高级中学高中化学必修2 1.2元素周期律 课件 (共14张PPT)
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6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月2021/11/102021/11/102021/11/1011/10/2021
•7、“教师必须懂得什么该讲，什么该留着不讲，不该讲的东西就好比是学生思维的器，马上使学生在思维中出现问题。”“观察是 思考和识记之母。”2021/11/102021/11/10November 10, 2021
•8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。 2021/11/102021/11/102021/11/102021/11/10
小结：微粒半径比较（除稀有气体）
比较微粒大小的依据（三看）
一看电子层数：电子层数越多半径越大
二看核电荷数：电子层数相同，核电荷数越大 半径越小。
一、原子核外电子的排布
① 分层排布：分别用n = 1、2、3、4、5、6、7来表示从 内到外的电子层，并分别用符号K、L、M、N、O、P、Q 来表示）； ② 在离核较近的区域运动的电子能量较低，在离核较远的 区域运动的电子能量较高，原子核外的电子总是尽可能地
先从内层排起； 1234567
K L MN OP Q
最高正 化合价
+1
+2
+3
+4
+5
+6
+7
最低负 化合价
—
—
—
-4
-3
-2
-1
0
结论：
随着核电荷数的递增，元素的主要化合价呈周期性
变化，每隔一定数目，元素的最高正价重复出现由+1
到+7递增，最低负价由-4到-1递增的变化。
（稀有气体元素除外）
元素化合价与最外层电子排布的关系
观察元素最高正价、最低负价与元素原子的核外电子排布 的联系？ 金属元素和非金属元素化合价的特点？
实验探究一：Na、Mg、Al的金属性 递变探究
原子序数
11
元素符号
Na
单质与水(或 冷水 酸)反应情况 剧烈
12
13
Mg
Al
热水较快 盐酸剧烈
盐酸 较快
氢氧化物 碱性强弱
NaOH 强碱
Mg(OH)2 Al(OH)3
中强碱
两性
金属性 Na > Mg > Al
实验探究二：Si、P、S、Cl的非金属性
由内到外，能量逐渐升高
思考： 观察3~9、11~17号元素的最高正化合价与最低化合价。
3~9号 元素
Li（锂） Be（铍）B（硼） C（碳） N（氮） O（氧） F（氟） Ne（氖）
最高正
化合价 +1
+2
+3
+4 +5最 Nhomakorabea负 化合价
—
—
—
- 4 -3
—— -2 -1
0
11~17 号元素
Na（钠）Mg（镁）Al（铝） Si（硅） P（磷） S（硫） Cl（氯） Ar（氩）
三看核外电子数：电子层和核电荷数都相同时， 核外电子数越多，半径越大。
笔记：1、电子层数多半径大 2、同层，原子序数大半径小 3、同一元素，核外电子数多半径大
实验
物质
Ｎａ
Ｍｇ
Ａｌ
与冷水反应
与水的 反应
与热水反应
与盐酸反应
浮、熔、
游、响、 无变化 －－
红
镁条表面 －－ 有气泡，溶 －－
液变浅红色 产生大量 没有镁与 －－ 气泡，反 盐酸反应 应剧烈 剧烈
物对应水化 强碱 物的酸碱性
中强碱
两性氢 氧化物
弱酸
中强酸 强酸
最强酸
金属性和非 从左到右，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强； 金属性递变 从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
判断元素金属性强弱的方法
1、单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易 2、最高价氧化物的水化物—氢氧化物的碱性强弱
3、金属单质与盐溶液间的置换反应
原子序数 14
15
16
17
元素符号 Si
P
S
Cl
单质与H2化 合的难易
高温
磷蒸气
加热
光照或点燃 爆炸化合
气态氢化物 SiH4 的稳定性 很不稳定
PH3 不稳定
H2S 不很稳定
HCl 稳定
最高价氧化 物对应水化
H4SiO4 极弱酸
物的酸性
非金属性
H3PO4 H2SO4 中强酸 强酸
Si < P < S < Cl
HClO4 最强酸
（比H2SO4 酸性强）
探究活动三:
原子序数 11 12 元素符号 Na Mg
13 14 15 16 17
Al Si P
