天津市塘沽区2020年中考化学质量检测试题

2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．对下列图示信息的分析错误的是
A．硅单质是制造芯片的重要材料，图①是硅原子的结构示意图
B．图②对应的元素属于金属元素
C．图②④对应元素组成的化合物的水溶液显酸性
D．若图③中x的值为8，则其粒子符号为O2-
2．磷酸镁水泥在建筑中具有广泛应用，为探究磷酸镁水泥在酸碱性溶液中的耐损耗性能，某兴趣小组将其浸泡在不同pH值的溶液中进行观察，实验数据记录如表（损耗率是指水泥损耗的质量占浸泡前总质量的比例）。

浸泡天数/损耗率/pH值30天60天90天
pH=1 68.80% 100%
pH=2 39.60% 85.20% 100%
pH=7 0.70% 1.30% 1.50%
pH=12 5.50% 7.20% 8.50%
pH=13 6.50% 8.50% 10.00%
由此可知磷酸镁水泥耐损耗性能在（）
A．酸性溶液中较好
B．中性溶液中较好
C．碱性溶液中较好
D．各溶液中都较好
3．某纯净物X的燃烧的化学方程式为X+3O2点燃
2CO2+2H2O，则X的化学式是（）
A．C2H6B．C2H4C．C2H6O D．C3H4
4．分别向Na2CO3、（NH4）2SO4、NaCl、NH4Cl四种溶液中加入下列一种试剂，便可将它们鉴别出来，这种试剂是（）
A．盐酸B．氯化钙溶液C．氢氧化钠溶液D．氢氧化钡溶液
5．某温度下，在100g质量分数为20%的KNO3不饱和溶液甲中加入10gKNO3
固体，恰好得到饱和溶液乙。

下列说法正确的是
()
A．该温度下，KNO
3的溶解度为30g
B．乙溶液的质量分数为30%
C．降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液
D．升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都增大
6．甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示：
根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是（）
A．反应前后各元素的化合价均不变
B．该反应化学方程式中甲烷和水的计量数之比为1：1
C．该反应中含氢元素的化合物有3种
D．水煤气的成分是一氧化碳和氧气
7．下列图像能正确反映对应变化关系的是
A向一定量的二氧化锰中加
入过氧化氢溶液
B加热一定量的高锰
酸钾固体
C向两份完全相同的稀盐
酸中分别加入锌粉、镁粉
D将水通电电解一段
时间
A．A B．B C．C D．D
8．下列物质的分类正确的是
A．蒸馏水和矿泉水:硬水
B．空气和钢铁:纯净物
C．金刚石和金属铜:单质
D．氧化钾和碳酸钾:盐类
9．下列实验操作正确的是()
A．添加酒精
B．加热液体
C．加入固体药品
D．验满氧气
10．目前，人类使用的燃料大多来自于化石燃料。

下列不属于化石燃料的是
A．石油B．天然气C．煤D．氢气
11．下列实验设计或结论合理的是
A．除去硫酸铜溶液中的硫酸，加足量的铜粉过滤
B．HCO3-、Fe3+、NO3-、Na+四种离子可在pH=2的溶液中大量共存
C．分离碳酸钙和氯化钙的固体混合物将混合物加入足量水搅拌，充分溶解，过滤
D．用一种试剂能把稀硫酸、NaOH溶液、BaCl2溶液一次性鉴别出来
12．小赵同学的午餐是：炸鸡腿、鸡蛋、面包、矿泉水，从营养角度分析，还需要补充的食物是() A．青菜B．奶油蛋糕C．米饭D．炸排骨
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．(1)化学用语是国际通用语言,是学习化学的重要工具。

请用化学用语填空:
①3个铝原子__________________；
②氯离子__________________；
③2个氢分子__________________；
④钾元素__________________；
⑤标出二氧化碳中碳元素的化合价__________________。

