2021年河南省商丘市柘城县中考化学模拟试卷(5月份)祥细答案与解析

2021年河南省商丘市柘城县中考化学模拟试卷（5月份）
一、选择题（每题1分，共14分）
1. 生活即化学，生活中有很多变化都蕴含着化学原理，下列变化属于物理变化的是（）
A.高粱酿酒
B.干冰升华
C.燃放烟花
D.牛奶发酵
2. 下列有关实验现象的描述正确的是（）
A.硫磺在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
B.用肥皂水区分软水和硬水，产生泡沫较多的是硬水
C.向生石灰中加入水会放出大量的热
D.黄铜和纯铜相互刻画，黄铜表面留有划痕
3. 下列各实验中都用到了水，有关其作用的叙述中正确的是（）
A.检验CO2的性质——作溶剂
B.铁丝燃烧——吸收产物以防止污染
C.稀释浓硫酸——作反应物
D.燃烧的条件——隔绝空气并提供热量
4. 打开盛有浓氨水的试剂瓶，会闻到刺激性气味，其原因是（）
A.分子分解成原子
B.分子的体积变大
C.分子在不断运动
D.分子之间有间隔
5. 下列各组物质中，都由原子构成的一组是（）
A.Ar、Au
B.CH4、HCl
C.Si、CO2
D.NaCl、CuSO4
6. 下列有关水的说法中正确的是（）
A.澄清洁净的矿泉水是纯水
B.水电解时生成氢气和氧气的质量比为2:1
C.水与冰块混合得到化合物
D.水沸腾时可冲起壶盖，说明温度升高分子会变大
7. 下列区分物质的试剂或方法不正确的是（）
A.用闻气味的方法区分白酒和白醋
B.用石蕊溶液区分稀硫酸和稀盐酸
C.用水区分生石灰和硝酸铵固体
D.用灼烧的方法区分棉纱线和羊毛线
8. 图甲是氧原子的原子结构示意图，图乙是氟元素在元素周期表中的相关信息。

下列说法正确的是（）
A.图甲中x的值为8
B.图乙中的9表示氟原子核内的中子数
C.图乙中氟的相对原子质量为19.00g
D.等质量的O2和F2，F2含有的原子数目较少
9. 实验室用氯化钠配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，下列说法不正确是（）
A.所需氯化钠的质量为3g
B.所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等
C.氯化钠放在天平的左盘称量
D.俯视量筒读数会使所配溶液质量分数偏小
10. 推理是一种重要的学习方法，下列推理正确的是（）
A.离子是带电的原子或原子团，故带电的粒子就是离子
B.单质是由一种元素组成的纯净物，故由一种元素组成的纯净物一定是单质
C.化学变化都遵循质量守恒定律，故质量不发生改变的变化就是化学变化
D.碱能使酚酞试液变红，故能使酚酞试液变红的物质一定是碱
11. 能在pH为1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（）
A.K2SO4、NaNO3、NH4Cl
B.BaCl2、Na2SO4、NaOH
C.CaCl2、Na2CO3、AgNO3
D.FeCl3、CuSO4、NaC1
12. 如图是甲、乙、丙三种物质的转化关系，推测甲物质是（）
A.铜
B.氧化铝
C.镁
D.氧化铜
13. 下列选项中的操作，与图象不能相对应的是（）
A.向一块表面锈蚀的铁片上滴加足量稀盐酸
B.向氢氧化钠和硝酸钡混合溶液中滴加稀硫酸
C.向碳酸钠和氢氧化钠混合溶液中滴加稀盐酸
D.向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中滴加氢氧化钠溶液
14. 在CO和CO2的混合气体中，氧元素的质量分数是64%，将该气体10g通过足量的灼
热的CuO粉末，完全反应后，气体通过足量的澄清石灰水得到白色沉淀的质量是（）
A.15g
B.6.7g
C.30g
D.20g
二、填空题（每空1分，共16分）
用适当的化学用语填空：
（1）导电、导热性最好的金属是________；
（2）相对分子质量最小的氧化物是________；
（3）由空气中含量占第二位的元素和地壳中金属含量最高的元素所形成化合物
________。

