高一化学镁铝及其化合物试题

高一化学镁铝及其化合物试题
1.将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是()
A．稀硝酸B．稀盐酸C．硝酸铜D．氢氧化钠
【答案】C
【解析】表面已完全钝化的铝条表面成分为氧化铝，氧化铝与强酸和强碱反应，不与硝酸铜反应。

【考点】铝的氧化物与氢氧化物从铝土矿中提取铝
2.现有镁条、铝粉、铜片、氧化铝、氧化铁、氯酸钾及其它常用的实验用品和仪器，根据现有药品，请你设计简单实验验证铝、铁金属单质的还原性强弱。

依据你设计的实验方案，回答下列问题：
（1）实验原理：（用化学方程式表示）；实验中所需的化学仪器为。

（2）引发实验的操作方法为：。

（3）实验探究：取少量反应所得到的固体混合物，将其溶于足量稀H
2SO
4
，滴加KSCN溶液无
明显现象，（填能或否）说明固体混合物中无Fe
2O
3
，并说明理由（理由
用离子方程式说明）。

【答案】
【解析】还原性强的金属可以把还原性较弱的金属置换出来，据题意可知金属铝可以与氧化铁反应生成金属铁和氧化铝，从而可说明金属铝的还原性大于金属铁。

所以该反应中所需的化学仪器为铁架台，蒸发皿。

在该反应具体的操作为用燃着的木条点燃插在纸漏斗中的镁条。

取少量反应
所得到的固体混合物，将其溶于足量稀H
2SO
4
，滴加KSCN溶液无明显现象，不能说明该混合物
中是否含有氧化铁主要原因是三价铁离子会与多余的单质铁反应生成二价的铁离子。

【考点】考查铝热反应的相关知识点。

3.（8分）用氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应时：
（1）当Al3+的物质的量与OH－的物质的量之比为时，Al(OH)
3
沉淀量最多；
（2）当Al3+的物质的量与OH－的物质的量之比时，Al(OH)
3
全部溶解；
（3）当Al3+的物质的量与OH－的物质的量之比或时，Al(OH)
3
沉淀量为最多沉淀量的一半。

【答案】（1）1/3 （2） 1/4 （3） 2/3或2/7
【解析】（1）Al3＋＋3OH-＝Al(OH)
3↓；Al3＋＋4OH-＝AlO
2
-+ 2H
2
O。

可见当n(OH－) =3n(Al3+),所
有的Al3+恰好完全形成沉淀，达到最大值，当n(OH－) =4n(Al3+)，形成的沉淀恰好完全溶解，沉淀
达到最小值。

若3<<4，时，沉淀部分溶解，在最大值和最小值之间。

若形成的沉淀为最
大值的一半，根据反应方程式Al3＋＋3OH-＝Al(OH)
3
↓可知=；当=；形成的沉
淀又一半溶解。

（1）当Al3+的物质的量与OH－的物质的量之比为1/3时，Al(OH)
3
沉淀量最多；
（2）当Al3+的物质的量与OH－的物质的量之比1/4时，Al(OH)
3
全部溶解；（3）当Al3+的物质的
量与OH－的物质的量之比2/3或2/7时，Al(OH)
3
沉淀量为最多沉淀量的一半。

【考点】考查氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应时沉淀的物质的量与二者的物质的量的关系的知识。

4.（10分）下表为元素周期表的—部分，请参照元素①一⑨在表中的位置，回答下列问题。

（1）第三周期中元素非金属性最强的元素的原子结构示意图是___________。

（2）②③⑦最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序是___________（填化学式）。

（3）用电子式表示⑨的氢化物的形成过程：_________________________________。

（4）下列可以判断⑤和⑥金属性强弱的是______________________（填序号）。

A．单质的熔点⑤比⑥低 B．化合价⑤比⑥低
C．单质与水反应⑤比⑥剧烈 D．最高价氧化物的水化物的碱性⑤比⑥强
（5）含有上述元素的物质间存在以下转化：
A．M的化学式是___________。

