湖南省益阳市箴言中学高三化学上学期第二次模拟考试试

湖南省益阳市箴言中学2016届高三化学上学期第二次模拟考试试题
（含解析）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 一、选择题（本题包括18个小题，每小题只有一个选项符合题意，共54分）
1．东晋炼丹家葛洪的《抱朴子》里记载“丹砂( HgS)烧之成水银，积变又还成了丹砂”这句话里没有涉及到的反应类型为
A．氧化还原反应 B．置换反应 C．分解反应 D．化合反应
【答案】B
【解析】
试题分析：此题有关的化学反应有：① HgS=Hg+S; ②;Hg+S=HgS.其中①属于氧化还原反应和分解反应；②属于化合反应，故A、氧化还原反应有涉及到；B、置换反应没有涉及；C、分解反应有涉及；D、化合反应有涉及；故答案选B。

考点：考查化学反应类型。

2．若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A. 16 g CH4与18 g NH4+所含质子数相等
B. 常温下,5.6g 铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3 N A
C. 1L 0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液中，阴阳离子总数为1.5 N A
D. 常温常压下，11g CO2气体中所含的分子数为0.25N A
【答案】D
【解析】
试题分析：A 、16gCH4的物质的量为n=m/M=16g/16g/mol=1mol,每摩尔CH4中有质子的物质的量为10mol，所以16gCH4中质子的个数N=n・N A=10N A; 18gNH4+的物质的量为n=m/M=18g/18g/mol=1mol,每摩尔 NH4+中有质子的物质的量为11mol，则18g NH4+中质子的个数N=n・ N A;=11N A故16 g CH4与18 g NH4+所含质子数不相等。

故A错误；B、常温下铁在浓硝酸中发生钝化，不能继续反应，故B错误；C、1L 0.5 mol•L-1的Na2CO3溶液中含有溶质碳酸钠0.5mol，碳酸根离子部分水解，溶液中阴离子数目增多，所以溶液中含有的离子总物质的量大于1.5mol，离子总数大于1.5N A，故C错误；D、11gCO2气体物质的量=n=m/M=11g/44g/mol =0.25mol，所含的分子数为0.25N A，故D正确。

故答案选D。

考点：考查阿伏加德罗常数及其相关计算。

3．下列有关溶液组成的描述合理的是
A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH＋4、Cl－、S2－
B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO2－4、I－
C．0.1 mol·L－1NaOH溶液大量存在：K＋、Na＋、SO2－4、CO2－3
D．无色透明溶液中大量存在：K＋、Cu2＋、SO2－4、Na＋
【答案】C
【解析】
试题分析：A、Al3+与S2‾发生双水解反应，所以不能大量共存，故A错误；B、酸性溶液中ClO‾可氧化I‾，不能大量共存，故B错误；C、碱性溶液中K+、Na+、SO2－4、CO32‾不发生反应，可以大量共存，故C正确；D、无色透明溶液中，Cu2＋为蓝色，不能大量共存，故D 错误。

故答案选C 。

考点：考查离子共存。

4．下列图示实验合理的是
可上下移动的铜丝
A．图4为用浓硝酸溶液与铜反应制备并收集少量NO2
B．图2为制备少量氧气
C．图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液
D．图1为证明非金属性强弱：S>C>Si
【答案】D
【解析】
试题分析：A、图4中NO2与水反应，不可用排水法收集，故A错误；B、过氧化钠为粉末，不能用简易气体发生装置制备，故B错误；C、容量瓶应在常温下使用，且只能用于配制溶液，不能在容量瓶中稀释浓硫酸，故C错误；D、比较非金属性强弱，可根据元素对应的最高价氧化物的水化物的酸性强弱比较，硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，说明硫酸酸性大于碳酸，二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中可得硅酸沉淀，说明碳酸酸性大于硅酸，从而可证明非金属性S>C>Si，故D正确；答案选D。

考点：考查化学实验注意事项及非金属性强弱比较。

5．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。

Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。

W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。

元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一，下列说法正确的是
A．原子半径的大小顺序：r Y> r X >r Q>r W
B．X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应
C．Z元素的氢化物稳定性大于W元素的氢化物稳定性
D．元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物
【答案】D
【解析】
试题分析： X的焰色反应呈黄色，X为Na元素；Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Q元素原子有2个电子层，最外层电子数为4，Q为碳元素；W、Z最外层电子数相同，所以二者处于同一主族，Z的核电荷数是W的2倍， W为氧元素，Z为硫元素；元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一，则Y为Al元素。