甲烷和乙醇都可以作为燃料，但甲烷易被压缩而乙醇不易被压缩，原因是________；
从微观上看甲烷分子的构成是________，乙醇在空气中燃烧的化学方程式为________．
在Cu(NO3)2、Al(NO3)3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生。

则反应后所得溶液中含有的金属离子有
________；反应后溶液的质量比原混合溶液的质量________（填“大”或“小”）；有关反
应的化学方程式为________。

如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

能使乙的饱和溶液变成不饱和溶液的一种方法是________；相同质量的甲、乙饱和溶液分别从t2∘C降温到t1∘C时，析出固体的质量为甲________乙（填“>”、“<”或“＝”）；t3∘C时，将75g甲的饱和溶液稀释成10%，
则需要加水的质量为________。

A∼E是初中化学常见的五种不同类别的物质，它们的转化关系如图（部分物质和反
应条件略去）。

A是目前世界年产量最大的金属；B是红棕色固体；E是我国制碱工业的
先驱--侯德榜发明的联合制碱法中的“碱”。

则C的化学式为___________；化学方程式：①为___________________________；②为_____________________________。

实验室制取氢气的反应原理是________；将50g镁、锌的混合物与足量的稀硫酸反应
得到混合溶液，蒸发后得到218g固体（已换算成无水硫酸盐）。

则反应产生氢气的质
量是________。

三、简答题（共10分）
用化学方程式表示下列反应原理。

（1）铝的化学性质比较活泼，为什么铝制品却很耐腐蚀？
（2）铁在潮湿的空气中易生锈，如何除去铁表面的锈呢？
如图是实验室常用的气体制取装置，请回答下列问题：
①与A装置相比，B装置有什么优点？________。

②写出用C装置制取氧气的化学方程式________。

③可用D装置采用“排空气法”收集并验满二氧化碳，请在图中将导管补画完整。

已知：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．实验室
敞口放置的过氧化钠(Na2O2)已部分变质，取少量该固体样品于试管中，加足量水。

（1）加水后可观察到什么现象？
（2）如何检验验证该水溶液中含有的两种溶质。

（请写出实验步骤及现象和结论）
除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有：①加过量的NaOH溶
液；②加过量BaCl2溶液；③过滤；④加适量的盐酸；⑤加过量的Na2CO3溶液。

[提示：Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3难溶于水]
（1）以上操作合理的先后顺序为________ （数字序号不能重复使用）。

（2）上述试剂中Na2CO3不能用K2CO3代替，请说明原因________。

（3）上述流程中，若将过滤和加盐酸的操作顺序颠倒，所得NaCl溶液中含哪些杂质？________。

四、综合应用题（共10分）
化学实验是科学探究的重要途径。

请回答下列问题：
（1）浓盐酸和浓硫酸敞口放置均会变稀，这是为什么？________。

（2）因稀盐酸和稀硫酸中都含有________ （填化学用语），故它们具有相似的化学性质；但也因为构成不同，它们具有不同的化学性质，请举一个例子，说明它们具有不
同的化学性质________。

（3）探究小组的同学利用如图装置验证某混合气体中是否含有CO2和CO。

①A、B装置中应分别盛放什么试剂？________。

②若原混合气体中含有CO，可观察到什么实验现象？________。

③写出D中可能发生反应的化学方程式________。

（4）称取12.5g石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参与反应）放入烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应。

反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g（不包括烧杯的质量，且气体的溶解度忽略不计）。

试计算石灰石中杂质的质量分数。

参考答案与试题解析
2021年河南省商丘市柘城县中考化学模拟试卷（5月份）
一、选择题（每题1分，共14分）
1.
【答案】
B
【考点】
化学变化和物理变化的判别
【解析】
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化
和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。

【解答】
A、高粱酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故选项错误。

B、干冰升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项正确。

C、燃放烟花过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化，故选项错误。

D、牛奶发酵过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项错误。

故选：B。

2.
【答案】
C
【考点】
生石灰的性质与用途
硬水与软水
合金与合金的性质
氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应
【解析】
A．根据氧气的化学性质来分析；
B．根据硬水与软水的检验方法来分析；
C．根据生石灰的性质来分析；
D．根据合金的性质来分析。

【解答】
A．硫磺在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，选项说法错误；
B．用肥皂水区分软水和硬水，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫少的是硬水，选项说法错误；
C．生石灰与水反应生成氢氧化钙，此反应过程中会放出大量的热，选项说法正确；D．一般，合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，所以黄铜和纯铜相互刻画，纯铜
表面留有划痕，选项说法错误。

3.
【答案】
D
【考点】
浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释
燃烧与燃烧的条件
二氧化碳的化学性质
氧气的化学性质
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．二氧化碳与水反应过程中有新物质碳酸生成，水是反应物，故A错误；
B．铁丝燃烧过程中生成物降落会炸裂瓶底，水起到了冷却降温的作用，故B错误；C．稀释浓硫酸中，水是溶剂，故C错误；
D．在探究燃烧条件的实验中，热水隔绝空气并提供热量，故D正确。

故选D。

4.
【答案】
C
【考点】
利用分子与原子的性质分析和解决问题
【解析】
根据分子的性质考虑：在不断运动，分子的体积和质量很小，分子之间有间隔等。

【解答】
由于构成氨水的氨分子在不断运动，不断向空气中扩散，与人的嗅觉细胞接触，会闻
到强烈刺激性气味。

5.
【答案】
A
【考点】
物质的构成和含量分析
【解析】
根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质
是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析
判断即可。

【解答】
A、Ar、Au分别属于稀有气体单质、金属单质，是由氩原子、金原子直接构成的，故
选项正确。

B、CH4、HCl均是由非金属元素组成的化合物，分别是由甲烷分子、氯化氢分子构成的，故选项错误。

C、Si属于固态非金属单质，是由硅原子直接构成的；二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成；故选项错误。

D、NaCl、CuSO4是含有金属元素和非金属元素的化合物，分别是由钠离子和氯离子、铜离子和硫酸根离子构成的，故选项错误。

故选：A。

6.
【答案】
C
【考点】
电解水实验
分子的定义与分子的性质
单质和化合物的概念及判别
【解析】
A、根据澄清洁净的矿泉水的组成分析；
B、根据电解水实验的现象和结论分析；
C、根据物质的组成分析；
D、根据分子的性质分析。

【解答】
A、澄清洁净的矿泉水常含有一些矿物质，不是纯水，故A说法不正确；
B、水电解时生成氢气和氧气的质量比为1:8，故B说法不正确；
C、水与冰块混合得到化合物，故C说法正确；
D、水沸腾时可冲起壶盖，说明温度升高分子的间隔会变大，分子的体积不变，故D说法不正确。

7.
【答案】
B
【考点】
物质的鉴别、推断的综合应用
【解析】
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。

【解答】
A、可用闻气味的方法区分白酒和白醋，有酒的气味的是白酒，有酸味的是白醋，故选项说法正确。

B、稀硫酸和稀盐酸均显酸性，均能使石蕊溶液变红色，不能鉴别，故选项说法错误。

C、生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，可以鉴别，故选项说法正确。

D、可用灼烧的方法区分棉纱线和羊毛线，产生烧焦羽毛气味的是羊毛线，产生烧纸气味的是棉纱线，故选项说法正确。

故选：B。

8.
【答案】
D
【考点】
原子结构示意图与离子结构示意图
元素周期表的特点及其应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．当质子数＝核外电子数，为原子，则8＝2+x，x＝6，故A错误；
B．根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为9，表示原子序数为9；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核内质子数和核外电子数为9，而不是中子数为9，故B错误；
C．根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为19.00，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故C错误；
D．氧气的相对分子质量小于氟气，相对分子质量与分子的实际质量呈正比，等质量
的O2和F2，F2含有的原子数目较少，故D正确；
故选：D。

