浙江省温州市湖横中学2019-2020学年高三化学上学期期末试题

浙江省温州市湖横中学2019-2020学年高三化学上学期
期末试题
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列描述的有关物质中，属于纯净物的是：
A．由同种元素组成的物质
B．只有一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质
C．由相同种类和相同数目的原子组成的分子
D．具有固定熔沸点的物质
参考答案：
D
【知识点】物质的分类
解析：由同种元素如石墨和金刚石组成的物质是混合物，A错误；B项如氯化铁和氯化亚铁组成的物质是混合物，错误；C项如N2O和NO2组成的物质是混合物，错误；D正确。

【思路点拨】纯净物是只含一种成分的物质。

2. 在四个恒容密闭容器中按左下表相应量充入气体，发生2N 2O(g) 2N2(g) + O2(g)，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N2O平衡转化率如右下图所示：
A．该反应的正反应放热
B．相同温度下反应时，平均反应速率：v(Ⅰ)＞v(Ⅲ)
C．图中A、B、C三点处容器内总压强：P(Ⅰ)A＜P(Ⅱ)B＜P(Ⅲ)C
D．容器Ⅳ在470℃进行反应时，起始速率：v(N2O)正＞v(N2O)逆
参考答案：
CD
试题分析：A、根据图像可知压强相同时升高温度N2O的转化率升高到，说明升高温度平衡向正反应方向进行，正反应是吸热反应，A错误；B、正反应体积增大，相同温度下增大压强N2O的转化率降低，所以I的亚低于Ⅲ，则平均反应速率：v(Ⅰ)＜v(Ⅲ)，B错误；
C、压强越大，N2O的转化率越小，所以根据图像可知图中A、B、C三点处容器内总压强：P(Ⅰ)A＜P(Ⅱ)B＜P(Ⅲ)C，C正确；
D、Ⅱ中在470℃下达到平衡时N2O的转化率是
0.6，则平衡常数是，容器Ⅳ在470℃进行反应时，浓度熵＝
＜0.0675，所以反应向正反应方向进行，则起始速率：v(N2O)正＞
v(N2O)逆，D正确，答案选CD。

13.X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。

下列有关这些元素性质的说法一定正确的是
A.X元素的氢化物的水溶液显碱性
B.Z元素的离子半径大于W元素的离子半径
C.Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应
D.Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点
参考答案：
C
根据题意，Z元素为Mg，Y元素原子最外电子电子排布为ns2np2,是C或Si，X为N或O，W为Al或Cl，N的氢化物的水溶液显碱性，但O的氢化物的水溶液显中性或弱酸性，A 错误，Al3+的半径比Mg2+小，B错误；氮气、氧气均能与镁反应，C正确；CO2形成的晶体熔沸点低，D错误。

4. 已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为()
A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ
参考答案：
C
略
5. 广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。

根据上述观点，下列说法错误的是
A．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2 B．(CH3)3COMgBr的水解产物是(CH3)3COH和Mg(OH)Br
C．PCl3的水解产物是PH3和HClO D．A1(C2H5)3的水解产物是Al(OH)3与C2H6
参考答案：
C
略
6. N A代表阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是
A.含4mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2可生成2N A个Cl2
B.1mol NaHSO4晶体中共含有2 N A个离子
C.标况下，N A个CCl4所点的体积为22.4L
D.1L 1mol/L 的CH3COONH4溶液中含有N A个NH4+
参考答案：
B
7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．加入Mg能放出H2的溶液：Na+、Al3+、Cl－、SO42－
B．常温下，c(H+)/c(OH－)=1010的溶液：Fe2+、K+、NO3－、SO42－
C．加入苯酚显紫色的溶液：NH4＋、K+、Cl－、S2－
D．使甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Na＋、AlO2－、HCO3－
参考答案：
A
略
8. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3＋＝ Cu2＋ + 2Fe2＋
B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2 + H2O ＝ 2Na＋ + 2OH－ + O2↑C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－
D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4- + 6H+ + 5H2O2＝ 2Mn2＋ + 5O2↑ + 8H2O
参考答案：
A
略
9.
为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图
1、图2所示的实验。

下列叙述中不正确的是（）
A．图1实验可通过观察产生气泡
快慢
来比较反应速率的大小
B．若图1所示实验中反应速率为
①＞②，则一定说明Fe3+比Cu2+对
H2O2分解催化效果好
C．用图2装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间
D．为检查图2装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位
参考答案：
答案：B
10.
(08潍坊质检)下列离子在酸性溶液中能大量共存的是（）
A．Na+、K+、C1O-、I- B．C1-、NO3-、Fe2+、Na+ C．K+、Ba2+、OH-、SO42- D．Fe3+、NH4+、Br-、NO3-
参考答案：
答案：D
11. 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。