(2)在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是化学特有的思维方式。

下图是四种粒子结构示意图。

A B C D
①D中的X=_______________。

②A、B、C、D中属于同种元素的粒子是____________ (填序号)。

14．向一定质量的Fe（NO3）2和Mg（NO2）2的混合溶液中，加入一定质量的铝粉和锌粉的混合物，充分反应后，过滤，可以得到固体和滤液，所得滤液的质量大于原混合溶液的质量。

（1）写出一个上述过程中发生反应的化学方程式________。

（2）所得滤液中一定含有哪些溶质________?
15．如图是碳的几种单质的模型图，图中小圆圈均代表碳原子．
根据所学知识回答问题：画出碳原子结构示意图：______甲、乙、丙对应三种碳单质，图甲单质的名称是______，图丙单质的化学式是______．若碳为+4价，氯为-1价，由碳和氯组成的化合物的化学式为______．16．在密闭容器中，将盛有丙烯（C3H6）和氧气的混合气体点燃使其充分反应，丙烯全部转化为CO、CO2和H2O，待容器恢复至室温，测得反应前后容器内混合气体中碳元素的质量分数之比为50:77。

.则参加反应的H2O和O2的质量比为_____；其反应的化学方程式是_____。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．如图是实验室制备气体的常用装置，请根据要求回答问题:
(1)B、C装置中出现的相同的实验仪器是_______________。

(2)若用A 装置制取氧气，则相应的化学反应方程式为_______________。

(3)甲同学用内部带有多孔隔板的C 装置作为实验室制取二氧化碳的发生装置，你认为用C 装置代替B 装置的优点是_______________；C 中多孔隔板合适的位置是______________处（选填“a”或“b”），不适宜用作多孔隔板的材料是______________(选填编号)。

①铜片 ②塑料 ③铁 ④石墨
(4)二氧化硫是无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，常用来漂白纸浆、毛、丝等。

二氧化硫排放到空气中易形成酸雨。

实验室常用铜和浓硫酸制取二氧化硫，其反应原理是
22244Δ
Cu 2H SO ()CuSO SO 2H O ↑+++浓。

实验室制取SO 2 气体的发生装置可选择______________，若用E 、F 组合作为收集装置，则制取一瓶SO 2，导管口的连接顺序为______________，装置F 的作用是______________。

18．如图是化学实验中常用的几种装置。

请回答下列问题：
指出有编号的仪器名称：
a_____，b_____。

小明同学要制取二氧化碳气体应选择装置是_____，你认为他选择的依据是：发生装置：_____，收集装置_____。

写出实验室制取该气体的化学反应方程式_____。

装置B 中长颈漏斗底部液封的原因是_____。

某同学用碳化钙固体和水反应制乙炔气体，碳化钙固体和水反应很剧烈需控制滴加水的速率，该同学选用B 装置做发生装置。

你认为应如何改进此装置_____。

写出实验室用A 装置加热混有二氧化锰的氯酸钾固体制取氧气的化学方程式：_____。

你认为实验室制取气体时要注意的是： ①选择适当的反应，还考虑_____和_____。

②选择合适的_____。

③需验证所制得的气体。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）小明得到了13g 铜锌合金，为了验证铜锌合金中锌的质量，进行了如下所示操作，据此回答下列问题：
（1）则生成氢气的质量是_____g。

（2）求铜锌合金中锌的质量分数_____（写出具体的计算过程）。

参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．C
【解析】
【详解】
A、硅单质是制造芯片的重要材料，图①质子数=14，是硅原子的结构示意图，选项正确，不符合题意；
B、图③对应的元素是钠元素，属于金属元素，选项正确，不符合题意；
C、图②是钠元素，图④氯元素，形成的化合物是氯化钠，氯化钠溶液呈中性，选项错误，符合题意；
D、若图③中x的值为8，该微粒表示氧离子，其离子符号为O2-，选项正确，不符合题意。