9.
【答案】
D
【考点】
一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】
A、利用溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，进行分析判断。

B、根据配制溶质质量分数一定的溶液的步骤，进行分析判断。

C、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断。

D、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，进行分析判断。

【解答】
A、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量＝50g×6%＝3g，故选项说法正确。

B、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、量筒等，故选项说法正确。

C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氯化钠放在天平的左盘称量，故选项说
法正确。

D、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体
积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项说法错误。

故选：D。

10.
【答案】
B
【考点】
质量守恒定律及其应用
原子和离子的相互转化
单质和化合物的概念及判别
碱的化学性质
【解析】
A、根据带电的粒子，进行分析判断。

B、根据单质是由同种元素组成的纯净物，进行分析判断。

C、根据物理变化中质量也可能不变，进行分析判断。

D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，进行分析判断。

【解答】
A、离子是带电的原子或原子团，但带电的粒子不一定是离子，也可能是质子、电子等，故选项推理错误。

B、单质是由一种元素组成的纯净物，故由一种元素组成的纯净物一定是单质，故选项推理正确。

C、化学变化都遵循质量守恒定律，但质量不发生改变的变化不一定就是化学变化，也可能是物理变化，故选项推理错误。

D、碱能使酚酞试液变红，能使酚酞试液变红的物质不一定是碱，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误。

故选：B。

11.
【答案】
A
【考点】
溶液的酸碱性与pH的关系
离子或物质的共存问题
【解析】
pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+．根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。

【解答】
pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。

A、三者之间不反应，能在酸性溶液中共存，且不存在有色离子，故选项正确。

B、NaOH中的氢氧根离子和和H+在溶液中能结合生成水，且BaCl2能与Na2SO4反应生成不溶于酸的硫酸钡白色沉淀，不能在酸性溶液中大量共存，故选项错误。

C、Na2CO3中的碳酸根离子和和H+在溶液中能结合生成水和二氧化碳，不能在酸性溶液中大量共存，故选项错误。

D、三者之间不反应，且能在酸性溶液中共存，但FeCl3溶于水呈黄色，CuSO4溶于水呈蓝色，故选项错误。

故选：A。

12.
【答案】
D
【考点】
物质的鉴别、推断的综合应用
【解析】
根据物质间的转化关系，找准解题突破口，丙可以与氧气反应生成甲，说明甲为氧化物，从而可推得答案。

【解答】
根据图示可以看出，丙可以与氧气反应生成甲，说明甲为氧化物，根据答案则甲为氧化铜，把氧化铜代入图中，答案合理，具体反应如下，甲→乙：CuO+H2SO4=
CuSO4+H2O；乙→丙：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；丙→甲：2Cu+O2△2CuO；如果
甲为氧化铝时，与硫酸反应生成硫酸铝，而硫酸铝与铁不反应，故不可能为氧化铝。

13.
【答案】
B
【考点】
酸的化学性质
碱的化学性质
【解析】
A、稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，和铁反应生成氯化亚铁和氢气；
B、硝酸钡和稀硫酸反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸；
C、稀盐酸和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
D、氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。

【解答】
A、向一块表面锈蚀的铁片上滴加足量稀盐酸，稀盐酸先和氧化铁反应生成氯化铁和水，后和铁反应生成氯化亚铁和氢气，该选项对应关系正确；
B、硝酸钡和稀硫酸反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸，该选项对应关系不正确；
C、向碳酸钠和氢氧化钠混合溶液中滴加稀盐酸，稀盐酸先和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，后和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该选项对应关系正确；
D、向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和硫酸反应生
成硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该选项对应关系正确。