A、同周期自左向右原子半径减小，所以原子半径Na＞Al＞Si，C＞O，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Si＞C，故原子半径Na＞Al＞C＞O，即X＞Y＞Q＞W，故A错误；B、X、Y的最高价氧化物的水化物分别是氢氧化钠和氢氧化铝，而氢氧化铝是两性氢氧化物，与氢氧化钠反应生，故B错误；C、非金属性O＞S，故氢化物稳定性H2O＞H2S，故C错误；D、元素Q和Z能形成QZ 2是CS2属于共价化合物，故D正确；故答案选D。

考点：考查元素周期律。

6．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应
Ce4++Fe2+＝ Fe3++C e3+ Sn2++2Fe3+ ＝ 2Fe2++Sn4+
由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是
A．Sn2+、Fe2+、Ce3+ B．Sn2+、Ce3+、Fe2+ C．Ce3+、Fe2+、Sn2+ D．Fe3+、Sn2+、Ce3+ 【答案】A
【解析】
试题分析：氧化还原反应中的还原性：还原剂大于还原产物。

由方程式可知，还原性：Fe 2＋＞Ce 3+；
Sn2+＞Fe2 +，故Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是Sn2+、Fe2+、Ce3+。

答案选A。

考点：考查还原性强弱判断。

7．下列离子方程式表示正确的是
A．AgNO3溶液中加入Cu ：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋Ag
B．NaHCO3溶液中加入CH3COOH： CO32－＋2CH3COOH＝CO2↑＋2CH3COO－＋H2O
C．含0.2mol FeBr2的溶液中通入0.2mol Cl2：
4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2＝4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－
D．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：
HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O
【答案】D
【解析】
试题分析：A、反应前后离子所带的电荷不守恒，故A错误；B、HCO3-是弱酸的酸式根，不能拆开，故B错误；C、当FeBr2与Cl2物质的量之比为1:1时，亚铁离子全部被氧化，溴离子部分被氧化，所以反应的离子方程式为：2Br- + 2Fe2+ + 2Cl2 = 2Fe3+ + 4Cl- + Br2，故C错误；D、体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba（OH）2溶液混合，HCO3—完全反应生成BaCO3， HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，故D正确。

故答案选D。

考点：考查离子反应方程式正误判断。

8．下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是
选项实验操作及现象实验结论
A 向某溶液中加入氯化钡溶液,有白色沉淀生成,再加盐酸
化,沉淀不溶解
该溶液中一定含有
SO42—
B 向某溶液中先加入几滴KSCN溶液，再滴入酸性高锰酸钾
溶，溶液变为浅红色
该溶液中一定含有
Fe2+
C 在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化,但不滴落,好像有一层膜
兜着
铝易被氧化；铝的
熔点比氧化铝低
D 向某溶液中加入稀盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无
色气体
该溶液中一定含有
CO32—
【答案】C
【解析】
试题分析：A、该溶液中可能含有SO42-或Ag+，故A错误；B、加入KSCN溶液后的现象未指明，且使高锰酸钾溶液颜色变浅的离子可能是亚铁离子，也可能是亚硫酸根离子，所以不能判断原溶液中存在亚铁离子，故B错误；C、在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化,但不滴落,好像有一层膜兜着，这层膜是氧化铝，说明氧化铝的熔点高于Al的熔点，所以不滴落，故C正确；D、向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，气体可能为二氧化硫或二氧化碳，则溶液中可能存在HCO3-、SO32-、HSO3-、CO32-，故D错误。

故答
案选C。

考点：考查离子检验。

9．把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成5等份，取一份加入含amolNaOH的溶液恰好反应完全；另一份加入含bmolHCl的盐酸溶液恰好反应完全，则原混合溶液中c（Na+）为
A．（b/10－a/20）mol/L B．（2b－a）mol/L C．（5b－5a/2） mol/L D．（10b－5a）mol/L 【答案】D
【解析】
试题分析：把500mL分成5等份,每一份为100ML，一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，据反应式NH4HCO3＋2NaOH=Na2CO3＋H2O＋NH3·H2O得100ML中NH4HCO3的物质的量
0.5amol，NH4HCO3消耗盐酸的物质的量是0.5amol，所以和碳酸钠反应的盐酸的物质的量
是（b－0.5a）mol，则碳酸钠的物质的量是（0.5b－0.25a）mol，所以每一份中钠离子的物质的量是（b－0.5a）mol，则c（Na+）=（b－0.5a）mol÷0.1L＝（10b－5a）mol/L，答案选D。

