2018年高考考点突破06 非金属及其化合物(硫、氮)考点二 硫酸的性质和so2-4的检验 含解析

1．硫酸的物理性质
（1）纯硫酸是一种无色油状液体，沸点高，难挥发。

（2）溶解性：浓H 2SO 4与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热，浓H 2SO 4稀释的方法是：将浓H 2SO 4沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。

2．稀硫酸具有酸的通性，写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程式：
（1）铁：Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑； （2）MgO ：MgO ＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2O ；
（3）Ba(OH)2：Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 2－
4===BaSO 4↓＋2H 2O ； （4）Na 2SO 3：SO 2－3＋2H ＋===H 2O ＋SO 2↑； （5）BaCl 2：Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓。

3．浓H 2SO 4的特性
（1）填写下表
（2）分别写出浓硫酸与Cu 、C 反应的化学方程式：Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△
CuSO 4
＋SO 2↑＋2H 2O ，C ＋2H 2SO 4(浓)=====△
CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 。

（3）常温下，铁、铝遇浓H 2SO 4发生钝化，可用铝槽车运浓H 2SO 4。

4．SO 2－
4的检验
检验SO 2－4的正确操作方法：
取少量待检液――————→加足量盐酸酸化无明显现象――————→滴加BaCl 2溶液
观察有无白色沉淀(判
断有无SO 2－
4)
先加稀盐酸的目的是防止CO2－
3、SO2－
3
、Ag＋等的干扰，再加BaCl
2
溶液，有白色沉淀
产生，可能发生反应的离子方程式为CO2－
3＋2H＋===CO
2
↑＋H
2
O、SO2－
3
＋2H＋===SO
2
↑＋H
2
O、
Ag＋＋Cl－===AgCl↓、Ba2＋＋SO2－
4===BaSO
4
↓。

【重难点指数】★★★
【重难点考向一】有关硫酸性质的实验探究
【典型例题1】某校研究性学习小组，探究一定量的浓硫酸与足量锌充分反应产生的气体产物，进行如下实验：按图组装好实验装臵，在A中加入5 mL 98%的浓硫酸和足量的锌粒，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、
D、E中的气泡量又会明显增加。

试回答：
（1）写出A中从反应开始到停止可能发生反应的化学方程式：
_______________________________。

（2）从甲、乙中选择合适的装臵填入B、C中，并进行正确连接，a接____、______接b，c接____、____接d；D、E两支试管中CCl
4
的作用是_________________________________________。

（3）能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为
_________________________________________。

反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是
___________________________________________。

（4）D中浑浊消失的离子反应方程式为
____________________________________________________。

【答案】（1）Zn＋2H
2SO
4
(浓)===ZnSO
4
＋SO
2
↑＋2H
2
O、Zn＋H
2
SO
4
===ZnSO
4
＋H
2
↑（2）
3(或4) 4(或3) 2 1 防倒吸（3）C中品红溶液褪色浓H
2SO
4
变成稀H
2
SO
4
后，与Zn反应放出H
2（4）SO
2
＋H
2
O＋CaSO
3
===Ca2＋＋2HSO－
3
【名师点睛】浓硫酸与金属的反应规律
（1）钝化：常温下浓硫酸使Fe 、Al 表面快速生成致密氧化膜而阻止反应进一步发生。

（2）与活泼金属(如Zn)反应，开始产生SO 2，硫酸浓度变小后，产生H 2。

（3）与不活泼金属(如Cu)反应，开始产生SO 2(加热)，浓度变小后，稀硫酸不
再与Cu 反应。

如1 mol Cu 与含2 mol H 2SO 4的浓硫酸充分反应，生成的SO 2小于1 mol 。

（4）浓硫酸在与金属的反应中既表现氧化性又表现酸性。

浓硫酸在与非金属的反应中只表现氧化性。

【重难点考向二】硫酸盐、SO 2－
4的检验
【典型例题2】下列说法正确的是( )
A ．浓H 2SO 4滴在湿润的蓝色石蕊试纸上，试纸先变红，然后褪色，最后变黑，说明浓H 2SO 4具有酸性、氧化性和吸水性
B ．样品――→盐酸无明显现象――→氯化钡溶液出现白色沉淀，说明样品中含SO 2－
4 C ．常温下浓H 2SO 4能用铁制容器盛装，说明浓H 2SO 4与Fe 不反应
D ．样品――→盐酸得到使澄清石灰水变浑浊的气体，说明样品中含SO 2－3或HSO －3 【答案】B
【解析】A 项中，最后变黑，说明具有脱水性；C 项中，常温下Fe 遇浓H 2SO 4发生钝
化；D 项中，样品中可能含CO 2－3或HCO －3。

【名师点睛】SO 2－
4检验的易错点
（1）只加可溶性钡盐，不酸化。

误将CO 2－3、PO 3－4、SO 2－3等干扰离子判断成SO 2－
4。

因上述离子会产生BaCO 3、Ba 3(PO 4)2、BaSO 3白色沉淀。

（2）误将Ag ＋、Pb 2＋判断成SO 2－4。

如向待测液中滴加BaCl 2溶液，再加稀盐酸有白色沉淀便断定含SO 2－4。

其错误是未注意溶液中不含SO 2－4，而含Ag ＋或Pb
2＋时也会产生同样的现象：Ag ＋＋Cl －===AgCl ↓(白色)，Pb 2＋＋2Cl －===PbCl 2↓(白色)。