14.
【答案】
C
【考点】
混合物中某元素的质量计算
化合物中某元素的质量计算
质量守恒定律及其应用
【解析】
根据题意，混合气体通过足量的灼热的氧化铜粉末后全部变为二氧化碳，求出混合气
体中一氧化碳的质量即可计算出全部转化为二氧化碳时的质量，由二氧化碳的质量根
据反应的化学方程式可计算生成沉淀的质量。

由混合气体中氧元素的质量分数是64%，根据两气体中氧元素的质量分数，可计算
10g混合气体中一氧化碳的质量。

【解答】
CO+CuO △
Cu+CO2CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
由于碳元素最终全部在碳酸钙中，所以可以用关系式法直接计算。

碳元素的质量为10g×(1−64%)＝3.6g。

设生成的碳酸钙的质量为x。

则有C∼∼∼CaCO3
12 100
3.6g x
则12
100=3.6g
x
，解得x＝30g。

二、填空题（每空1分，共16分）
【答案】
Ag
H2O
Al2O3
【考点】
化学式的书写及意义
【解析】
根据物质的性质与用途确定物质的名称，然后根据化学式的写法来分析解答。

【解答】
导电、导热性最好的金属是银；故填：Ag；
水是相对分子质量最小的氧化物，故填：H2O；
空气中含量占第二位的元素是氧元素，地壳中含量最高的金属元素是铝元素，二者组成的化合物是氧化铝，故填：Al2O3。

【答案】
甲烷分子间间隔大于乙醇,每个甲烷分子由1个碳原子和4个氢原子构成,C2H5OH+ 3022CO2+3H2O
【考点】
书写化学方程式、文字表达式
甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
利用分子与原子的性质分析和解决问题
【解析】
根据已有的知识进行分析，气体分子间的间隔大于液体分子间的间隔；乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水，据此解答．
【解答】
甲烷分子间间隔大于乙醇，故甲烷易被压缩而乙醇不易被压缩；每个甲烷分子由1个碳原子和4个氢原子构成；乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水；
【答案】
Al3+和Fe2+,小,Fe+Cu(NO3)2＝Fe(NO3)2+Cu[或Fe+2AgNO3＝Fe(NO3)2+
2Ag或Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑]
【考点】
金属活动性顺序及其应用
书写化学方程式、文字表达式
【解析】
依据活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，所以铁可以置换出铜与银但不能置换出铝，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，此现象说明Fe过量没有反应完，所以原混合溶液中的Cu(NO3)2、AgNO3全部被置换生成Cu、Ag和Fe(NO3)2溶液，A1(NO3)3不反应，再利用反应时金属的原子量可对溶液质量的改变进行分析，确定溶液质量的变化。

【解答】
混合溶液中的Cu(NO3)2、AgNO3与铁发生置换反应，得到Cu、Ag，铁粉过量，所以滤出固体中含Fe；反应后的溶液中即滤液不再含的Cu(NO3)2、AgNO3，而是含有生成的Fe(NO3)2；由于Al(NO3)3不与Fe发生反应，所以滤液中还含有Al(NO3)3；
依据该置换反应的过程是Fe十2AgNO3＝Fe(NO3)2+2Ag；Fe+Cu(NO3)2＝
Fe(NO3)2+Cu反应的铁与铜银的原子量关系可知：该两个反应发生时铁置换银与铜时反应的铁都小于生成的铜和银，故溶液质量减小；该过程中共发现两个反应：铁和硝酸铜的置换反应，铁和硝酸银的置换反应；
故
【答案】
升高温度,>,175g
【考点】
用水稀释改变浓度的方法
晶体和结晶的概念与现象
固体溶解度曲线及其作用
饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
【解析】
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

