陕西省西安市铁第一中学2021年高三化学摸底试卷含解析

陕西省西安市铁第一中学2021年高三化学摸底试卷含
解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )
A．a点对应的溶液中：Na+、Fe3+、SO42﹣、HCO3﹣
B．b点对应的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣
C．c点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3﹣、Na+
D．d点对应的溶液中：K+、NH4+、I﹣、HCO3﹣
参考答案：
B
【分析】A．a点溶液显碱性，NaOH过量；
B．b点恰好生成偏铝酸钠；
C．c点偏铝酸钠与氯化铝恰好完全反应生成氢氧化铝；
D．d点为氯化铝溶液．
【解答】解：A．a点溶液显碱性，NaOH过量，则不可能存在Fe3+、HCO3﹣，不能共存，故A错误；
B．b点恰好生成偏铝酸钠，溶液显碱性，该组离子之间不反应，能大量共存，故B正确；
C．c点偏铝酸钠与氯化铝恰好完全反应生成氢氧化铝，还生成氯化钠，则不可能存在
Ag+，不能共存，故C错误；
D．d点为氯化铝溶液，Al3+、HCO3﹣相互促进水解生成沉淀和气体，则不能共存，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查离子的共存，明确图象中各点对应的反应及溶液的成分、离子之间的反应是解答的关键，注意选项D中的相互促进水解反应，题目难度不大．
2. 用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是
A、NH4+为正四面体形
B、SO2为直线形
C、HCN为平面三角形
D、BF3为三角锥形
参考答案：
A
略
3.
参考答案：
BD
4. 已知X、M都是中学教材中的常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中，其中正确的是
(甲) XO3n-+X n- + H+ →X单质+ H2O(未配平)
(乙)M m++mOH-＝M(OH)m↓
①若n=1,则XO3n-中X元素为+5价,X位于周期表第ⅤA族
②若n=2,则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应
③若m=1,则M（NO3）m溶液和氨水互滴时的现象可能不同
④若m=2,则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4
⑤若m=3,则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M(OH)m
A．①③ B．④⑤ C．①②
D．②③
参考答案：
D
5. 下列实验一定能证明有SO2存在的是（）
(1)能使澄清石灰水变浑浊
(2)能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
(3)能使品红溶液褪色
(4)通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀能溶于盐酸。

(5)通入Br2水中能使Br2水褪色，再加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀。

A．都能证明 B．都不能证明 C．(3)(4)(5)能证明 D．只有(5)能证明
参考答案：
略
6. 化学用语是学习化学的重要工具。

以下化学用语表示错误的是（）
A．质量数之和是质子数之和两倍的水分子符号可能是：
B．NaHCO3水溶液呈碱性的原因：
C．硫离子的电子排布式：
D．熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式：（熔融）→
参考答案：
B
略
7. 太阳能的开发和利用是21世纪一个重要课题．利用储能介质储存太阳能的原理是：白天在太阳照射下某种盐熔化，吸收热量，晚间熔盐固化释放出相应的能量，已知数据：
其中最适宜选用作为储能介质的是（）
A．CaCl2?6H2O B．Na2SO4?10H2O
C．Na2HPO4?12H2O D．Na2S2O3?5H2O
参考答案：
B
【考点】吸热反应和放热反应．
【分析】根据表中信息判断哪种物质的熔点在40℃以下，并且单位质量的物质熔化时吸收的热量多等方面进行分析、考虑，从而得出正确的结论．
【解答】解：选择的物质应该具有的特点是：在白天在太阳照射下，某种盐熔化，熔化时单位质量的物质吸收热量应该最多．同时价格不能太高，Na2SO4?10H2O的性价比最高，故选：B．
【点评】本题主要考查了反应中的能量变化的原因，难度不大，需要强调的是能量高的物质性质不稳定，能量低的物质性质稳定．
0.1mol/L的NaOH溶液0.2L，通入448mL（标准状况）CO2气体，所得溶液离子浓度大小关系正确的
是
A．c(Na+)＞c(HCO3－)＞c( OH－)＞c(H2 CO3)＞c(CO32－)＞c(H＋)
B．c(Na+)+c(H＋) > c(HCO3－)+c(CO32－)+ c( OH－) ks5u
C．c(Na+)= c(H2 CO3) +c(HCO3－)+c(CO32－)+c( OH－)
D．2c(CO32－)+c( OH－)=c(H＋) + c(H2 CO3)
参考答案：
B
9. 2一氨基一5一硝基苯甲醚俗称红色基B，主要用于棉纤维织物的
染色，也用于制金黄、枣红、黑等有机颜料，其结构简式如右所
示。

若分子式与红色基B相同，且氨基（－NH2）与硝基（-NO2）
直接连在苯环上并呈对位时的同分异构体数目（包括红色基B）可能为（）
A．2种 B．4种 C．6种 D．10种
参考答案：
答案：D
10. 下列说法正确的是
A．氮化硅、氧化铝均为高温结构材料 B．汽油、乙烯均为石油分馏产品 C．明矾、漂白粉均为自来水消毒剂 D．光导纤维、涤纶均为合成高分子材料
参考答案：
A
略
11. 正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础，下列有关表述中正确的是()。

