2020届重庆市育才中学高一化学下学期线上月考试题(下载版)

重庆育才中学高2022级2019-2020学年度（下）化学阶段检测
(时间：50分钟满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H─1 N─14 O─16 Al─27 S─32 Fe─56 Cu─64
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一个选项符合题意) 1．化学与生活、科技、医药、工业生产均密切相关，下列有关化学叙述正确的是() A．浓硫酸具有强腐蚀性，可用浓硫酸刻蚀石英制艺术品
B．我国预计2020年发射首颗火星探测器太阳能电池帆板的材料是二氧化硅C．《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应
D．误食重金属盐引起的人体中毒，可喝大量的食盐水解毒
2．下列实验过程中对异常情况的原因分析，没有依据的是()
3．下列关于化学试剂的保存方法不正确的是（）
A．NaOH溶液保存在配有玻璃塞的试剂瓶中
B．硝酸见光易分解，故需保存在棕色瓶中
C．FeCl2溶液保存时需加入少量铁粉和盐酸
D．白磷易自燃，可保存在水中
4．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()
A．1 L 1 mol/L K2SO4溶液中的氧原子数目为4N A
B．常温常压下，32 g氧气所含分子的数目为N A
C．标准状况下，22.4 L H2O含有氢原子的数目为2N A
D．11.2 L H2含有氢原子的数目为N A
5．下列反应的离子方程式，正确的是()
A．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3－+OH－= CO32－+H2O
B．钠与水反应：2Na+2H2O = 2Na＋+ 2OH－+H2↑
C．氯气通入水中Cl2 +H2O＝Cl－+ClO－+2H＋
D．FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2＋+Cl2 = 2Fe3＋+2Cl－
6．下列说法正确的是()
A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同
C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色7．下列溶液中的离子一定能大量共存的是（）
A．含大量H+的溶液中：Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣
B．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣
C．能使酚酞变红的溶液中：Na+、NO3﹣、K+、AlO2﹣
D．含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、I﹣、SCN﹣
8．下列推断合理的是（）
A．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可对水进行杀菌、消毒B．漂白液在空气中久置会变质，应密封并置于阴暗处保存
C．常温下Fe、Al遇浓HNO3发生钝化，故Fe、Al不能与浓HNO3发生反应D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色;将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色
9．下列实验装置不能达到实验目的的是()
10．下列实验过程中，始终无明显现象的是（）
A．NO2通入FeSO4溶液中B．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．CO2通入CaCl2溶液中
11．在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的Na2O固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是()
A．Al3＋B．Na＋C．Fe3＋D．Fe2＋12．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法不正确的
是（）
13．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。

仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是()
14．NH3可消除NO的污染，反应方程式为6NO＋4NH3===5N2＋6H2O。

现有NO与NH3的混合物共1 mol充分反应，若还原产物比氧化产物多1.4 g，则下列判断中正确的是()
A．原混合物中NO与NH3的物质的量之比可能为3∶2
B．有0.6 mol NH3被氧化
C．生成还原产物2.8 g
D．原混合气体中含氨气为0.2 mol或0.7 mol
15．在某100 mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4 mol·L－1和0.1 mol·L－1。

向该混合溶液中加入1.92 g铜粉，加热，待充分反应后(假设反应前后溶液体积不变)，所得溶液中Cu2＋的物质的量浓度是()
A ．0.15 mol·L －1
B ．0.225 mol·L －1
C ．0.35 mol·L －1
D ．0.45 mol·L －1
二、填空题(本题包括3小题，共55分)
16. (16分)将下列性质的番号，填入各小题后面对应的括号中：
A.脱水性；
B.酸性；
C.二元酸；
D.强氧化性；
E.吸水性；
F.挥发性
(1)将胆矾放入装有浓H 2SO 4的干燥器中，过一段时间胆矾变白色。

（ ）
(2)NaOH 与H 2SO 4反应，可生成Na 2SO 4和NaHSO 4这两种盐。

（ ）
(3)在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H 2SO 4变黑，且生成疏松多孔的海绵状物质。

（ ）
(4)在稀H 2SO 4中放入铝片产生气泡。

（ ）
(5)冷浓H 2SO 4中放入铝片无明显现象。

（ ）
(6)铜与浓HNO 3剧烈反应，溶液变蓝，产生红棕色气体。

（ ）
(7)浓H 2SO 4敞口久置会增重。

（ ）
(8)浓HNO 3敞口久置质量减小。

（ ）
17.（17分）人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，某化学兴趣小组利用图一装置制备氨气并探究相关性质。

（1）装置A 中，盛有浓氨水的仪器名称为
，烧瓶内药品可选用 。

装置B 的作用是 。

（2）连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，然后应先 （填I 或Ⅱ）。

Ⅰ．打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水 Ⅱ．加热装置C
（3）实验中观察到C 中CuO 粉末变红，D 中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为 ，该反应证明氨气具有 性；氨跟氧气的反应也体现了这一性质，反应方程式为 。

（4）该实验缺少尾气吸收装置，图二中能用来吸收尾气的装置是 （填装置序号）。

（5）实验室还可用图三所示装置制备氨气，化学反应方程式为 ；用圆底烧瓶收集干燥的氨气，用图四装置进行喷泉实验，挤压胶头滴管时，可以得图四
到红色喷泉，原因（用方程式表示）是。

（6）尿素CO(NH2)2是一种常用化肥，缓慢与水发生非氧化还原反应释放出氨气，则尿素中C的化合价为价。

18．(22分)物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。

请根据下图所示，回答下列问题：
（1）Y是形成酸雨的主要物质之一，它溶于水反应的化学方程式
为；另一类硝酸型酸雨主要由人类活动产生的NO x造成的，写出NO2与水反应的化学方程式为；酸雨的PH (填范围)。

（2）Y能使品红溶液褪色，它与一种黄绿色气体等体积通入水中得到的溶液却几
乎没有漂白性，反应的离子方程式为；Y也能使酸性高锰
酸钾溶液褪色，写出该反应的离子方程式，并用单线桥法标明电子转移的方向和数目，体现了Y的性。

（3）W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为_________________________________。

（4）现用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL，回答下列问题：
①所需浓硫酸的体积为mL。

②将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛水的烧杯中，不断搅拌的目的是，若搅拌过程中有液体溅出，会导致最终所配溶液浓度（填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）。

③在转入容量瓶前，烧杯中的液体应先，否则会使浓度。

（5）已知S的氧化性较弱，则硫粉与铜加热反应的化学方程式为______________________。

（6）欲制备Na2S2O3（硫代硫酸钠），从氧化还原反应角度分析，合理的是_______（填序号）。

A．Na2S＋S B．Na2SO3＋S
C．Na2SO3＋Na2SO4 D．SO2＋Na2SO4。