浙江省台州市路桥区蓬街私立中学2016-2017学年高一上学期第二次月半考复习化学试题缺答案

第二次月半考复习
正确答案。

）
一、选择题(本题包括23小题，每小题只有一个
．．．．
造1．空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。

下列气体中，不会
．．成空气污染的是
A．O2B．SO2C．Cl2 D．NO2 2．下列既有氧化性又有还原性的离子是
A．Cl2B．Al3+C．Fe2+D．Cl—
的电解质的是
3．下列物质中，属于能导电
．．
A．无水酒精B．熔融的氯化钠C．纯铝导线D．氢氧化钠晶体
4．下列图示实验操作,能达到目的的是
的是
5．下列的各种说法中，正确
．．
A．12C的相对原子质量为12g·mol－1
B．MgCl2的摩尔质量是95 g
C．0.5 mol氢元素约含6。

02×1023个氢原子
D．32g O2和O3的混合物中，共有2mol氧原子
6．在11Na、12Mg、13Al、14Si、15P、16S、17Cl、18Ar八种元素
共有
中,能用表示核外电子排布的常见阳离子
．．．
A．1种B．2种C．3种D．4种
7．在同温同压下，用等质量的H2、CH4、CO2、HCl四种气体分别吹起四个气球，其中是由CO2吹起的是
8．下列溶液中,与100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是
A．100 mL 0。

5 mol/L MgCl2溶液B．200 mL 0。

25 mol/L AlCl3溶液
C．50 ml 1 mol/L NaCl溶液D．50 ml 0。

5 mol/L HCl 溶液
的是
9．下列关于氯气或氯水的叙述不正确
．．．
A．氯气能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝
B．新制的氯水呈黄绿色是因为在溶液中溶有氯气分子
C．与久置氯水不同，在新制氯水中加入硝酸银溶液后无白色沉淀D．氯水久置后，会使溶液酸性增强
的是
10．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确
．．
A．标准状况下，1 mol CO2和CO的混合气中含有的氧原子数为1.5N A B．常温常压下，33.6 L 氯化氢气体中含有的分子数为1.5N A C．12g Mg与足量二氧化碳反应转移的电子数为N A
D．1 mol·L－1 CuCl2溶液中含有的氯离子数为2N A
11．将AlCl3、FeCl2、FeCl3、MgCl2四种溶液，只用一种试剂就能加以区别,这种试剂是
A．HCl B．NaOH C．BaCl2D．KSCN 12．海洋是一个巨大的宝藏,期待着人们的开发和利用,下列有关海水
的是
综合利用的说法正确
．．
A。

从海水中提取溴单质只有物理变化发生
B.从海水制海盐主要是通过化学变化完成
C。

电解熔融的氯化镁可制备镁和氯气
D.电解氯化钠溶液可以制得钠和氯气
13．下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是
A．强酸溶液中:Na+、Mg2+、SO42-、AlO2-
B．某无色溶液中：NH4+、Cu2+、MnO4—、NO3—
C．含有0.1 mol/L Fe3+溶液中：K+、Mg2+、Cl—、SCN—
D．与铝反应生成H2的溶液中：Na+、K+、Cl—、SO42—
的是
14．下列几种物质的保存方法中，不正确
．．．
A．氯化铁溶液保存时加入少量的盐酸
B．氯水保存在棕色瓶里并放在冷暗处
C．漂白粉可以在敞口容器中长期存放
D．溴水盛放在有玻璃塞的细口瓶中
的是
15．下列有关物质用途的说法中，不正确
．．．
A．氧化铁可用作红色油漆和涂料B．金属镁可用于制造信号弹
C．碳酸钠可用于治疗胃酸过多D．二氧化硅可用来制造光导纤维
16．氧化还原反应的实质和相应的规律是
A．化合价的升降，化合价的升高和降低的总数相等
B．电子的转移,得电子总数和失电子总数相等
C．得氧和失氧，氧原子数目不变
D．物质的种类发生改变,质量守恒定律
17．下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是① SiO2②Al2O3③Al(OH）3④Al
A．③④ B．①③④ C．②③④ D．全部18. 硅酸铜钡是当今用最新科学技术才能合成的一种物质。

然而现在发现,我国秦朝兵马俑用的一种颜料竟是硅酸铜钡.下列关于硅酸
的是
铜钡的学说错误
．．
A．易溶于水B．难溶于水C．属于硅酸盐D．有颜色19．下列离子方程式书写正确的是
A．Cu与FeCl3溶液反应：Cu+ Fe3+= Cu2++ Fe2+
B．碳酸钙溶于稀盐酸：CO32— + 2H+= H2O + CO2↑
C．金属钠与水反应:2Na＋2 H2O=2Na +＋2OH- + H2↑
D．氯气溶于水：Cl2 + H2O = 2H+ + ClO- + Cl-
的是
20．下列实验方法或操作不正确
．．．
A．蒸馏实验中，为了防止暴沸，要在蒸馏烧瓶中加入沸石
B．可用丁达尔效应区别溶液和胶体
C．用CCl4萃取碘水后分液时,先打开分液漏斗活塞，放出下层液体，再关闭活塞，从漏斗上口倒出上层液体
D．检验某溶液中是否含有Fe2+时，可先加入适量的氯水，再滴加硫氰化钾溶液，若溶液变为红色,则说明溶液中一定含有Fe2+
21．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），生成物并不改变的是
A ．Na 和O 2
B ．NaOH 和CO 2
C ．Na 2O 2和CO 2
D ．NaAlO 2和HCl
22．某工厂提取粗盐后的盐卤(主要成分为MgCl 2）制备金属镁,其工艺流程图如下所示,下列说法错误．．
的是:
A ．若在实验室进行操作①，只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器
B ．操作①发生的反应为非氧化还原反应
C ．操作②是蒸发浓缩结晶
D ．在整个制备过程中，未发生置换反应
23．向一定量Fe 、FeO 、Fe 2O 3的混合物中,加入50mL 1mol/L 硫酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL （标准状况)的气体，所得溶液中加入KSCN 溶液无血红色出现。

