安徽省六安市高一下学期期中化学试卷D卷

安徽省六安市高一下学期期中化学试卷D卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共18题；共36分)
1. （2分） (2017高二下·湖北期中) 下列各项中描述一和描述二都正确的是（）
描述一描述二
A淀粉和纤维素互为同分异构体乙酸和乙酸乙酯互为同系物
B金刚石和石墨互为同素异形体O2和O3互为同位素
C SO2和NO2都属于大气污染物pH小于7的雨水就属于酸雨
D正反应活化能小于逆反应活化能的反应属于放热反应反应物能量总和大于生成物能量总和的反应属于放热反应
A . A
B . B
C . C
D . D
2. （2分） (2018高三上·黑龙江月考) Science杂志在2017 年报道了世界上首个成功合成的五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（白色固体），这是全氮含能材料里程碑式的突破。

该盐结构如图，下列分析不合理的是（）
A . 五氮阴离子的化学式为N5—
B . 该盐中阴阳离子数目之比为
C . 该盐在碱中比在酸中稳定
D . 该盐存在离子键和共价键
3. （2分） (2017高一上·夷陵期末) 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A . 常温常压下，22.4LH2O中含有分子数为NA
B . 常温常压下，28gCO和N2的混合物所含的质子数为14NA
C . 1molCl2分别与足量的铁或氢氧化钠溶液反应，转移电子数均为2NA
D . 常温下，1mol/L Na2CO3溶液中阴离子总数等于NA
4. （2分）下列关于化学用语的表示正确的是（）
A . 乙烯的结构简式：CH2 CH2
B . 硫离子结构示意图：
C . CaF2的电子式：
D . 硫酸铁的电离方程式：Fe2（SO4）3=Fe23++3SO42﹣
5. （2分）元素性质呈现周期性变化的基本原因是（）
A . 元素的原子量逐渐增大
B . 核外电子排布呈周期性变化
C . 核电荷数逐渐增大
D . 元素化合价呈周期性变化
6. （2分） (2015高二下·锡山期中) A、B、C、D、E五种元素从左向右按原子序数递增（原子序数为5个连续的自然数）的顺序排列如右图所示，下列说法正确的是（）
A . E元素的最高化合价为+7价时，D元素的负化合价可为﹣2价
B . A（OH）n为强碱时，B（OH）m也一定为强碱
C . HnDOm为强酸时，E的非金属性一定很强
D . HnCOm为强酸时，E的单质可能有强还原性
7. （2分） 0.1mol某固体M（NO3）2加热分解：2M（NO3）2═2MO+4NO2↑+O2↑，将产生的气体用排水法收
集，在标准状况下收集到的气体的体积接近（）
A . 5.6L
B . 4.48L
C . 0L
D . 1.12L
8. （2分） (2017高一上·黄陵期末) 下列图象表示向含Al3+的盐溶液中加入NaOH溶液或向含AlO2﹣的溶液中加盐酸时Al3+与AlO2﹣物质的量变化的曲线，实线表示Al3+ ，虚线表示AlO2﹣，其中正确的是（）
A .
B .
C .
D .
9. （2分）下列各装置中，能构成原电池的是（）
A .
B .
C .
D .
10. （2分）化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物．关于化学键的下列叙述中正确的是（）
A . 碘易升华是因为分子间的共价键较弱
B . 构成单质分子的微粒一定含有化学键
C . 离子化合物可能含共价键，共价化合物中可能含离子键
D . 在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用
11. （2分） (2018高二上·邯郸期中) 在一定温度下，将气体X与气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如表：下列说法正确的是（）
t∕min2479
n（Y）∕mol0.120.110.100.10
A . 反应前4min的平均反应速率υ（Z）=0.0125mol•L-1•min-1
B . 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前υ（逆）＞υ（正）
C . 该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D . 其他条件不变，再充入0.2molZ，达平衡时X的体积分数增大
12. （2分） (2016高一下·宜昌期中) 下列关于原电池的叙述中正确的是（）
A . 正极和负极必须是两种不同的金属
B . 原电池是把化学能转化成电能的装置
C . 原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应
D . 锌、铜和盐酸构成的原电池，锌片上有6.5g锌溶解，正极上就有0.1g氢气
13. （2分）某温度下，有一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A（g）+2B（g）⇌4C （s）+2D（g），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，则下列说法正确的是（）
A . K=
B . 增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大
C . 增大该体系的压强，平衡向左移动，化学平衡常数不变
D . 此时B的平衡转化率是40%
14. （2分） (2016高二上·广水期中) 可确认发生了化学平衡移动的是（）
A . 化学反应速率发生了改变
B . 有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强
C . 由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变
D . 可逆反应达到平衡后，使用催化剂
15. （2分） (2019高一上·南昌期末) 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3化合物中，加入2mol/L的盐酸100mL，恰好使混合物完全溶解，放出448mL(标况)气体，所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁（）
A . 11.2g
B . 2.8g
C . 5.6g
D . 8.4 g
16. （2分） (2020高一下·鸡东期末) ①~⑧均为短周期元素,根据表中数据判断下列说法错误的是（）
①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半径(10-10)m0.74 1.60 1.52 1.100.99 1.860.750.89
最高价+2+1+5+7+1+5+2
主要化合价
最低价-2-3-1-3
A . ③和⑥、④和⑦分别处于同一主族
B . 元素④处于第3周期VA族
C . 元素⑥对应的氢氧化物是强碱
D . 元素①与元素⑥形成的化合物中不可能存在共价键
17. （2分） (2016高二上·龙岩期中) 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）
A . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ
B . 已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
C . 含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH（aq）
+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4 kJ/mol
D . 已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2 ．则△H1＞△H2
18. （2分） (2019高一上·玉溪期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A . 足量 Cu和含2 molH2SO4的浓硫酸在加热条件下反应可生成NA个SO2分子
B . 0.1 mol/LCuCl2溶液中Cl-的数目是0.2NA
C . 100 g质量分数为98%的浓硫酸中含有氧原子的数目为4NA
D . 常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA
二、非选择题，本大题共6小题 (共6题；共41分)
19. （8分） (2018高三上·天津期末) 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。

