原因为________，从原子结构分析影响ΔH2递变的因素为________。

（5）磷化硼是一种耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。

① 磷化硼晶体晶胞如图甲所示: 其中实心球为磷原子。

已知晶胞中最近的B、P原子的距离为a pm，阿伏加德罗常数为NA。

则磷化硼晶体的密度为________g/cm3。

(列出计算式即可，不必化简)
② 磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影(图乙中表示P 原子的投影)，用画出 B 原子的投影位置________。

15. （6分）常用于除去高速公路冰雪的是“氯盐类”融雪剂，如NaCl、MgCl2等，
请回答：
（1）“氯盐类”融雪剂主要成分的晶体类型为________
（2）冰比硫化氢熔点高的原因是________ ，冰分子中氧原子的杂化轨道
类型为________ ；水的密度在4℃最大的原因是________
（3）已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
电离能/kJ•mol﹣1I1I2I3I4
X5781817274511578
Y7381451773310540
Z496456269129543
元素Y第一电离能大于X的原因是________
（4）已知CN﹣与 N2结构相似，1mol CN﹣中π键数目为________
16. （5分） (2016高一下·枣庄月考) 有以下9种物质：①Ne；②NH4Cl；③KNO3；④NaOH；⑤Cl2；⑥SO2；
⑦H2S；⑧Na2O2；⑨MgCl2 ．
请用上述物质的数字序号填空：
（1）只存在离子键的是________．
（2）只存在共价键的是________．
（3）只存在共价键的电解质是________．
（4）既存在离子键又存在共价键的是________．
（5）不存在化学键的是________．
17. （8分）(2019·福州模拟) 钴元素是三元锂离子电池阳极材料的重要成分。

请回答下列问题：
（1）钴元素在周期表中的位置是________，其外围电子排布式为________。

（2）已知第四电离能大小：I4(Fe)> I4 (Co)，从原子结构的角度分析可能的原因是________。

（3）配位化学创始人维尔纳发现，取1mol配合物CoCl3·6NH3(黄色)溶于水，加人足量硝酸银溶液，产生3mol白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸。

原配合物中络离子形状为正八面体。

①根据上述事实推测原配合物中络离子化学式为________。

②该配合物在热NaOH溶液中发生反应，并释放出气体，该反应的化学方程式________；生成气体分子的中心原子杂化方式为________。

（4）经X射线衍射测定发现，晶体钴在417℃以上堆积方式的剖面图如图所示，则该堆积方式属于________，若该堆积方式下的晶胞参数为acm，则钴原子的半径为________pm。

18. （9分）(2016·新课标Ⅲ卷) 【化学-选修3：物质结构与性质】砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等．回答下列问题：
（1）写出基态As原子的核外电子排布式________．
（2）根据元素周期律，原子半径Ga________As，第一电离能Ga________As．（填“大于”或“小于”）（3） AsCl3分子的立体构型为________，其中As的杂化轨道类型为________．
（4） GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是________．
（5） GaAs的熔点为1238℃，密度为ρ g•cm﹣3 ，其晶胞结构如图所示．
该晶体的类型为________，Ga与As以________键键合．Ga和As的摩尔质量分别为MGa g•mol﹣1和MAs g•mol ﹣1 ，原子半径分别为rGa pm和rAs pm，阿伏伽德罗常数值为NA ，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为________．
19. （7分） (2017高二上·荆州期末) 铬是用途广泛的金属元素．
（1）工业生产过程中易产生有害的含铬废水，含铬废水中存在下列平衡：Cr2O72﹣（橙色）+H2O⇌2CrO42﹣（黄色）+2H+ ．处理该废水常用还原沉淀法，其流程如图所示．
已知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38 ， Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10﹣31
含铬废水含Cr2O 的沸水含Cr3+的沸水 Cr（OH）3沉淀
①Cr2O72﹣中铬元素化合价为________．
②第I步转化控制溶液的pH=2，该溶液显________色．
③第Ⅲ步沉淀反应后，溶液中c（Fe3+）=2.0×10﹣12 mol•L﹣1 ，则c（Cr3+）=________mol•L﹣1 ．
（2）室温下，初始浓度为1.0mol•L﹣1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72﹣）随c（H+）的变化如图所示．
①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应________．
②根据A点数据，计算该反应的平衡常数值为________．由图可知，溶液酸性增强，CrO42﹣平衡转化率________（填“增大”“减小”或“不变”）．
③升高温度，溶液中CrO42﹣的平衡转化率减小，则该反应的△H________0（填“大于”“小于”或“等于”）．
20. （4分） (2017高一下·孝感期中) 用序号回答：①HCl②NaOH③Cl2④H2O⑤NH4Cl⑥P4⑦Na2O2
（1）存在离子键的是________
（2）属于共价化合物的是________
（3）存在极性键的是________
（4）存在非极性键的是________．
五、综合题 (共4题；共37分)
21. （6分） (2017高三上·姜堰月考) [物质结构与性质]
已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H2N﹣CH2﹣COONa）即可得到配合物A．其结构如图1：
（1） Cu元素基态原子的外围电子排布式为________．
（2）元索C、N、O的第一电离能由大到小排列顺序为________．
（3）配合物A中碳原子的轨道杂化类型为________．
（4） 1mol氨基乙酸钠（H2N﹣CH2﹣COONa）含有σ键的数目为________．
（5）氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳．写出二氧化碳的一种等电子体：________（写化学式）．
（6）已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图2，则该化合物的化学式是________．
22. （12分）由N、B等元素组成的新型材料有着广泛用途。