B．N生成⑥的单质反应的化学方程式是_________________________________。

【答案】（1）Cl，（2）HNO
3>H
2
CO
3
>H
2
SiO
3
；（3）
（4）C、D；（5）A．NH
4
Cl，B.
【解析】（1）同一周期的元素，随着原子序数的增大，元素的非金属性逐渐增强。

第三周期中元素非金属性最强的元素是Cl,其原子结构示意图是；（2）②③⑦最高价氧化物对应水化
物分别是H
2CO
3
、HNO
3
、H
2
SiO
3,
酸性由强到弱的顺序是HNO
3
>H
2
CO
3
>H
2
SiO
3
；（3）⑨的氢化
物HCl的形成过程电子式表示是：；（5）⑤是Na;⑥是Al。

A．单质的熔点Na比Al熔点低，但是这与金属性的强弱无关，错误；B．元素的金属性强弱与元素的化合价的高低无关，错误；C．元素的金属性越强，其单质与水或酸置换出氢气就越容易，因此单质与水反应⑤比⑥剧烈，可以证明金属的活动性的强弱，正确；D．元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。

最高价氧化物的水化物的碱性⑤比⑥强，能够证明元素金属性的
强弱，正确。

（5）氨气的水溶液与AlCl
3溶液发生反应产生NH
4
Cl和Al(OH)
3
；Al(OH)
3
受热分解
产生Al
2O
3
和水，电解熔融Al
2
O
3
产生Al和氧气。

A．M的化学式是NH
4
Cl；B．N生成⑥的单质
反应的化学方程式是。

【考点】考查元素的推断、微粒的电子式、结构示意图表示、元素的金属性的比较、物质的推断、化学方程式的书写的知识。

5.下列氧化物不能跟铝粉组成铝热剂的是（）。

A．Cr
2O
3
B．MnO
2
C．MgO D．V
2
O
5
【答案】C
【解析】MgO和Al不能在熔融状态发生置换反应。

6.海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。

从海水中提取镁，可按照以下步骤进行：
①把贝壳制成石灰乳
②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物
③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物
④将所得的产物熔融后电解。

关于提取镁，下列说法不正确的是（）
A．此法的优点之一是原料来源丰富
B．进行①、②、③步操作的目的是从海水中提取氯化镁
C．第④步电解时会产生氯气
D．以上提取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应、复分解反应和置换反应
【答案】D
【解析】无论是贝壳还是海水，都是来源丰富的，利用它们来生产镁有明显的优势，A正确；我们知道海水中含大量Mg2＋，碱性的石灰乳加入其中可以使Mg2＋生成Mg（OH）
2
沉淀，Mg
（OH）
2沉淀再与盐酸反应即得MgCl
2
，B正确；MgCl
2
电解后生成镁和氯气，C正确；贝壳首先
加热分解生成CaO，CaO与水化合生成Ca（OH）
2，Ca（OH）
2
与Mg2＋生成Mg（OH）
2
为复
分解反应，Mg（OH）
2与盐酸的反应也是复分解反应，MgCl
2
电解为分解反应，综上所述，无置
换反应。

故D错误。

7.将3.9 g镁铝合金，投入到500 mL 2 mol/L的盐酸中，合金完全溶解，再加入5 mol/L的
NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是
A．100 mL B．150 mL C．200 mL D．250 mL
【答案】C
【解析】本题可用守恒法，镁铝合金与盐酸反应后生成的盐再和NaOH溶液，无论盐酸是否剩余，当生成的沉淀最多时，此时的溶液仅仅是NaCl的溶液，根据氯元素守恒及氯元素与钠元素的物
质的量关系所求NaOH的物质的量也即HCl的物质的量1mol,所以加入的这种NaOH溶液的体积
是1mol/5 mol/L=0.2L=200mL，答案选C。