考点：考查离子浓度相关计算。

10．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生，据此可推断丙物质是
A．Al2(SO4)3 B．NaOH C．BaCl2 D．F eSO4
【答案】D
【解析】
试题分析：已知向丁溶液滴入乙溶液，有白色沉淀，继续滴入丁溶液白色沉淀消失，判断丁为NaOH，乙为Al2（SO4）3，因为：Al2（SO4）3+6NaOH=2Al（OH）3↓+3Na2SO4，出现氢氧化铝白色沉淀，继续加人NaOH，则有Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，氢氧化铝又溶解，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，则可推断甲是BaCl2，因此，丙是FeSO4。

故答案选D。

考点：考查物质的鉴别。

11．在一密闭容器中有HCHO、H2、O2共26.5 g，用电火花引燃烧，使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用Na2O2充分吸收，Na2O2 增重10.5 g，则原混合气体中O2的物质的量是
A．0.5 mol B．0.25 mol C．0.27 mol D．0.52 mol
【答案】A
【解析】
点燃点燃
试题分析：HCHO、H2燃烧反应方程式为HCHO+O2 ==CO2+H2O，2H2+O2 ==2H2O，二氧化碳、水与
过氧化钠反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，通过方程式可以看出，固体质量的增加量就是原混合气体中HCHO、H2的质量和，所以HCHO、H2的质量和为10.5g．所以混合气体中氧气的质量为26.5g-10.5g=16g．n(O2)=16g/32g/mol=0.5mol；故答案选A。

考点：考查物质的量的相关计算。

12．某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，测得溶液中的CO32－、HCO3－、AlO2-、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。

则下列说法不正确的是
A．M点时生成的CO2为0mol
B．原混合溶液中的CO32－与AlO2－的物质的量之比为1：1
C．V1：V2=1：3
D．a曲线表示的离子方程式为：AlO2－+H+ + H2O＝Al(OH)3↓
【答案】C
【解析】
试题分析：0-50ml:因为a减少时没有离子浓度增加所以a代表AlO2-，发生反应AlO2-+H++H2O═Al （OH）3↓，由图可知AlO2-反应完毕，加入盐酸50mL，根据方程式可知n（AlO2-）=n（H+）=0.05mol×1mol/L=0.05mol．50-100ml:AlO2-反应完毕，发生反应CO32-+H+═HCO3-，所以b 线表示CO32-，c线表示HCO3-，由图可知CO32-反应完毕，该阶段加入盐酸50mL，据方程式可知n（CO32-）=n（H+）=0.05mol×1mol/L=0.05mol．所以原混合溶液中的CO32－与AlO2－的物质的量之比为1：1，B说法正确。

且M点还未生成CO2，，V1时刻CO32- 和HCO3-量相等，所以消耗盐酸25ml，V1=50+25=75ml;150ml-V2发生反应Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，是 AlO2-消耗盐酸的三倍，即为150ml故V2=150+150=300ml；V1：V2=75：300=1：4。

A、据以上分析M点时未生成CO2，故A正确；B、据以上计算．原混合溶液中的CO32－与AlO2－的物质的量之比为1：1，故B正确；C、据以上分析计算得V1：V2=75：300=1：4，故C说法错误；
D、据以上分析a曲线表示的离子方程式为：AlO2－+H+ + H2O＝Al(OH)3↓，故D正确。

故答
案选C。

考点：考查离子反应与图象关系、化学计算等。

13．青石棉是一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，其化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2。

青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法不正确的是
A．青石棉是一种硅酸盐材料
B．青石棉能完全溶于足量硝酸中，得到澄清透明溶液
C．青石棉的化学组成可表示为Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O
D．1 mol青石棉能还原1 mol HNO3的稀硝酸
【答案】B
【解析】
试题分析：A、硅酸盐指的是硅、氧与其它化学元素（主要是铝、铁、钙、镁、钾、钠等）结合而成的化合物的总称，所以青石棉是一种硅酸盐产品，故A正确；B、二氧化硅和硝酸不反应，所以Na2Fe5Si8O22（OH）2不能完全溶于足量硝酸中，故B错误；C、硅酸盐写成氧化物形式的先后顺序为：活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、二氧化硅、水，所以青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O，故C正确；D、据根据氧化还原反应中得失电子相等，1mol青石棉中有3molFe2+被氧化成Fe3+能将1molHNO3还原成NO，故D正确。

故答案选B。

考点：考查硅酸盐的组成和性质。

14．有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.00 mol·L－1的NaOH溶液时，得到沉淀最多。

