2022-2023学年山东省威海市乳山市九年级下学期3月能力素养测试化学试题

2022-2023学年山东省威海市乳山市九年级下学期3月能力素养测试化学试题
1.实验室有一包白色固体，其中除了碳酸钠以外，还可能含有硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠
中的一种或几种。

步骤①：取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解。

步骤②：接着向烧杯中加入足量稀硝酸并不断搅拌，此时固体质量变化如图。

下列说法正确的是( )
A．A→B段对应的实验现象是固体部分溶解，无气泡冒出
B．B→C段对应溶液pH逐渐变大
C．C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、硝酸钡
D．原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠
2.氢能是绿色的能源，Mg2Cu是一种贮氢合金，吸氢后可生成MgH2和MgCu2合金；如图
是制取与贮存氢气的一种方法。

查阅资料：MgH2和HCl反应的化学方程式为：MgH2+2HCl═MgCl2+2H2↑，则下列说法中正确的个数是
①反应3的基本类型是置换反应；
②循环制氢反应中需要不断加入ZnO和Fe3O4
③反应3中氩气作保护气，防止金属镁、铜在高温下与氧气反应；
④反应3的产物与足量稀盐酸反应生成的氢气和反应2产生的氢气质量相等
A．1个B．2个C．3个D．4个
3. 2017 年 1 月 26 日美国《科学》杂志报道，哈佛大学实验室对液氢样本施加
4.95×10 11Pa
压力，成功制造出了金属氢，这是一种以氢离子和自由电子为基本单位构成的晶体。

关于金属氢的推测错误的是
A．与氢气互为同素异形体
B．制造金属氢过程属于化学变化
C．可能具有良好的导电性
D．摩尔质量与氢气相同
4.在光照条件下，AgNO3可分解为Ag、O2和某种氮的氧化物X．取一定质量的AgNO3固
体充分光照，测得反应后生成Ag、O2、X的质量分别为21.6g、mg、9.2g。

下列说法正确的是（）
A． AgNO 3固体应密封保存在无色细口瓶中
B． m=3.2
C． X的化学式为NO
D．该反应方程式中Ag与O 2的化学计量数之比为3：2
5.英国科学家法拉第曾用蜡烛（主要成分石蜡）做过一个有趣的“母子火焰”实验，如图所
示。

据此实验，下列有关分析中正确的是（）
A．这一现象说明石蜡的熔点较低
B．要使实验成功，导管不宜过长
C．子火焰中被燃烧的物质是石蜡分解产生的氢气
D．导管的一端要插入母火焰的中心部位是因为该处氧气充足
6.下列图像能正确反映其对应实验过程中相关量的变化关系或由图像获得的结论正确的是
A．向饱和的石灰水中加入少量的生石灰
B．向等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的镁粉和铁粉
C．可燃物燃烧最旺的点为M点
D．向一定质量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉
7.化学中的定量研究具有十分重要的意义。

下列说法中正确的是（）
A．质量相等的氧化镁和硫酸镁中镁元素的质量比为1：3
B．质量相等的硫、碳分别在氧气中充分燃烧，硫比碳消耗氧气的质量大
C．硝酸铵和氯化钾的混合物中氮元素的质量分数为14%，该混合物中硝酸铵的质量分数为40%
D．2g氢气与34g氧气反应可以得到36g水
8.下列各组物质的溶液，不用其他试剂，不能鉴别出来的是（）
A．Na 2 CO 3、HCl、BaCl 2、NaCl B．FeCl 3、HCl、NaCl、NaOH
C．H 2 SO 4、NaOH、BaCl 2、CuCl 2D．NaOH、Ba(NO 3 ) 2、NaCl、MgSO 4
9.已知同温同压下等体积的不同气体含有相同的分子数，氢气的爆炸极限是4%﹣74.2%，
混合气中可燃性气体与氧气完全反应时爆炸最剧烈，按理论计算爆炸最猛烈时，氢气与空气形成的混合气体中，氢气所占的体积分数可能是(不考虑气体混合后体积的变化)
A．29% B．33% C．40% D．67%
10.氯气和氧气都是活泼的非金属单质，在一定条件下它们都能跟甲烷反应。