请回答下列问题：
（1） W在周期表中的位置是________，Y、Z的离子半径由大到小的顺序为________ (用元素符号表示)；由X 与氢元素组成四原子化合物的电子式为________。

（2）下列说法正确的是________。

a．XY2和WY2都能溶于水生成对应的酸
b．Q的含氧酸的酸性比X的含氧酸的酸性强
c．X的最简单气态氢化物的稳定性大于W的最简单气态氢化物的稳定性
d．由NaOH溶液分别滴入MgQ2、ZQ3溶液中的反应现象可比较Mg和Z金属性的强弱
（3）自来水厂常用QY2对饮用水进行消毒，处理后的水中要求QY2的浓度在0.10～0.80 mg·L-1之间。

碘量法可以检测水中QY2的浓度，步骤如下：
操作Ⅰ：取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用NaOH溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。

操作Ⅱ：再加入一定量的Na2S2O3溶液。

(已知：2S2O32-+I2＝S4O62-+2I-)
操作Ⅲ：然后再加硫酸调节水样pH至1～3。

操作时，不同pH环境中Q元素粒子种类及化合价如图所示：
①操作Ⅰ中反应的离子方程式是________。

②确定操作Ⅱ完全反应的现象是________。

③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是________。

④若水样的体积为1.0 L，在操作Ⅱ中消耗了1.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10 mL，则水样中QY2的浓度是________mg·L-1(精确到0.01)。

20. （7分） (2018高一上·湖南期中) 某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。

甲同学根据元素金属性与对应最高价氧化物的水化物之间的关系设计了下图装置，用来完成N、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学根据置换反应的规律，利用下图装置完成了Cl与Br的非金属性强弱的实验研究。

回答下列问题：
（1）图中仪器E的名称是________，使用前一定要________。

（2）从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：试剂A为________；试剂C为________(填序号)。