【考点】考查化学常用的计算方法
8.将NaOH溶液逐滴加入用盐酸酸化了的AlCl
3溶液中，若用y轴表示Al(OH)
3
沉淀量，x轴表示
NaOH溶液的体积，下列图像正确的是（）。

【答案】D
【解析】加入的氢氧化钠先中和酸，所以开始没有沉淀产生，继续滴加先沉淀后溶解，所以D对。

【考点】可溶性铝盐与氢氧化钠的反应。

9.铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的硫酸和NaOH物质的量之比为
A．1:1B．3:1C．3:2D．1:3
【答案】C
【解析】反应的有关方程式为：铝与盐酸：2Al+6HCl＝2AlCl
3+3H
2
↑，铝与NaOH溶液：
2Al+2NaOH+2H
2O＝2NaAlO
2
+3H
2
↑；假设生成的氢气的物质的量为3mol，根据方程式计算
NaOH、HCl的物质的量，从而计算出氢氧化钠和氯化氢物质的量的之比。

设生成的氢气的物质的量为3mol，则：
2Al+6HCl＝2AlCl
3+3H
2
↑
6mol 3mol
2Al+2NaOH+2H
2O＝2NaAlO
2
+3H
2
↑
2mol 3mol
所以所取氢氧化钠和盐酸溶液中NaOH、HCl的物质的量的之比为2mol:6mol＝1:3，因此答案选
C。

【考点】考查铝与氢氧化钠溶液以及盐酸反应的计算
10.在FeCl
2和AlCl
3
的混合溶液中加入过量的氨水，直至溶液中沉淀的量不再改变为止。

经过滤、
洗涤、干燥、在空气中灼烧，最终剩余固体的成分是（）
A．Fe
2O
3
、Al
2
O
3
B．Fe
2
O
3
C．Fe (OH)
2、Al(OH)
3
D．Fe(OH)
3
、Al(OH)
3
【答案】A
【解析】在FeCl
2和AlCl
3
的混合溶液中加入过量的氨水，生成氯化铵和氢氧化亚铁和氢氧化铝，
受热就变为氧化铁和氧化铝，所以A正确。

【考点】铝和铁。

11.Mg、Al两种金属分别跟同体积、同浓度的稀H
2SO
4
反应，同温同压下生成氢气的体积相同，
则Mg、Al两种金属之间的量的关系一定正确的是
A．两个反应电子转移的数目相等B．加入镁、铝质量比为4∶3 C．金属溶解的物质的量相等D．加入的两种金属质量不等【答案】A
【解析】A、Mg、Al两种金属分别跟同体积、同浓度的稀H
2SO
4
反应，同温同压下生成氢气的体
积相同，由于氢元素的化合价均是由＋1价降低到0价，所以两个反应电子转移的数目相等，A
正确；B、1mol镁在反应中失去2mol电子，1mol铝在反应中失去3个电子。

由于两个反应电子
转移的数目相等，则参加反应的镁、铝的物质的量之比＝3∶2，质量之比＝3×24∶2×27＝4∶3，但加如的镁和铝的质量之比不能确定，B不正确；C、根据B中分析可知，金属溶解的物质的量
之比＝3∶2，C不正确；D、根据B中分析可知，无法计算加入的金属质量，D不正确，答案选A。

【考点】考查金属镁、铝与稀硫酸反应的有关计算
12.除去镁粉中的少量铝粉，可选用的溶液是
A．盐酸B．硫酸
C．氯化钠溶液D．氢氧化钾溶液
【答案】D
【解析】A、盐酸与镁和铝都能反应，A错误；B、硫酸与镁和铝都能反应，B错误；C、氯化钠
与镁和铝都不能反应，C错误；D、只有Al能与KOH溶液反应，D正确；选D。

【考点】物质的提纯与分离
13.某化学兴趣小组模拟工业上从铝土矿（主要成分是，含、等杂质）中提取氧化
铝的工艺做实验，流程如下：
请回答下列问题：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称为。