S
Cl
最高价氧化
物
Na2O
MgO
Al2O3 SiO2 P2O5 SO3
Cl2O7
最高价氧化 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4
7
金属性逐渐增强
小结：
随着原子序数的递增
引起了
最外层电子数 1→8
核外电子排布呈周期性变化
（K层电子数 1→2）
决定了
元素性质呈周期性变化
原子半径 大→小 “三看” （稀有气体元素除外）
归纳出
化合价：+1→+7 －4→－1 （稀有气体元素为零）
元素周期律
金属性非金属性
元素的性质随原子序数的递增呈周期性的变化
第一章 《物质结构 元素周期律》
第二节 《元素周期律》
现代物质结构理论
核外电子
带负 电荷
运动特点：在一个体积 小、相对空间大（但绝 对空间小）的原子核外 作高速运动；
不可能同时测得它的位置和运动速率，但
• 原子 可以找到它在空间某个位置出现机会的多少
质子 带正电荷 原子核
中子 不带电荷
质子数（核电荷数）＝核外电子数 原子不显电性
总结 ①元素最高正价 == 原子最外层电子数 元素最低负价 == 原子最外层电子数—8 ②最高正价 + ︱最低负价︳ = 8 ③金属元素无负价；O无最高正价，F无正价
一些元素原子半径规律性变化示意图
规律：从左到右，原子半径逐渐减小；
从上到下，原子半径逐渐增大。(稀有气体元素除外)
•1、“手和脑在一块干是创造教育的开始，手脑双全是创造教育的目的。” •2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 •3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。 •4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 •5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
判断元素非金属性强弱的方法
1、单质与氢气生成气态氢化物的难易程度 以及氢化物的稳定性
2、最高价氧化物的水化物的酸性强弱 3、非金属单质间的置换反应
非金属性逐渐增强
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1
2
金 属
3性
逐
4渐
5
增 强
6
B Al Si
Ge As Sb
非 金 属 性 逐 渐 Te 增 强 Po At
•7、“教师必须懂得什么该讲，什么该留着不讲，不该讲的东西就好比是学生思维的器，马上使学生在思维中出现问题。”“观察是 思考和识记之母。”2021/11/102021/11/10November 10, 2021
•8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。 2021/11/102021/11/102021/11/102021/11/10
小结：微粒半径比较（除稀有气体）
比较微粒大小的依据（三看）
一看电子层数：电子层数越多半径越大
二看核电荷数：电子层数相同，核电荷数越大 半径越小。
一、原子核外电子的排布
① 分层排布：分别用n = 1、2、3、4、5、6、7来表示从 内到外的电子层，并分别用符号K、L、M、N、O、P、Q 来表示）； ② 在离核较近的区域运动的电子能量较低，在离核较远的 区域运动的电子能量较高，原子核外的电子总是尽可能地
先从内层排起； 1234567
K L MN OP Q
最高正 化合价
+1
+2
+3
+4
+5
+6
+7
最低负 化合价
—
—
—
-4
-3
-2
-1
0
结论：
随着核电荷数的递增，元素的主要化合价呈周期性
变化，每隔一定数目，元素的最高正价重复出现由+1
到+7递增，最低负价由-4到-1递增的变化。
（稀有气体元素除外）
元素化合价与最外层电子排布的关系
观察元素最高正价、最低负价与元素原子的核外电子排布 的联系？ 金属元素和非金属元素化合价的特点？
实验探究一：Na、Mg、Al的金属性 递变探究
原子序数
11
元素符号
Na
单质与水(或 冷水 酸)反应情况 剧烈
12
13
Mg
Al
热水较快 盐酸剧烈
盐酸 较快
氢氧化物 碱性强弱
NaOH 强碱
Mg(OH)2 Al(OH)3
中强碱
两性
金属性 Na > Mg > Al
实验探究二：Si、P、S、Cl的非金属性
由内到外，能量逐渐升高
思考： 观察3~9、11~17号元素的最高正化合价与最低化合价。
3~9号 元素
