安徽省宣城市高一上学期化学期末考试试卷(II)卷

安徽省宣城市高一上学期化学期末考试试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共28题；共56分)
1. （2分） (2016高三上·河北期中) 某磁黄铁矿的主要成分是FexS（S为﹣2价），既含有Fe2+又含有Fe3+ ．将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成硫单质
2.4g、FeCl2 0.425mol和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+ ．则下列说法正确的是（）
A . 100mL的盐酸中HCl物质的量浓度为7.5mol/L
B . 生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24L
C . 该磁黄铁矿中FexS的x=0.85
D . 该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3：1
2. （2分）实验中的下列操作正确的是（）
A . 用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B . Ba（NO3）2溶于水，可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道
C . 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热
D . 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
3. （2分） (2019高一上·巴州期末) 大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。

下列说法错误的是（）
A . NO2不是酸性氧化物
B . O2和O3是氧的两种同素异形体
C . 反应I属于氧化还原反应
D . 烟雾是一种固溶胶，其分散剂是空气
4. （2分）把17.1g Ba（OH）2固体分别加入到100mL 1mol/L的下列物质的溶液中，溶液导电能力变化最小的是（）
A . 醋酸
B . 碳酸钠溶液
C . CuSO4溶液
D . KCl溶液
5. （2分） (2018高一上·巴彦期末) 下列能够将溶液和胶体区分开的方法是（）
A . 观察颜色、状态
B . 过滤
C . 利用丁达尔效应
D . 闻气味
6. （2分） (2017高一上·昌平期末) 下列变化不属于氧化还原反应的是（）
A . 加热氢氧化铁固体
B . 金属钠露置于空气中
C . 铜丝放入浓硫酸中并加热
D . 将氯气通入冷的消石灰浊液中
7. （2分） (2017高二下·商丘期末) 将106 g Na2 CO3溶于1 L水所得溶液与1 mol Na2CO3溶于水稀释成
1 L的溶液相比，下列各量一定相等的是（）
A . 物质的量浓度
B . 溶液的密度
C . 溶质的质量
D . 溶质的质量分数
8. （2分）将一定量的SO2通人FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO2与FeCl3溶液
发生氧化还原反应的是（）
选项操作现象
A加入NaOH溶液有红褐色沉淀
B加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀
C加入3酸性KMnO4溶液紫色褪去
D加入K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液有蓝色沉淀
A . A
B . B
C . C
D . D
9. （2分）常温下，把0.02 mol/L CH3COOH(Ka=1×10－5 mol/L)溶液和0.01 mol/L NaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是（）
A . c(CH3COO－)＞c(Na＋)
B . c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)
C . c(H＋)＜c(OH－)
D . c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.02 mol/L
10. （2分） ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O．下列说法正确的是（）
A . H2C2O4在反应中被还原
B . 1 molKClO3参加反应有2mol电子转移
C . ClO2是氧化产物
D . KClO3在反应中得到电子
11. （2分） (2016高一上·汕头期末) 选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（）
A . 不溶于水，且必须易与碘发生化学反应
B . 不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C . 不溶于水，且必须比水密度大
D . 不溶于水，且必须比水密度小
12. （2分） (2017高一上·澄海期中) 常温常压下，用等质量的氢气、甲烷、氧气、二氧化碳四种气体分别吹出四个气球，其中气体为甲烷的是（）
A .
B .
C .
D .
13. （2分）120℃、101.3kPa，甲烷（CH4）和过量的O2的混合物，用电火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为（）
A . 2∶1
B . 1∶2
C . 1∶7
D . 7∶1
14. （2分） (2018高一下·温州期中) 设NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 1 mol Na2O2 固体中含离子总数为 4NA
B . 分子总数为NA的 CO 和H2混合气体，体积约为 22.4L
C . 标准状况下，11.2 L 苯中含有的分子数目为 0.5NA
D . 足量的 Fe 在 1mol 氯气中完全燃烧失去电子数为 3NA
15. （2分） (2019高一上·吉林月考) 下列金属用途与性质不相对应的是（）
A . 用铜做电线是由于其导电性良好
B . 用钨做灯丝是因为其熔点高
C . 铁制品表面镀铬是由于铬硬且不易被氧化
D . 性质活泼的金属铝成为应用广泛的金属材料主要是由于铝的延展性好
16. （2分）除去下列物质所含的杂质(括号内的物质)所选用的试剂不正确的是（）
A . 乙酸(苯甲酸)：NaOH溶液
B . 甲烷(乙炔)：溴水
C . 苯(苯甲酸)：NaOH溶液
D . 乙炔(硫化氢)：亚硫酸钠酸性溶液
17. （2分） (2019高三上·浙江月考) 将一定量的氯气通人50mL10.00mol·L-1氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中只有NaCl、NaClO、NaClO3三种溶质。

