宁夏育才中学孔德校区2024届化学高二第一学期期中统考试题含解析

宁夏育才中学孔德校区2024届化学高二第一学期期中统考试题
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、25 ℃时不断将水滴入0.1 mol/L的氨水中，下列图像变化合理的是( )
A．B．C．
D．
2、室温时，在由水电离出c(OH﹣)=1.0×10-12mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）
A．K+、Na+、HCO3－、Cl－B．K+、MnO4－、Br－、Cl－
C．Na+、Cl－、NO3－、SO42－D．Al3+、NH4+、Cl－、SO42－
3、已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。

X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外
X Y，Z元素可形成负一价离子。

下列说法正确的是( )
层2p轨道上有2个未成对电子。

X与Y可形成化合物23
Ar4s4p
A．X元素原子的基态电子排布式为[]23
B．X元素是第四周期第ⅤA族元素
C．Y元素原子的电子排布图为
D．Z元素的单质2Z在氧气中不能燃烧
4、肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。

已知：
N2(g) + 2O2(g) ＝2 NO2(g) ΔH = +67.7kJ/mol
2N2H4(g) + 2NO2(g) ＝3N2(g)+ 4H2O (g) ΔH = －1135.7kJ/mol
下列说法正确的是
A．N2H4(g) + O2(g) ＝ N2(g) + 2H2O(g) ΔH = －1068 kJ/mol
B．铂做电极，以KOH溶液为电解质的肼——空气燃料电池，放电时的负极反应式：N2H4－4e－+ 4OH－＝ N2 + 4H2O
C．肼是与氨类似的弱碱，它易溶于水，其电离方程式：N2H4 + H2O N2H5+ + OH-
D．2NO2N2O4，加压时颜色加深，可以用勒夏特列原理解释
5、已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0。

若合成氨厂将此反应的工艺条件定为：①反应温度：300℃；②反应压强：300 atm；③使用铁作催化剂，其中不是从有利于提高NH3平衡浓度来考虑的是（）
A．①②B．①③C．②③D．①②③
6、我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。

该历程示意如下：则下列说法不正确的是（）
A．生成CH3COOH总反应是化合反应B．①→②吸收能量
C．CH4→CH3COOH过程中，有C-H键发生断裂D．①→②过程形成了C-C键
7、下列关于苯的说法正确是
A．难挥发B．易溶于水
C．不与钠反应D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
8、蛋白质是人体必需的重要营养成分之一。

下列食物中，富含蛋白质的是
A．豆油B．馒头C．西红柿D．豆腐
9、下列由乙烯推测丙烯的结构或性质中，正确的是
A．分子中所有原子都在同一平面上B．不能发生氧化反应
C．与 HCl 加成只生成一种产物D．能发生加聚反应
10、下列气体既可用排水法收集，又可用向下排空气法收集的是
A．Cl2B．NO C．NH3D．CH4
11、已知化学反应X+Y=M+N为吸热反应，下列说法正确的是（）
A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的
B．因为该反应为吸热反应，所以一定要加热反应才能进行
C．断裂反应物中的化学键吸收的能量小于形成生成物中的化学键放出的能量
D．反应物X和Y的总能量一定小于生成物M和N的总能量
12、下列关于物质的鉴别中，所选试剂不合理的是
A．用溴水鉴别甲烷和乙烯B．用水鉴别乙醇和苯
C．用新制的氢氧化铜鉴别乙醛和乙醇D．用溴水鉴别苯和甲苯
13、下列措施不符合节能减排的是( )
A．大力发展火力发电，解决电力紧张问题
B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水
C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏
D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气
14、下列各组试剂中，仅使用高锰酸钾酸性溶液就可鉴别的一组是（）
A．己烷、1-己烯、1-己炔B．乙醇、苯、四氯化碳
C．聚乙烯、聚氯乙烯、聚四氟乙烯D．己烷、苯、甲苯
15、下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是
A．H＋、AlO2－、Cl－、S2－B．Na＋、K＋、NH4＋、CO32－
C．Br－、Al3＋、Cl－、HCO3－D．Ba2＋、OH－、SO42－、HCO3－
16、如图是以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图。