故选C。

2．B
【解析】
【详解】
由表格中的数据可知，磷酸镁水泥在pH=7的溶液中，损耗率最低，溶液的pH>7时，溶液呈碱性；溶液的pH=7时，溶液呈中性；溶液的pH<7，溶液呈酸性。

故选B。

3．B
【解析】
【详解】
由反应的化学方程式X+3O2点燃
2CO2+2H2O，反应物中氧原子个数为6，反应后的生成物中碳、氢、氧原
子个数分别为2、4、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个碳原子和4个氢原子构成，则物质X的化学式为C2H4，故选B。

4．D
【解析】
【详解】
A、盐酸会与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，但是盐酸不会与硫酸铵、氯化铵、氯化钠三种物质反应，不能鉴别，故A错误；
B、氯化钙会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，氯化钙和硫酸铵生成微溶于水的硫酸钙，但是氯化钙不会与氯化铵、氯化钠两种物质反应，不能鉴别，故B错误；
C、氢氧化钠和碳酸钠、氯化钠都不会反应，和氯化铵和硫酸铵都会生成氨气，不能鉴别，故C错误；
D、氢氧化钡和碳酸钠生成碳酸钡沉淀，和硫酸铵生成氨气和硫酸钡沉淀，和氯化钠不会反应，和氯化铵生成氨气，四种现象不同，可以鉴别，故D正确；
故选：D。

【点睛】
在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂，出现不同的现象即可鉴别。

5．C
【解析】
溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物
质在这种溶剂中的溶解度。

A.该温度下，KNO3的溶解度为
80g
2020
g g
+
＝
100g
x
,x＝50g,故A错误；B. 乙
溶液的质量分数为
50
10050
g
g g
+
×100％＝33.3%，故B错误；C. 降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液，
硝酸钾溶解度随温度升高而增大，故C正确；D. 硝酸钾溶解度随温度升高而增大，升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都不变，故D错误。

点睛∶硝酸钾溶解度随温度升高而增大，影响固体溶解度的因素是温度，溶质和溶剂本身的性质。

6．B
【解析】
由图示可知，该反应的反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：
CH4+H2O CO+3H2，
A、该反应的生成物中有单质生成，一定有化合价发生改变，故错；
B、该反应的化学方程式中甲烷和水的计量数之比为1：1，故对；
C、由上述方程式可知，该反应中含氢元素的化合物有2种，故错；
D、生成物是一氧化碳和氢气，水煤气的成分是一氧化碳和氢气，故错．
故选B．
【点评】本题主要考查了化学反应中微观粒子方面的知识，明确每个模型表示的含义，这是解决这类题目的关键．
7．D
【解析】
【详解】
A、纵坐标是二氧化锰的质量，横坐标是过氧化氢溶液的质量，二氧化锰做催化剂，反应前后质量不变，
B、加热高锰酸钾，固体质量减少，所以固体中锰元素的质量分数先增大，反应结束后不变，错误。

C、横坐标是金属的质量，纵坐标是酸的质量，这属于足量金属等量酸的情况，最终产生的氢气由酸的质量决定，酸的质量相等，所以产生氢气的质量应该相等，错误。

D、电解水时生成氢气和氧气的体积比为2:1，正确。

故选D。

8．C
【解析】
【详解】
A、蒸馏水中不含有可溶性的钙、镁化合物，属于软水，故A错误；
B、空气和钢铁都是由不同种物质组成的，都属于混合物，故B错误；
C、金刚石和铜都是由一种元素组成的纯净物，都是单质，故C正确；
D、氧化钾是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，不属于盐，故D错误。

故选C。

【点睛】
氧化物的概念可简记为：两元素、氧元素、化合物。

9．D
【解析】
【分析】
【详解】
A、禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，易使酒精撒出，引起燃烧，发生危险，图中所示操作错误。

B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，试管口不要对着自己或他人，以防液体沸出伤人，图中所示操作错误。