（1） B2H6是一种高能燃料，它与Cl2反应生成的BCl3可用于半导体掺杂工艺及高纯硅的制造；由第二周期元素组成的与BCl3互为等电子体的阴离子为________ （填离子符号，填一个）。

（2）氨硼烷（H3N→BH3）和Ti（BH4）3均为广受关注的新型化学氢化物储氢材料.
①H3N→BH3中B原子的轨道杂化类型为________。

②Ti（BH4）3由TiCl3和LiBH4反应制得，写出该制备反应的化学方程式________；基态Ti3+的未成对电子数有________个，BH4-的立体构型是________；其中所含化学键的类型有________；
③氨硼烷可由六元环状化合物（HB=NH）3通过如下反应制得：
3CH4+2（HB=NH）3+6H2O→3CO2+6H3BNH3
与上述化学方程式有关的叙述错误的是________。

A.氨硼烷中存在配位键
B.第一电离能：N＞O＞C＞B
C.反应前后碳原子的轨道杂化类型不变
D.CH4、H2O、CO2分子空间构型分别是：正四面体形、V形、直线形
（3）磷化硼（BP）是受到高度关注的耐磨材料，如图1为磷化硼晶胞；
①磷化硼晶体属于________晶体；晶体中是否含有配位键：________。

②晶体中B原子的配位数为________。

（4）立方氮化硼是一种新型的超硬、耐磨、耐高温的结构材料，其结构和硬度都与金刚石相似，但熔点比金刚石低，原因是________。

图2是立方氮化硼晶胞沿z轴的投影图，请在图中圆球上涂“●”和画“×”分别标明B与N的相对位置________。

其中“●”代表B原子，“×”代表N原子。

23. （8分）决定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题．
（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如表所示：
电离能/kJ•mol﹣1I1I2I3I4
A5781817274511578
B7381451773310540 A通常显________价，A的电负性________B的电负性（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）紫外光的光子所具有的能量约为399kJ•mol﹣1 ．根据如表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：________．
组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是________．
共价键C﹣C C﹣N C﹣S
键能/kJ•mol﹣1347305259
（3）实验证明：KCl、CaO这2种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图所示）：
则KCl、CaO这2种晶体熔点从高到低的顺序是：________，其原因是________ （从影响晶格能大小的因素进行描述）．其中CaO晶体中一个Ca2+周围和它最邻近且等距离的Ca2+有________个．
（4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作
录音带磁粉原料的是________．
24. （11分） (2019高二下·长春期末) 现有七种元素A，B，C，D，E，F，G，其中A，B，C为三个不同周期的短周期元素，E、F、G为第四周期元素。

请根据下列相关信息，回答问题。

（1） C基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有________个方向，原子轨道呈________形，C简单离子核外有________种运动状态不同的电子。

（2）①一般情况下，同种物质为固态时密度大于其液态，但固态A2B的密度比其液态时小，原因是________；
②A2B2难溶于CS2 ，简要说明理由：________。

（3） G位于________族________区，它的一种氧化物常用于工业生产硫酸的催化剂，已知G在该氧化物中的化合价等于其价电子数，则该氧化物的化学式为________；F晶体的空间堆积方式为________。

（4） ED3分子的VSEPR模型名称为________，其中E原子的杂化轨道类型为________。

六、推断题 (共1题；共5分)
25. （5分）已知A，B，C，D，E五种元素为周期表前20号元素且原子序数依次增大，其中只有A，D为非金属元素。

A的气态氢化物溶于水得到的溶液能使酚酞溶液变红。

B，C，D的最高价氧化物对应水化物相互之间能够两两反应，且D原子最外层电子数是C原子最外层电子数的2倍。

B、E元素同主族。

（1） E在元素周期表中的位置：________，写出E的最高价氧化物对应水化物与C的单质反应的化学方程式：________。

（2） A的气态氢化物溶于水后的电离方程式为________。

（3） B单质在空气中燃烧后的产物的电子式为________，产物中存在的化学键类型有________。

参考答案一、单选题 (共11题；共22分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
二、多选题 (共1题；共3分)
12-1、
三、实验题 (共1题；共7分)
13-1、
13-2、
13-3、
四、填空题 (共7题；共47分)
14-1、
14-2、
14-3、
14-4、
14-5、
15-1、
15-2、
15-3、
15-4、
16-1、
16-2、16-3、16-4、16-5、17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、19-1、
19-2、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
五、综合题 (共4题；共37分) 21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
21-6、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
六、推断题 (共1题；共5分) 25-1、
25-2、
25-3、。