人教版化学选三物质结构与性质同步配套练习第一章检测(A)Word版含解析

一、单项选择题(本题包括
(时间 :90 分钟
18 小题。

每题
满分 :100 分)
3 分,共 5
4 分)
1 以下说法正确的选
项是
()
A.氢原子光谱其实不是所有元素的光谱中最简单的
B.“量子化”就是不连续的意思 ,微观粒子运动均有此特点
C.玻尔理论不仅成功讲解了氢原子光谱 ,而且还实行到其他原子光谱
D.原子中电子在拥有确定半径的圆周轨道上像火车相同高速运转着答
案： B
剖析：A 项中,氢原子光谱是所有元素的光谱中最简单的;C 项中,玻尔理论成功讲解了
氢原子光谱,但讲解多电子原子的光谱时却遇到了困难;D 项中,原子中电子运动轨迹没
有确定的半径。

2 在下面的基态原子核外电子排布中,第一电离能最小的原子可能是()
A. ns2np32np5
2np42np6
答案： C
剖析：同周期从左到右 ,第一电离能整体上呈增大的趋势,但其中的ⅡA 、Ⅴ A 族元素的
第一电离能由于最外层上的电子能级处于半充满或全充满状态而失态 ,它们的第一电离能
略大于后一主族元素的第一电离能 ,如氮的第一电离能大于氧的第一电离能。

3 在d能级中电子排布成,而不排布成,其最直接的依照是 ()
A.能量最低原理
B.泡利不相容原理
C.原子轨道能级图
D.洪特规则
答案： D
剖析：依照洪特规则 ,当电子排布在同一能级的不相同轨道时 ,电子优先单独据有一个轨
道且自旋状态相同。

4 以下基态原子的外面电子排布式中,正确的选
项是 (
)
94s244s284s213p3
答案： C
剖析：依照洪特规则 ,A 项中电子排布应为 3d104s1,B 项中电子排布应为 3d54s1,由于当d、s 能级全充满或半充满时较牢固。

由于 3s 和 3p 能级能量相差较大 ,不存在半充满能量
低的问题 ,故 3s13p3电子排布属于原子的激发态。

只有 C 项正确。

5 现有四种元素基态原子的电子排布式以下:
①1s22s22p63s23p4;② 1s22s22p63s23p3;③ 1s22s22p3;
④ 1s22s22p5。

则以下相关比较中正确的选项是 ( )
A.第一电离能 :④>③>①>②
B.原子半径 :④>③>②>①
C.电负性 :④>③>①>②
D.最高正化合价 :④>③=②>①
答案： C
剖析：由电子排布式可知 :①为 S,②为 P,③为 N,④为 F。

依照元素周期律可知 :第一电离能为④>③>②>①,A 不正确;原子半径应是②最大,④最小,B 不正确;电负性是④>③> ① >② ,C 正确 ;最高正化合价 :① >② =③ ,F 无正价 ,D 不正确。

6 拥有以下电子排布的原子中,半径最大的为 ()
22s22p63s122s22p63s23p64s1
22s22p63s222s22p63s23p64s2
答案： B
剖析：依照电子排布式可知 A 为 Na,B 为 K,C 为 Mg,D 为 Ca,K 半径最大。

7 构造原理揭穿的电子排布能级序次,实质是各能级能量高低 ,若以 E 表示某能级的能量 ,以下能量大小序次中正确的选项是()
A. E(3s)>E(2s)>E(1s)
B.E(3s)>E(3p)>E(3d)
C.E(4f)> E(4s)>E(3d)
D. E(5s)> E(4s)>E(4f)
答案： A
剖析：形状相同的原子轨道 ,电子层数越高能量越大 ;同一电子层中不相同能级能量序次是nf>nd>np>ns;依照能级交叉现象 ,3d 能级的能量高于 4s,4f 能级的能量高于 5s。

8 以下各组中的X和Y两种原子,在元素周期表中必然位于同一族的是()
A.X 原子和 Y 原子最外层都只有一个电子
B.X 原子的核外电子排布式为 1s2,Y 原子的核外电子排布式为 1s22s2
C.X 原子的 2p 能级上有三个电子 ,Y 原子的 3p 能级上有三个电子
D.X 原子核外 M 层上仅有两个电子 ,Y 原子核外 N 层上也仅有两个电子答
案： C
9 以下说法中正确的选项是()
A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
B.s 区均为金属元素
C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同
答案： C
剖析： A 项,钠原子核外有 3 个电子层是第三周期元素 ,但是钠离子的核外有 2 个电子层 , 与题目表达不符 ,错误 ;B 项,s 区除氢外 ,所有是金属元素 ,错误 ;C 项 ,稀有气体原子中只有氦原子最外层是 2 个电子 ,其他元素都是 8 电子牢固构造 ,正确 ;D 项,同一元素能够有多种同位素 ,它们的质量数不相同 ,化学性质相同 ,但物理性质不用然相同 ,错误。