C、加入药品时，先加固体，再加液体；且向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误。

D、氧气验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，图中所示操作正确。

故选：D。

10．D
【解析】
【详解】
常见的三大化石燃料包括：煤、石油、天然气；氢气不属于化石燃料；
故选：D。

11．D
A 、铜粉不和硫酸反应，无法除去硫酸。

A 错误；
B 、pH=2的溶液属于酸性，溶液中富含大量的H +。

而H +和HCO 3-结合会生成水和二氧化碳，无法共存。

B 错误；
C 、碳酸钙难溶于水，而氯化钙能溶于水。

分离两种固体物质，可以加水搅拌、充分溶解、过滤，得到碳酸钙固体，随后蒸发溶液，从而得到氯化钙晶体。

C 错误；
D 、稀硫酸酸性，氢氧化钠溶液碱性，氯化钡溶液显中性，可以使用石蕊溶液一次性鉴别出来。

D 正确。

故选D 。

12．A 【解析】 【分析】 【详解】
人体需要的六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水；结合题意，面包富含淀粉，淀粉属于糖类；炸鸡腿、鸡蛋中含有蛋白质、油脂和无机盐，矿泉水中含有水和矿物质，可知食物中维生素含量较少；故为使营养搭配更加合理，需要补充富含维生素的食物，蔬菜与水果中富含维生素。

故选A 。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分） 13．3Al C1- 2H 2 K 4
2CO + 8 B 和C
【解析】 【分析】 【详解】
（1）①铝原子的元素符号为Al 。

三个铝原子应该在元素符号前标注数字3。

故答案为：3Al ； ②氯离子带了一个单位的负电荷，应当标注在元素符号的右上角。

故答案为：Cl -； ③一个氢分子包括两个氢原子。

在氢分子前面标注数字表示分子的个数。

故答案为：2H 2； ④钾元素的元素符号为K 。

故答案为：K ；
⑤设二氧化碳中碳元素的化合价为+4价。

化合物中，各元素的化合价代数和为0，则（x ）+（-2）×2=0，解得x=+4。

故答案为：+4
2CO ；
（2）①D 是原子结构示意图。

原子中，质子数=核外电子数，级18=2+8+X ，解得X=8。

故答案为：8； ②同种元素的质子数相同。

A 的质子数为9，B 和C 的质子数为17，D 的质子数为18。

所以B 和C 属于同种元素。

故答案为：B 和C 。

14．32332Al+3Fe(NO )3Fe+2Al(NO )=或3232Zn+Fe(NO )Fe+Zn(NO )= 32Zn(NO ) 、
32Mg(NO ) 、33Al(NO )
已知这四种金属的活动性顺序为Mg>Al>Zn>Fe ，向一定质量的Fe （ NO 3）2和Mg （ NO 2）2的混合溶液中，加入一定质量的铝粉和锌粉的混合物，溶液中的Mg （ NO 2）2不参与反应，
铝和锌分别与Fe （ NO 3）2，反应顺序是先铝与
Fe （ NO 3）2，铝反应完，还有Fe （ NO 3）2剩余，锌再与Fe （ NO 3）2反应。

【详解】
（1）根据32332Al+3Fe(NO )=3Fe+2Al(NO )540426
反应中硝酸亚铁和硝酸铝的质量比来分析，反应后生成溶
液的质量变小，而反应
3232
Zn+Fe(NO )=Fe+Zn(NO )180189
中硝酸亚铁和硝酸锌的质量比分析，反应后生成
溶液的质量变大。