已知O2与CH4
充分反应后的生成物是CO2和H2O，据此推知，Cl2与CH4充分反应后的生成物
A．CCl 4和HCl B．CCl 4和Cl 2C．CH 2 Cl 2和H 2D．C和HCl
11.现有试管、烧杯、量筒、铁架台、铁夹、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、导管、橡皮
管、单孔塞、药匙、燃烧匙等14种实验用品，下列实验由于仪器不足，不能进行的实验是
A．粗盐提纯B．制取CO 2C．硫粉在氧气中燃
D．制取O 2
烧
12.取相对分子质量为46的某有机物4.6g，在足量的氧气中充分燃烧，生成8.8g二氧化碳和
5.4g水，据此判断该有机物
A．只含碳、氢两种元素组成
B．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C．其分子中C、H、O原子个数比为2：6：1
D．其化学式为CH 2 O 2
13.60g溶质质量分数为10%的硝酸钠溶液，欲将其溶质质量分数增加一倍，应该采取的方法
是
A．把溶剂蒸发掉B．加入7.5g硝酸钠固体
C．把溶剂蒸发掉40g D．加入20%的硝酸钠溶液30g
14.在FeSO4和Fe2（SO4）3的混合物中，已知氧元素的质量分数为42%，则该混合物中铁元
素的质量分数为（）
A．21% B．32% C．37% D．无法确定
15.根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤
①
②
③
④
该方案的主要目的是为了制备下列哪种物质
A．HBr B．CaO C．H 2D．Hg
16.过氧化氢(H2O2)俗称双氧水，是一种液体，易分解，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂。

为了
便于贮存、运输和使用，工业上常将它转化为固态的过碳酸钠晶体(2Na2CO3·3H2O2)，该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。

下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是
A．MnO 2B．稀盐酸C．BaCl 2D．NaHCO 3
17.如右图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入(或放入)另
一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大(忽略液体体积对气球体积的影响)。

则滴管和烧瓶中所用试剂可能是
A．A B．B C．C D．D
18.将二氧化碳通入澄清石灰水中有白色沉淀生成，若继续通入二氧化碳，白色沉淀将完全
溶解。

其反应的化学方程式为：；
，当二氧化碳持续不断地通入澄清石灰水中时，沉淀质量的变化符合下图中的
A．B．
C．D．
19.Fe、Mg、Al三种金属分别跟稀盐酸充分反应，得到相同质量的氢气，其原因有：
①Fe、Mg、Al 的质量相等，盐酸足量；
②Fe、Mg、Al 的质量比为 56：24：27，盐酸足量；
③Fe、Mg、Al 的质量比为 28：1 2：9，盐酸足量；
④Fe、Mg、Al 均为过量。

所用盐酸的溶质质量分数和质量都相同。

你认为可能的原因是
A．③④B．①②C．①③D．②③
20.某同学进行了煅烧石灰石的实验，过程如下（假设杂质不发生变化，酒精喷灯中的燃料
是酒精C2H5OH）。

相关说法正确的是
A．步骤Ⅰ可证明煅烧石灰石的产物中有二氧化碳
B．步骤Ⅱ、Ⅲ可证明煅烧石灰石的产物中有氧化钙
C．白色固体M是氢氧化钙和碳酸钙的混合物
D．白色固体M中钙元素的质量等于煅烧前石灰石中钙元素的质量
21.岩石、矿物的结构复杂，其成分可用氧化物的化学式来表示，如碱式碳酸铜Cu2（OH）
CO3可表示为2CuO·CO2·H2O。

试用氧化物的化学式表示下列矿物的成分：
2
（1）石棉：CaMg3Si4O12_____；
（2）白云母：K2Al6Si6（OH）8O18____。

22.如图所示，一物体悬挂在弹簧秤上并浸没在饱和的氯化钠溶液中，在恒温条件下向烧杯
内的溶液中分别加入下列物质（悬挂物不参与反应），说明弹簧秤示数变化情况（填“变大”“不变”或“变小”）：
（1）如果加入氯化钠晶体，弹簧秤示数______。

（2）如果加入蒸馏水，弹簧秤示数______。

（3）如果加入氯化钾晶体，弹簧秤示数______。

23.某粒子的结构示意图为
(1)y决定粒子的___________
(2)若该粒子为中性原子，则X的数值范围是___________，原因是：___________。

(3)当Y=8，该粒子带有两个单位负电荷，该粒子的符号为___________。

24.如图所示，25℃时向某密闭容器中充入一定量的二氧化碳与水，充分溶解后保持温度不
变，打开活塞排走一半体积的水，则剩余的水中溶解二氧化碳的体积将___________(填“增加”、“减少”或“不变”)
25.天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种氧化镍NiO晶体中就存
在如下图所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代，其结果晶体仍呈电中性，但此化合物中Ni和O的比值却发生了变化。

某氧化镍样品组成中个数比Ni∶O ＝97∶100，
（1）写出该氧化镍样品的化学式_________ 。

（2）试计算晶体中Ni2+与Ni3+的离子个数之比___。

26.汽车排出的废气中，常含有 CO、NO 和碳氢化合物（以 C x H y表示）等，它们会污染环
境，为防止此类污染，可采用催化转换器，将这些化合物转变成无害的物质。