（2）验证溶液B中是否含有Fe3+的方法：。

（3）不溶物A是 (填化学式)，写出D→E反应的离子方程式。

（4）说出溶液F中含碳元素溶质的一种用途。

【答案】（1）过滤（2分）
（2）取少量溶液B于试管中，加入少量KSCN溶液，若溶液变成红色，则溶液B中含有Fe3＋（2分）
（3）SiO
2（2分）AlO
2
―＋2H
2
O＋CO
2
=HCO
3
―＋Al(OH)
3
↓（2分）
（4）发酵粉治疗胃酸过多等（2分）
【解析】加入盐酸后，铝土矿中的Al
2O
3
、Fe
2
O
3
、MgO能和盐酸反应，而SiO
2
不能溶解，即不
溶物A是SiO
2
，操作Ⅰ是过滤；所得的滤液B有氯化铝、氯化铁、氯化镁以及过量的盐酸，向其
中加过量的烧碱，所得不溶物C为Mg(OH)
2 Fe(OH)
3
，操作Ⅱ也是过滤，所得滤液D的主要成
分为偏铝酸钠，通入过量CO
2的化学方程式为NaA
1
O
2
+CO
2
+H
2
O=Al(OH)
3
↓+NaHCO
3
，操作Ⅲ
也是过滤，将它们分离，不溶物E为Al(OH)
3，灼烧后生成产物G为Al
2
O
3
，（1）操作Ⅰ、Ⅱ、
Ⅲ的名称为过滤，答案：过滤。

（2）验证溶液B中是否含有Fe3+的方法：取少量溶液B于试管中，加入少量KSCN溶液，若溶液变成红色，则溶液B中含有Fe3＋。

答案：取少量溶液B于试管中，加入少量KSCN溶液，若溶液变成红色，则溶液B中含有Fe3＋。

（3）不溶物A是SiO
2
，
写出D→E反应的离子方程式：AlO
2―＋2H
2
O＋CO
2
=HCO
3
―＋Al(OH)
3
↓，答案：SiO
2
（2分）
AlO
2―＋2H
2
O＋CO
2
=HCO
3
―＋Al(OH)
3
↓（2分）；（4）NaHCO
3
，可以制纯碱或做发酵粉、治
疗胃酸过多等，答案;发酵粉治疗胃酸过多等。

【考点】制备实验方案的设计；离子方程式的书写
14.一定体积0.01 mol/L的稀硝酸溶液恰好能氧化一定质量的铁、铝混合物，已知两种金属均被氧化为最高价态，还原产物只有NO。

若用0.01 mol/L NaOH溶液溶解相同质量的该混合物，当反应完全时所需氢氧化钠溶液的体积是稀硝酸溶液的1/5，则样品中铁、铝的物质的量之比为A．1∶4B．1∶3C．2∶3D．5∶3
【答案】A
【解析】铁不与NaOH溶液反应，铝与NaOH溶液反应，铁、铝都可以与稀硝酸反应，假设消耗稀硝酸的体积为VL，稀硝酸的物质的量为0.01Vmol，则NaOH溶液消耗的体积为1/5 VL，根据
Al～NaOH，Al的物质的量为0.002Vmol，Al～4HNO
3，消耗HNO
3
的物质的量为0.008Vmol，
Fe消耗的硝酸为0.01Vmol-0.008Vmol=0.002Vmol，Fe～4HNO
3
，Fe的物质的量为
0.0005Vmol，故样品中铁、铝的物质的量之比为1∶4。

故选A。

【考点】有关混合物反应的计算
点评：本题结合镁铜与硝酸反应、生成的盐与氢氧化钠反应，综合考查学生的得失电子守恒、质量守恒的综合计算能力，同时也考查了学生的学习综合运用和解决复杂问题的能力，是一道考查能力的好题，难度较大。

15.下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是
A．Cu B．Mg C．Fe D．Al
【答案】D
【解析】根据金属的性质进行判断．Al既能与盐酸又能与强碱溶液都能放出氢气。