关于该电池的叙述不正确的是()
A．该电池不能在高温下工作
B．电池的负极反应为C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2↑＋24H＋
C．放电过程中，电子从正极区向负极区每转移1 mol，便有1 mol H＋从阳极室进入阴极室
D．微生物燃料电池具有高能量转换效率、原料较广泛、操作条件温和、有生物相容性等优点，值得研究与推广
17、下图是某种酶生物燃料电池的工作原理示意图。

下列说法中不正确
．．．的是
A．葡萄糖是还原剂
B．外电路中电子由A极移向B极
C．溶液中H+由B极区移向A极区
D．B极电极反应式为：H2O2 +2H++2e－=== 2H2O
18、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是
A．使甲基橙变黄色的溶液：Na+、K+、SO32－、Cl－
B．含有大量Al3+的溶液：K+、Mg2+、SO42-、AlO2-
C．K w/c(OH－) =10-3的溶液中：Cl-、NO3-、Na+、Ba2+
D．由水电离出的c(H+)=1×10－12 mol·L－1的溶液中：NH4+、K+、CrO42-、ClO-
19、CH3COOH溶液中存在平衡CH3COOH⇌CH3COO-+H+，欲使CH3COOH的电离度α和电离常数K a同时增大，可以采取的措施是
A．加水B．加冰醋酸C．加热D．加压
20、现将2 mol 气体A 与1 mol 气体B 充入一个体积不变的容器内，发生反应：2A+B ⇌ C+3D+4E，达到平衡后气体A 的浓度减少一半，发现有液体生成，在相同的温度下测得反应前后压强分别为6.06×106 Pa 和8.08×106 Pa，又测得反应共放出热量Q kJ，下列说法正确的是( )
A．该反应在任何温度下都可自发进行
B．在上述平衡体系中再加入1 mol A 和0.5 mol B，平衡正向移动，A 的转化率增大
C．该反应的热化学方程式为2A(g)+B(g) ⇌C(g)+3D(l)+4E(g) ΔH= -Q kJ/mol
D．上述反应达到平衡后，其他的条件不变的情况下，升高温度，压强一定增大
21、下列事实不能说明亚硝酸是弱电解质的是
A．NaNO2溶液的pH大于7
B．用HNO2溶液作导电实验，灯泡很暗
C．常温下pH=4的HNO2稀释10倍pH＜5
D．常温下0.1mol/LHNO2溶液的pH为2.1
22、下列实验的方法正确的是
①除去甲烷中少量的乙烯：在催化剂加热条件下将其与H2混合反应；
②除去苯中混有的苯酚：加入浓溴水，过滤；
③将工业酒精中水除去制取无水酒精：加入生石灰（CaO），蒸馏；
④检验乙醇中含有苯酚：可用FeCl3溶液。

A．①②③B．②③④C．③④D．①②④
二、非选择题(共84分)
23、（14分）图中A~J均为有机化合物，有如图转化关系：
已知：
根据图中的信息，回答下列问题：
（1）环状化合物A的相对分子质量为82，其中含碳87.80%，含氢12.20%B的一氯代物仅有一种，B的结构简式为___；
（2）M是B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱图中只有1个峰，分子中所有的碳原子共平面，则M的名称为___；（3）由A生成D的反应类型是___，由D生成E的反应类型是___。

（4）G的分子式为C6H10O4，0.146gG需用20mL0.100mol/LNaOH溶液完全中和。

M与G互为同系物，且含有2个碳原子。

则M与乙二醇反应生成环状化合物N的化学方程式为___；
（5）由E和A反应生成F的化学方程式为___；
（6）Ⅰ中含有的官能团名称是___。

（7）根据题中信息，写出以2—溴丁烷为原料制备4，5—二甲基—1—环己烯的合成路线流程图(需注明反应条件)。

___
合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH CH2=CH2
24、（12分）某药物H的合成路线如下：
试回答下列问题：
（1）反应Ⅰ所涉及的物质均为烃，氢的质量分数均相同。