10 已知某元素+3价离子的电子排布式为
226265
1s 2s 2p 3s 3p3d ,该元素在周期表中的位
置是()
A. 第三周期第Ⅷ族 ,p 区
B.第三周期第ⅤB 族,ds 区
C.第四周期第Ⅷ族 ,d 区
D.第四周期第ⅤB 族,f 区
答案： C
剖析： +3 价离子的核外有 23 个电子 ,则原子核外有 26 个电子 ,26 号元素是铁 ,位于第四周期第Ⅷ族,位于 d 区。

11 当镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时,以下认识正确的选项是()
A. 此过程中 ,镁原子由基态转变成激发态,这一过程中吸取能量
B.此过程中 ,镁原子由激发态转变成基态,这一过程中释放能量
C.转变后位于 p 能级上的两个电子处于同一轨道,且自旋状态相同
D.转变后镁原子与硅原子电子层构造相同,化学性质相似
答案： A
剖析： 1s22s22p63s2为 Mg 的基态 ,1s22s22p63p2为 Mg 的激发态 ,A 项正确 ,B 项错误 ;转变后位于 p 能级上的两个电子处于两个轨道 ,C 项错误 ;转变后的镁原子 (核外有 12 个电子 ) 与硅原子 (核外有 14 个电子 )电子层构造不相同 ,D 项错误。

12 以下关于稀有气体的表达不正确的选项是()
A. 原子最外层电子排布为1s2或 ns2np6
B.其原子与同周期Ⅰ A 、Ⅱ A 族阳离子拥有相同的核外电子排布
C.化学性质特别不爽朗
D.同周期中稀有气体第一电离能最大
答案： B
剖析：稀有气体元素原子的核外电子排布和同周期ⅤA、ⅥA、ⅦA族阴离子 (得电子
达饱和 )的电子层排布相同,还与下一周期Ⅰ A 、ⅡA族阳离子(失去最外层电子)的电子排布相同。

24
13 以下关于价电子排布为3s 3p 的原子描述正确的选项是 ()
A. 它的元素符号为 O
B.它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4
C.能够与 H2化合生成常温下呈液态的化合物
D.其电子排布图为
答案： B
剖析：由它的价电子排布为 3s23p4,可知该元素为 S,与 H2化合生成的 H2S 常温下为气
体 ,D 项中电子排布图违犯了洪特规则。

14 以下表达正确的选
项是
()
A. 可能存在核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p1的基态原子
B.在基态氢原子的电子概率分布图中,小黑点的疏密程度表示电子在该区空间出现概率
的大小
C.当电子排布在同一能级的不相同轨道时 ,总是优先单独据有一个轨道 ,而且自旋状态相反
D.1 个原子轨道里最多只能容纳 2 个电子 ,而且自旋状态相同
答案： B
剖析： A 中原子的核外电子排布式应该为
1s22s22p63s23p63d14s2;当电子排布在同一能级的不相同轨道时 ,总是优先单独据有一个轨道 , 而且自旋状态相同 ,而 1 个原子轨道里最多只能容纳 2 个电子 ,而且自旋状态相反 ,因此
C、D 错误。

15 已知X、Y是主族元素,I为电离能,单位是kJ·mol-1。

依照下表所列数据判断错误的是()
元素I
1I2I3I4
X5004
6 900
9 600500
Y5801
2 700
11 800600
A. 元素 X 的常有化合价是 +1 价
B.元素 Y 是ⅢA 族元素
C.元素 X 与氯元素形成化合物时 ,化学式可能是 XCl
D.若元素 Y 处于第三周期 ,它可与冷水激烈反应答案： D
剖析：依照各级电离能的变化,知道元素项正确 ;元素 Y 的 I3、I4有较大变化 ,因此为第三周期 ,则 Y 为 Al, 它不能够与冷水反应X的 I1、I2差别很大 ,故 X 常显+1 价,A、C 两Y应是ⅢA 族元素 ,B 项正确 ;若 Y 在ⅢA 族且,D 项错误。