A、铜与盐酸、强碱溶液不不反应，故A不符合；
B、镁与盐酸反应产生氢气，与强碱不反应，故B不符合；
C、铁与盐酸反应产生氢气．与强碱不反应，故C不符合；
D、铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，与强碱生成偏铝酸盐与氢气，故D符合．
故选D。

【考点】铝的化学性质
点评：本题考查金属的性质、铝的特殊性，难度不大，旨在考查学生对基础知识的掌握，加强基础知识的学习掌握．注意概念既能与酸反应又能与碱反应的物质。

16.下列变化不能通过一步反应直接完成的是
A．Al3＋→Al(OH)
3B．Al
2
O
3
→Al(OH)
3
C．Al(OH)
3→Al
2
O
3
D．Al→AlO
2
－
【答案】B
【解析】B项：氧化铝不能溶于水，不能通过一步反应直接完成Al
2O
3
→Al（OH）
3
的转化。

故B
选。

【考点】铝的重要化合物几种重要的金属及其化合物
点评：本题考查了铝及其化合物的化学性质的应用，主要考查一步反应转化件的分析判断，熟悉
物质的性质是解答的关键．
17.中央电视台等媒体报道，市场上的膨化食品中有三成以上铝严重超标。

长期食用铝含量过高
的膨化食品会干扰人的思维、意识与记忆功能，引起神经系统病变，下列有关说法正确的是（）A．因为铝对人体有害，故不能使用铝锅等炊具。

B．一种治疗胃酸过多的药物的主要成分是Al(OH)
3
，因此铝元素超标对人体无影响。

C．膨化食品中的铝元素超标可能来自发酵剂明矾。

D．土壤的主要成分是Al
2O
3
·2SiO
2
·2H2O，因此粮食中含有较多的铝元素，人过多食用铝元素的
食品显然也没有影响。

【答案】C
【解析】通常使用的铝制品表面有一层致密的氧化物保护膜，可以使用铝制炊具，A错误；铝元素超标对人体有影响，C正确、B、D错误。

【考点】化学与生活
点评：尽量减少铝元素的摄入。

18.镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤，向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有（）
A．AlO
2
—B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+
【答案】A
【解析】镁、铝与盐酸反应生成Mg2+和Al3+存在溶液中，铜不与盐酸反应被过滤出去，当加入过
量烧碱溶液时，Mg2+与烧碱溶液的OH-生成Mg(OH)
2，且Mg(OH)
2
不再与烧碱溶液的OH-反应，
Mg(OH)
2沉淀被过滤出去，Al3+与烧碱溶液的OH-首先生成Al(OH)
3
沉淀，接着Al(OH)
3
沉淀又与
烧碱溶液的OH-反应生成AlO
2
—离子存在溶液中。

故选A。

【考点】金属单质及其化合物的性质
点评：注意金属单质活泼性的差别，铝单质的两性，本题考查的内容全部源自课本。

19.铝合金在日常生活、航空航天和汽车制造等方面均有广泛用途。

下列关于铝的说法不正确的是 ( )
A．铝的表面容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好
B．工业上可以用电解法冶炼铝
C．铝元素在地壳中的含量高，储量丰富
D．常温下不与任何酸、碱反应
【答案】D
【解析】铝是比较活泼的金属，放置空气中易被氧气氧化形成致密氧化膜，抗腐蚀性好，A说法正确；B、C说法正确；铝是一种特殊的金属，既可以和酸反应也可以和碱，
D说法错误。

【考点】考查金属铝的性质和制备点评：熟悉铝单质的性质和制备方法
20.向MgCl
2、AlCl
3
的混合溶液开始滴加6mol/L的试剂A，之后改滴试剂B，所得沉淀物质的量
Y(mol)与试剂体积V（mL）间的关系如图所示。