下列说法正确的是（）
A . 与NaOH反应的氯气物质的量：0.25mol<n(Cl2)<0.5mol
B . 若反应中转移的电子为nmol，则0.25<n<0.5
C . 溶液中n(Na+)：n(Cl-)可能为7：5
D . 溶液中n(NaCl)： n(NaClO)： n(NaClO3)可能为10：2：1
18. （2分）用铝制易拉罐收集满 CO2 ，加入过量 NaOH 浓溶液，立即把口封闭。

发现易拉罐“咔咔”作响并变瘪了，过了一会儿，易拉罐又作响并鼓起来，下列有关判断正确的是（）
A . 导致易拉罐变瘪的离子反应是 CO2+OH−=HCO3－
B . 导致易拉罐又鼓起来的原因是：又生成了二氧化碳气体使得压强增大
C . 上述过程中共发生了三个化学反应，且反应结束后的溶液呈碱性
D . 若将 CO2 换为 NH3 ，浓 NaOH 溶液换为水，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象
19. （2分） (2019高一上·攀枝花期末) 下列具有攀枝花特色的商品中，主要成分属于金属的是（）
A．苴却砚 B.钛零件 C.国胜茶 D.油底肉
A . A
B . B
C . C
D . D
20. （2分） (2017高二下·宣城期末) 对于工业合成氨反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，以下分析错误的是（）
A . 在5L固定容积的密闭容器内，前2分钟消耗2molN2 ，则v(N2)=0.2mol·L-1·min-1
B . 改变条件可使H2的转化率达100%
C . 每消耗3molH2 ，必然生成2molNH3
D . 合成氨是人类科学史上的一项重大突破，缓解了粮食不足问题
21. （2分） (2016高一上·温州开学考) 测定水中溶解氧的方法：量取20mL水样，迅速加入MnSO4和KOH 的混合溶液，再加入KI，立即塞好塞子，振荡使其完全反应．打开塞子，迅速加入适量硫酸溶液，此时有碘单质生成，6.0mLNa2S2O3溶液（每毫升含溶质1×10﹣5mol）与生成的碘恰好完全反应．上述过程发生反应的化学方程式为：
①2MnSO4+4KOH+O2→2MnO（OH）2+2K2SO4；
②MnO（OH）2+2KI+2H2SO4→I2+MnSO4+K2SO4+3H2O；
③I2+2Na2S2O3→2NaI+Na2S4O6
该样品中溶解氧量为（）
A . 0.75mg/L
B . 48mg/L
C . 24mg/L
D . 12mg/L
22. （2分） (2019高一上·白山月考) 下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
23. （2分） (2019高二上·浦东期末) 金属能导电是因为它（）
A . 表面富有光泽
B . 有可成键的电子
C . 有金属离子
D . 有自由运动的电子
24. （2分） (2020高一下·淮北期中) 设NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）
A . 15 g 14CO与15N2的混合气体所含质子数为7.5NA
B . 11.2 L Cl2与NaOH溶液反应转移电子数为0. 5NA
C . 2 mol SO2与1 mol 02反应生成SO3的分子数为2NA
D . 48 g O2和O3的混合气体中含有3NA个氧原子
25. （2分） (2019高一上·六枝期末) 下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（）
A . 氯气——易燃气体
B . 汽油——易燃液体
C . 硫酸——腐蚀品
D . 高锰酸钾——氧化剂
26. （2分） (2018高一下·吉林开学考) 将0.4 g NaOH和1.06 gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol/L稀盐酸。

下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系是（）
A .
B .
C .
D .
27. （2分）如图，A处通入Cl2 ，关闭B阀时，C处的干燥的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C 处干燥的红布条逐渐褪色．则D瓶中盛装的不能是（）
A . H2O
B . NaOH溶液
C . 浓H2SO4
D . FeCl2溶液
28. （2分）下列物质中，加入少量硝酸酸化的AgNO3溶液，能得到沉淀的是（）
A . C2H5Br
B . 氯水
C . 溴的CCl4溶液
D . KClO3溶液
二、填空题 (共2题；共6分)
29. （4分）现有NH3、F2、Cl2、Na、Fe、Na2O、Na2O2、SO2、CO2、NO2等中学化学常见物质，根据它们与水是否发生氧化还原反应进行分类．
请回答下列问题：
（1）该种分类方法叫作________．
（2）淡黄色固体位于________组（填“A～E”）．
（3） A组中溶解度较大的物质使溴水褪色的原因是其具有________性．
（4） C组中某一物质须在加热时才能与水蒸气反应，其化学方程式为________．
（5）用化学方程式表示B组中气体物质的实验室制法________．
（6） D组中的物质是________．
30. （2分） (2018高一上·乐山期末) 某同学在复习元素化合物的性质时，做了如下学习笔记，请你一起完成。