A．过氧乙酸(CH3COOOH)与羟基乙酸(HOCH2COOH)所含官能团相同，两者互为同分异构体
B．16O与18O互为同位素；HO、DO、HO、DO为同一种物质
C．P4、CH4、NH粒子的空间构型均为正四面体型；CO2、C2H2均为直线型分子
D．Ca2＋的结构示意图为；NH4Cl的电子式为
参考答案：
BC
A项中过氧乙酸与羟基乙酸所含官能团不相同，但两者互为同分异构体；D项中NH4Cl的电子式中没有写出Cl－的电子式。

12. 在水泥厂和冶金厂中常用高压电对气溶胶作用来除去烟尘，以减少对空气的
污染，这种做法所应用的原理是（）
A、胶体凝聚
B、丁达尔现象
C、电泳
D、渗析
参考答案：
答案：C
13. 有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-(忽略水的电离)，其中Cl-、Br-、I-的个数比为2∶3∶4，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl-和Br-的个数比为3∶1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为(已知：还原性I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-)
A．7∶1 B．7∶2 C．7∶3 D．7∶4
参考答案：
C
略
14. （2008·广东卷）下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是…（）
①原子序数为15的元素的最高化合价为+3 ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族
A.①②
B.①③
C.②④
D.③④
参考答案：
C
原子序数为15的元素的最高正化合价为+5；同一周期中从左至右元素的非金属性依次增强，ⅦA族元素的非金属性最强；第二周期ⅣA族元素为碳元素，而碳元素有同位素存在，中子数不一定为6；原子序数为12的元素的原子结构示意图为
，位于第三周期第ⅡA族。

15. 用pH试纸测定溶液pH的正确操作是（）
A. 将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照
B. 将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照
C. 将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照
D. 将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照
参考答案：
答案：A
解析:本题是对实验基本操作问题的考查。

应特别注意pH试纸不能用蒸馏水润湿。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. (1)由Al3+制Al(OH)3最好的方法是加入，写出反应的离子方程式。

(2)由AlO2 制Al(OH)3最好的方法是通
入，写出反应的离子方程
式。

参考答案：
(1)氨水； Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+
(2)CO2； CO2 + AlO2－+ 2H2O = Al(OH)3↓ + HCO3－。

略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （14分）粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。

进行如下实验：
①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；②另取20 g A全部溶于0.15 L
6.0 mol/L盐酸中，得溶液C；③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12 L(标准状况)气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。

请回答：
(1)①产物中的单质B是_______。

(2)②中所发生的各反应的化学方程式是。

(3)③中所发生的各反应的离子方程式是。

(4)若溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液中c(Mg2＋)为________，c(Fe2＋)为
___________。

参考答案：
（14分）粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。

进行如下实验：
①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；②另取20 g A全部溶于0.15 L
6.0 mol/L盐酸中，得溶液C；③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12 L(标准状况)气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。

请回答：
(1)①产物中的单质B是 Fe 。

(2)②中所发生的各反应的化学方程式是
Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O， MgO＋2HCl＝MgCl2＋H2O 。

(3)③中所发生的各反应的离子方程式是 Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑， Fe＋2Fe3＋＝
3Fe2＋。

(4)若溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液中c(Mg2＋)为0.67mol/L，c(Fe2＋)为2.3mol/L。

略
18. （6分）0.3mol有机物和0.6molO2在密闭容器中燃烧后的产物（150℃）通过浓H2SO4后，质量增加16.2g，再通过灼热的CuO，充分反应后，氧化铜质量减轻了4.8g；最后气体再通过碱石灰完全吸收，质量增加26.4g。

（1）试推断该有机物的分子式？
（2）若等量的该有机物恰好与13.8g的金属钠完全反应，请写出该有机物的结构简式并命名？
参考答案：
略
19. 合成氨的原料气N2和H2通常是以焦炭、水和空气为原料来制取的。

其主要反应是（假设所有反应完全进行）：
① 2C + O2→ 2CO
② C + H2O(g) → CO + H2
③ CO + H2O(g) → CO2 + H2
（1）1 kg焦炭按上述反应最多能产生__________m3 H2（标准状况）。

（2）合成氨原料气中的N2是通过反应①除去空气中的氧气所得。

现将焦炭、
H2O(g)和空气（设空气中N2和O2的体积比为4∶1，下同）混合反应，产物气体的组成如下表：
①计算参加反应的H2O(g)和空气的体积比V(H2O)/V(空气)
②计算生成上表所列气体时，消耗了___________ kg焦炭。

（3）合成氨厂常用氨和二氧化碳反应生产尿素：2NH3 + CO2→ CO(NH2)2 + H2O 当焦炭、H2O(g)和空气混合反应后的产物混合气体中：
V(CO2)∶V(N2)∶V(H2) = _______________时，原料的利用率最高；
假设上述混合气中CO的体积分数为10%（O2忽略不计）。

则生产中投入的原料的物质的量之比是： n(C)∶n(H2O)∶n(空气) = _______________（填最简整数比）。

参考答案：
答案:
（1）3.73 （2分）（2）① 3∶1 （2分）②30（2分）
（3）1∶1∶3（2分） 56∶108∶45（2分）。