以下结论不正确的是（）
A．从6到9，相应离子反应方程式为H++OH-=H
2
O
B．A 是NaOH，B是盐酸，且c(NaOH)：c( HCl) = 2：1
C．原混合液中，c(Al3+)：c(Mg2+)：c(Cl-) = 1：1：5
D．A是盐酸，B是NaOH, 且c(NaOH) =" 2c" (HCl)
【答案】D
【解析】根据图像可知先加入的试剂A为NaOH，后加入的试剂B为盐酸，D项错误；6—9mL 之间沉淀量没有发生改变说明盐酸在中和过量的NaOH，所以A正确；根据AB段用了1mL，CD段用了2mL可知NaOH的浓度是盐酸浓度的2倍，B项正确，根据AB段用了1mL，OA段用了5mL可知原混合溶液中c(Al3+)：c(Mg2+)=1：1，所以原混合溶液中c(Al3+)：c(Mg2+)：c(Cl-)= 1：1：5，C正确。

答案选D。

【考点】Mg、Al图像
点评：本题主要分析清楚每段图像的含义即可，考查学生的分析能力，难度较大。

21.（12分）A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：
根据图示转化关系回答：
(1)写出下列物质的化学式。

A________________，B________________，
乙________________，丁________________。

(2)写出下列变化的化学方程式。

①A与NaOH溶液反应的化学方程式_______________________
____________________________________________________________________。

②甲与NaOH溶液反应的离子方程式_______________________
____________________________________________________________________。

(3)将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36 L，则消耗的A的物质的量为________，转移电子的物质的量为________。

【答案】(1)Al O
2NaAlO
2
Al(OH)
3
(2)①2Al＋2NaOH＋2H
2O===2NaAlO
2
＋3H
2
↑ ②Al
2
O
3
＋2OH－===2AlO
2
－＋H
2
O
(3)0.1 mol0.3 mol
【解析】根据图示可知A为Al，C为H
2，乙为NaAlO
2
，丁为Al(OH)
3
，B为O
2
，甲为Al
2
O
3
，丙
为H
2
O。

Al与NaOH溶液反应为2Al＋2NaOH＋2H
2O===2NaAlO
2
＋3H
2
↑，产生3.36L氢气需要0.1mol
的Al，1molAl在反应中转移3mol电子，所以转移的电子数为0.3mol。

【考点】无机框图推断
点评：化学推断题是一类综合性较强的试题,如元素及化合物性质和社会生活,环境保护,化学计算
等知识,还可引入学科间综合.它不仅可考察学生对化学知识的理解程度,更重要的是培养学生的综
合分析能力和思维方法.。

解框图题的方法:最关键的是寻找"突破口"!，"突破口"就是抓"特"字，例
如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。

22.（8分）胃酸过多是常见的胃病。

下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。

甲：（1）白色结晶状粉末，可缓缓分解；（2）能溶于水，水溶液呈弱碱性；（3）遇酸或酸性
药物则产生二氧化碳；（4）胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。

乙：（1）与胃酸是中和作用缓慢而持久，可维持3～4小时。

（2）凝胶本身覆盖于溃疡面上，
具有保护作用。

（3）可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。

（1）请你推测，甲中含有的主要化学成份是（填化学式）；乙中含有的主要化学成份
是（填化学式）。

（2）试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式：。

（3）试写出乙中含有的主要化学成份分别与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：。

【答案】（8分）(1) NaHCO
3； Al(OH)
3
（各1分） (2) HCO
3
－＋ H＋＝ H
2
O ＋CO
2
↑（2分）
(3) Al(OH)
3＋ 3H＋＝ Al3＋＋ 3H
2
O Al(OH)
3
＋ OH－＝ AlO
2
－＋ 2H
2
O（各2分）
【解析】（1）根据甲的有关性质可知，甲应该是碳酸盐，所以是碳酸氢钠；乙可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中，再根据乙的其它性质可知，乙是氢氧化铝。

（2）碳酸氢钠能和酸反应生成CO
2，从而引起胃胀气，反应的离子方程式是HCO
3
－＋ H＋＝
H
2O ＋CO
2
↑。

（3）氢氧化铝是两性氢氧化物，和酸或强碱都反应，离子方程式分别是Al(OH)
3
＋ 3H＋＝ Al3＋＋
3H
2O、Al(OH)
3
＋ OH－＝ AlO
2
－＋ 2H
2
O。

