云南省彝良县民中2018-2019学年高一上学期12月份考试化学试卷

20182019学年12月份考试高一化学
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间120分钟。

学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
分卷I
一、单选题(共28小题,每小题2.0分,共56分)
1.蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是( )
A. 将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热
B. 将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热
C. 将蒸发皿放置在三脚架上并加垫石棉网用酒精灯火焰加热
D. 在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热
【答案】D
【解析】
【详解】蒸发皿可直接加热，不需要放在石棉网上，但铁架台的铁圈和三脚架上没法放置蒸发皿，故在三脚架上放置泥三角，把蒸发皿放置在泥三角上加热。

本题答案为D。

【点睛】蒸发皿可直接加热，加热时用三脚架和泥三角固定。

2.在下列物质类别中，前者包含后者的是
A. 混合物溶液
B. 电解质化合物
C. 浊液胶体
D. 单质化合物
【答案】A
【解析】
试题分析：A、溶液是混合物的一种，符合题意，故正确；B、电解质都是化合物，但化合物不一定是电解质，还有可能是非电解质，后者包含前者，故错误；C、浊液和胶体没有公共部分，故错误；D、单质和化合物没有公共部分，故错误。

考点：考查物质的分类等知识。

3.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是（）
A. 32
B. 32 g
C. 64 g·mol1
D. 32 g·mol1
【答案】D
【解析】
【分析】
先根据物质的量与阿伏加德罗常数的关系：n=N/N A计算出X的物质的量，然后利用摩尔质量的表达式：M=m/n计算出X的摩尔质量。

【详解】8g气体X的物质的量为：n（X）==0.25mol，X的摩尔质量为：M（X）=8g÷0.25mol=32g/mol，故答案选D。

【点睛】本题考查了摩尔质量的简单计算，解题根据是掌握物质的量与摩尔质量、阿伏加德罗常数的转化关系，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练。

4.下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（）
A. SO2→S
B. SO32—→SO2
C. Fe2+→Fe3+
D. HCO3—→CO32—
【答案】C
【解析】
试题分析：必须加入氧化剂才能发生，这说明该微粒是还原剂，有关元素的化合价升高，则A、S元素的化合价降低，需要还原剂，A错误；B、元素的化合价不变，不是氧化还原反应，B错误；C、Fe元素的化合价升高，需要氧化剂，C正确；D、元素的化合价不变，不是氧化还原反应，D错误，答案选C。

【考点定位】考查氧化还原反应的有关判断
【名师点晴】注意氧化还原反应的分析思路：判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。

其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。

5.设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）
A. 常温常压下，11.2 L氧气所含的分子数为N A
B. 1.8 g 的NH4+A
C. 22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L H2含有相同的原子数
D. 2.3 g金属钠与O2完全反应，转移电子的物质的量为0.1 mol
【答案】D
【解析】
A. 常温常压下气体的摩尔体积大于/mol，11.2 L氧气所含的分子数小于N A，A错误；
B. 1.8 g 的铵根是0.1mol，其中含有的电子数为N A，B错误；
C. 22g二氧化碳的物质的量是22g÷44g2
的物质的量是0.5mol，含有1mol原子，二者含有的原子数不相等，C错误；D. 2.3 g金属钠是÷23g/mol＝0.1mol，与O2完全反应，转移电子的物质的量为0.1mol，D正确，答案选D。

【点睛】阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。

要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。

6.进行化学实验必须注意安全，下列操作及原理中正确的组合是 ( )
①点燃氢气前要检验氢气的纯度，以免发生爆炸②CO气体有毒，处理CO气体时可将其点燃，转化为无毒的CO2③在盛O2的集气瓶中进行铁丝燃烧实验时，先在集气瓶底部铺上一层沙子④用氢气还原氧化铜时，先加热再通入氢气，以免浪费氢气
A. ①②③④
B. ①②③
C. ①②④
D. ③④
【答案】B
【解析】
【详解】①可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸,氢气具有可燃性,为防止点燃时发生爆炸,点燃前必须要先检验氢气气体的纯度,故正确；
②CO是中性气体，和酸、碱、盐均不能反应，故应对CO尾气进行点燃处理，故正确；
③在盛氧气的集气瓶中进行铁丝燃烧实验时,事先在集气瓶底部铺上一层沙子,防止铁燃烧生成的四氧化三铁熔落炸裂集气瓶,故正确；
④用氢气还原氧化铜时，先加热再通入氢气，则加热的是氢气和空气的混合气体,会引起爆炸，故错误；
结合以上分析可知，①②③正确；
综上所述，本题选B。