根据题目要求，所得滤液的质量大于原混合溶液的质量。

该过程中发生两个反应，化学方程式为：32332Al+3Fe(NO )3Fe+2Al(NO )=或3232Zn+Fe(NO )Fe+Zn(NO )=。

（2）溶液中的Mg （ NO 2）2不参与反应，一定含有，该过程铝和锌一定与硝酸亚铁反应，所以硝酸铝和硝酸锌也一定含有。

【点睛】
两种金属同时放入同一种盐溶液中，反应顺序是先强后弱，就是活动性强的金属先与盐溶液反应，反应完后再到活动性较弱的金属与盐溶液反应。

15．金刚石C 1CCl 4
【解析】 【详解】
（1）碳原子的原子核内质子数是6，核外电子分2层排布，第一层2个第二层4个，所以其原子结构示意图为：
；
（2）金刚石的碳原子的排列是空间网状结构，甲是金刚石；C 1的碳原子的排列是由1个原子构成的分子，形似足球，所以丙单质的化学式是C 1．
（3）碳为+4价，氯为-1价，正价元素符号在前负价元素符号在后，所以化学式是：CCl 4。

16．27：56 36222
O 2C H +7O 4CO+2CO +6H 点燃
【解析】 【详解】
丙烯与氧气充分反应，丙烯全部转化成一氧化碳、二氧化碳和水。

说明丙烯中的氢元素全部转化成水中的
氢元素；有一氧化碳生成物说明氧气已被完全消耗完。

所以反应前的气体就是丙烯与氧气的混合物，反应后的气体是一氧化碳和二氧化碳的混合物，恢复至室温后，水已变成液体不在气体混合物中了。

所以反应前后混合气体中的碳元素质量分数提升，是因为有水产生，根据质量守恒定律，反应后的气体质量减少。

设反应前丙烯质量为x ，氧气质量为y ，丙烯内碳元素的质量为：
312x 312+61⨯⨯⨯⨯=6
x 7。

则丙烯内氢元素
的质量为：1x 7。

反应后，丙烯内氢元素全部转化为水，所以反应后水的质量为：
1x
97=x 21721+16
⨯⨯。

所以反应后混合气体的质量为：x+y-9
7
x 。

根据反应前后混合气体中碳元素的质量分数比得出：
66x x
77:=50:779x+y x+y-x 7
，解得x ：y=3:8，即x=3y 8。

参加反应的水和氧气的质量比：
H 2O ：O 2=9x:y 7
=27:56。

从上述计算可知，反应前丙烯与氧气的质量比是3:8，而相对分子质量比=42:32=21:16。

所以丙烯分子和
氧气分子的数量比为：38
2116
：=2:7。

所以化学反应方程式为：362
22 O 2C H +7O 4CO+2CO +6H 点燃。

故答案为：27:56、362
22
O 2C H +7O 4CO+2CO +6H 点燃。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分） 17．长颈漏斗 4
2422Δ
2KMnO K MnO +MnO +O ↑ 可以控制反应的发生和停止 a ③ D
hgi 或fhgi 吸收残留的SO 2，防止污染空气 【解析】 【分析】
高锰酸钾加热生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。

【详解】
(1)B 、C 装置中出现的相同的实验仪器是长颈漏斗。

(2)装置A 适用于固体加热制取气体，试管口处有一团棉花，则是加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为4
2422Δ
2KMnO K MnO +MnO +O ↑。

(3)关闭活塞后，利用气压差可以实现固体和液体的分离，所以用C 装置代替B 装置的优点是可以控制反应的发生和停止，多孔隔板是将固体药品与液体药品分离，所以要放在a 的位置，铁能和稀盐酸反应，如果隔板用铁做，会被盐酸反应掉而起不到分离固态药品和液态药品的作用，故选③。

(4)实验室制取二氧化硫的反应物是固体和液体，反应条件是加热，所以发生装置可选择D ，二氧化硫的密度比空气大，有毒，需要吸收处理，所以导管口的连接顺序为(f)hgi ，装置F 的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气。

多孔隔板可以控制反应的发生和停止，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，高锰酸钾是粉末状的，要在试管口塞一团棉花。