【考点】考查碳酸氢钠和氢氧化铝的性质
点评：碳酸氢钠和氢氧化铝都是既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠溶液反应的化合物，但氢氧化铝是两性氢氧化物，而碳酸氢钠不是两性氢氧化物，在进行有关判断时需要注意。

23.向硫酸铝溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生，且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是
A．NaOH B．NH
3·H
2
O C．NaCl D．BaCl
2
【答案】B
【解析】A中生成氢氧化铝沉淀，但氢氧化钠过量时，会溶解氢氧化铝；B中生成氢氧化铝沉淀，但氨水不能溶解氢氧化铝；氯化钠和硫酸铝不反应；氯化钡和硫酸铝反应生成白色沉淀硫酸钡，
硫酸钡不溶于水也不溶于酸，答案选B。

【考点】考查常见物质的性质及转化
点评：关于常见物质的性质，特别是化学性质，需要熟练记住，并能灵活运用。

24.在实验室里，要想使AlCl
3
溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的( )
A．Ba(OH)
2
溶液B．NaOH溶液C．氨水D．硫酸
【答案】C
【解析】氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强碱、强酸中，要沉淀氯化铝中的铝离子，应该用弱
碱氨水
25.第29届奥运会祥云火炬的外壳材料是高强度的铝镁合金。

某课外活动小组欲对铝镁合金进行研究，测定其中镁的质量分数，他们利用盐酸、氢氧化钠溶液设计了三种不同的实验方案：
方案一：铝镁合金测定生成气体的体积
方案二：铝镁合金测定生成气体的体积
方案三：铝镁合金溶液称量灼烧产物的质量。

(1)实验小组根据方案二设计了两个实验装置，如下圈(图中的铁架台已省略)。

你认为选择（选填甲或乙)装置进行实验更合理，误差更小。

(2)用方案三进行实验时，除了称量灼烧产物质量外，还需称量的是。

(3)拓展研究：在向铝镁合金溶于盐酸后的溶液中加入过量溶液时，生成沉淀的质量与加入
溶液体积的关系可用数轴关系表示：
请你判断，根据上图数轴申的数据能否求出合金中镁的质量分数? (选填“能”或“不能”)
下列①②两题选一题作答。

①若不能求出合金中镁的质量分数，请说明理由。

②若能求出合金中镁的质量分数，则镁的质量分数为。

【答案】(1)乙 (2)合金样品的质量 (3)能 30.8％
【解析】（1）根据实验装置可知，乙装置能使反应随时停止，易于可知反应速率。

（2）灼烧生成的是氧化镁，因此要测量质量分数，还需要称量合金样品的质量。

（3）根据数轴可知，溶解氢氧化铝消耗的氢氧化钠是10ml，则生成氢氧化铝消耗的氢氧化钠是30ml，因此和镁反应的氢氧化钠是10ml，所以镁离子和铝离子的物质的量之比是2︰1，则镁的质量分数为
26.相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积之比为
A．1:1B．1:6C．2:3D．3:2
【答案】A
【解析】铝不论是和盐酸反应，还是和氢氧化钠反应，铝都只变三价，转移的电子数相同，所以生成的氢气是相同的，答案选A。

27.既能和盐酸反应又能和NaOH溶液反应的氧化物是
A．Al(OH)
3B．Na
2
CO
3
C．Al
2
O
3
D．CO
2
【答案】C
【解析】Al
2O
3
+6HCl=2AlCl
3
+3H
2
O Al
2
O
3
+2NaOH+3H
2
O=2Na[Al(OH)
4
]，故选C；
Al(OH)
3
是既能和盐酸反应又能和NaOH溶液反应的氢氧化物；
Na
2CO
3
是只能和盐酸反应的盐；
CO
2
是只能和NaOH溶液反应的氧化物；
28.向MgSO
4和Al
2
(SO
4
)
3
的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。