7.化学概念在逻辑上存在如图所示的关系：
对以上概念的说法正确的是( )
A. 化合物与纯净物属于重叠关系
B. 化合物与碱性氧化物属于交叉关系
C. 分解反应与复分解反应属于并列关系
D. 硫酸与硝酸只有交叉关系
【答案】C
【解析】
【详解】A. 纯净物包含化合物，属于包含关系，A错误；
B. 化合物包含氧化物，氧化物包含碱性氧化物，属于包含关系，B错误；
C. 分解反应与复分解反应属于基本化学反应类型中的2种，属于并列关系，C正确；
D. 酸包含硫酸与硝酸，硫酸属于二元酸、硝酸属于一元酸，二者属于并列关系，同时二者都属于强酸，又都是含氧酸，有交叉关系，D错误；
综上所述，本题选C。

8.已知氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应的化学方程式为NaClO3+6HCl===NaCl+3Cl2↑+3H2O，则氧化产物和还原产物的质量比为（）
A. 6∶1
B. 5∶1
C. 3∶1
D. 2∶1
【答案】B
【解析】
【详解】NaClO3+6HCl＝NaCl+3Cl2↑+3H2O中，氯酸钠中Cl元素的化合价由+5价降低为0，盐酸中Cl元素的化合价由1价升高为0，氧化剂为NaClO3，由此得到还原产物为1mol，还原剂为HCl，HCl被氧化，根据电子得失守恒可知氧化产物为5mol，则氧化产物和还原产物的质量比为5：1。

答案选B。

【点睛】本题考查氧化还原反应的计算，把握反应中元素的化合价变化及电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大。

注意参加反应的氯化氢没有全部被氧化，一部分起酸的作用转化为氯化钠。

9.标况下，体积为1 L的干燥容器中充入HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为
1.082。

将此气体倒扣在水中，进入容器中液体的浓度为（）
A. 1/28mol·L1
B. 1/22.4mol·L-1
C. 1/39.2mol·L1
D. 不能确定
【答案】B
【解析】
【详解】根据气体的密度之比和气体的摩尔质量成正比可知：ρ1/ρ2=M1/ M2=D=1.082= M1/32，M1=34.6；所以烧瓶内有氯化氢和空气的混合气体；设氯化氢体积分数为x，空气的体积分数为（1x），，解之得：x=0.75；体积为1L的干燥容器中含有氯化氢的体积为，HCl溶于水,进入容器内溶液的体积等于HCl的体积也为，所以标况下，n(HCl)=0.75/22.4mol，根据c=n/V=[0.75/22.4]/0.75=1/22.4mol·L1；B正确；
综上所述，本题选B。

10.下图所示四种化学实验操作的名称按①②③④顺序排列分别为（）
A. 过滤、蒸发、蒸馏、萃取（或分液或萃取分液）
B. 过滤、蒸馏、蒸发、萃取
C. 蒸发、蒸馏、过滤、萃取
D. 萃取、蒸馏、蒸发、过滤
【答案】A
【解析】
【详解】由图可以知道,图中分别有漏斗、蒸发皿、蒸馏烧瓶(冷凝管)、分液漏斗,则四个装置对应的化学操作名称从左到右分别为过滤、蒸发、蒸馏、萃取(或分液或萃取、分液),所以A选项是正确的；
综上所述，本题选A。

11.为了火车客运安全，下列药品：①NH4NO3②(NH4)2SO4③食盐④油漆⑤汽油⑥黑火药⑦生石灰，从化学性质判断，由于易燃易爆而不能带上火车的是
A. ③④⑤⑥⑦
B. ①②⑦
C. ①④⑤⑥
D. ①④⑦
【答案】C
【解析】
【分析】
根据物质的可燃性判断,易燃易爆物一旦着火或爆炸,极易造成巨大危害,上述选项中只要属于易燃易爆物,就是不准随身携带的。

【详解】爆炸是指可燃物在有限的空间里急剧燃烧，放出大量的热，生成的气体急剧膨胀，发生爆炸：①NH4NO3、④油漆、⑤汽油、⑥黑火药等物质属于易燃易爆品．乘坐公共交通工具时禁止携带，所以C选项是正确的；
综上所述，本题选C。