①硝酸溶液②稀盐酸③碳酸钙④Na2SiO3溶液⑤SiO2
（3）丙同学认为甲同学设计中存在处明显缺陷，请指出该缺陷________。

（4）乙同学设计的实验中（酒精灯加热装置在图中未画出），若试剂C为溴化钾溶液外，还需要用到的试剂有：试剂A为________；试剂B为________。

21. （6分） (2016高一下·重庆期中) 金属Na、Mg、Al有广泛的应用
金属Na、Mg、Al的金属性，进行了如下实验：
实验1：各取1.0g金属钠和镁，分别加入到5mL水中，钠与谁反应剧烈，镁与水反应缓慢．
实验2：各取1.0g的镁条和铝条，分别加入到5mL1.0mol/L盐酸中，镁与盐酸反应剧烈，铝与盐酸反应较剧烈．（1）实验1和实验2得出的结论是________，用原子结构理论解释；同周期元素从左到右，________．
（2） Na、Mg、Al都可用于制备储氢的金属氢化物．
①NaH是离子化合物，其电子式为________．能与水发生氧化还原反应生成H2 ，该反应的还原剂是
________．NaH在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈的成分表示为Fe2O3），脱锈过程发生反应的化学式为________．
②NaAlH4是一种良好的储氢材料．NaAlH4与水反应的化学方程式是________．
22. （4分）(2020·杭州模拟) 用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3-）已成为环境修复研究的热点之一。

（1） Fe还原水体中NO3-的反应原理如图所示。

①作负极的物质是________。

②正极的电极反应式是________。

（2）将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3-的去除率和pH，结果如下：
初始pH pH=2.5pH=4.5
NO3-的去除率接近100%＜50%
24小时pH接近中性接近中性
铁的最终物质形态
pH=4.5时，NO3-的去除率低。

其原因是________。

（3）其他条件与（2）相同，经1小时测定NO3-的去除率和pH，结果如下：
初始pH pH=2.5pH=4.5
NO3-的去除率约10%约3%
1小时pH接近中性接近中性与（2）中数据对比，解释（2）中初始pH不同时，NO3-去除率和铁的最终物质形态不同的原因：________。

23. （11分） (2016高二上·湖北期中) 化学反应速率是化学反应原理的重要组成部分．请回答下列问题：
（1）已知一定条件下发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，在反应过程中，正反应速率的变化如图所示，请根据速率的变化回答采取的措施（改变的条件）．
（2）探究反应条件对0．l0mol/L，Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应速率的影响．其设计与测定结果如表：编号反应温度/℃Na2S2O3浓液/mL甲0.1mol/LH2SO4溶液/mL乙
①25℃10.0010.0
②25℃ 5.0a10.0
③45℃10.0010.0
上述实验①③是探究________对化学反应速率的影响；若上述实验①②是探究浓度对化学反应速率的影响，则表格中“甲”为________，a为________；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”为________．（3）已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在开始一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显增大．
①针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率增大．从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是________的影响．
②若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入________（填字母序号）．
A．硫酸钾B．氯化锰c．硫酸锰D．水．
24. （5分）甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：
CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）；△H＞0
（1）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molCH3OH（g）和3molH2O（g），20s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示该反应的速率为________；列式并计算该反应的平衡常数K=________．（2）判断（1）中可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号）________．
①v正（CH3OH）=3v逆（H2）
②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变
④CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
（3）图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1molCH3OH（g）和2molH2O （g），向B容器中充入1.2molCH3OH（g）和2.4molH2O（g），两容器分别发生上述反应．已知起始时容器A和B 的体积均为aL，反应达到平衡时容器B的体积为1.5aL，容器B中CH3OH转化率为________；维持其他条件不变，若打开K一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为________L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）．
参考答案一、选择题 (共18题；共36分)
答案：1-1、
考点：
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答案：2-1、
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答案：3-1、考点：
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答案：4-1、考点：
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答案：5-1、考点：
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答案：6-1、考点：
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答案：7-1、考点：
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答案：8-1、考点：
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答案：9-1、考点：
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答案：10-1、考点：
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答案：11-1、考点：
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答案：12-1、考点：
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答案：13-1、考点：
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答案：14-1、考点：
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答案：15-1、考点：
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答案：16-1、考点：
解析：。