上述盐酸的浓度为 A．1.00 mol·L－1 B．0.500 mol·L－1 C．2.00 mol·L－1 D．3.00 mol·L－1
【答案】A
【解析】
试题分析：Al、CuO、Fe2O3组成的混合物与盐酸反应生成氯化铝、氯化铜、氯化铁，盐酸可能有剩余，向反应后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最大应生成氢氧化铝、氢氧化铜、氢氧化铁，此时溶液中溶质为NaCl，根据钠原子守恒有n（NaCl）=n（NaOH）=0．25L×2．0mol/L=0．5mol，根据氯原子守恒有n（HCl）=n（NaCl）=0．5mol，故盐酸的物质的量浓度= 0．5mol/0．5L=1mol/L。

故A正确。

答案选A。

考点：考查物质浓度的计算。

15．NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。

酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式为:MnO－4＋NO－2＋□→Mn2＋＋NO－3＋H2O。

下列叙述中正确的是
A．该反应中NO－2被还原 B．反应过程中溶液的pH减小
C．生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4 D. □中的粒子是OH－
【答案】C
【解析】
试题分析：A、该反应中N元素化合价由+3价变为+5价，所以NO－2失电子被氧化，故A错误；
B、根据元素守恒、电荷守恒知，□是H+，氢离子参加反应导致溶液中氢离子浓度降低，
则溶液的pH增大，故B、D都错误；反C、根据氧化还原反应中得失电子守恒，生成1molNO3-转移2mol电子，需n(KMnO4)=2/(7-2)=0.4mol,故C正确；故答案选C。

考点：考查氧化还原反应。

16．下列各项操作中，不发生
．．．“先产生沉淀，后沉淀又溶解”现象的是
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸
③向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸
A．①② B．①③ C．①④ D．②③
【答案】C
【解析】
试题分析：①发生反应Na2CO3+ CO2+H2O= 2NaHCO3↓会沉淀但沉淀不会溶解。

故①不发生
．．．“先产生沉淀，后沉淀又溶解”现象；②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸，首先是硫酸电离产生的离子中和Fe(OH)3胶体上的电荷，胶体聚沉，然后发生酸碱中和反应沉淀溶解。

发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象。

③刚开始滴加氨水，生成白色沉淀AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3继续滴加氨水，白色沉淀溶解AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]OH+2H2O，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象。

④Na2SiO3溶液与盐酸反应生成硅酸沉淀，硅酸不溶于盐酸，故④不发生
．．．“先产生沉淀，后沉淀又溶解”现象。

①④符合条件，故答案选C。

考点：考查元素化合物之间的反应及现象。

17．某无色气体X，可能含有CO2、SO2、HCl、HBr中的一种或几种。

将X通过适量的氯水时，X完全被吸收。

将所得的无色溶液分装于两支试管后，分别加入酸化的AgNO3与BaCl2溶液，结果均产生白色沉淀。

下列推论正确的是
A．X中可能有HBr B．X中一定有SO2 C．X中一定有CO2 D．X中一定有HCl
【答案】B
【解析】
试题分析：A、将X通过适量的氯水时得无色溶液，而HBr会被氯水氧化成Br2是红棕色的，所以一定没有HBr；B、因为所得的无色溶液加入酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀,则该沉淀必然是BaSO4,也就是说原气体X中必然有SO2，所以B正确； C、将X通过适量的氯水时,X 恰好完全反应,没有任何气体剩余.——说明没有CO2,CO2不能溶于酸性的氯水.D、加入酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀为AgCl，但氯水中含有Cl-，不能确定是否含有HCl,所以
D错误。

故答案选B。

考点：考查元素化合物的鉴定。

18．取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu2O和 CuO，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少3.20g，另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为
A．3.6mol/L B．3.2mol/L C．2.8mol/L D．2.4mol/L
【答案】D
【解析】
试题分析：将Cu2O拆分为Cu、CuO，原混合物看做Cu、CuO的混合物，其中一份用足量的氢气还原，反应后固体质量减少3.20g，减少的为O原子，所以n(O)=3.20g/16g/mol=0.2mol，据Cu元素守恒可知n（CuO）=n（O）=0.2mol；另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，溶液中溶质为Cu（NO3）2，且同时收集到标准状况下NO气体 4.48L，n(NO)=4.48L/22.4L/mol =0.2mol，根据电子转移守恒可知拆分后Cu、CuO的混合物中2n （Cu）=3n（NO）=3×0.2mol，n（Cu）=0.3mol，由铜元素守恒可知n[Cu（NO3）2]=n（CuO）+n（Cu）=0.2mol+0.3mol=0.5mol，根据氮元素守恒可知n（HNO3）=n（NO）+2n[Cu（NO3）2]=0.2mol+2×0.5mol=1.2mol，硝酸的浓度为1.2mol/0.5L=2.4mol/L。