某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。

下列各组中，有错误的组合是( )
参考答案： C 略
12. 右图中a ．b ．c ．d ．e ．f 为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是 （ ）
A ． b ．c ．e 三种元素的原子半径大小关 系：e>c>b
B ． 六种元素分别形成的单质晶体中，d 的熔、沸点最高
C ．c 的氢化物沸点比f 的氢化物沸点低
D ．b 元素除0价外，只有一种化合价 参考答案： B 略
13. 如图表示金属X、Y及它们的合金Z分别与足量盐酸反应放出H2量的情况．横坐标表示消耗金属的物质的量，纵坐标表示在标准状况下产生H2的体积．下列有关合金组成的判断正确的是（）
A．n(Na)∶n(Fe)＝2∶1 B．n(Mg)∶n(K)＝1∶2
C．n(Na)∶n(Al)＝1∶3 D．n(K)∶n(Al)＝1∶1
参考答案：
D
略
参考答案：
B
考点：化学实验方案的评价；比较弱酸的相对强弱的实验．
专题：实验评价题．
分析：A．酸性条件下，亚铁离子被硝酸根离子氧化生成铁离子，同时生成NO，NO易被氧化生成二氧化氮；
B．向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，水解得到胶体；
C．从难溶电解质的溶解平衡的角度分析；
D．本实验不严密，盐酸易挥发，生成的二氧化碳气体中含有HCl，不能证明实验结论．解答：解：A．向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4，相当于溶液中含有硝酸，硝酸和亚铁离子反应生成铁离子和NO，NO不稳定为空气氧化生成二氧化氮，而不是硝酸分解生成二氧化氮，故A错误；
B．向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，发生水解，继续煮沸至溶液呈红褐色，即为胶体，故B正确；
C．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，说明生成碳酸钡沉淀，主要是因为c（Ba2+）×c（CO32﹣）＞Ksp （BaCO3），不能说明K sp（BaCO3）＜K sp（BaSO4），故C错误；
D．由于是浓盐酸，可以挥发出HCl，可以使苯酚钠生成苯酚，所以只能证明盐酸酸性强于碳酸，故D错误．
故选B．
点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、盐类水解、沉淀溶解平衡等，侧重物质性质及实验能力的综合考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
15. (双选题)取8.34g FeS04?7H20样品加热，其受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示，则下列叙述中不正确的是（）
A．温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4?4H2O
B．温度为l59℃时固体物质N的化学式为FeSO4?H2O
C．在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为：FeSO4 FeO+SO3↑
D．固体P隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有三种无色气体生成，Q 的化学式为Fe2O3
参考答案：
CD
考点：化学方程式的有关计算．
专题：计算题．
分析：8.34g FeS04?7H20样品物质的量==0.03mol，其中m（H20）
=0.03mol×7×18g/mol=3.78g，如晶体全部失去结晶水，固体的质量应为8.34g﹣
3.78g=
4.56g，可知在加热到373℃之前，晶体失去部分结晶水，结合质量的变化可确定在不同温度时加热后固体的化学式，加热至633℃时，固体的质量为2.40g，其中n（Fe）=n （FeS04?7H20）=0.03mol，m（Fe）=0.03mol×56g/mol=1.68g，则固体中m（O）=2.40g﹣
1.68g=0.72g，n（O）==0.045mol，则n（Fe）：n（O）=0.03mol：0.045mol=2：3，则固体物质Q的化学式为Fe2O3，以此解答该题．
解答：解：8.34g FeS04?7H20样品物质的量==0.03mol，其中m（H20）
=0.03mol×7×18g/mol=3.78g，如晶体全部失去结晶水，固体的质量应为8.34g﹣
3.78g=
4.56g，可知在加热到373℃之前，晶体失去部分结晶水．
A．温度为78℃时，固体质量为6.72g，其中m（FeS04）=0.03mol×152g/mol=4.56g，m
（H20）=6.72g﹣4.56g=2.16g，n（H20）==0.12mol，则n（H20）：n（FeS04）=0.12mol：0.03mol=4：1，则化学式为FeSO4?4H2O，故A正确；
B．温度为l59℃时，固体质量为5.10g，其中m（FeS04）=0.03mol×152g/mol=4.56g，m
（H20）=5.10g﹣4.56g=0.54g，n（H20）==0.03mol，则n（H20）：n（FeS04）=0.03mol：0.03mol=1：1，则化学式为FeSO4?H2O，故B正确；
C．m（FeS04）=0.03mol×152g/mol=4.56g，则在隔绝空气条件下由N得到P的化学方程式
为FeSO4?H2O FeS04+H20，故C错误；
D．固体P对应温度为373℃固体为4.56g，隔绝空气加热至650℃，加热至633℃时，固体的质量为2.40g，其中n（Fe）=n（FeS04?7H20）=0.03mol，m（Fe）
=0.03mol×56g/mol=1.68g，则固体中m（O）=2.40g﹣1.68g=0.72g，n（O）
==0.045mol，则n（Fe）：n（O）=0.03mol：0.045mol=2：3，则固体物质Q的化学式为Fe2O3，铁的化合价升高，必有硫的化合价降低，设SO2、SO3的物质的量分别为
x、y，则，解得，所以由P到Q方程式为：
2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，有两种无色气体生成，故D错误；
故选：CD．
点评：本题考查化学方程式的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握物质的质量的变化关系，能读懂图象，从质量守恒的角度解答该题，题目难度较大．
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验(部分产物略去)：
(1)取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。

取上层清液，通入CO2无明显变化，说明样品中不含有的物质是(填写化学式)____________。

(2)Z为一种或两种气体：
①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式是__________________________。

②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是____。

(3)向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是(填写离子符号)___。

(4)取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。

当消耗2 mol I－时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是__________。

(5)另取原样品，加入一定量稀硫酸充分反应。

若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中的物质用化学式表示)__________。

参考答案：
(1)Al (2)①C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O②NO、CO2
(3)Cu2＋、Fe3＋、H＋
(4)2Fe2＋＋3H2O2＋4I－===2Fe(OH)3↓＋2I2
(5)CuO、C；CuO、C、Fe2O3
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （8分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B 是地壳中含量最多的元素。

已知A、C及B、D分别是同主族元素，且B、D两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍；在处于同周期的C、D、E三元素中，E的原子半径最小；通常条件下，五种元素的单质中有三种气体，两种固体。

（1）B、C两元素按原子个数1：1组成的化合物F中的阴阳离子比
为，
F中既存在离子键又存在共价键（填“极性”或“非极性”。

）
（2）试比较D、E两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱（填写化学式）：
＞
（3）将E单质通入A、B、C三种元素组成的化合物的水溶液中，写出反应的离子方程式：。

（4）写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物在溶液中相互反应，且生成气体的化学方程式：。

参考答案：
（1）1：2 非极性
（2）HClO4＞H2SO4
（3）Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O
（4）NaHSO4+NaHSO3＝Na2SO4+H2O+SO2↑
18. （本题共14分）5—氨基酮戊酸盐是一种抗肿瘤药，其合成路线如下：
已知：
（1）已知A分子结构中有一个环，A不能使溴水褪色，且核磁共振氢谱图上只有一个峰，则A的结构简式为。

（2）5—氨基酮戊酸盐中含氧官能团的名称是，C→D的反应类型为。

（3）G是B的一种同分异构体，能与NaHCO3溶液反应，能发生银镜反应，
1molG与足量金属Na反应能生成1molH2，且G分子中不含甲基，写出一种符合上述条件的G的结构简式。

（4）写出D→E的反应方程式。

（5）已知，请结合题中所给信息，写出由CH3CH2COOH、为原料合成单体的合成路线流程图（无机试剂任选）。

合成路线流程图示例如下：。

参考答案：
（1）（2分）
（2）羰基、酯基（全对得2分，写一个且正确得1分，出现错写得0分），取代反应（2分）
（3）（任写一个，2分）
（4）（2分）
（5）
(4分，第一步错全错，条件错不得分)
略
19. 铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。

(1)在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe2O3(s)+3CO(g)
2Fe(s)+3CO 2(g)
①该反应的平衡常数表达式为：K=______________________。

②该温度下，在2 L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10 min后，生成了单质铁11.2 g。

则10 min内CO的平均反应速率为_______________________。

(2)请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：
①_______________________；②_______________________。

(3)某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。

下列反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是_______________________。

(4)写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式：
____________________________________。

欲使上述体系中Al3+浓度增加，可加入的物质是_______________________。

参考答案：
(1) 0.015 mol·(L·min)-1
（2）①CO（或CO2）的生成速率与消耗速率相等②CO（或CO2）的质量不再改变
（3）b
（4）Al(OH)3 H++ +H2O 盐酸
（1）Fe 2O3(s)＋3CO(g) 2Fe(s)＋3CO2(g)
3 mol 2×56 g
0.3 mol 11.2 g
（3）根据温度升高，反应速率增大判断可知，图像b正确。

（4）Al(OH)3是两性氢氧化物，其酸式电离的离子方程式为Al(OH)3 H＋＋＋H 2O；碱式电离的离子方程式为Al(OH)3 Al3＋＋3OH-，欲使Al3＋浓度增大，可加入盐酸、硫酸等以降低OH-浓度，使平衡向碱式电离的方向移动。