下列图象中, 能正确表示上述反
应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量）( )
【答案】D
【解析】向MgSO
4和Al
2
(SO
4
)
3
的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液，首先生成氢氧化镁沉淀，
后生成氢氧化铝，而后氢氧化铝被过量的氢氧化钠溶解，因此D正确。

29.实验室中，加入过量的下列试剂，可使AlCl
3
溶液中的Al3+全部沉淀出来的是（）
A．NaOH溶液B．AgNO
3
溶液C．盐酸D．氨水
【答案】D
【解析】要使Al3+沉淀需要加碱，又因为Al(OH)
3
溶于强碱，故最好使用氨水。

30. 50 g镁、锌、铝的混合物与适量的稀硫酸反应，得三种盐的混合溶液，然后加热、蒸发、结
晶得晶体(不含结晶水)218 g，则反应中得H
2
的质量为()
A．2 g B．3 g C．3.5 g D．4.5 g
【答案】C
【解析】设生成氢气的质量为x，根据关系式A→ASO
4→SO
4
→H
2
↑，
则2：96=x：168g
x=3.5g；故选C．
31.实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。

发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末可能是
A． B．和
C．和 D 和FeO
【答案】AD
【解析】略
32.下列物质既能跟NaOH溶液作用，又能跟盐酸反应的是
A．NaHS B．Al
2O
3
C．NaHSO
4
D．NaAlO
2
【答案】AB
【解析】NaHS是弱酸的酸式盐，可与酸反应，也可与碱反应
Al
2O
3
是两性氧化物，既与酸反应又与碱反应
NaHSO
4
是强酸的酸式盐，只与碱反应
NaAlO
2
只与碱反应
33.下列物质中为两性氢氧化物的是
A．NaOH B．Al
2O
3
C．Al(OH)
3
D．Mg(OH)
2
【答案】C
【解析】选项中只有一种是氧化物，其它都是碱，不是氧化物，故选B
34.（本题共20分）混合物A中含有KAl（SO
4）
2
·12H
2
O、Al
2
O
3
和Fe
2
O
3
，通过下图所示方法
可分离回收Al
2O
3
和Fe
2
O
3
：
回答下列问题：
（1）滤渣Ⅰ的主要成分是（填化学式）。

（2）为了使滤渣Ⅰ中某些成分溶解，便于分离出Fe
2O
3
，所加入的试剂Ⅰ是（填化学
式），发生反应的离子方程式是：。

（3）向滤液Ⅰ中加入过量氨水可得到白色沉淀，反应的离子方程式是。

（4）滤渣Ⅲ的主要成分是（填化学式）；滤渣Ⅲ在一定条件下反应生成 Al
2O
3
，反
应的化学方程式是。

（5）以Fe
2O
3
为原料，可制备FeCl
2
溶液，请写出有关的化学反应方程式，试剂任选。

【答案】（1）Fe
2O
3
、Al
2
O
3
(4分)
（2）NaOH ； Al
2O
3
+ OH- = 2AlO
2
- + H
2
O (4分)
△
（3）Al3+ + NH
3·H
2
O = Al(OH)
3
↓ + 3 NH
4
+ (3分)（4）Al(OH)
3
；Al(OH)
3
="==" Al
2
O
3
+ 3
H
2
O (4分)
（5）Fe
2O
3
+ 6HCl ="=" 2 FeCl
3
+ 3 H
2
O ； 2FeCl
3
+ Fe ="= " 3FeCl
2
(4分)
【解析】略
35.如图所示的实验中，投入铝片后（）①②
A．①中产生气泡，②中不产生气泡B．①和②中都不产生气泡
C．①和②中都产生气泡，①中是H
2，②中是O
2
D．①和②中都产生气泡，且都是H2
【答案】D
【解析】略
36.把a g 铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液。

过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则此合金中铝的质量分数为（）
A．70%B．30%C．52.4%D．22.2%。