则A分子中最多有______个原子在同一平面上，最多有______个碳原子在同一条直线上。

（2）反应Ⅰ的反应类型是______反应Ⅱ的反应类型是______，反应Ⅲ的反应类型是______。

（3）B的结构简式是______；E的分子式为______；F中含氧官能团的名称是___。

25、（12分）甲醛在医药、染料、香料等行业中都有着广泛的应用。

实验室通过下图所示的流程由甲苯氧化制备苯甲醛，试回答下列问题。

(1)Mn2O3氧化甲苯的反应需要不断搅拌，搅拌的作用是_______。

(2)甲苯经氧化后得到的混合物通过结晶、过滤进行分离，该过程中需将混合物冷却，其目的是_______。

(3)实验过程中，可循环使用的物质有_______、_______。

(4)实验中分离甲苯和苯甲醛采用的操作Ⅰ是______，其原理是_______。

26、（10分）自然界水体中的碳元素主要以碳酸盐、碳酸氢盐和有机物形式存在。

水体中有机物含量是水质的重要指标，常用总有机碳来衡量(总有机碳＝水样中有机物所含碳元素的质量/水样的体积)。

某学生兴趣小组用如下实验方法测定采集水样的总有机碳。

步骤1：量取50 mL水样，加入足量硫酸，加热，通N2，并维持一段时间(装置见上图，夹持类仪器省略)。

步骤2：再向水样中加入过量的K2Cr2O7溶液(可将有机物中的碳元素氧化成CO2)，加热充分反应，生成的CO2完全被100 mL 0.205 mol·L－1的Ba(OH)2溶液吸收。

步骤3：将吸收CO2后的浊液过滤并洗涤沉淀，再将洗涤得到的滤液与原滤液合并，加水配制成500 mL溶液。

量取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入指示剂，并滴加0.050 00 mol·L－1的H2C2O4溶液，发生反应：Ba(OH)2＋H2C2O4＝BaC2O4↓＋2H2O。

恰好完全反应时，共消耗H2C2O4溶液20.00 mL。

（1）步骤1的目的是__________________________________。

（2）计算水样的总有机碳(以mg·L－1表示)，并写出计算过程。

_______________
（3）用上述实验方法测定的水样总有机碳一般低于实际值，其原因可能是（写出一条即可）____
（4）高温燃烧可将水样中的碳酸盐、碳酸氢盐和有机物所含碳元素转化为CO2，结合高温燃烧的方法，改进上述实验。

①请补充完整改进后的实验方案：取V L的水样，分为两等份；将其中一份水样高温燃烧，测定生成CO2的物质的量为n1 mol；__________，测定生成CO2的物质的量为n2 mol。

②利用实验数据计算，所取水样的总有机碳为_____________mg·L－1(用含字母的代数式表示)。

27、（12分）某小组实验探究二氧化硫分别与新制氢氧化铜的反应，完成相关填空。

将足量的二氧化硫气体通入新制氢氧化铜悬浊液中，发现先产生红色沉淀，然后红色沉淀逐渐变为紫红色固体，最终溶液呈无色。

（1）探究红色沉淀转变为紫红色的原因。

将所得固体分成两等份于试管中并加入少量蒸馏水进行以下两个对比实验：
实验装
置图
操作及现象红色固体很快转变为紫
红色固体，溶液呈蓝色。

开始红色固体缓慢变为紫红色固体,溶液呈蓝色。

试管内紫红色固体逐渐增多，最后溶液变无色。

（2）通过上述探究，写出新制氢氧化铜与过量SO2反应的总化学方程式________。

（3）将表中SO2换为NO2是否能观察到相同现象? 回答并解释：__________。

28、（14分）（I）工业上过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂。

常用于消毒、杀菌、漂白等。

某化学兴趣小组的同学围绕过氧化氢开展了调查研究与实验，请你参与其中一起完成下列学习任务：
（1）该兴趣小组的同学查阅资料后发现H2O2为二元弱酸，其酸性比碳酸弱。