12.将40 g氢氧化钠溶于水中，配制成1 L溶液，则该溶液的物质的量浓度为( )
A. mol·L－1
B. 0.5 mol·L－1
C. 4 mol·L－1
D. 1 mol·L－1
【答案】D
【解析】
40gNaOH的物质的量是40g÷40g/mol=1mol，则c（NaOH）=1mol÷1L=1mol/L，故答案选D。

13.氧化钙常用做食品干燥剂，其俗称为( )
A. 熟石灰
B. 苛性钠
C. 生石灰
D. 石灰石
【答案】C
【解析】
【分析】
氧化钙俗称为生石灰。

氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰；氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠；石灰石的主要成分是碳酸钙。

【详解】A. 氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，A错误；
B. 氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，B错误；
C. 氧化钙俗称为生石灰C正确；
D. 石灰石的主要成分是碳酸钙，D错误；答案为C。

14.下列反应的离子方程式不正确的是
A. 铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B. 氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH－＋H＋===H2O
C. 氯气与水反应：Cl2＋H2O===H＋＋ Cl－＋HClO
D. 氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42===BaSO4↓
【答案】A
【解析】
试题分析：铁与盐酸发生置换反应，生成亚铁离子，故A错误；氢氧化钠与盐酸为强酸和强碱，发生中和反应生成盐和水，故B正确；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，水溶液中不能完全电离，写成分子式的形式，故C正确；氯化钡和硫酸生成硫酸钡沉淀，故D正确。

考点：本题考查离子方程式。

15. mol铁粉与含0.1 mol硫酸铁的溶液混合后充分后应，下列叙述正确的是( )
A. 氧化产物为0.1 mol
B. 还原产物为0.1 mol
C. 氧化产物和还原产物共0.2 mol
D. 氧化产物为0.2 mol
【答案】A
【解析】
【分析】
n（Fe3+）=0.2mol，与铁粉发生Fe+2Fe3+＝3Fe2+，反应中铁粉为还原剂，Fe3+为氧化剂，Fe2+既是氧化产物也是还原产物，以此解答该题。

【详解】n（Fe3+）=0.2mol，与铁粉发生Fe+2Fe3+＝3Fe2+，0.1mol铁与硫酸铁完全反应，反应中铁粉为还原剂，Fe3+为氧化剂，Fe2+既是氧化产物也是还原产物，则氧化产物为0.1mol，还原产物为0.2mol，氧化产物和还原产物共0.3mol，只有A正确。

故答案选A。

【点睛】本题考查氧化还原反应的计算，把握发生的氧化还原反应及反应的离子方程式为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查。

注意反应物都已知的条件下，需要首先判断过量。

16.向1.0 mol·L－1的甲溶液中逐滴加入1.0 mol·L－1的乙溶液至过量，产生氢氧化铝沉淀的质量与加入的乙溶液的体积关系如图所示。

符合图中关系的是下列各组溶液中的( )
A. 甲为氯化铝，乙为氢氧化钠
B. 甲为氢氧化钠，乙为氯化铝
C. 甲为偏铝酸钠，乙为盐酸
D. 甲为氯化铝，乙为氨水
【答案】D
【解析】
【分析】
由图象可以知道,向甲溶液中逐滴滴入易溶于,产生Al(OH)3沉淀的质量,随着加入乙溶液的体积增多,先增大后不变,说明开始有反应,后不发生反应,据此解答。

【详解】A.氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液到过量,先发生反应: Al3++3OH=Al(OH)3↓，再发生反应: Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O,沉淀质量先增大后减小到0,故A错误；
B.氢氧化钠中滴入氯化铝溶液到过量,先发生反应: Al3++4OH—=AlO2—+2H2O，,再发生反应: 3AlO2+ Al3++6H2O= 4Al(OH)3↓，开始没有沉淀，后来产生沉淀，故B错误；
C.偏铝酸钠中逐滴滴入盐酸到过量,先发生反应: AlO2+ H+ + H2O= Al（OH）3↓，再发生反应: Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,沉淀质量先增大，后减小到0,故C错误；
D.氯化铝溶液中逐滴滴入氨水,只发生反应: Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，沉淀质量逐渐增大最后不变,符合图象关系,故D正确；
综上所述，本题选D。

【点睛】氯化铝溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液直至过量，先产生白色沉淀，然后再逐渐溶解，最后消失；氢氧化钠溶液中逐滴滴加氯化铝溶液直至过量，过一会产生白色沉淀；偏铝酸钠溶液中逐滴滴加盐酸直至过量，先产生白色沉淀，然后再逐渐溶解，最后消失；盐酸溶液中逐滴滴加偏铝酸钠溶液直至过量，过一会产生白色沉淀；可以利用相互滴加鉴别物质。

