2022年山东省淄博市彭阳乡彭阳中学高一化学联考试题含解析

2022年山东省淄博市彭阳乡彭阳中学高一化学联考试
题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 在一定条件下，反应A2（g）+B2（g）2AB（g），达到反应限度的标志是
A.容器内气体的总压强不随时间的变化而变化
B.单位时间内有nmolA2生成，同时就有nmolB2生成
C.单位时间内有nmolA2生成，同时就有2nmolAB生成
D.单位时间内有nmolB2生成，同时就有2nmolAB分解
参考答案：
C
略
2. 下列物质中摩尔质量最大的是( )
A. 16g CH4
B. 9mLH2O
C. 11.2LO2(标况)
D. 0.8molH2SO4
参考答案：
D
摩尔质量如果用g/mol作单位，在数值上等于该物质的相对分子质量，与物质的质量、物质的量、体积没有关系，则四个选项中物质的摩尔质量分别是（g/mol）16、18、32、98，所以摩尔质量最大的是硫酸，答案选D。

点睛：掌握摩尔质量的含义、计算依据是解答的关键，注意摩尔质量与相对分子质量的关系。

3. 如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子最外层电子数是其内层电子数的7／10，则下
列说法中正确的是
A．原子半径由大到小排列顺序Z>Y>X
B．Y氢化物的沸点比X氢化物的沸点高
C．最高价氧化物对应水化物的酸性Z>W
D．Y和Z具有相同的最高正价
参考答案：
B
4. 区别二氧化硫和二氧化碳气体的最佳方法是（）
A．通入澄清的石灰水 B．用湿润的蓝色石蕊试纸
C．用品红溶液 D．根据有无毒性
参考答案：
C
略
5. VmL Al2(SO4)3溶液中含有agAl3+，取mL溶液加水稀释到4V mL,则稀释后溶液中SO42－的物质的量浓度为（）
A．mol·L-1B．mol·L-1 C．mol·L-1 D．mol·L-1
参考答案：
A
略
6. 下列有关金属冶炼的说法错误的是（）
A. 绝大多数金属的冶炼主要依据氧化还原反应原理
B. 工业上可利用铝热反应炼铁
C. 金属铝的冶炼可采取电解熔融氯化铝的方法
D. 金属冶炼常会消耗许多能量，也易造成环境污染
参考答案：
C
试题分析：A、大多数金属在自然界中以化合态的形式存在，冶炼金属单质的M n＋＋ne－=M，属于氧化还原反应，故说法正确；B、利用铝的还原性强于铁，工业上采用铝热法炼铁，如焊接钢轨，故说法正确；C、氯化铝属于共价化合物，熔融状态下不导电，故说法错误；D、金属冶炼常会消耗许多能量，也易造成环境污染，如电解熔融状态下氯化钠，消耗许多能量，产生重金属离子，故说法正确。

7. 已知某KOH样品中含水7.62%，含K2CO32.23%，含KOH 90%。

现将1.00g样品加入46.00mL1.00mol/L的盐酸中，过量的酸用1.070mol/L KOH溶液刚好中和。

蒸发溶液，蒸发到无水时，可得到固体的质量约
为
（）
A、3.00g
B、3.43g
C、4.50g
D、无法计算
参考答案：
B
略
8. 春节燃放烟花后的烟雾中常含有CO、CO2、SO2等气体，所以烟花燃烧后的烟雾属于（）
A．氧化物B．化合物C．纯净物D．混合物
参考答案：
D
考点：混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．版权所有
专题：物质的分类专题．
分析：物质分为纯净物和混合物，由不同种物质组成的物质属于混合物，据此解答即可．解答：解：CO、CO2、SO2三者均属于氧化物，三者的混合物是烟雾，故烟雾属于混合物，故选D．
点评：不同主要考查的是纯净物、混合物的概念、氧化物与化合物的概念，难度不大，注意本题问的是：“烟雾”．
9. 在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通人澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有
A．Cl－，SO B．Cl－，NO
C．Cl－，CO D．Cl－，OH－
参考答案：
C
10. 胶体区别于其它分散系的本质是
A. 胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间
B. 胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在
C. 胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙
D. 胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象
参考答案：
A
试题分析：区别胶体和其他分散系的本质特征是胶体的分散质粒子直径在1～100 nm之间，小于1nm的是溶液，大于100nm的是浊液，答案选A。