请写出H2O2在水溶液中的电离方程式：____________________________。

（2）同学们用0.1000 mol /L -1的酸性高锰酸钾标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量，反应原理为
2MnO4-+5H2O2 +6H+=2Mn2++8H2O+ 5O2↑。

①在该反应中，H2O2被_________(填“氧化”或“还原”)。

②滴定到达终点的现象是____________________________。

③用移液管吸取25.00 mL 试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的酸性KMnO4标准溶液体积如下表所示：
则试样中过氧化氢的浓度为__________mol/L-1。

（II）医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应来测定血钙的含量。

测定含量如下：取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀疏酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。

（1）滴定时，用_____(填酸或碱)式滴定管装KMnO4溶液。

（2）下列操作会引起测定结果偏高的是______。

A．滴定管在盛装高锰酸钾前未润洗
B．滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出
C．滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数
D．锥形瓶未用待测液润洗
29、（10分）每年的6月5日为世界环境日，世界环境日的意义在于提醒全世界注意地球状况和人类活动对环境的危害。

NO x（主要指NO和NO2）是大气主要污染物之一。

有效去除大气中的NO x是环境保护的重要课题。

(1)用水吸收NO x的相关热化学方程式如下：
2NO2(g)+H2O(l)=HNO3(aq)+HNO2(aq) ΔH=-116.1kJ·mol-1
3HNO2(aq)=HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l) ΔH=+75.9kJ·mol-1
反应3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)的ΔH=______kJ·mol-1。

(2)用稀硝酸吸收NO x，得到HNO3和HNO2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。

写出电解时阳极的电极反应式：__________。

(3)pH均为2的HNO3和HNO2溶液，分别加水稀释到pH=4，______加入的水多。

(4)在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NO x反应生成N2。

①NH3与NO2生成N2的反应中，当生成N2 的体积在标准状况下为15.68L时，转移的电子的物质的量为________。

②将一定比例的O2、NH3和NO x的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应（装置见图）。

反应相同时间NO x的去除率随反应温度的变化曲线如图所示，在50~150℃范围内随着温度的升高，NO x的去除率迅速上升的主要原因是_______；当反应温度高于380℃时，NO x的去除率迅速下降的原因可能是________。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
【解题分析】A.加水稀释氨水的过程中溶液体积逐渐增大，氨水的浓度逐渐减小，电离产生的OH-浓度逐渐减小，所以溶液的pH逐渐减小并无限趋向7，图像中pH变化曲线不合理，A项错误；
B.加水稀释氨水，NH3·H2O⇌NH4+＋OH－的电离平衡向电离方向移动，使其电离程度（电离程度
=已电离的一水合氨分子数
原有一水合氨分子数
×100%）一直增大，图像变化不合理，B项错误。

C.加水稀释氨水的过程中溶液体积逐渐增大，氨水的浓度逐渐减小，电离产生的导电离子NH4+和OH-的浓度逐渐减小，
溶液的导电性逐渐减弱，图像曲线变化合理，C项正确；
D.因为氨水中的H+来自于水的电离：H2O H++OH-，开始时氨水浓度较大，氨水电离的OH-浓度较大，对水的电离抑制作用较强，溶液中H+浓度较小；随着水量的增加，氨水浓度逐渐减小，溶液中OH－浓度逐渐减小，水的电离被抑制作用逐渐减弱，水的电离平衡向右移动，溶液中H＋浓度逐渐增大，无限稀释后溶液中H＋浓度趋向于1×10－7 mol/L，但不会大于1×10－7 mol/L，D项错误；答案选C。

2、C
【题目详解】室温时由水电离出c(OH﹣)=1.0×10-12mol/L的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，
A．HCO3－与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，选项A错误；
B．MnO4－、Cl－在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，选项B错误；
C．Na+、Cl－、NO3－、SO42－之间不反应，都不与氢离子、氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，选项C正确；D．Al3+、NH4+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，选项D错误；
答案选C。

