酸碱盐溶解性表的应用讲课教案

酸碱盐溶解性表的应
用
一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷二三铁，二四碳二四六硫都齐全铜汞二价最常见单质为零永不变一价氢氧硝酸根二价硫酸碳酸根三价少见磷酸根唯一正一是铵根
这就是初中教材中常见酸碱盐溶解性表，记忆溶解性表可以借助口诀：钾钠钡铵四碱
化合物化学式书写的一般步骤为（一般“倒写倒读”）：以写硫酸钠的化学式为例
（1）写出组成物质的元素符号，一般情况下正价元素写在左边，负价元素写在右边，如：硫酸钠先写成NaSO4
（2）确定原子个数比，确定原则是化合物中各元素化合价代数和为零的原则，具体方法是先标出化合价，然后用交叉的方法确定原子的个数比例关系。

如：
（3）确定和检查化学式。

如：硫酸钠的化学式为Na2SO4→检查
（三）巧用常见酸碱盐化学式表加深对酸碱盐概念的理解
氢离子（H＋）酸根离子（如NO3－、Cl－、SO42-、CO32- ）所形成的化合物就是酸，（表2常见酸碱盐化学式表第一横行的物质）。

读某酸，如硝酸HNO3、盐酸HCl 、硫酸H2SO4、碳酸H2CO3。

金属阳离子（NH4+相当于金属阳离子）和氢氧根离子（OH－）所形成的化合物就是碱，（表2常见酸碱盐化学式表第一纵行的物质）。

读氢氧化某，如氢氧化钾KOH、氢氧化钠NaOH、氢氧化钡Ba（OH）2、氢氧化钙Ca（OH）2、氢氧化镁Mg（OH）2、氢氧化铝Al（ OH）3 \氢氧化锰Mn（ OH）2、氢氧化锌Zn（ OH）2、氢氧化亚铁 Fe（ OH）2、氢氧化铁Fe（ OH）3、氢氧化铜Cu（ OH）2（NH3.H2O读一水合氨）。

金属阳离子和酸根离子所形成的化合物是盐，（表2常见酸碱盐化学式表除第一横行和第一纵行外的物质）。

按酸根离子将盐分类，由金属阳离子和硝酸根组成的化合物为硝酸盐，读作硝酸某，如硝酸钾KNO3 、硝酸铵NH4NO3等；由金属阳离子和氯离子组成的化合物为盐酸盐，读作氯化某，如氯化钾KaCl、氯化铵NH4Cl等；由金属阳离子和硫酸根离子组成的化合物为硫酸盐，读作硫酸某，如硫酸钾K2SO4 、硝酸铵（NH4）2SO4；由金属阳离子和碳酸根离子组成的化合物为碳酸盐，读作碳酸某，如碳酸钾K2CO3、碳酸铵
（四）巧用溶解性表加深对复分解反应的理解
由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。

复分解反应发生需要一定条件，即：酸，碱，盐在溶液中发生复分解反应的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有水等弱电解质生成。

根据复分解反应的条件，很多资料上都把复分解反应归纳为以下几类：
（1）酸+盐─→新酸+新盐
反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水等弱电解质。

如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2CO3(3H2O＋CO2↑)；BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl （2）酸+碱─→盐+水
反应物中至少有一种是可溶的。

如：H2SO4＋Cu(OH)2=CuSO4＋2H20；NaOH+HCl=NaCl+H2O
（3）盐（可溶）+盐（可溶）─→两种新盐
反应物中的两种盐都是可溶性的，且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的。

如：Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓
（4）盐（可溶）+碱（可溶）─→新盐+新碱
反应物一般都要可溶，生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有氨盐跟碱反应才能生成气体）。

如：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓； NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2O 复分解反应也可以简单地分为以下几类：
（1）有水生成，即酸碱中和反应：酸+碱─→盐+水
如：H2SO4＋Cu(OH)2=CuSO4＋2H20；NaOH+HCl=NaCl+H2O
（2）有气体生成，即碳酸盐和强酸（如盐酸、硫酸）反应，生成新盐、二氧化碳和水如：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋3H2O＋CO2↑；BaCO3＋2HCl=BaCl2＋3H2O＋CO2↑
（1）有沉淀生成，即可溶性酸碱盐之间两两交换成分之后有沉淀生成的
如：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓；Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓。