甘肃省兰州市第一中学高一化学下学期期中试题

兰州一中2017-2018-2学期期中考试题
高一化学
说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分100分，考试时间100
分钟。

答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。

相对原子质量：H 1 Li7 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108
第Ⅰ卷（共50分）
选择题（每小题只有一个选项符合题意， 1-10题每题1分，11-30题每题2分，共50分） 1. 1 1H 、 2 1H 、 3 1H 、H ＋
、H 2是
A ．氢元素的五种核素
B ．五种氢元素
C ．氢的五种不同的单质
D ．氢元素的五种不同粒子 2.对下图所示的两种微粒结构示意图说法不正确的是 A. 它们的核外电子数相同
B. 甲表示阴离子，乙表示原子
C. 它们属于同种元素
D. 它们的核外电子层数相同 3.下列表示不正确的是
A ．CO 2的电子式
B ．Cl 2的结构式Cl —Cl
C ．HCl 的电子式H +[·
·
Cl ··
····]－ D ．Cl -
的结构示意图
4. 13 6C 呼气法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊断，14 6 C 可用来测定文物年代。

下列有关13 6C 和14
6 C 的说法不．
正确的是 A. 13 6C 和14 6C 原子中均含有6个质子 B. 13
6C 的原子结构示意图：
C. 13 6C 和14 6C 互为同位素
D. 13 6C 和14
6C 原子的核外电子排布相同 5.根据原子结构及元素周期律的知识，下列叙述正确的是 A ．由于相对分子质量：HCl>HF ，故沸点：HCl>HF B ．硅处于金属与非金属的交界处，硅可用作半导体材料
C ．由于氮元素的最低化合价为－3价，故NF 3这种物质不可能存在
D ．Cl －
、S 2－
、Ca 2＋
、K ＋
半径逐渐减小
6.下表是元素周期表中短周期的一部分，B 、D 两元素原子核内质子数之和为25。

下列有关说法中正确的是
A.原子半径：D>C>B>A
B ．B 和D 的气态氢化物稳定性：B> D
C ．最高价氧化物对应水化物的酸性：A>C>
D D ．DB 6分子中各原子最外层均满足8电子结构 7.下列有关性质比较正确的是
A ．碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3
B ．氢化物稳定性：HF>HCl>PH 3
C ．原子半径：S>F>O
D ．酸性：HClO>HNO 3>H 2CO 3
8.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的位置关系如图，下列推论合理的是 A ．若Z 的核电荷数是Y 的两倍，则X 为碳元素
B．若W的核电荷数是Y的两倍，则X是氮元素
C．原子半径：Z>Y>X
D．最简单氢化物的稳定性：Y>X>W
9.下列过程中，共价键被破坏的是
A.HCl气体溶于水
B.酒精溶于水
C.冰融化成水
D.碘升华
10.下列物质只含离子键的是
A. H2O
B. Na2O
C. NH4Cl
D. N2
11. 在组装原电池时，下列各项中一定不需要的是
A. 电极材料
B. 电解质溶液
C. 直流电源
D. 金属导线
12. 下列对浓H2SO4的叙述正确的是
A．常温下，浓H2SO4与铁、铝不反应，所以铁、铝质容器能盛装浓H2SO4
B．浓H2SO4和Na2SO3反应制取SO2时，浓H2SO4表现出强氧化性
C．浓H2SO4具有吸水性，能使蔗糖炭化
D．浓H2SO4和铜片加热既表现强酸性又表现出强氧化性
13. 下列反应中生成物的总能量高于反应物的总能量的是
A. Zn与稀硫酸反应放出氢气
B. 酸碱中和反应.
C. 硫在空气中燃烧
D. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
14.已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。

W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其
中只有X为金属元素。

下列说法一定正确
．．．．的是
A. 原子半径：X>Y>Z>W
B. W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强
C. W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性
D. 若W 与X 原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X 3W 2
15. X 、Y 、Z 均为短周期元素，X 原子的最外层只有一个电子，Y 原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z 的最外层电子数是内层电子总数的3倍。

下列有关叙述正确的是 A. X 肯定是金属元素 B. Y 、Z 两元素可形成共价化合物 C. X 的原子序数肯定小于Y 和Z 的 D. 稳定性： Y 的氢化物>Z 的氢化物 16. X 、Y 、Z 、W 为四种短周期元素，有关这四种元素的说法一定正确的是
A. Z 处于元素周期表中第2 周期VIA 族
B. X 、Y 都可与氧元素形成多种氧化物
C. Y 的氢化物与W 的氢化物反应生成的产物中只含有共价键
D. X 与W 形成的化合物的电子式可表示为：
17.已知X 、Y 是两种短周期主族元素，下列有关说法中一定正确的是
18.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，四种元素的原子K层电子数总和为7，L层电子数总和为22，M层电子数总和为12。

下列说法正确的是
A. 最高正价由低到高的顺序为：X、Z、Y、W
B. 原子半径由小到大的顺序为：X、Y、Z、W
C. 元素X与Y只能形成一种化合物
D. 简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序为：Y、Z
19.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数；Y、Z为同周期相邻元素，X、W、Y分别排列在三个连续的奇数族。

下列说法正确的是
A.简单离子半径:W＞Y＞Z
B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜Z
C.工业上制备W单质的方法为热还原法
D.X分别与Y、Z形成的简单化合物所含化学键类型相同
20.A、B、C、D、E是五种原子序数依次增大的短周期元素，A和D、C 和E分别同主族，E的原子序数是C的2倍，B的最外层电子数是A的4倍，下列叙述正确的是
A. A与B形成的化合物在常温下均为气态
B. A、B、C三种元素形成的化合物一定是电解质
C. 一定条件下，D的单质可能具有氧化性
D. E的原子半径小于D的原子半径
21.2016年6月8日，国际纯粹与应用化学联合会（I UPAC)公布了新元素的元素符号，113号元素为Nh；ll5号元素为Mc；117号元素为Ts；ll8号元素为Og。

关于这四种元素，下列说法正确的是
A. Al的金属性强于Nh
B. Mc所在族的某种元素是一种优良的半导体，并在芯片产业中应用广泛
C. 气态氢化物的稳定性:HF>HTs
D. Og所在族的所有元素都达到了最外层8电子稳定结构
22.已知短周期元素的离子a A2+、b B+、c C3-、d D- 都具有相同的核外电子层结构，则下列叙述正确的
A. 原子半径 A>B>D>C
B. 原子序数：d>c>b>a
C. 离子半径：C>D>B>A
D. 单质的还原性：A>B>D>C
23. X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素，原子序数依次增大，已知X为原子半径最小的元素，Y为形成化合物种类最多的元素，Z的最外层电子数为电子层数的3倍，W是地壳中含量最高的金属元素，M的单质是一种黄绿色气体，则下列叙述正确的是
A. 原子半径的大小关系W>M>Z>Y>X
B. Y、Z二种元素分别与X元素形成的最简单的化合物的稳定性前者强
C. M的单质可以用来制取漂白粉
D. Y、W、M的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可以发生化学反应
24.元素周期表中短周期元素W、X、Y、Z，原予序数依次增大，W的液态单质是火箭起飞的重要燃料；X元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；元素Y在自然界中只能以化合态存在，而且元素Y在组成海水盐类物质的所有元素中，质量分数为第二； Z元素原子在同周期中原子半径最小。

下列说法错误的是
A. W 与X形成的含有共价键的化合物只有一种
B. X的单质与Y的单质反应时，反应条件不同，产物也不同
C. Y 与W可以形成原子个数比为1:1的化合物甲，且甲与水反应有气体产生
D. Z的单质与W、Y的单质都能反应，且反应中Z的单质都作氧化剂
25.五种短周期元素的某些信息如表所示：
下列说法正确的是
A．简单离子的半径大小顺序为：W>Q>Z>Y
B．Z单质在氧气中燃烧后的产物不能使品红溶液褪色
C．单质熔点高低的顺序为：Z>Y>X
D．Z与W元素只能形成原子个数比为2∶1的化合物
26.氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量。

在反应过程中，断裂1 mol H2
中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1 mol F2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1 mol HF 中的化学键释放的能量为Q3 kJ。

下列关系式中正确的是
A．Q1＋Q2<2Q3B．Q1＋Q2>2Q3 C．Q1＋Q2<Q3D．Q1＋Q2>Q3
27. 14g Cu、Ag合金与一定量某浓度的硝酸溶液完全反应，将放出的气体与1.12L（标准状况）O2混合通入水中，恰好被水完全吸收，则合金中Cu的质量为
A．9.6g B．6.4g C．3.2g D．4.8g
28.航天飞船可用肼(N2H4)作动力源。

已知1g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成N2和水时放出20.05kJ热量，化学方程式如下：N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O。

下列说法中错误的是
A. 该反应中肼作还原剂
B. 此情况下，液态肼燃烧生成1molN2时放出的热量为641.6KJ
C. 此情况下，1g液态肼和足量的液态过氧化氢反应转移电子的物质的量为4mol
D. 该反应的反应物总能量高于生成物的总能量
29. 在一定温度下，某浓度的硝酸与金属锌反应生成NO2和NO，NO2和NO的物质的量之比为1 : 3，则要使1 mol金属锌完全反应，反应过程中消耗此硝酸的物质的量为
A. 2.4 mol
B. 2.6 mol
C. 2.8mol
D. 3.2 mol
30.如图所示原电池装置中，电解质溶液为硫酸，下列有关叙述错误的是
A. 产生1 g H2，消耗锌的质量65 g
B. 供电时的总反应为：Zn+2H+═Zn2++H2↑
C. 该装置不可能实现化学能全部转化为电能
D. 铜做正极，该电极发生还原反应
第Ⅱ卷非选择题（共50分）
31（10分）.下列各题中物质均由核电荷数为1-10的元素组成，按要求填写化学式。