3、B
【分析】X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，X元素原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p3，则X原子序数为33，X元素是As；Y元素的原子最外层2p轨道上有2个未成对电子，则Y元素原子的电子排布式为：1s22s22p2或1s22s22p4，Y可能为C或O；三种元素的原子序数为42，则Z元素的原子序数为：42-33-8=1，或42-33-6=3，Z元素可能为H或Li，由于Z可以形成负一价离子，所以Z为H，则Y为O，X2Y3为As2O3。

可在此基础上对各选项作出判断。

【题目详解】A．根据分析X元素为As，其原子的基态电子排布式为[Ar]3d104s24p3，A选项错误；
B．X元素价电子构型为4s24p3，原子最高电子占有能层n=4，价电子数为5，所以，X是第四周期ⅤA族元素，B选项正确；
C．Y为O，Y元素原子的电子排布图为，C选项错误；
D．Z为H，Z元素的单质H2可在氧气中燃烧，D选项错误；
答案选B。

【题目点拨】
1．np轨道上有2个未成对电子的情况有两种：np2或np4；
2．用原子实简化原子电子排布式的书写，并不一定是原子实+价电子构型。

如本题中的As：原子基态电子排布式为[Ar]3d104s24p3，并不是[Ar]4s24p3。

4、B
【解题分析】A、根据盖斯定律，由已知热化学方程式乘以适当的系数进行加减构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数，进行相应的加减。

B 、原电池总反应为N 2H 4 + O 2＝ N 2+ 2H 2O ，原电池正极发生还原反应，氧气在正极放电，碱性条件下，正极电极反应式为O 2+2H 2O+4e -=4OH -，总反应式减去正极反应式可得负极电极反应式；
C 、肼是与氨类似的弱碱，N 2H 4不是电解质，N 2H 4H 2O 弱电解质，N 2H 4H 2O 存在电离平衡，电离出N 2H 5+ 、OH -；
D 、可逆反应2NO 2
N 2O 4，正反应为体积缩小的反应，加压后平衡向正反应方向移动，与颜色变深相矛盾，以此解答。

【题目详解】A 、已知:①N 2(g) + 2O 2(g) ＝2 NO 2(g) ΔH = +67.7kJ/mol
②2N 2H 4(g) + 2NO 2(g) ＝3N 2(g) + 4H 2O (g) ΔH = －1135.7kJ/mol ；
由盖斯定律，①+②得
2N 2H 4(g) + 2O 2(g) ＝ 2N 2(g) + 4H 2O(g) ΔH =67.7kJ/mol －1135.7kJ/mol=－1068 kJ/mol ，
即N 2H 4(g) + O 2(g) ＝ N 2(g) + 2H 2O(g) ΔH = －534kJ/mol ，故A 错误；
B 、原电池总反应为N 2H 4 + O 2＝ N 2+ 2H 2O ，原电池正极发生还原反应，氧气在正极放电，碱性条件下，正极电极反应式为O 2+2H 2O+4e -=4OH -，总反应式减去正极反应式可得负极电极反应式为N 2H 4 －4e － + 4OH － ＝ N 2 + 4H 2O ，所以B 选项是正确的；
C 、肼是与氨类似的弱碱，N 2H 4不是电解质，N 2H 4H 2O 弱电解质，N 2H 4H 2O 存在电离平衡，电离方程式为N 2H 4 + H 2O ⇌N 2H 5+ + OH -，故B 错误；
D 、可逆反应2NO 2N 2O 4，正反应为体积缩小的反应，加压后平衡向正反应方向移动，气体颜色应变浅，而颜色加深是因为加压后体积减小，NO 2浓度增大，与平衡移动无关，所以不能用平衡移动原理解释，故D 错误。

所以B 选项是正确的。

5、B
【分析】
【题目详解】
①该反应的正反应为放热反应，反应温度：300℃，目的是此时催化剂的活性最高，而升高温度，化学平衡逆向移动，导致氨的平衡浓度降低，不利于合成氨，①符合题意；
②该反应的正反应为气体体积减小的反应，反应压强：300 atm ，根据平衡移动原理：增大压强，化学平衡正向进行，有利于提高NH 3平衡浓度，②不符合题意；
③使用铁作催化剂，目的是加快反应速率，与化学平衡移动无关，因此不能提高氨气的平衡浓度，③符合题意； 可见符合题意的说法是①③，故合理选项是B 。