16 已知X、Y元素同周期,且电负性X>Y,以下说法错误的选项是()
A. 最高价含氧酸的酸性 :X 对应的酸的酸性弱于Y 对应的酸的酸性
B.在元素周期表中 X 位于 Y 的右边
C.Y 的气态氢化物的牢固性小于X 的气态氢化物的牢固性
D.X 与 Y 形成的化合物中 ,X 显负价 ,Y 显正价
答案： A
剖析：同周期中电负性大的元素非金属性也强,故 X 的非金属性比 Y 的强 ,X 对应的最高价含氧酸的酸性强于 Y 对应的最高价含氧酸的酸性 ;同周期中非金属性强的元素排在非金属性弱的元素的右边 ;非金属性强 ,其气态氢化物的牢固性就强 ;在形成化合物时 ,电负性大的元素显负价。

17A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素,只有 A 和 B 最高价氧化物对应水化物呈碱性 ,且碱性 B>A,C 和 D 的电负性 C>D;E 是这五种元素中原子半径最小的元素,则它们的原子序数由小到大的序次是()
A.A 、B、C、D、E、C、D、B、A
、A、D、C、E、D、A、B、E
答案： C
18 元素周期表中铋元素的数据见右图,以下说法正确的选项是 ()
A.Bi 元素的质量数是209
B.Bi 元素的相对原子质量是
C.Bi 原子 6p 能级有一个未成对电子
D.Bi 原子最外层有 5 个能量相同的电子
答案： B
剖析：由元素周期表中元素方格中各种符号、数字的意义可知,Bi 的质子数为 83,因不知中子数 ,无法确定其质量数 ,A 项错误 ;Bi 的相对原子质量为209.0,B 项正确 ;6p 能级有3 个未成对电子 ,C 项错误 ;最外层 5 个电子分别在 6s、 6p 能级中 ,能量不相同 ,D 项错误。

二、非选择题 (本题包括 6 小题 ,共 46 分 )
19(5分)依占相关知识回答以下问题:
(1)在自然界能牢固存在的化学元素中 ,第一电离能最小的是
;
(2)铬的原子序数是 24,其外面电子排布式为
;
(3)(2016 全国乙 37,节选 )光催化还原 CO 2 制备 CH 4 反应中 ,带状纳米 Zn 2
4 是该反应
GeO
的优异催化剂。

Zn 、Ge 、O 电负性由大至小的序次是 ;
(4)Be 的第一电离能大于 B 的第一电离能 ,这是由于。

答案： (1)Cs (2)3d 54s 1
(3)O>Ge>Zn
(4)Be 有 2s 2 全满构造 ,而 B 失去一个电子后有
2s 22p 0 的牢固构造 ,因此 B 的第一电离能比 Be 的小
剖析： 在所有自然界能牢固存在的元素中
,Cs 金属性最强 ,最简单失去电子 ,故其第一电
离能最小 ;铬原子的核外电子排布式为 1s 2
262651、
4s 能级处于半满状态
2s 2p 3s 3p 3d 4s ,3d
较牢固 ,故外层价电子构型为 3d 54s 1;元素的非金属性越强 ,吸引电子能力就越强 ,则电负性越强 ,电负性由大到小的序次为 O>Ge>Zn 。

20(7 分)下面是 s 能级和 p 能级的电子云轮廓图 ,试回答以下问题 :
(1)s 能级的电子云轮廓图呈 形,每个
子云轮廓图呈
形 ,每个 p 能级有
s 能级有 个原子轨道 ;p 能级的电
个原子轨道。

(2) 某元素的原子获得能量后的电子排布式为 1s 22s 22p 63s 23p 34s 1,则该元素的原子获得能
量前的电子排布式为
;元素符号为
;其最高价氧化物对应
的水化物的化学式是 。

答案： (1)球
1 哑铃 3
2 2
6
2 4 或[Ne]3s 2 4
SH 24
(2)1s 2s 2p 3s 3p
3p
SO
剖析： (2)该元素原子核外共有 16 个电子 ,即原子序数为 16,为硫元素。

21(5 分)X 、 Y 、W 是元素周期表前四周期中的常有元素 ,其相关信息以下表 :
元
相关信息
素 X
X 的基态原子 L 层电子数是 K 层电子数的 2 倍
YY 的基态原子最外层电子排布式为ns n np n+2
W
W 有多种化合价 ,其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色 ,最后变
成红褐色
(1)W 位于元素周期表第 周期第 族,其基态原子最外层有 个电子。

(2)X 的电负性比 Y 的 (填“大”或“小 ”);X 和 Y 的气态氢化物中 ,较牢固的是
(写化学式 )。

答案： (1)四 Ⅷ 2
(2)小 H 2 O
剖析： X 的基态原子 L 层电子数是 K 层电子数的 2 倍 ,则 X 应为碳元素 ;Y 的基态原子最外层电子排布式为 ns n np n+2,则 n=2,因此 Y 应为氧元素 ;W 的白色氢氧化物在空气中迅
速变成灰绿色,最后变成红褐色,则W 应为铁元素。