18．长颈漏斗 锥形瓶 B 、C 反应物是固体和液体，不需要加热 二氧化碳的密度比空气大，能溶于水 CaCO 3+2HCl ═CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 防止生成的气体从长颈漏斗逸出 将长颈漏斗更换成分液漏斗或注射器 2KClO 32 MnO Δ
2KCl+3O 2↑ 反应物的状态 反应条件 实验装置
【解析】 【分析】
大理石或石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，加热分解为氯化钾和氧气。

【详解】
（1）仪器a 是长颈漏斗，b 是锥形瓶；故填：长颈漏斗；锥形瓶；
（2）实验室中常用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，该反应属于固液常温型，所以选择装置B 来制取；二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，所以可用向上排空气法来收集；大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故填B 、C ；反应物是固体和液体，不需要加热；二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，3222CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑。

（3）为了防止生成的气体从长颈漏斗逸出，装置B 中长颈漏斗底部一定要液封；故填防止生成的气体从长颈漏斗逸出。

（4）若选用B 装置做发生装置，可将长颈漏斗更换成分液漏斗或注射器，从而控制液体的滴加速率来控制反应的速率。

（5）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，加热分解为氯化钾和氧气；化学方程式为
2
3
2MnO 2KClO 2KCl+3O ↑。

（6）实验室制取气体时要注意的是，密度比空气大，易溶于水，用向上排空气法收集，密度比空气小，用向下排空气法收集气体。

①选择适当的反应，还考虑反应物的状态和反应的条件。

②选择合适的实验装置。

③需验证所制得的气体。

【点睛】
二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，所以可用向上排空气法来收集。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分） 19．0.2 50%
【详解】
（1）生成氢气的质量是：100g+13g-112.8g=0.2g；故填：0.2；（2）解：设生成0.2克氢气时，需锌的质量为x
2442
Zn+H SO=ZnSO+H
652
x0.2g
652
=
x0.2g
↑
x =6.5g
铜锌合金中锌的质量分数为：6.5g
100%=50% 13g
答：铜锌合金中锌的质量分数为50%。

2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列四个图象，能正确反映对应变化关系的是（）
A．向氯化铜和盐酸的混合溶液中加入过量氢氧化钠溶液
B．向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉
C．一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾
D．向两份等质量等浓度的稀盐酸中分别加入足量的锌粉和镁粉
2．下列说法中，正确的是（）
A．盐溶液都呈中性
B．有挥发性的药品都需要密封保存
C．温度达到着火点的可燃物都一定燃烧
D．有单质和化合物生成的反应都是置换反应
3．在一个密闭容器中有A、B、C、D 四种物质，在一定条件下反应，各物质组成见下表1。

下列说法正确的是（）
A B C D
反应前70% 14% 6% 10%
反应x分钟 a 11% c d
反应y分钟42% b 40% 10%
表1容器各组分物质质量分数随反应时间的变化情况
A．图中a=56%
B．该反应为化合反应，且一定存在元素化合价的升降
C．D是催化剂
D．若反应可以进行彻底则B有剩余
4．下列物质中，属于纯净物的是（）
A．氮气B．加碘盐C．食醋D．石灰水
5．下列物质的鉴别方法不正确的是( )
A．用燃着的木条鉴别氧气和二氧化碳
B．用水鉴别食盐和碳酸钙粉末
C．用稀盐酸鉴别铜和金
D．用铜片鉴别硝酸银溶液和硫酸锌溶液
6．以下四个图象，能正确反映对应变化关系的是（）
A．图①--电解水B．图②--加热一定量的氯酸钾
C．图③--向二氧化锰中加入过氧化氢溶D．图④--灼烧碳酸钙
7．下列物质的用途中，利用其化学性质的是
A．液氮用作冷冻剂B．干冰用于人工降雨
C．氧气用于气焊D．浓硫酸用作干燥剂
8．已知草酸钙固体（CaC2O4）受热分解生成碳酸钙和一种有毒的气体（注：温度没有达到碳酸钙分解的最低温度）。