6、B
【题目详解】A.根据图可知该过程中的最终产物只有CH 3COOH ，无其他产物，故CO 2和CH 4反应生成CH 3COOH 的化学方程式为：423CH +CO CH COOH ，该反应为化合反应，故 A 说法正确；
B.①→②的反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，因此该反应为放热反应，即反应过程中放出热量，故B 说
法错误；
C.CH 4中含有四个C-H 化学键，CH 3COOH 中只含有三个C-H 化学键，因此423CH +CO CH COOH 的转化过程中，
有C-H 化学键发生断裂，故C 说法正确；
D.①→②的反应中，反应物中不含有C-C 化学键，而生成物中含有C-C 化学键，因此反应过程中形成了C-C 化学键，故D 说法正确；
故答案为B 。

7、C
【题目详解】A 、苯是无色有特殊气味的液体，易挥发，选项A 错误；
B 、苯是无色有特殊气味的液体，难溶于水，选项B 错误；
C 、苯不能与钠发生反应，选项C 正确；
D 、苯分子中碳与碳之间的化学键是介于单键和双键之间的特殊键，比较稳定，不与酸性高锰酸钾溶液反应，不能使其褪色，选项D 错误；
答案选C 。

8、D
【分析】根据蛋白质的主要食物来源判断，蛋白质主要存在于动物肌肉、奶类及制品、豆类及制品中。

【题目详解】A ．豆油中富含油脂，故A 错误；
B ．馒头中主要含有淀粉，淀粉属于糖类，故B 错误；
C ．西红柿中富含维生素，故C 错误；
D ．豆腐中主要含有蛋白质，故D 正确；
故选D 。

9、D
【解题分析】根据乙烯的结构或性质，推测丙烯的结构或性质。

注意它们的相似性和特殊性。

【题目详解】乙烯分子中所有原子共面，将其中一个氢原子换成甲基即得丙烯，甲基碳所连接的4个原子在四面体的顶点上（A 项错误）；乙烯和丙烯都能燃烧、碳碳双键都能使酸性高锰酸钾褪色，发生氧化反应（B 项错误）；有碳碳双键就能发生加聚反应，分别生成聚乙烯、聚丙烯（D 项正确）；乙烯双键两端对称，与HCl 加成产物只有一种。

丙烯双键两端不对称，与HCl 加成产物有两种（C 项错误）。

本题选D 。

10、D
【解题分析】A.Cl 2的密度比空气密度大，能溶于水，可以用排饱和食盐水法和向上排空气法收集，故A 错误；
B.NO 的密度比空气密度略大，难溶于水，NO 能与O 2反应生成NO 2，NO 只能用排水法收集，故B 错误；
C.NH 3的密度比空气密度小，极易溶于水，只能用向下排空气法收集，故C 错误；
D.CH4的密度比空气密度小，难溶于水，可以用向下排空气法和排水法收集，故D正确。

故选D。

11、D
【分析】A．反应热取决于反应物与生成物的总能量，而不是某一种反应物或生成物的能量关系；
B．吸热反应不一定在加热的条件下发生，反应放热还是吸热与反应条件无关，决定于反应物与生成物的能量高低；C．反应中断键时吸收的能量比形成化学键时放出的能量高，则反应是吸热反应；
D．反应物的总能量低于生成物的总能量时反应是吸热反应。

【题目详解】A．X+Y=M+ N为是一个吸热反应，说明反应物的能量低于生成物的总能量，不能说明X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量，故A错误；
B．吸热反应不一定在加热的条件下发生，比如氯化铵和十水合氢氧化钡的反应就是吸热反应，但是不需加热就能发生，故B错误；
C．断裂旧键需要吸收能量，形成新键会放出能量，该反应是吸热反应，则反应中断键时吸收的能量大于形成化学键时放出的能量，故C错误；
D．X+Y=M+N为是一个吸热反应，说明反应物的能量低于生成物的总能量，即X和Y的总能量一定低于M和N的总能量，故D正确；
故选D。