故答案选D。

考点：考查元素化合物之间的反应及相关计算。

二、填空题（每空2分，共46分）
19．二氧化钛是钛的重要化合物，钛白（纯净的二氧化钛）是一种折射率高、着色力和遮盖力强、化学性质稳定的白色颜料。

从钛铁矿（主要成分FeTiO3，含Fe2O3、SiO2等杂质）制取二氧化钛，常用硫酸法，其流程如下：
（1）钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是TiOSO4和FeSO4，该反应的化学方程式。

（2）为提高“固体熔块”水浸取时的浸出率，除了采用循环浸取、延长时间、熔块粉碎外，
适宜的条件还可以选择 (任写一种)。

（3）过滤时所需玻璃仪器为漏斗、玻璃棒和烧杯。

从滤液中得到X为绿矾（FeSO4·7H2O）晶体的实验操作依次为:加热浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、低温干燥。

实验室要
配制、保存该溶液时需加少量铁屑，目的是。

（4）第③步反应化学方程式。

（5）若实验时需要450mL2mol/L的C溶液，则在精确配制时，需用托盘天平称取NaOH 固体 g，所使用的仪器除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药
匙外，还必须有（填仪器名称）。

【答案】（1）FeTiO3+2H2SO4==FeSO4+ TiOSO4+ 2H2O
（2）连续搅拌、适当升高温度（合理均给分）
（3）防止Fe2+被氧化
（4）TiOSO4+ 2H2O = H2TiO3+H2SO4
（5）40.0 500ml容量瓶
【解析】
试题分析：（1）从钛铁矿主要成分FeTiO3与浓硫酸反应主要产物是TiOSO4和FeSO4，根据原子守恒还会生成水，配平之后方程式为FeTiO3+2H2SO4==FeSO4+ TiOSO4+ 2H2O 。

（2）连续搅拌、适当升高温度等可以提高“固体熔块”水浸取时的浸出率。

（3）溶液中的Fe2+容易被氧化成Fe3+，加铁屑是为了防止其被氧化。

（4）由题知TiOSO4和 2H2O会反应生成 H2TiO3，根据原子守恒判断还有H2SO4生成，所以方程式为： TiOSO4+ 2H2O = H2TiO3+H2SO4。

（5）题目中虽然要配置450ml溶液，可是实际配置没有450ml容量瓶，应用500ml容量瓶，所以溶液体积计算时应用500ml，所以得n(NaOH[）=C・V=2mol・0.5L=1mol，m(NaOH[）=1mol・40g/mol=40.0g,因为是用托盘天平秤所以必须精确到0.1，故答案为40.0g；配制一定物质的量浓度溶液用到仪器：托盘天平、量筒、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等；故答案为：500mL容量瓶。

考点：考查无机物之间的相互转化及相关计算。

20．2015年8月12日晚11时20分左右，天津港国际物流中心区域内瑞海公司所属危险品仓库发生的爆炸，造成了严重的人员伤亡，据瑞海国际官网信息，该公司仓储含有以下种类物质：压缩气体天然气、易燃液体乙酸乙酯、遇湿易燃物品电石、氰化钠、腐蚀品硫化碱等。

（1）由于CaC2、金属钠、金属钾等物质能够跟水反应给灾后救援工作带来了很多困难。

如果在实验室，你处理金属钠着火的方法是。

（填序号） A．泡沫灭火器 B．消防车喷水 c．沙土
（2）硫化碱其实就是我们常见的硫化钠，触及皮肤和毛发时会造成灼伤。

①其水溶液呈强碱性，故俗称硫化碱。

②其水溶液在空气中会缓慢地氧化成Na2S2O3，该反应中还
原剂与氧化剂物质的量之比为。

（3）事故发生后,爆炸中心区、爆炸区居民楼周边以及海河等处都受到了严重的氰化物污染。

处理NaCN的方法有多种,方法一:用NaClO在碱性条件下跟NaCN反应生成无
毒害的物质，试写出该反应的离子反应方程式。

方法二:这些泄露的氰化钠将通过喷洒双氧水的方式来处理，用双氧水处理后会释放氨气同时生成无毒的碳酸氢钠,以减轻污染。

则CN- 被氧化生成的产物
为。

（4）环保部门为测定H202溶液浓度，方法如下：用移液管吸取10. 00mL的H2O2样品盛入l00ml容量瓶中，加水稀释至刻度线，取25.OOmL溶液盛入锥形瓶里,再加入lOmL
3mol/L稀硫酸（过量），用0.02mol/L的标准浓度的KMnO4溶液滴定，所用体积为
20.00ml,试写出与H2O2 相等电子数的三原子分子的化学式。