将12.8g草酸钙固体放人试管中加热一段时间后，剩余物为11.4g。

下列说法不正确的是A．剩余物是混合物
B．将生成的有毒气体全部燃烧可产生4.4gCO2
C．剩余物中钙元素的质量为4.0g
D．剩余物中氧元素的质量分数约为49.1%
9．炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，其主要的灭火原理是
A．隔绝空气B．移走可燃物C．降温到着火点以下 D．降低可燃物的着火点
10．设计对比实验是学习化学的重要方法，下列对比实验不能达到目的的是
编号 A B C D
实验
设计
实验目的探究同种物质在不同溶剂
中的溶解性
探究分子的运
动
探究铁生锈的
条件
探究CO2与NaOH溶液能
否发生反应
A．A B．B C．C D．D
11．物质的检验与除杂是重要的实验技能。

下列实验方法不能达到实验目的的是
实验目的实验方法
A 鉴别纯棉线和合成纤维观察颜色
B 鉴别化肥NH4Cl和KCl 取样，加熟石灰，研磨，嗅气味
C 除去O2中混有少量的CO2通过足量NaOH的溶液，再通过足量浓H2SO4
D 除去粗盐中的泥沙加足量的水溶解、过滤、蒸发
A．A B．B C．C D．D
12．加碘食盐所含的碘酸钾（KIO3）中，碘元素的化合价为
A．+1 B．+3 C．+5 D．+7
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．中国是2019 年世界环境日的主办国，今年环境日的世界主题是“蓝天保卫战，我是行动者”。

（1）下列属于空气污染物的是_____。

A二氧化硫B一氧化碳C二氧化氮D可吸入颗粒物
（2）下列措施能减少或控制汽车尾气对空气污染的是_____。

A汽车改用压缩天然气为燃料B开发清洁能源汽车，如太阳能汽车
C改进发动机的燃烧方式，使汽油能充分燃烧D使用含铅汽油
（3）下列气体排放到空气中会形成酸雨的是_____。

A二氧化硫B二氧化碳C二氧化氮D一氧化碳
（4）在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，能在一定程度上减少汽车尾气的污染。

写出乙醇充分燃烧的化学方程式为_____。

14．新版《生活饮用水卫生标准》（简称新国标）中水质检测指标从原来的35项增加到106项。

对供水各
环节的水质提出了相应的要求。

（1）新国标在指标中修订了镉、铅等限量。

这里的镉、铅指的是______（填序号）
A．单质B．元素C．原子
（2）新国标中消毒剂由1项增加到4项，加入对用臭氧、二氧化氯和氯胺消毒的规定。

①臭氧（O3）在消毒过程中转化为氧气。

臭氧转化为氧气属于_______（填“物理”或者“化学”）变化。

②二氧化氯在消毒过程中产生次氯酸根离子（ClO-）也有消毒作用。

在ClO－中氯元素的化合价为__价。

③用氯胺消毒时，反应的化学方程式是：NH2Cl + X = NH2＋HClO，其中X的化学式为____
15．如图为某化肥磷酸氢二钾的包装说明，请根据信息回答下列问题：
磷酸氢二钾的化学式为K2HPO4，则磷酸氢二铵的化学式为_____，磷酸氢二钾
_____（填“是”或“不是”）复合肥料。

磷酸氢二钾中，金属元素与氧元素的质量比为_____。

一包这样的化肥，最少含有磷元素的质量为_____公斤（只需列出算式）
16．填表：
实验内容操作注意事项现象
往盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入硫酸铜溶
取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上_____
液
加热上述反应后生成的物质_____ _____
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．下列装置常用于实验室制取气体。

根据给出的装置回答下列问题:
(1)写出仪器名称:①______________②______________。

(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的反应原理(用化学方程式表示):_____________应选用的发生装置是______________。

(3)若用D装置收集氧气，将导气管伸到集气瓶底部的原因是______________，检验氧气的方法是
______________。