Li（锂） Be（铍）B（硼） C（碳） N（氮） O（氧） F（氟） Ne（氖）
最高正
化合价 +1
+2
+3
+4 +5最 Nhomakorabea负 化合价
—
—
—
- 4 -3
—— -2 -1
0
11~17 号元素
Na（钠）Mg（镁）Al（铝） Si（硅） P（磷） S（硫） Cl（氯） Ar（氩）
三看核外电子数：电子层和核电荷数都相同时， 核外电子数越多，半径越大。
笔记：1、电子层数多半径大 2、同层，原子序数大半径小 3、同一元素，核外电子数多半径大
实验
物质
Ｎａ
Ｍｇ
Ａｌ
与冷水反应
与水的 反应
与热水反应
与盐酸反应
浮、熔、
游、响、 无变化 －－
红
镁条表面 －－ 有气泡，溶 －－
液变浅红色 产生大量 没有镁与 －－ 气泡，反 盐酸反应 应剧烈 剧烈
物对应水化 强碱 物的酸碱性
中强碱
两性氢 氧化物
弱酸
中强酸 强酸
最强酸
金属性和非 从左到右，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强； 金属性递变 从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
判断元素金属性强弱的方法
1、单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易 2、最高价氧化物的水化物—氢氧化物的碱性强弱
3、金属单质与盐溶液间的置换反应
原子序数 14
15
16
17
元素符号 Si
P
S
Cl
单质与H2化 合的难易
高温
磷蒸气
加热
光照或点燃 爆炸化合
气态氢化物 SiH4 的稳定性 很不稳定
PH3 不稳定
H2S 不很稳定
HCl 稳定
最高价氧化 物对应水化
H4SiO4 极弱酸
物的酸性
非金属性
H3PO4 H2SO4 中强酸 强酸
Si < P < S < Cl
HClO4 最强酸
（比H2SO4 酸性强）
探究活动三:
原子序数 11 12 元素符号 Na Mg
13 14 15 16 17
Al Si P
S
Cl
最高价氧化
物
Na2O
MgO
Al2O3 SiO2 P2O5 SO3
Cl2O7
最高价氧化 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4
7
金属性逐渐增强
小结：
随着原子序数的递增
引起了
最外层电子数 1→8
核外电子排布呈周期性变化
（K层电子数 1→2）
决定了
元素性质呈周期性变化
原子半径 大→小 “三看” （稀有气体元素除外）
归纳出
化合价：+1→+7 －4→－1 （稀有气体元素为零）
元素周期律
金属性非金属性
元素的性质随原子序数的递增呈周期性的变化
第一章 《物质结构 元素周期律》
第二节 《元素周期律》
现代物质结构理论
核外电子
带负 电荷
运动特点：在一个体积 小、相对空间大（但绝 对空间小）的原子核外 作高速运动；
不可能同时测得它的位置和运动速率，但
• 原子 可以找到它在空间某个位置出现机会的多少
质子 带正电荷 原子核
中子 不带电荷
质子数（核电荷数）＝核外电子数 原子不显电性
总结 ①元素最高正价 == 原子最外层电子数 元素最低负价 == 原子最外层电子数—8 ②最高正价 + ︱最低负价︳ = 8 ③金属元素无负价；O无最高正价，F无正价
一些元素原子半径规律性变化示意图
规律：从左到右，原子半径逐渐减小；
从上到下，原子半径逐渐增大。(稀有气体元素除外)
•1、“手和脑在一块干是创造教育的开始，手脑双全是创造教育的目的。” •2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 •3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。 •4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 •5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
判断元素非金属性强弱的方法
1、单质与氢气生成气态氢化物的难易程度 以及氢化物的稳定性
2、最高价氧化物的水化物的酸性强弱 3、非金属单质间的置换反应
非金属性逐渐增强
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1
2
金 属
3性
逐
4渐
5
增 强
6
B Al Si
Ge As Sb
非 金 属 性 逐 渐 Te 增 强 Po At