原H2O2
溶液的浓度为 mol/L。

【答案】（1）c
（2）1:1
（3） 2OH-+2CN- +5ClO- =2CO32- +5Cl- +H2O+N2↑ HCO3-
（4） H2S 0.4
考点：考查化学实验物品事故处理、氧化还原反应及相关计算等。

21．工业制得的氮化铝(AlN)产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质。

某同学设计了如下实验分别测定氮化铝(AlN)样品中AlN和Al4C3的质量分数(忽略NH3在强碱性溶液中的溶解)。

（1）实验原理:①Al4C3与硫酸反应可生成CH4。

②AlN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气。

（2）实验装置(如图所示):
（3）实验过程:
①连接实验装置，检验装置的气密性。

称得D装置的质量为yg，滴定管的读数为amL
②称取xgAlN样品置于装置B瓶中；塞好胶塞，关闭活塞K2、K3，打开活塞K1，通
过分液漏斗加入稀硫酸，与装置B瓶内物质充分反应。

③待反应进行完全后，关
闭活塞K1，打开活塞，通过分液漏斗加入过量NaOH ，与装置B瓶
内物质充分反应。

④ (填入该步应进行的操
作)。

⑤记录滴定管的读数为bmL，称得D装置的质量为zg。

（4）数据分析:(已知：该实验条件下的气体摩尔体积为V m L·mol－1)
①Al4C3的质量分数为。

②若读取滴定管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积
(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

③AlN的质量分数为。

【答案】(3）③打开K2④通入空气一段时间
（4）0.048()
100%
a b
xVm
-
g②偏小③
41()
100%
17
z y
x
-
⋅
【解析】
试题分析：（3）装置中残留部分氨气，打开K2，通入空气一段时间，排尽装置的氨气，被装置D完全吸收，防止测定的氨气的质量偏小．
（4）数据分析：从实验装置和实验步骤上看，本实验的原理是用关闭活塞K2、K3，打开活塞K1，通过分液漏斗加入稀硫酸，与装置B瓶内物质充分反应，量取生成的甲烷气体，从而可测得Al4C3的百分含量；用足量NaOH溶液与样品中AlN完全反应，充分吸收生成的氨气，并称量其质量，从而求得AlN的质量分数。

①、甲烷的体积为（b-a）mL，物质的量=
3
()10
/
a b L
VmL mol
-
-
=
3
()10
a b
mol
Vm
-
-
根据碳原子的
守恒，Al4C3的物质的量等于甲烷的物质的量的三分之一，所以Al4C3的质量
=n
3
1()10
3
144/
a b
mol
Vm
g mol
-
-
⋅
=
0.048()
a b
g
Vm
-
，Al4C3的质量分数=
0.048()
100%
a b
xVm
-
g。

② 、读取滴定管中气体的体积时，液面左高右低，气体的压强大于大气压，测定气体甲
烷的体积偏小，
③、氨气的质量为（z-y）g，物质的量=
()
17
z y
mol
-
,根据氮原子的守恒，氨气的物质的量等于AlN的物质的量，所以AlN的质量=nM=1
()
41
17
z y
mol gmol-
-
⋅ =
41()
17
z y
g
-
，故AlN的质量分数=
41()
100%
17
z y
x
-
⋅
考点：考查无机实验及相关计算。

22．下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。

其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属， K是一种红棕色气体。

请填写下列空白：
（1）在周期表中，组成单质I的元素位于第__________周期_________族。

（2）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。

（3）在②、③、⑥、⑨中既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是__________（填序号）
（4）反应④的离子方程式是__________________________________。

（5）将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O。

该反应的化学方程式是 _________________________。

【答案】（1）三 IIIA
（2） 1:2
（3）③
（4）3Fe 2+＋8H+＋NO3－＝3Fe 3+＋NO↑＋2H2O
（5）Fe2O3＋3KNO3＋4KOH＝2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O
【解析】
考点：考查无机物的推断。