17.最简单的硅酸盐是硅酸钠，其水溶液属于( )
A. 盐
B. 酸
C. 电解质
D. 混合物
【答案】D
【解析】
【详解】酸、盐、电解质都是化合物，属于纯净物，而硅酸钠水溶液是硅酸钠和水的混合物,所以D选项是正确的；
综上所述，本题选D。

18.下列有关物质的性质与用途不对应的是( )
A. 铝合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料
B. 食品工业中用Na2CO3作焙制糕点的膨松剂
C. FeCl3溶液能与Cu反应，可用于腐蚀铜制印刷电路板
D. 明矾能生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂
【答案】B
【解析】
【详解】A．铝合金的密度小，硬度大，具有优良的性能，则可用作建筑材料，A正确；B．Na2CO3的碱性较强，一般选NaHCO3作焙制糕点的膨松剂，B错误；
C．FeCl3溶液能与Cu反应生成氯化铜、氯化亚铁，则可用于腐蚀铜制印刷电路板，C正确；D．明矾溶于水能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂，D正确；
答案选B。

【点睛】本题考查物质的性质与应用，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用。

19.某无色混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的一种或几种。

现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色。

下列对原混合气体成分的判断正确的是( )
A. 肯定只有SO2
B. 肯定没有Cl2、O2和NO2
C. 可能有Cl2和O2
D. 肯定只有NO
【答案】B
【解析】
【详解】原混合气体为无色气体，故一定不含氯气和二氧化氮，也不同时存在氧气和一氧化氮，混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，故原混合气体中一定含有二氧化硫；向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色，所以原混合气体中一定含有一氧化氮，则一定不含氧气；结合以上分析可知，B正确；
综上所述，本题选B。

【点睛】本题要注意有颜色的气体：氯气黄绿色，二氧化氮为红棕色；一氧化氮气体虽然无色，但是易被氧气氧化，所以一氧化氮气体不能和氧气共存。

20.下列气体中，无色有毒、能污染大气，能用碱液吸收的是( )
A. 一氧化碳
B. 二氧化碳
C. 二氧化硫
D. 氯气
【答案】C
【解析】
【详解】CO、SO2是大气污染物，但CO不能和碱液反应，SO2有毒，是酸性氧化物，能与碱液反应生成盐和水；而氯气有毒，为黄绿色气体，也能够和碱液反应，但是不符合题意无色气体的要求，所以C正确；
综上所述，本题选C。

21.铁不能与冷、热水反应，但能与水蒸气反应。

下列说法不正确的是( )
A. 组装该实验装置用到的玻璃仪器可仅为1个酒精灯、1支大试管和导气管
B. 可通过加热湿棉花产生水蒸气
C. 可将产物之一通入肥皂液中用燃烧法检验
D. 铁粉与水蒸气反应后，可立即用磁铁将剩余铁粉分离出来
【答案】D
【解析】
【分析】
A、一个酒精灯、一支大试管和导气管能完成铁和水蒸气反应的高温条件；
B、在铁与水蒸气反应实验中,操作时先加热湿棉花处,待有部分水蒸气形成再把酒精灯移到铁粉位置加热；
C、铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气,通入肥皂液中用燃烧法检验氢气的存在；
D、铁粉与水蒸气反应是放热反应,生成的产物是四氧化三铁也可以被磁铁吸引；
【详解】先对试管中湿棉花加热，当有水蒸气形成时再把酒精灯移到铁粉位置加热，故一个酒精灯、一支大试管和导气管也能完成实验，A、B正确；铁和水蒸气反应生成氢气，通入肥皂液中，用燃烧法检验氢气的存在，C正确；铁粉与水蒸气反应生成的四氧化三铁也可以被磁铁吸引，不能分离出铁，D错误；
综上所述，本题选D。

22.某化学小组用下图所示装置制取氯气，下列说法不正确的是( )
A. 该装置图中至少存在两处明显错误
B. 该实验中收集氯气的方法不正确
C. 为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理
D. 在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出
【答案】B
【解析】
【详解】A. 该装置图中至少存在两处明显错误，该反应需要用酒精灯加热，氯气有毒，尾气需要处理，A正确；
B. 氯气的密度比空气大，能够与水反应，所以要用向上排空气法收集Cl2，该实验中收集氯气的方法正确，B错误；
C. 氯气有毒，不能直接排放空气中，为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理，C正确；
D.在集气瓶口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出，若逸出则变蓝，反之则不变色，D正确。

