2022-2023学年人教版九年级化学上册第五单元 化学方程式必考点解析试卷(解析版)

九年级化学上册第五单元化学方程式必考点解析
考试时间：90分钟；命题人：化学教研组
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。

第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、下列关于N2 + O2放电
2NO的说法不正确
．．．的是
A．表示氮气和氧气在放电条件下反应生成一氧化氮
B．反应前后分子的数目不变
C．反应前后原子的种类、数目均不变
D．参加反应的氮气与生成的一氧化氮的质量比为14∶15
2、研究表明：麻黄可有效降低新冠肺炎死亡风险，麻黄的有效成分是麻黄碱(C10H15NO)，下列说法正确的是
A．麻黄碱中原子总数为27
B．麻黄碱中含有一个一氧化氮分子
C．麻黄碱中碳、氧两种元素质量比15：2
D．麻黄碱在一定条件下充分燃烧只生成二氧化碳和水
3、科学研究发现，在一定条件下，甲、乙两种气体混合发生反应（微观示意图如下图）。

该反应产物无污染可用于汽车尾气处理。

下列说法正确的是
A．甲、乙两种反应物的分子个数比为2:3
B．甲物质的化学式是NH3，其中氮元素的化合价为+3价
C．在反应前后，原子的种类没有改变，原子数目发生了变化
D．四种物质中属于氧化物是乙和丁，乙、丁在反应中的质量比为15:18
4、工业上用甲、乙两种物质制备化学肥料丙，同时生成丁。

根据下图得出的结论中，不正确的是
A．甲的化学式为NH3B．乙和丁属于氧化物
C．丙中氮元素的质量分数约为23.3% D．参加反应的甲和乙分子个数比为2:1
5、化学方程式书写正确的是
A．S+O2点燃
SO2↑B．4P+5O2
点燃
2P2O5
C．Mg+O2点燃
MgO2D．C+O2↑
点燃
CO2
6、尿素，又称碳酰胺，化学式为CO(NH2)2，是动物蛋白质代谢后的产物。

作为一种中性肥料，尿素适用于各种土壤和植物，它易保存，使用方便，对土壤的破坏作用小，是目前使用量较大的一种化学氮肥。

下图是工业上制取尿素的微观示意图，下列说法错误的是
A．参加反应的A和B的粒子个数比是1:1 B．B和D都属于氧化物
C．每个尿素分子中含有4个氢原子D．反应生成的C和D的质量比为10:3
7、下列说法正确的是
A．与元素化学性质关系最紧密的是原子的核外电子数
B．离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子
C．电解水得到氢气和氧气---水由氢分子和氧分子构成
D．由分子构成的物质在发生化学变化时，分子种类改变，原子种类不变
8、将一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如表：下列有关说法正确的是
A．x=3.2 B．该反应属于分解反应
C．反应中a与b的质量比为3：7 D．d一定是催化剂
9、下列四个图像与对应描述不相符的是
A．A B．B C．C D．D
10、化学反应前后一定不变的是
A．物质的种类B．分子的种类C．分子的个数D．元素的种类
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）
1、人类的生活和生产离不开水。

（1）用___________的方法除去水中难溶性杂质，利用活性炭的___________性除去水中的色素和异味。

降低水的硬度并杀菌消毒，在家中可采用的方法是___________。

（2）水由___________元素组成的，电解水的化学方程式为___________，正极和负极产生的气体体积比约为___________。

2、水与人类的生产、生活密切相关。

（1）对天然水进行净化处理，可以得到自来水，将自来水进一步净化处理得到可直接饮用的水。

机场、车站等公共场所设有许多直饮水机，其处理水的过程如下图所示。

图中①对应的作用是___________(选填字母序号)；
A．杀菌消毒B．过滤C．吸附杂质
（2）为区分软水和硬水，将等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的试管中，振荡，产生较多泡沫的试管中盛有的是___________。

（3）二氧化氯(C1O2)是一种消毒剂，能对饮用水消毒。

将C12通入NaC1O2溶液中可制得C1O2和一种生活中常见的化合物X，反应的化学方程式为Cl2+2NaClO=2X+2ClO2，其中X的化学式为
___________，C1O2中氯元素的化合价为___________。

3、我国科学家用新型催化剂将二氧化碳高效转化为甲醇，其反应的微观示意图如图所示。

（1）该反应前后不变的粒子是___________。

（2）写出该反应的化学方程式___________。

4、品味中国传统文化，厚植爱国主义。

（1）“花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴”，这是南宋诗人陆游《村居书喜》中的两句诗，从微观的角度解释花气袭人的原因______。

（2）《天工开物》记载了“火法”冶炼锌，原料是碳酸锌（ZnCO3）和木炭。

计算碳酸锌中锌元素的质量分数______（只写计算式）；该反应有两种产物锌和气体X，X一定含有氧元素和碳元素，从元素守恒角度说明理由：______。

5、实验室常用如图所示实验验证质量守恒定律。

（1）A实验过程中看到的现象是________，该实验是否守质量守恒定律_______(填“遵守”或“不
遵守”)。

（2）充分反应冷却后，天平不能平衡的是_________(填序号)，有同学认为该实验不遵守质量守恒定律，你认为对吗？________，原因是______；若要用此装置来验证质量守恒定律，应如何对该装置进行改进？______。

三、计算题（5小题，每小题10分，共计50分）
1、砂子的主要成分是二氧化硅(SiO 2)，人们以砂子为原料，先制成粗硅，然后提纯制成高纯硅，再用高纯硅制造集成电路。

生产粗硅的化学反应如下：22C+SiO 高温Si+2CO ，回答下列问题：
（1）二氧化硅中，硅、氧原子个数比为____________。

（2）生成的Si 与CO 的质量比为____________。

（3）若所用砂子中SiO 2的的质量分数为60%，则：200t 砂子中SiO 2的质量为________t ，可生产硅的质量为________t 。

2、某兴趣小组将14.8克氯酸钾和二氧化锰的混合加热制取氧气，充分反应后固体质量变为10克。

（1）共制得氧气_____克。

（2）计算反应前加入的二氧化锰的质量（写出计算过程）。

（3）剩余固体中钾元素质量分数为_____。

3、《天工开物》中记载了金属的冶炼技术。

在锌的冶炼方法中，主要反应之一为
2ZnO+CO Zn+CO 高温。

（1）二氧化碳中，碳、氧原子个数比为______。

（2）生成的Zn 与CO 2的质量比为______。

（3）若制得65kgZn ，计算参加反应的ZnO 的质量（写出计算过程及结果）。

4、我区矿藏资源丰富，尤其是石灰石。

石灰石的主要成分为碳酸钙（CaCO 3），它是建筑行业中广泛应用的建筑材料，工业上用高温煅烧石灰石的方法生产CO 2.请计算
（1）碳酸钙的相对分子质量为__________。

（2）碳酸钙中钙元素的质量分数为___________。

（3）根据化学方程式计算工业生产4.4tCO 2，需要碳酸钙的质量是多少？
5、7g 石灰石样品与52.7g 稀盐酸恰好完全反应后（样品中的杂质既难溶于水，又不与稀盐酸反应），生成了2.2g 二氧化碳。

（溶解在水中的二氧化碳忽略不计）计算：该石灰石样品中碳酸钙的质量。

解：设参加反应的CaCO 3质量为x 。

3222CaCO +2HCl CaCl =10073x 52.7g
+H O +CO ↑
100x 7352.7g
= x=72.2g
答：石灰石中含碳酸钙的质量为72.2g 。