方法是：把汽车气缸排出的废气送入第一个转换器，用 CO 还原 NO，再将排出的气体与过量空气一起，送入第二个转换器，使剩余的 CO 和 C x H y 充分氧化。

写出两个转换器中涉及反应的化学方程式：
（1）第一个转换器：_。

（2）第二个转换器：_。

27.某品牌干燥剂含有氧化钙、氢氧化钠和氯化钙中的两种物质，为探究其组成，某化学兴
趣小组取一定质量的干燥剂样品做了如下实验。

【查阅资料】稀硝酸（HNO3）具有酸的通性
【设计实验】流程如图：
【实验分析】（1）干燥剂样品溶于水后得到的溶液一定显_____（填“酸性”或“碱性”或“中性”）。

白色沉淀a的化学式是_____。

（2）生成气体b的反应的化学方程式是_____。

【结论与反思】（1）若c处无现象，则该品牌干燥剂的成分为_____（写化学式）。

（2）若c处有白色沉淀生成，且沉淀质量为2.87g；白色沉淀a的质量为1.2g。

则干燥剂的成分为_____（写化学式）。

写出c处产生白色沉淀的化学方程式_____。

（3）该实验过程中，过量稀硝酸不能用过量的稀盐酸代替的原因是_____。

28.黄钠铁矾[NaFe x(SO4)y(OH)z]是一种高效净水剂。

(1)黄钠铁矾的制备：
用废铁屑(主要成分为Fe，含少量Fe2O3和FeCO3)制备黄钠铁矾的主要流程如下图所示
①酸溶前将废铁屑研磨成粉末的目的是___________。

②酸溶时，H2SO4除了与Fe、FeCO3反应外，还能发生反应的化学方程式有：
___________和
③酸溶后所得的混合溶液中一定含有的溶质有___________(填化学式)。

(2)黄钠铁矾组成的探究：用下图所示的装置对黄钠铁矾进行热分解实验
【查阅资料】
I．NaFe x(SO4)y(OH)z在T℃时分解生成H2O(气态)、SO3(气态)，并得到Fe2O3和Na2SO4；
II．无水氯化钙不能吸收SO3，浓硫酸可用于吸收SO3；
III．碱石灰是氢氧化钠和生石灰的混合物。

【实验步骤】
a．装配实验装置并检查装置气密性。

b．向A装置中加入4.85g黄钠铁矾，装配好实验装置，通入一段时间N2。

c．停止通入N2，对A中固体加热，控制温度在T℃。

d．待反应完全后，继续通入一段时间N2。

e．将A装置中的残留固体溶于足量水，过滤、洗涤、烘干得2.40g固体，将滤液蒸干得
0.71g固体(不含结晶水)。

【实验结论】
①假设实验条件下反应生成的气态物质能全部被相应装置吸收，若实验后测得B装置质
量增加0.54g，则C装置质量增加___________g。

②若NaFe x(SO4)y(OH)z，中y=2，则黄钠铁矾的化学式为___________。

【实验反思】
③加热后需通入一段时间N2，其目的是___________。

④该实验中D装置的作用为___________。

29.向盛有一定质量氧化钙和碳酸钙混合物的烧杯中加入142g稀盐酸，恰好完全反应，一定
温度下，得到153.2g不饱和溶液。

则该不饱和溶液的溶质质量分数是(结果保留一位小数)___________。

30.在煤中混入粉末状的石灰石，可以使煤燃烧产生的SO2与CaCO3反应生成CaSO3进入炉
渣从而减少大气污染。

取50g此炉渣(CaSO3的质量分数为24%)逐滴加入20%的稀盐酸，请在如图坐标中画出相应的曲线图(纵坐标为盐的质量，请自行设定具体物质；并标出曲线中必要的数据)。

已知：①炉渣已不含石灰石，炉渣其它成分不与稀盐酸反应；
②CaSO3和稀盐酸反应类似于CaCO3。

31.农村用秸秆制沼气以解决燃料问题。

沼气的主要成分是甲烷，可能含有二氧化碳、一氧
化碳。

小帅同学采集了某沼气池中的气体样品，探究其成分。

【查阅资料】甲烷与氧化铜在加热条件下可以反应生成铜、二氧化碳和水。

【设计实验】小帅同学设计并进行了如图所示的实验。

(装置气密性良好；忽略装置内空气中的水蒸气)
(1)小帅同学认为实验前要先通一会儿气体样品，然后再点燃D处的酒精灯，其目的是
___________。

用装置F收集尾气，导管口的连接顺序是a接___________(填“b”或“c”)。

(2)实验过程中观察到装置A中的澄清石灰水变浑浊，说明沼气中含有___________。

(3)反应结束后，测得装置D中固体减少的质量是3.2g，装置E增加的质量是1.8g。

试通过计算说明沼气中是否含有CO。

(写出计算过程)。