九年级化学上册常见物质

空气
一、【实验探究】：空气中氧气体积含量的测定
（1）将图2-1所示集气瓶内加少量水，容积划分为
五等份，并加以标记。

（2）在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装满红磷，将胶
管上的止水夹夹紧，把燃烧匙内的红磷放在酒精灯
火焰上点燃，并迅速伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞，观察现象。

实验现象：
反应的化学方程式：___________________ __________。

（3）待集气瓶冷却到室温后，把导管插入盛水的烧杯中，打开止水夹，观察现象。

实验现象：__________________________________ _______ ______________
【实验讨论】1）．红磷在集气瓶中燃烧，消耗了什么气体？
2）．红磷在集气瓶中未能全部燃烧，说明了什么？
3）．集气瓶中剩余的气体主要是什么？有什么性质？
4）．打开止水夹后，为什么集气瓶中能吸入约占集气瓶容积1/5的水？
实验原理：红磷燃烧消耗集气瓶中的，使瓶内气体减少后压强，冷却后，大气压强把烧杯内的水压入集气瓶。

认识相似的装置：
二、熟记空气中各成分与其所占的体积分数；
空气中最多的成分是______，其次是______。

各物质在空气中所占的体积比为：______78%，______21％，____________0.94％，二氧化碳______，其它气体和杂质______ 。

三、氮气阅读课本P28-29与氮气有关的内容，完成P29页讨论，我发现：
氮气性质:氮气是一种_____色_____味__________于水的气体，密度与空气接近，不能支持燃烧，化学性质_______________。

氮气用途：①氮气是制_____和_____的重要原料；②氮气可做保护气（列举三个具体方面）__________、__________、__________，这些用途是利用了氮气______________的性质，因此通常物质的用途是由__________决定的。

四、稀有气体阅读课本P29-30与稀有气体有关的内容，我发现：
稀有气体包括______________________________，稀有气体化学性质的最大特点是________________________________________ 。

稀有气体的用途：①可做保护气，例如: _______________ 、_______________；②稀有气体在通电时发出不同颜色的光，可制成多种用途的_______________；③其他_____________________________________________。

氧气
一、氧气的物理性质：
【归纳填空】①通常状况下，氧气是_____色、____味的_______。

②密度比空气_______。

③________溶于水中。

④三态变化：常温下为无色气体，降温加压时变为________色的液体，继续降温，会变为________状_______色的固体。

二、氧气的化学性质：
【实验2-2】把带火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中，观察木条是否复燃。

实验现象：带火星的木条在氧气中。

实验思考：木条在空气和氧气中燃烧现象有什么不同？
【实验结论】：氧气能。

讨论交流：如何检验一瓶气体是氧气？
教师演示：【实验2-3】硫在空气和氧气中燃烧的实验
【实验现象】：
①硫在常温下是_______色______态。

②硫在空气中燃烧发出__________色的火焰。

③硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧__________，
发出__________色的火焰，放出_____________气味的气体，并_______热量。

④硫在氧气中燃烧的化学方程式是：__________________________；
讨论交流：
二氧化硫对空气会造成严重污染。

1.烟花、爆竹中的火药是由木炭、硫磺等物质组成的，为什么北京市禁止
燃放烟花爆竹？
2.二氧化硫易溶于水，硫在氧气中燃烧的实验，集气瓶底为什么留有少量水？
教师演示：【图2-12】木炭在空气和氧气燃烧的实验
把红热的木炭慢慢伸入盛有氧气的集气瓶中，观察，燃烧后向集气瓶中倒入澄清的石灰水并振荡，继续观察。

【实验现象】：红热的木炭慢慢伸入盛有氧气的集气瓶中，发出_____光，放出热量。

燃烧后向集气瓶中倒入澄清的石灰水并振荡，澄清的石灰水。

【实验思考】：1、石灰水变浑浊说明瓶中产生了什么气体？
2、木炭和硫分别在空气和氧气中燃烧现象不同，这说明了什么？
【有关表达式】：木炭在氧气中燃烧的化学方程式是：__________________________；
【教师演示】：【实验2-4】铁丝在氧气里燃烧的实验
【实验现象】：铁丝在空气中红热,在氧气中___________。

【有关表达式】：铁在氧气中燃烧的化学方程式是：__________________________；
讨论交流：
1.铁丝为什么绕成螺旋状？下端系一根火柴起什么作用？
2. 集气瓶底为什么要先放少量水？
3.铁丝在空气中加热不能燃烧,而在氧气里燃烧，这说明了什么？
5、上述三个实验说明：（1）可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧要剧烈
（2）氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定条件下，可以与许多物质发生反应，同时放出热量，氧气具有氧化性，在化学反应提供氧，是一种常用的氧化剂。

水的组成
1、.水的物理性质：纯净的水是_____色______味的______
体；标准大气压下，水的凝固点是________，沸点是________，
水结冰时体积_________（变大或变小），所以冰的密度比水
________，能_________在水面上。

2、水的组成：右图为电解水实验，请你回答：
（1）接通电源后我们看到的现象是电极上___________，一段时间后
接______极的试管1和接______极的试管2中所收集的气体体积比约为
_________。

（2）试管1的气体能够使带火星的木条复燃，说明是_________；试管2的气体已近火焰时，气体能够_________，火焰呈_________，如气体量少，会____________，说明这是_________。

（3）上述分解反应的文字表达式是____________________________。

上述分解反应的符号表达式是____________________________。

（4）上述实验能证明的结论
是：；
3、氢气(H2)：
（1）物理性质：氢气是一种______色、______味、______溶于水，密度比空气______的气体。

（2）化学性质：氢气的可燃性，氢气在空气中燃烧时产生________色火焰，其文字表达式是__________________________________，符号表达式是
___________________________。

（3）氢气的验纯方法：用拇指堵住集满氢气的试管口，管口朝______移近酒精灯火焰，移开拇指点火，若发出_____________表明氢气不纯纯；若_________ ，则表示氢气较纯。

金刚石、石墨和C 60
1.金刚石、石墨和C 60都是由 元素组成的 ；（“单质”或
“化合物”）
2.金刚石和石墨的物理性质和用途的对比
分子： 原子： 概念 本质区别： 粒子的主要特性： 2、分子 和原子 混合物： 物质 单质：
纯净物 化合物：氧化物：
其它： 3、物质的分类：（举例说明）
C60：分子由个碳原子构成，形似足球，也称，应用于材料科学、超导体等方面。

金刚石、石墨、C60等都是碳的单质，可它们的物理性质差异很大，原因在于构成它碳原子的排列方式不同。

3. 和都具有吸附性。

碳的单质有金刚石、石墨和C60、无定形碳(如木炭、活性炭、焦炭)等等。

木炭、活性炭、焦炭、炭黑等物质都是由石墨的微小晶粒和少量杂质构成，由于木炭和活性炭均具的结构，因此它们具有较强的吸附能力，可以吸附毒气、色素以与有异味的物质等。

据此，木炭和活性炭在制糖工业、食品工业、防毒面具制作等方面有重要的应用。

学习过程
1.碳原子的核外电子排布K(第一)层_______个电子，______________层4个
电子。

2.用炭黑制成的墨用于绘制字画能长期保存不变色，表现出碳在常温下3．在日常生活中，木炭常用于烧烤、取暖，这是利用碳的。

碳在氧气充足的条件下燃烧生成二氧化碳：
在氧气不足的条件下不充分燃烧生成一氧化碳：
4、还原性：碳能夺取含氧化合物里的氧元素
药品：活性炭、氧化铜、澄清石灰水
仪器：铁架台、试管、导气管、酒精煤
其它：火柴
过程：
实验操作实验现象实验结论图将烘干、混合好的木炭粉末
和氧化铜粉末放进试管。

②连接好仪器（如右），加热混合物。

停止加热时，先将
，后，待试管冷却后，把试管里的粉末倒在纸上，观察。

当黑色物质变
成
_______________
证明有
___
_____生
成当澄清石灰水
变成
____________
证明有
___
_____生
成
结论：_____________________________________________________________________⑴将两种粉末混合均匀的目的是____________________________________________
⑵实验完毕后，应注意什么问题？为什么？__________________ _______澄清石
（3）在酒精灯上加网罩或用酒精喷灯的目的是
（4）为什么要待试管冷却后才将粉末倒在纸上观察
二氧化碳和一氧化碳
一、二氧化碳
（一）二氧化碳的物理性质
1.制取二氧化碳时，用什么方法收集？
说明了二氧化碳具有什么物理性质？
2.观察一瓶二氧化碳，描述它的物理性质：
（二）二氧化碳的化学性质
1.实验6-4 如图6-12，将二氧化碳慢慢倒入烧杯中。

现象：下方的蜡烛，在上方的蜡。

结论：物理性质——
化学性质——
2.实验6-5：将水倒入集满二氧化碳且质地较软的塑料瓶中，
立即旋紧瓶盖，振荡。

现象：
结论：物理性质——小结：（图6-13）（图6-12）
颜
状态气味密度溶解性是否支持燃烧色
二氧化
碳
思考：仅仅是因为CO2可溶于水有没有可能是CO2与水发生了化学反应呢？
3.补充实验1：取少量实验6-5塑料瓶中的溶液于试管中，滴入紫色石蕊
试剂，观察有何现象。

现象：
4.活动与探究
（1）提出问题：什么物质使紫色石蕊变红了呢？
（2）作出假设：
①使紫色石蕊变红；②使紫色石蕊变红；③使紫色石蕊变红。

（3）实验探究
实验6-6：：取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥小花
①第一朵小花滴几滴醋酸；
现象：紫色小花；结论：醋酸使紫色石蕊变红。

②第二朵小花上滴几滴蒸馏水；
现象：紫色小花；结论：水使紫色石蕊变红。

③第三朵小花放入盛满CO2的集气瓶中；
现象：紫色小花；结论：CO2使紫色石蕊变红。

④第四朵小花先喷上水，再放入盛满CO2的集气瓶中；
现象：紫色小花；结论：使紫色石蕊变红。

（4）结论
猜想成立，。

化学性质：CO2能与水反应，化学方程式
5.碳酸的化学性质
补充实验2：将补充实验1的试管中变红的石蕊试液取一半于另一试管中，加热，观察现象。

现象：
6.CO2和澄清石灰水的反应——检验CO2
7.小结：CO2的化学性质
（1）既燃烧，也燃烧。

（2）能与水反应生成。

（3）能与反应，此反应用于检验CO2。

二、二氧化碳和一氧化碳性质比较
表1：物理性质的比较
表2：化学性质的比较(用文字或化学方程式说明)
毒性
与水反应
与石灰水反应
本章知识间的联系：
⑧
①C→CO ：
②C→CO2：
③CO→CO2：
④CO2→CaCO3:
⑤CaCO3→CO2：
⑥CO2→H2CO3：
⑦H2CO3→CO2：
⑧CO2→CO ：。