12、D
【解题分析】A.乙烯和溴发生加成反应，而是溴水褪色，而甲烷不能，故A合理；
B.乙醇能溶于水，而苯不溶于水，故B合理；
C.新制的氢氧化铜和乙醛能发生银镜反应，而乙醇不能，故C合理；
D.溴水与苯和甲苯，均互溶，故D不合理；
本题答案为D。

【题目点拨】
鉴别苯和甲苯的试剂，应用高锰酸钾溶液，甲苯能使高锰酸钾褪色，而苯不能。

13、A
【题目详解】A、火力发电不能减少有害物质的排放，不符合节能减排，选项A错误；
B、太阳能热水器是将太阳能转化为热能，不会产生环境污染，选项B正确；
C、用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，可以将有害气体二氧化硫转化为硫酸钙，减少环境污染，选项C正确；
D、沼气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧后产生水和二氧化碳，对空气无污染，选项D正确。

答案选A。

14、B
【题目详解】A. 1-己烯和1-己炔都含有不饱和键，都能与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，不能鉴别，故A错误；B. 苯与酸性高锰酸钾不反应，乙醇与酸性高锰酸钾溶液的反应现象为高锰酸钾溶液逐渐由紫红色变为无色，酸性高锰酸钾溶液的密度接近于水的密度，而四氯化碳的密度比水大，分层且在下层，能鉴别，故B错误；
C. 聚乙烯、聚氯乙烯、聚四氟乙烯不含有不饱和键，都不能与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，不能鉴别，故C错误；
D. 己烷、苯与酸性高锰酸钾都不反应，不能鉴别，故D错误；
正确答案是B。

【题目点拨】
和酸性高锰酸钾反应的物质：
有机方面：含有碳碳双键，三键或醛基的有机物，醇，酚或取代苯（如甲苯）等；
无机方面：还原性物质如：SO2，弱氧化性物质如：H2O2 。

15、B
【解题分析】A．H+与AlO2－、S2－之间能够发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．因该组离子之间不反应，则能够大量共存，故B正确；C．Al3+、HCO3-发生双水解反应而不能大量共存，故C错误；D．HCO3-、OH-结合生成水和碳酸根离子，Ba2＋、SO42－能够反应生成硫酸钡程度，不能大量共存，故D错误；故选B。

16、C
【分析】A. 微生物在高温条件下会失去生理活性；
B. 根据电解结构示意图中电子的移动方向可知左侧为负极，发生氧化反应；
C. 放电过程中电子只能在外电路中移动；
D. 微生物燃料电池具有高能量转换效率、原料较广泛、操作条件温和、有生物相容性等优点，值得研究与推广。

【题目详解】A. 微生物在高温条件下会失去生理活性，因此该电池不能在高温下工作，A项正确，不符合题意；
B. 根据电解结构示意图中电子的移动方向可知左侧为负极，发生氧化反应，生成CO2，电极反应为：C6H12O6＋6H2O －24e－=6CO2↑＋24H＋，B项正确，不符合题意；
C. 放电过程中电子只能在外电路中移动，C项错误，符合题意；
D. 微生物燃料电池具有高能量转换效率、原料较广泛、操作条件温和、有生物相容性等优点，值得研究与推广，D项正确，不符合题意；
答案选C。

17、C
【解题分析】根据图中信息可知，H2O2转化为H2O，氧元素化合价由-1降为-2价，得到电子发生还原反应，B极为燃料电池的正极，A极为燃料电池的负极。

故A、葡萄糖发生氧化反应作为还原剂，选项A 正确；B、外电路中电子由负极A极移向正极B极，选项B正确；C、电池中阳离子向正极移动，故溶液中H+由A极区移向B极区，选项C不正确；D、B极为正极，H2O2得到电子发生还原反应，电极反。