（1）只有两个原子核和两个电子组成的分子是____。

（2）最外层分别为4个和6个电子的原子形成的化合物是____、____。

（3）最外层有6个电子的原子与氢原子结合所形成的化合物是____、 ____。

（4）由5个原子组成的电子总数为10的阳离子是____ ，由2个原子组成的具有10个电子的分子有____，由2个原子核组成的具有10个电子阴离子有____。

（5）写出氟离子的结构示意图____ 。

（6）由三个最外层是6个电子的原子结合成的分子是____。

32（9分）． X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：
(1)R在元素周期表中的位置是________；R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系互为________。

(2)Z的单质与水反应的化学方程式为______________________。

(3)Y与R相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是________(选填字母序号)。

A．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
B．稳定性：XR>YX4
C．Y与R形成的化合物中Y呈正价
(4)根据表中数据推测，Y的原子半径(用r表示)的最小范围是________。

(5) Y的单质和Z的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式________。

33（10分）.下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_______________(填化学式)；
④、⑤、⑥的简单阴离子半径由大到小的顺序为 (填化学式)
(2) ①、③、④、⑤、⑨四种元素中，写出符合下列要求的化合物的电子式：
某些元素间可形成既含离子键又含极性共价键的又具有强碱性的化合物
（写一种）：
某些元素间可形成既含离子键又含非极性共价键的又具有强氧化性的化合物
（写一种）：
某些元素间可形成既含离子键又含极性共价键的盐（写一种）：
(3) 元素⑥形成的最高价氧化物的水化物既可以与强碱反应又可以强酸反应，分别写出它与⑤和⑨的最高价氧化物的水化物的离子反应
(4)下列说法正确的是___________。

A.H2O与D2O互为同素异形体
B.所有物质中都存在化学键
C.共价化合物溶于水时，分子内共价键可能被破坏
D.元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液的酸性越强，还原性越弱（5）下列性质中，可以证明某化合物一定存在离子键的是（）
A. 可溶于水
B. 具有较高的熔点
C. 水溶液能导电
D. 熔融状态能导电
34（10分）.甲、乙两同学用下图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物。

文献记载：在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、-3价等氮的化合物；Ⅱ.FeSO 4+NO Fe（NO）SO4（棕色）；
Ⅲ.NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收。

甲的实验操作和现象记录如下:
请回答下列问题:
（1）滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是____________________________。

（2）检验是否生成-3价氮的化合物,应进行的实验操作是__________。

（3）乙认为甲得出A中有NO生成的证据不足。

为获取充足的证据,乙仍采用该装置和操作进行对照实验,乙作出的改变是___________________________________,证明有NO生成的实验现象是___________________________________。

（4）证明A溶液中含有Fe3+,选择的药品是（填序号）________。

A.铁粉
B.溴水
C. 硫氰化钾溶液
35（11分）.氢氧燃料电池是一种新型环保的发电装置，用氢氧化钾做电解质溶液。

(1)氢氧燃料电池的能量转化的主要形式是________________。

(2)正极反应式为____________________。

总反应式为____________________。

(3)氢氧燃料电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。

因此，大量安全储氢是关键技术之一。

金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ.2Li＋H22LiH；Ⅱ.LiH＋H2O=LiOH＋H2↑。

①反应Ⅰ中的氧化剂是________，反应Ⅱ中的还原剂是________。

②已知LiH 固体密度为0.8 g/cm 3
，用锂吸收224 L(标准状况)H 2，生成的LiH 体积与被吸收的H 2体积比为________。

③由②生成的LiH 与H 2O 作用，放出的H 2用作电池燃料，若能量转化率为90%，则导线中通过电子的物质的量为________mol 。

兰州一中2017-2018-2学期期中考试题高一化学答案
1. D2C3.C4B5.B6B7B8D9.A10.B11.C1
2.D1
3.D1
4.A1
5.B1
6.B1
7.B1
8.D
19.D20D21C22C23.C24.A25.A26A27.C28C29C30.A
31 (1) H 2 (2) CO ； CO 2 (3) H 2O ； H 2O 2 (4) NH 4+ ； HF ； OH - (5) (6) O 3
32． (1)第三周期第ⅦA 族 同位素(2)2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑
(3)Cl BC(4)0.099 nm<r<0.143 nm(5) Si ＋H 2O+2NaOH === Na 2SiO 3＋2H 2↑
33. 【答案】(1) Na>Al>O O 2- >Na +>Al
3+ (2) Na ＋[··O ·····
·H]
－ Na ＋[··O ··
····O ······]2－Na ＋ [··Cl ······]－
(3) A l (O H )3+OH ―=AlO 2―+2H 2O A l (O H )3+3H ＋==Al 3＋
+3H 2O
(4) C （5）D
34. (1) 常温时,铁遇浓硝酸形成致密氧化膜,阻止反应进一步发生（答“钝化”也可）
(2) 取少量反应后A 中溶液放入试管中,向其中加入浓NaOH 溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸接近试管口。

若试纸变蓝,则A 中生成NH 4+ （合理均给分）
(3) 浓硝酸换成稀硝酸 ； A 中没有红棕色气体生成,B 中溶液变为棕色（合理均给分）
(4) C
35.
(1) 化学能转化为电能(2) O2 ＋ 2 H2O ＋4e- = 4 OH-； 2H2+O2=2H2O (3) ①H2； LiH ；② 1:1120 ；③ 36。