本题在解题过程中格式有什么错误？请指出错误并改正。

-参考答案-
一、单选题
1、D
【详解】
A 、由化学方程式可知，氮气和氧气在放电条件下反应生成一氧化氮，故选项说法正确；
B 、由化学方程式可知，该反应的反应前后分子的数目不变，故选项说法正确；
C 、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目均不变，故选项说法正确；
D 、参加反应的氮气与生成的一氧化氮的质量比为(14×2):(2×30) =7:15，故选项说法不正确。

故选D 。

2、C
【详解】
A 、一个麻黄碱分子中含有27个原子，说法错误，不符合题意；
B 、麻黄碱是由麻黄碱分子构成的，不含一氧化氮分子，说法错误，不符合题意；
C 、麻黄碱中碳、氧两种元素质量比为：（12×10）：16=15：2，说法正确，符合题意；
D 、根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，麻黄碱由碳、氢、氧、氮四种元素组成，因此麻黄碱在一定条件下充分燃烧，生成物中不止有二氧化碳和水，还应有含氮元素的物质生成，说法错误，不符合题意；
故选C 。

3、A
【详解】
A 、由反应的微观示意图可知，该反应是氨气和一氧化氮反应，生成氮气和水，反应方程式为322465N +6H O NH NO +一定条件 ，分子个数比等于化学计量数之比，则甲、乙两种反应物的分子个数比为2:3，故选项正确；
B 、甲是氨气，化学式为NH 3，氢元素的化合价为+1价，根据化合物中元素正负化合价代数和为零，可得氮元素的化合价为-3价，故选项错误；
C 、根据质量守恒定律，在化学反应前后，原子的种类、个数、质量都不发生改变，故选项错误；
D 、 甲是氨气，乙是一氧化氮，丙是氮气，丁是水，四种物质中属于氧化物是乙和丁，乙、丁在反应中的质量比为(306):(186)5:3⨯⨯=,故选项错误；
故选A 。

4、C
【详解】
A 、由图可知，一个甲分子中含有3个氢原子，1个氮原子，化学式为NH 3，说法正确，不符合题意；
B 、乙为二氧化碳，丁为水，都为氧化物，说法正确，不符合题意；
C 、丙为尿素，化学式为CO(NH 2)2，其中氮元素的质量分数为
142100%46.7%1216162⨯⨯≈++⨯，说法不正确，符合题意；
D 、该化学反应化学方程式为：32
2222NH +CO CO(NH )+H O 一定条件，则参加反应的甲和乙
分子个数比为2:1，说法正确，不符合题意。

故选C 。

5、B
【详解】 A 、只有生成物中有气体时标气体符号，硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫：2
2S+O SO 点燃；选项错误，不符合题意；
B 、磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，选项正确，符合题意；
C 、金属镁和氧气在点燃条件下反应生成氧化镁（MgO ），2
2Mg+O 2MgO 点燃；选项错误，不符合题
意； D 、状态符号不能加在反应物一侧，碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳：2
2C+O CO 点燃；选项错
误，不符合题意。

故选B 。

6、A
【详解】 A 、由尿素的化学式可知，参加反应的A 粒子应该为2个，B 的粒子为1个，所以A 和B 的粒子个数比是2:1，选项错误，符合题意；
B 、由微粒图可知，B 是二氧化碳，D 是水，所以B 和D 都属于氧化物，选项正确，不符合题意；
C 、由尿素的化学式为CO(NH 2)2可知，每个尿素分子中含有1个碳原子，1个氧原子，2个氮原子和4
个氢原子，选项正确，不符合题意；
D、反应生成的C为尿素，D为水，所以C和D的质量比为（12+16+14×2+4）∶（2+16）＝10∶3，选项正确，不符合题意。

故选A。

7、D
【详解】
A、元素的化学性质由最外层电子数决定，与元素化学性质关系最紧密的是原子的最外层电子数，故选项错误；
B、离子是带电的原子或原子团，带电的微粒不一定是离子，如质子带正电，故选项错误；
C、电解水得到氢气和氧气，说明水由氢元素和氧元素组成的，故选项错误；
D、化学变化的实质是分子分裂为原子，原子重新组合成新分子，由分子构成的物质在发生化学变化时，分子种类改变，原子种类不变，故选项正确。

