安徽阜阳二中高考二轮复习化学学案：专题二《氧化还原反应》 答案

专题二氧化还原反应答案
1、B
2、B
3、 B
4、【解析】B中元素不守恒，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+O2；C中的
HClO是弱酸，不能拆成离子形式；D的离子方程式本身没有问题，但KMnO4的强氧化性能将浓盐酸氧化，不能实现证明H2O2具有还原性的目的(还原性：HCl＞H2O2，HCl先反应)，D错。

【答案】A
5、【解析】由铬元素守恒知废水中Cr2O72－的物质量为nx
2mo，反应中发生转移的电子数为6
×nx
2mo ＝3nx mol。

由得失电子守恒知y＝3x，而由铁元素守恒知消耗硫酸亚铁铵的物质量为
n×（1+y）mol＝n(3x+1)mol，因此选项A是错误的。

【答案】A
【专题突破】【答案】（1）ade
(2)Fe3++Ag= Fe2++Ag+
（3）①将银镜在硝酸铜溶液中
（4）同意4Fe3++6H2O+9Ag+3NO3-=4Fe（OH）3+9Ag++3NO
【解析】本题第（1）小题是考查学生实验，最后2小题具有较大的开放度。

【专题综合】
【答案】
(1)+6Fe2++14H+====2Cr3++6Fe3++7H2O
(2)将一小块pH试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测液,点在pH试纸上,再与标准比色卡对照。

(3)Fe(OH)3、Fe(OH)2
(4)13.9
【解析】(1)结合框图，第①步反应应为含高价Cr(+6价)的在酸性条件下将部分二价铁氧化成三价铁，其离子方程式是：＋6Fe2＋＋14H＋====2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

(2)考查pH试纸的使用。

具体方法是：取一小块pH试纸放在表面皿(或玻璃片)上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点滴在试纸的中部，待试纸变色后，再与标准比色卡对照来确定溶液的pH。

(3)由框图信息，第②步是向含Cr3＋、Fe2＋、Fe3＋的溶液中加NaOH溶液，显然会生成三种沉淀：Cr(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3，所以过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)3外，还有Fe(OH)2、Fe(OH)3。

(4)首先判断Cr0.5Fe1.5FeO4(Fe的化合价依次为+3、+2价)中Cr元素的价态为+3价。

1 L该废水中含的物质的量为5.00×10－3 mol，转化为Cr0.5Fe1.5FeO4时，得到的电子的物质的量为：5.00×10－3×2×(6-3) mol＝0.03 mol。

则被氧化的二价铁的物质的量亦为0.03 mol，未变价的铁的物质的量为0.03÷1.5＝0.0
2 mol，那么，共需要Fe(即FeSO4·7H2O)的物质的量为0.05 mol，其质量为：0.05 mol×278 g·mol-1＝13.9 g。