【解答】
乙物质的溶解度随温度的升高而增大，所以能使乙的饱和溶液变成不饱和溶液的一种方法是升高温度；
相同质量的甲、乙饱和溶液分别从t 2∘C 降温到t 1∘C 时，甲物质的溶解度变化较大，所以析出固体的质量为甲>乙，t 3∘C 时，甲物质的溶解度是50g ，所以将75g 甲的饱和溶液稀释成10%，则需要加水的质量为
50g 150g ×7510%−75g ＝175g 。

【答案】
HCl （或H 2SO 4）,①3CO +Fe 2O 3====高温2Fe +3CO 2,②Ca(OH)2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaOH [或Ba(OH)2+Na 2CO 3=BaCO 3↓+2NaOH ]
【考点】
物质的鉴别、推断的综合应用
书写化学方程式、文字表达式
【解析】
根据题目给出的流程图和信息：A ∼E 是初中化学常见的五种不同类别的物质，A 是目前世界年产量最大的金属，因此A 是铁；B 是红棕色固体，红棕色的氧化铁与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，因此B 是氧化铁；E 是我国制碱工业的先驱--侯德榜发明的联合制碱法中的“碱”，因此E 是碳酸钠；铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，因此C 是盐酸，D 是氢氧化钙。

（合理即可）
【解答】
A ∼E 是初中化学常见的五种不同类别的物质，A 是目前世界年产量最大的金属，因此A 是铁；
B 是红棕色固体，因此B 是氧化铁；E 是我国制碱工业的先驱--侯德榜发明的联合制碱法中的“碱”，因此E 是碳酸钠；
C 既可以和Fe 反应，又可以和Fe 2O 3反应，则C 属于酸，可能是HCl 或H 2SO 4；由于A ～E 是五种不同类别的物质，则
D 应属于碱，能和Na 2CO 3反应的碱可能是Ca(OH)2或Ba(OH)2；代入图中验证，推断合理。

故化学反应方程式为：①3CO +Fe 2O 3====高温2Fe +3CO 2；
②Ca(OH)2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaOH [或Ba(OH)2+Na 2CO 3=BaCO 3↓+2NaOH ]。

【答案】
Zn +H 2SO 4＝ZnSO 4+H 2↑,3.5g
【考点】
氢气的实验室制取和检验
质量守恒定律及其应用
【解析】
实验室常用稀硫酸与锌反应制取氢气，据此写出制取氢气的反应原理；根据质量守恒定律分析计算生成的氢气的质量。

【解答】
实验室常用稀硫酸与锌反应制取氢气，反应的原理是：Zn +H 2SO 4＝ZnSO 4+H 2↑； 由质量守恒定律可知硫酸根的质量为：218g −50g ＝168g
生成氢气的质量即为硫酸中氢元素的质量。

用A来表示金属元素。

设生成氢气的质量为x，
根据关系式A→ASO4→SO4→H2
96 2
168g x
96 2=168g
x
解得：x＝3.5g
三、简答题（共10分）
【答案】
4Al+302=2Al2O3。

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。

【考点】
书写化学方程式、文字表达式
【解析】
根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式。

【解答】
铝的化学性质比较活泼，是因为铝能和氧气反应生成氧化铝保护膜，反应的化学方程式：4Al+302=2Al2O3。

故答案为：4Al+302=2Al2O3。

铁在潮湿的空气中易生锈，铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+ 3H2O，Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。

故答案为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。

【答案】
能够控制反应的速率,2KClO3MnO2
△
2KCl+302↑
【考点】
常见气体的发生装置与选取方法
常见制取气体的选取方法
【解析】
（1）根据装置的特点进行分析；
（2）根据装置C的特点选择合适的药品制取氧气，并书写化学方程式；
（3）根据装置D的特点和二氧化碳的性质进行分析。

【解答】
（2）装置C属于固、固加热型，试管口没有棉花，可适合用氯酸钾制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：
2KClO3MnO2
△
2KCl+302↑(1)(3)因为二氧化碳的密度比空气大可用向上排空气法收集，
装置D补充完整如图所示：。

故答案为：。