上海市2019高中化学 专题 卤素会考复习练习

卤素复习
一．氯及其化合物之间的转化关系
PC1
3 PC15 CuC12 FeC12 FeC13
NaC1O C12 HC1 NH 4C1
HC1O Ca(C1O)2 NaC1
二．物质知识
例：下列关于卤素的叙述中正确的是 ①卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾：②溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯；③溴化银具有感光性，碘化银不具感光性；④某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水；⑤氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有HF 和O 2生成；⑥氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂。

A ．①③⑤
B ．②④⑥
C ．②⑤⑥
D ．①③④
三．化学性质和反应原理 （1）非金属元素的化合价 写出由Na, Cl, O 三种元素组成的所有化合物化学式
（2）氯气和非金属，金属的反应
例：下列物质在氯气中燃烧，没烟生成的是 A ．钠 B ．铜 C ．磷 D ．氢气 E ．铁
（3）氯气和碱的反应（一种氧化还原反应）
例：某温度下，将Cl2 通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3混合液，经测定[ClO-]与[ClO3-]之比为1：2，则被还原的氯元素与被氧化的氯元素之比为
A．1∶3 B．1∶6 C．13 ∶1 D．11 ∶3
（4）银盐的光不稳定性
例：下列试剂应存放在棕色瓶中，并且不能存放在滴瓶中的
A．氯水 B．硝酸银 C．硝酸 D．氢氧化钠
（5）非金属单质间的置换（氧化性强弱比较）
例：甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-（X-为. Br- Cl- I-）离子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有A．Br- Cl- I- B．Br- I- Cl- C．I- Br- Cl- D．I- Cl- Br-
例：某溶液中Cl－、Br－、I－的离子个数比为1∶2∶3，欲使其比为3∶2∶1，需通入氯气的分子个数是原溶液中I－个数的
A．1/2 B．1/3 C．2/3 D．以上计算均不对
（6）强酸制弱酸原理
例：下列性质中能说明次氯酸是一种极弱酸的是
A．Ca(ClO)2 +2HCl→CaCl2+2HClO B．NaClO+CO2+H2O→NaHCO3+HClO
C．2HClO→2HCl+O2↑ D．HClO+NaOH→NaClO+H2O
（7）高沸点制低沸点
例：下列反应不能够实现的
A．H2SO4（浓）+ NaCl −
−加热NaHSO4 + HCl↑
−→
B．H2SO4（稀）+ NaNO3−
−加热 NaHSO4 + H NO3↑
−→
C．H3PO4（浓）+ NaCl −
−加热 NaH2PO4 + HCl↑
−→
D．H2SO4（浓）+ NaF −
−加热NaHSO4 + HF↑
−→
四．周期律
例：砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是
①砹化氢很稳定②砹单质与水反应，使砹全部转成氢砹酸和次砹酸③砹化合物的熔点较高④砹是黑色固体⑤砹化银不溶于水
A．只有①②B．只有①③④C．只有③④⑤D．只有②④
例：下列关系排列错误的是
A．熔沸点：I2＞Br2＞Cl2＞F2 B．氢化物的稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
C．酸性：HFO4＞HClO4＞HBrO4＞HIO4D．氧化性： F2＞Cl2＞Br2＞I2
例：氯化溴是由两种卤素互相结合而成的卤素互化物，其化学性质与Cl2的相似，能与金属和非金属反应生成卤化物，也能与水反应：BrCl+H2O→HCl+HBrO，下列有关BrCl的性质的叙述
中错误的是
A．是较强的氧化剂 B．沸点介于Br2与Cl2之间
C．能使润湿的淀粉碘化钾试剂变蓝 D．BrCl与水反应中既是氧化剂又是还原剂
五．氧化还原反应（氧化性强弱比较和部分发生氧化还原反应）
例：经氯气消毒的自来水，若用于配置以下溶液：① NaOH ② AgNO3③ Na2CO3 ④ FeSO4⑤ KI ⑥ Na2S ⑦ Na2SO3会使配置的溶液变质的是
A．②④⑥⑤B．全部 C．②⑤ D．④⑥
例：将0.2molMnO2和50mL 12mol/L盐酸混合缓慢加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为xmol（不考虑盐酸的挥发）
A．x=0.3 B．x＜0.3 C．0.3＜x＜0.6 D．以上结论都不对
六．化学平衡
22 H +-。