综上所述，本题选B。

【点睛】本题考查氯气的实验室制备以及氯气的性质，题目难度不大，注意实验室制备的原理和装置，把握物质的性质。

解题的关键二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下反应生成氯气，浓盐酸需要用分液漏斗加入，氯气有毒，不能直接排放到空气中，应有尾气吸收装置，氯气有氧化性，可与碘化钾反应生成单质碘。

23.用如图所示装置进行下列实验：将①中的浓硫酸滴入②中，预测的现象与结论相符的是( )
A. 若②为浓盐酸；产生大量气体产生；说明硫酸的酸性比盐酸强
B. 若②为铜片；有气泡产生，底部生成灰白色固体；说明浓硫酸有强氧化性
C. 若②为蓝色硫酸铜晶体；蓝色晶体变为白色；说明浓硫酸有吸水性，发生物理变化
D. 若②为蔗糖；白色固体变为黑色海绵状，有气体放出；说明浓硫酸有脱水性、氧化性【答案】D
【解析】
【分析】
A.浓硫酸具有吸水性,浓盐酸具有挥发性,浓硫酸吸收浓盐酸中的水分导致浓盐酸浓度增大而加强其挥发性；
；
C.浓硫酸具有吸水性,能吸收五水硫酸铜中的结晶水而使五水硫酸铜变为无水硫酸铜；
D.浓硫酸能将有机物中的H、O元素以2:1水的形式脱去而体现脱水性,还具有强氧化性。

【详解】A.浓硫酸具有吸水性,浓盐酸具有挥发性,浓硫酸吸收浓盐酸中的水分导致浓盐酸浓度增大而加强其挥发性,浓硫酸和盐酸都是强酸,该实验体现浓盐酸的挥发性和浓硫酸的吸水性,故A错误；
B.常温下浓硫酸和Cu不反应,所以没有明显现象,故B错误；
C.浓硫酸具有吸水性,能吸收五水硫酸铜中的结晶水而使五水硫酸铜变为无水硫酸铜,固体由蓝色变为白色,该实验为化学变化,故C错误；
D.浓硫酸能将有机物中的H、O元素以2:1水的形式脱去而体现脱水性,还能将蔗糖脱水后形成的碳单质，氧化为二氧化碳，同时还生成刺激性气味的二氧化硫,体现了浓硫酸的强氧化性，故D正确；
综上所述，本题选D。

【点睛】浓硫酸除了具有酸的通性外，还具有其它的性质：高沸点性（制备氯化氢气体），吸水性（吸收现有的水）、脱水性（氢、氧元素按2:1比例形成水而脱去）；浓硫酸中+6价硫还具有强氧化性，在加热的条件下还能和一些不活泼的金属反应。

24.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )
A. H＋、NO3—、Fe2＋、Na＋
B. Ag＋、NO3—、Cl－、K＋
C. K＋、Ba2＋、OH－、SO42—
D. Cu2＋、NH4+、Br－、OH－
【答案】A
【解析】
试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。

A中溶液显酸性，在酸性条件下，NO3－能氧化Fe2＋，不能大量共存；B中生成氯化银沉淀，不是氧化还原反应；C中生成硫酸钡白色沉淀，但不是氧化还原反应；D中Cu2+、NH4+与OH－均反应。

不能大量共存，但反应不是氧化还原反应，答案选A。

考点：考查离子共存的正误判断
点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，试题侧重考查学生的能力。

该题需要明确离子不能大量共存的一般情况，即（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH；（2）溶液的颜色，如
无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。

25.下列物质的用途不正确的是( )
A. 硅是制造光导纤维的材料
B. 硅是制造太阳能电池的常用材料
C. 二氧化硅是制取粗硅的原料
D. 水玻璃可用作木材防火剂
【答案】A
【解析】
试题分析：A、光导纤维的成分是SiO2，故说法错误；B、硅是制造太阳能电池板的常用材料，故说法正确；C、工业上常用，SiO2和碳反应制取硅，故说法正确；D、水玻璃是硅酸钠的水溶液，具有防火性，故说法正确。