11. 现有①MgSO4、②Ba（NO3）2、③NaOH、④CuCl2、⑤KCl五种溶液，不加任何其他试剂，被鉴别出的先后顺序正确的是（）
A. ④③①②⑤
B. ④⑤③②①
C. ④③②①⑤
D. ④②③①⑤
参考答案：
A
【详解】不加任何其他试剂，蓝色溶液的为④CuCl2；与④反应生成蓝色沉淀的为③NaOH；与③反应生成白色沉淀，则可鉴别出①MgSO4；与①反应生成白色沉淀的为
②Ba（NO3）2，最后一种为⑤KCl，所以被鉴别的先后顺序为④③①②⑤，故选A。

12. 质量分数为a%，物质的量浓度为c mol?L﹣1的NaCl溶液，蒸发溶剂，恢复到原来的温度，若物质的量浓度变为2c mol?L﹣1，则质量分数变为（蒸发过程中没有晶体析出，且NaCl溶液的密度大于1g/mL）（）
A．等于2a% B．大于2a% C．小于2a% D．无法确定
参考答案：
C
【考点】溶液中溶质的质量分数及相关计算．
【分析】根据公式c=结合氯化钠的密度大于水，浓度越浓，密度越大进行计算．
【解答】解：质量分数为a%，物质的量浓度为c mol?L﹣1的NaCl溶液，设密度是ρ1，所以c=，质量分数为a%，物质的量浓度为2c mol?L﹣1的NaCl溶液，设密度是
ρ2，质量分数是w%，所以2c=，整理得到=，氯化钠的密度大于水，浓度越浓，密度越大，所以ρ1＜ρ2，即w%＜2a%．
故选C．
【点评】本题考查物质的量浓度和质量分数之间的关系计算，注意公式的应用是关键，难度中等．
13. 主族元素X、Y、Z的离子为a X+、b Y2—、c Z—，半径大小关系是X+<Z—<Y2—下列说法不正确的是
A．b一定小于c B．单质的还原性X>Z
C． Y2—的还原性大于Z—D．X、Y可处于同周期或X在Y的下周期参考答案：
A
略
14.
参考答案：
C
略
15. 下某药品说明书中标明，本品每克含碘15mg，镁65mg，铜2mg，锌1.5mg,锰
lmg。

此处所标成分是指
A．分子 B．原子 C．单质 D．元素
参考答案：
D
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。

请你参与探究，并回答下列问题：
（1）三位同学制取氨气的化学方程式为：。

（2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是。

（3）三位同学用上述装置制取氨气时,其中有一位同学没有收集到氨（如果他们的实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是填(“甲”、“乙”或“丙”)，收集不到氨气的主要原因是 (用化学方程式表示)。

（4）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）。

（5）三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的是___________(填“甲”、“乙”或“丙”)
参考答案：
（1） 2NH4Cl+Ca（OH）2====CaCl2+2NH3 +2H2O 。

（2） NH3的密度小于空气。

（3）乙， 2NH3+H2SO4===（NH4）2SO4。

（4）将湿润的红色石蕊试纸置于管口，若试纸变蓝，则说明已收集满
（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明已收集满）。

（5）___丙_
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （8分）有以下几种物质：①食盐晶体②乙醇③水银④蔗糖⑤冰醋酸（纯醋酸晶体）⑥KNO3溶液⑦熔融的氢氧化钠⑧液态氯化氢填空回答（填序号）：
（1）物质中构成的微粒只能在固定的平衡位置上振动的有；
（2）以上物质可以导电的有；
（3）以上物质中属于电解质的有；
（4）以上物质中属于非电解质的有。

参考答案：
略
18. 向体积为2L的固定密闭容器中通入3molX气体,在一定温度下发生如下反应：2X（g）Y（g）+3Z（g）
（1）经5min后反应达到平衡，此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍，则用Y 的物质的量浓度变化表示的速率为 mol/（L·min）。

（2）若向达到（1）的平衡体系中充入氩气，则平衡向（填"左"或"右"或"不移动"）；若向达到（1）的平衡体系中移走部分混合气体，则平衡
向（填" 左 " 或 " 右 " 或 " 不移动"）。

参考答案：
（1） 0.03 （2）不移动右
略
19. 现有A、B、C、D四种金属片，①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A上有气泡产生；②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，D发生还原反应；③把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为A→导线→C。

根绝上述情况，回答下列问题：
（1）在①中，金属片发生氧化反应
（2）在②中，金属片作负极
（3）如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液，则金属片上有气泡产生
（4）上述四种金属的活动顺序是
参考答案：
（1）B（2）C（3）C（4）B>A>C>D 略。