（1）氯气的颜色为________；由氯的原子结构示意图推测，氯气具有很强的________ 性。

为了证明推测是否正确，进行如下实验：
I：将红热的铁丝伸入盛满氯气的集气瓶，观察铁丝在氯气中燃烧，有大量棕黄色烟。

该反应的化学方程式是________。

II：在空气中点燃H2 ，然后将导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶，可观察到H2在氯气中安静燃烧，产生________色的火焰，瓶口有白雾的现象。

由实验I、II可知，上述推测________（填“正确”或“不正确”）；理由是________。

III：将氯气溶于水，制得氯水。

下列物质不能与新制氯水反应的是________。

Na2CO3溶液 B．FeCl2溶液 C．AgNO3 溶液 D．CuCl2溶液
（2）下列是一些常见物质之间的转化关系。

A是一种红色金属，F为不溶于酸的白色沉淀，B和C是两种强酸。

（图中部分产物及反应条件略去）
则：①A和B 分别为：A________ B________；
②A与B发生反应的条件是________；
③反应⑥的化学方程式为________；
④上述反应中，不属于氧化还原反应的是________。

（填数字序号）。

三、实验题 (共1题；共4分)
31. （4分） (2018高一下·浙江期中) 氯气是一种重要的化工原料，在生活和生产中的应用十分广泛。

请回答：
（1）在工业上，“氯碱工业”是生产氯气的主要方法。

请写出工业制备氯气的离子方程式________。

（2）实验室常用MnO2 与浓盐酸反应制备Cl2 ，装置如图1所示：
仪器a的名称为________。

制备实验开始时，先检査装置气密性，接下来的操作依次是：________（填序号）。

①往烧瓶中加入MnO2粉末②加热③往烧瓶中加入浓盐酸
（3）为证明Cl2与H2O反应为可逆反应，将生成的气体通入图2所示装置：
①装置A中应加入的试剂是________。

②证明可逆反应，需验证在B中反应物和生成物同时存在，证明氯水中有Cl2存在的现象是________，仅使用一种试剂证明氯水中HCl和HClO均存在，合适的试剂是________。

A．AgNO3溶液
B.石蕊试液
C.NaOH溶液
D.品红溶液
③装置C中NaOH溶液的作用是________。

（4）制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度（残余液体积已知）。

甲同学提出下列具体方案。

请你从下列实验方案中选择合理的实验方法______。

A . 在残余液中加入足量AgNO3溶液，过滤，洗涤，干燥，称量沉淀的质量
B . 在残余液中加入足量NaHCO3固体，将反应后的气体直接用碱石灰吸收，测定生成的气体的质量
C . 在残余液中加入足量锌片，测量生成气体的体积，折算成标准状况下的体积
四、综合题 (共1题；共6分)
32. （6分）铁是人类较早使用的金属之一．运用铁及其化合物的知识，完成下列问题．
（1）向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是________nm．（2）中国古代四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是________。

（3） Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是________。

将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。

请回答：
a.若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成________色。

b.向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为________，反应的离子方程式是________。

（4）若Fe2+溶液中存在Fe3+ ，除去的方法是：________ ；该反应的离子方程式：________。

五、推断题 (共2题；共5分)
33. （3分） (2020高一上·新宁期末) 将与“实验操作“相对应的“实验现象”的字母代号填入“答案栏中。

⑵将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近________B．产生蓝色物质
⑶在盛有KI淀粉溶液的试管中滴加氯水________C．溶液呈血红色
⑷在盛有FeCl3溶液的试管中滴入2滴KSCN溶
________D．变黑色
液
34. （2分） (2015高一上·定州开学考) A为含三种元素的钠盐，其水溶液显碱性．C为大理石的主要成分，请填空：
（1） C的化学式________．
（2） D中一定含有的溶质是________．理由是（用化学方程式表示）________．
（3） B用作食品干燥剂的原理：________．（用化学方程式表示）
参考答案一、单选题 (共28题；共56分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
26-1、
27-1、
28-1、
二、填空题 (共2题；共6分) 29-1、
29-2、
29-3、
29-4、
29-5、
29-6、
30-1、
30-2、
三、实验题 (共1题；共4分) 31-1、
31-2、
31-3、
31-4、
四、综合题 (共1题；共6分) 32-1、
32-2、
32-3、
32-4、
五、推断题 (共2题；共5分)
33-1、
34-1、
34-2、
34-3、。