(1)Fe 位于第四周期第Ⅷ族,其基态原
子最外层有 2 个电子。

(2)O 的电负性大于
化物中较牢固的是H2O。

C,因此X 的电负性比Y 的小。

二者的气态氢22(7分)A、B、C、D、E代表5种元素。

请填空:
(1)A 元素基态原子的最外层有 3 个未成对电子 ,次外层有 2 个电子 ,其元素符号
为。

(2)B 元素的负一价离子和 C 元素的正一价离子的电子层构造都与氩相同,B 的元素符号为,C 的元素符号为。

(3)D 元素的正三价离子的3d 能级为半充满 ,D 的元素符号为,其基态原子的电子排布式为。

(4)E 元素基态原子的M 层全充满 ,N 层没有成对电子 ,只有 1 个未成对电子 ,E 的元素符号为,其基态原子的电子排布式为。

答案： (1)N (2)Cl K
(3)Fe1s2 2s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d 64s2
(4)Cu1s2 2s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d 104s1
剖析： (1)A 元素基态原子的最外层有 3 个未成对电子 ,次外层有 2 个电子 ,可推知该元素是氮元素 ,符号为 N。

(2)B(C)元素的负 1 价(正 1 价)离子的电子层构造与氩相同,可推知 B 为氯 (Cl),C 为钾(K)。

(3)D 元素的正三价离子的3d 能级为半充满 ,可知 D 为铁元素 (Fe),其基态原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d64s2。

(4)E 元素基态原子的 M 层全充满 ,N 层没有成对电子 ,只有 1 个未成对电子 ,则 E 原子的外面电子排布式应为3d104s1,即 29 号元素铜 ,基态铜原子的电子排布式为
1s22s22p63s23p63d104s1。

23(12分)(1)某元素的基态原子最外层电子排布式为3s23p2,它的次外层上电子云形状
有种,原子中所有电子据有个轨道 ,核外共有个不相同运动状
态
的电子。

(2)E 原子核外电子据有9 个轨道 ,且拥有 1 个未成对电子 ,E 离子构造表示图
是。

(3)F、G 都是短周期元素 ,F2-与 G3+的电子层构造相同 ,则 G 元素的原子序数
是,F2-的电子排布式是。

(4)M 能层上有个能级 ,有个轨道 ,作为内层最多可容纳个电子 ,作为最外层时 ,其基态原子最多可含有个未成对电子。

(5)在元素周期表中 ,最外层只有 1 个未成对电子的基态主族元素原子处于
最外层有 2 个未成对电子的基态主族元素原子处于族。

答案： (1)2 8 14 (2)
族;
(3)131s2 2s22p6(4)39 183
(5)ⅠA、ⅢA、ⅦAⅣA、ⅥA
24(10分)现有A、B、C、D四种元素,A是第五周期第ⅣA族元素,B是第三周期元
素 ,B、C、D 的价电子数分别为2、2、7。

四种元素原子序数从小到大的序次是
C、 D、 A 。

已知 C 和 D 的次外层电子数均为18。

(1)写出 A、B、C、D 的元素符号 :A、B、C、D
2+
(2)C 位于元素周期表的区,C的电子排布式为。

B、。

(3)其中最高价氧化物对应水化物碱性最强的化合物是
同 );最高价氧化物对应水化物酸性最强的化合物是
(4)元素的第一电离能最小的是,元素的电负性最大的是。

(写化学式 ,下。

答案： (1)Sn Mg Zn Br
(2)ds1s2 2s22p63s23p63d10
(3)Mg(OH) 2HBrO4(4)Mg Br
剖析： (1)A 是第五周期第ⅣA 族元素 ,则 A 元素为 Sn。

由于 B 是第三周期元素 ,且其价电子数为 2,因此 B 元素为 Mg 。

由于 C、 D 的原子序数均大于 B,C、D 的价电子数为2、7,且 C、D 的次外层电子数均为 18,因此 ,C 应该为ⅡB 族元素 Zn,又由于原子序数
Zn<D<Sn,因此 D 应为ⅦA 族元素 Br。

(2)锌元素基态原子的外面电子排布式为3d104s2,它位于元素周期表的 ds 区 ,Zn2+的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d10。

2。

Br是金属性
Mg>Zn>Sn,故最高价氧化物对应水化物碱性最强的是Mg(OH)
(3)
非金属 ,其最高价氧化物对应水化物呈酸性,其化学式为 HBrO 4。

(4)元素的第一电离能越小 ,表示其失去一个电子的能力越强 ,其金属性越强 ,故镁元素的第一电离能最小。

电负性越大,表示其吸引电子的能力越强,其非金属性越强,故电负性最大的为溴元素。