若用足量的CO 在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁的质量为
A ．11。

2g
B ．5.6g
C ．2.8g
D ．无法计算
二、填空题（28分)
24．（5分）观察下列A 、B 、C 、D 、E 五种粒子（原子或离子）的结构示意图，回答有关问题:
A B
C
D
E
（1）属于阴离子结构示意图的是
(填字母编号．．．．
）。

（2)性质最稳定的原子是（填字母编号
）.
．．．．
（3）元素D的单质在B2中燃烧，该产物的化学式。

与C原子的电子层结(4）在核电荷数1－18的元素内,列举一个
．．。

构相同的离子,写出离子的符号
．．
（5）写出化合物DAB在水溶液中的电离方程式. 25．（10分）按要求填空：
（1)2。

7 g H2O所含氢原子数与L（标准状况下）NH3所含氢原子数相等。

（2）以下物质：① NH3② CaCO3 ③ 蔗糖④ 饱和食盐水⑤ H2SO4⑥Cu
属于电解质的有（填序号）.
标出下列反应中电子转移的方向和数目:
（3）用双．线桥
．．
△
MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
① 该反应中的氧化剂是.
②如反应中转移了0.2 mol电子，则产生的Cl2在标准状况下体积为L。

26．（13分)氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛运用。

(1）罐头厂在装食物罐头时通常要添加一些对人体无害的防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质。

此类防腐剂应具有。

(填“氧化性”或“还原性”）;
（2）铁是生物体中不可缺少的微量元素，铁在人体中是以Fe2＋和
Fe3＋的形式存在的，Fe2＋更容易被吸收。

服用维生素C可使食物中的Fe3＋转化为Fe2＋。

在这个过程中维生素C所起的作用是。

（填“氧化作用"或“还原作用”)；
(3）缺铁性贫血患者应补充Fe2＋，通常以硫酸亚铁的形式,而硫酸铁则无这种药效。

用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是。

（4)在下列的空白处填写最适宜的除杂试剂,并写出相应的离子方程式
① FeCl2中含少量FeCl3杂质，.
② FeCl3中含少量FeCl2杂质, 。

③ FeSO4中含少量CuSO4杂质，。

三、实验题（20分)
27．（10分）某同学帮助水质检测站配制800mL 1 mol·L－1NaOH 溶液备用。

（1）该同学应选择的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还有。

(2）其操作步骤如下图所示，则如图操作应在下图中的（填选项字母)之间。

A．②与③B．①与②C．④与⑤ D．③与④(3）该同学应用托盘天平称取NaOH固体g，用质量为33。

1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在下图中选出能正确表示游码位置的选项（填选项字母)。

(4)下列操作对所配溶液浓度大小有何影响（填“偏大"、“偏小”或“无影响”）。

①定容时，仰视读数，浓度会；
②转移溶液过程中，未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会;
③容量瓶未干燥，浓度会；
④定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线，继续加水至刻度线，浓度会。

（5）配制溶液的实际操作过程中，动作要快，否则由于，会使配制的NaOH溶液的浓度比1 mol·L－1 __ ____(填“大”或“小”）。

28．(10分）某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验,如图中Ⅰ~Ⅳ所示。

(1）只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是（填装置序号）_____.
（2）图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质,其反应的化学方程式为 。

与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是（填选项序号） ；
A ．Ⅳ比Ⅲ复杂
B ．Ⅳ比Ⅲ安全
C ．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行
(3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的
稳定性,
则试管A 中装入的固体最好是（填化学
式)_______.
(4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。

①当石灰水过量时，其离子方程式
为_______________________;
②当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之
比为2：1时，所得溶液中溶质的化学式
为______，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子__________。

四、计算题(共6分） 29。

（6分）为维持人体血液中的血糖含量，在给
葡萄糖注射液
Glucose Injection 规格：1 L 内含葡
病人输液时，通常用葡萄糖注射液。

右图是医
院病人输液使用的一瓶质量分数为6％的葡萄
糖(C6H12O6）注射液标签，请认真观察标签
上所列内容后计算：
（1)该溶液的物质的量浓度为mol·L－1（精确到0.1g）。

（2）该溶液的密度为g·mL－1(精确到0.1g)。

(3）如果从该瓶中取出75g葡萄糖注射液，将其变为15%的注射液,需要
加入g葡萄糖固体(精确到0。

1g)。