考点：考查物质的用途、硅及其化合物的性质等知识。

26.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )
A. 赤铁矿的主要成分是FeO
B. 铁与水蒸气在高温下反应的产物为Fe2O3和H2
C. 除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤
D. Fe3＋与KSCN反应产生红色沉淀
【答案】C
【解析】
【分析】
；
；
；
D. Fe3＋与KSCN结合生成络离子；
【详解】Fe2O3，为红棕色，故A错误；
Fe3O4和氢气,故B错误；
C.氯化铁与Fe反应生成氯化亚铁,则加入铁粉,然后过滤可除去杂质，故C正确；
D. Fe3＋与KSCN结合生成络离子,溶液为血红色，不是沉淀，故D错误；
综上所述，本题选C。

27.下列关于硝酸性质的说法不正确的是( )
A. 硝酸能与水易任意比互溶
B. 质量分数足够大时可形成发烟硝酸
C. 不易挥发，有刺激性气味
D. 浓硝酸因分解生成的二氧化氮又溶于硝酸而呈黄色
【答案】C
【解析】
【详解】A.硝酸能与水易任意比互溶，属于物理性质，故A正确；
B. 常用的浓硝酸的质量分数为69%，98%以上的浓硝酸叫做发烟硝酸，B正确；
，易挥发，硝酸蒸气有刺激性气味，故C错误；
，易分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸而使其溶液呈黄色，故D正确；
综上所述，本题选C。

【点睛】浓硝酸具有不稳定性，见光受热易分解，浓硝酸因分解生成的二氧化氮又溶于硝酸而呈黄色，因此浓硝酸要低温避光保存；若把变黄的溶液变为无色溶液，最好是向变黄色的溶液中通入足量的氧气，二氧化氮与氧气和水共同作用生成了硝酸。

28.将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是( )
A. 表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠
B. “出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液
C. 最后变成碳酸钠粉末
D. 该过程中所有化学反应均为氧化还原反应
【答案】D
【解析】
【详解】A.因钠很活泼，易被氧化，则金属钠在空气中易被氧气氧化成氧化钠，出现变暗现象，故A正确；
B.氧化钠与空气中的水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液，可观察到“出汗”，故B正确；
C.生成的氢氧化钠再与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠的结晶水合物，最终风化变成白色粉末为碳酸钠，故C正确；
D.整个过程中只有Na→Na2O的过程中有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，其余均不
是氧化还原反应，故D错误。

答案选D。

分卷II
二、填空题(共6小题,共44分)
29.粗盐中常含有少量的泥沙及氯化钙、氯化镁、硫酸盐等一些可溶性的杂质。

粗盐的提纯实验操作步骤如下图所示：
①②③
(1)请写出图中各步实验操作的名称①________，②________，③________。

(2)实验操作②的主要目的是____________________。

(3)实验操作③的目的是________________________。

(4)实验操作①②③中都使用的仪器是________，它在③中其作用是____________________。

(5)通过上述实验操作，得到的精盐中可能含有的杂质是__________________________。

【答案】(1). 溶解(2). 过滤(3). 蒸发结晶(4). 除去粗盐溶液中的泥沙等不溶性固体杂质(5). 从食盐溶液中分离出氯化钠固体(6). 玻璃棒(7). 搅拌，防止液滴飞溅(8). 氯化钙、氯化镁、硫酸盐等可溶性的杂质
【解析】
【分析】
（1）通过观察装置可知操作名称分别为①溶解②过滤③蒸发；
（2）泥沙不溶于水，过滤除去；
（3）蒸发氯化钠溶液得到氯化钠晶体；
（4）溶解、过滤、蒸发过程均用到玻璃棒；根据蒸发操作分析玻璃棒的作用；
（5）氯化钠溶液存在氯化钙、氯化镁、以及一些硫酸盐；
【详解】(1)粗盐的初步提纯步骤：目的是除去泥沙，所以可通过①溶解，用玻璃棒搅拌；
②过滤：注意“一贴二低三靠”，用玻璃棒引流；③蒸发：注意停火的时机等操作；故上述各步实验操作的名称依次为溶解、过滤、蒸发；
综上所述，本题答案是：溶解，过滤，蒸发结晶。

(2)操作是过滤，因此实验操作②的主要目的是除去粗盐溶液中的泥沙等不溶性固体杂质；综上所述，本题答案是：除去粗盐溶液中的泥沙等不溶性固体杂质。

(3)除去泥沙后氯化钠溶液，进行蒸发操作可以得到氯化钠晶体；
综上所述，本题答案是：从食盐溶液中分离出氯化钠固体。

（4）实验操作①②③中均使用了玻璃棒；在实验③属于蒸发操作，玻璃棒的作用是搅拌，。