故选：D。

8、B
【分析】
由表格信息可知反应后a质量增加了10-6.0=4.0g，是生成物；b质量减少了14-7.2=6.8g，是反应物；d质量不变，做催化剂或者是杂质。

反应后物质c的质量为6.0+14.0+3.2+1.0-10.0-7.2-
1.0=6.0g，所以c是生成物；反应物是b，生成物是a、c，反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；
【详解】
A、反应后物质c的质量为6.0+14.0+3.2+1.0-10.0-7.2-1.0=6.0g，错误；
B、该反应属于分解反应，正确；
C、反应中a与b的质量比为4.0：6.8=10:17，错误；
D、d质量不变，做催化剂或者是杂质，错误。

故选B 。

9、B
【详解】
A 、在电解水实验中，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，不符合题意；
B 、等质量的镁和氧气完全反应：22Mg+O 2MgO 点燃，参加反应的镁、氧气、氧化镁的质量比为：
（2×24）：（16×2）：（40×2）=3:2:5，故最后镁完全反应，氧气剩余，符合题意；
C 、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学反应前后，锰元素的质量不变，由于反应生成了气体，故固体的质量减小，高锰酸钾加热到一定程度才开始分解，故固体中锰元素的质量一开始不变，后逐渐增大，待完全反应后，不再变化，不符合题意；
D 、红磷在盛有空气的密闭集气瓶内燃烧，红磷燃烧生成五氧化二磷，消耗了氧气，集气瓶中气体的质量逐渐减小，待完全反应后，不再变化，不符合题意。

故选B 。

10、D
【详解】
A 、化学变化是有新物质生成的变化，反应前后物质的种类发生了变化，选项错误；
B 、化学反应前后物质的种类发生了变化，则物质的分子的种类也发生了变化，选项错误；
C 、有些化学反应前后分子的数目发生了变化，有些化学反应前后分子的数目不变，选项错误；
D 、由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类不变，则元素的种类也不变，选项正确，故选D 。

二、填空题
1、
（1） 过滤 吸附 煮沸
（2） 氢、氧（合理表述均可） 2222H O 2H +O ↑↑通电 1：2
【分析】
（1）生命离不开水。

水净化的方法很多，如过滤法、活性炭吸附法、明矾沉淀法、加热煮沸法等。

（2）由水电解生成氢气和氧气可知，水是由氢元素和氧元素组成的。

（1）
水净化时，可用过滤法除去水中难溶性杂质，用活性炭可以去除水中色素和异味，用加热煮沸的方法可以杀菌消毒。

（2）
电解水的方程式为2H 2O =通电
2H 2↑+O 2↑，正极产生O 2，负极产生H 2，二者的体积比为1:2，水有氢元素和氧元素组成。

【点睛】
电解水时，正极端产生氧气，负极端产生氢气，可以简记作“正氧负氢”。

2、
（1）BC
（2）软水
（3） NaCl +4
【解析】
（1）
图中①处的碳罐中盛有活性炭，活性炭有过滤作用也具有吸附性，能够吸附水中的色素和异味，起到吸附杂质的作用，故填BC 。

（2）
硬水遇到肥皂水产生浮渣，软水遇到肥皂水产生泡沫，所以产生较多泡沫的试管中盛有的是软水，故填软水。

（3）
有化学方程式可知，反应前出现了4个氯原子、2个钠原子和4个氧原子，反应后出现了2个氯原子和4个氧原子，根据质量守恒定律可知，反应后尚缺的2个钠原子与2个氯原子存在于2X 中，则X 的化学式为NaCl ，故填NaCl ；
C1O 2中氧元素的化合价为-2价，设氯元素的化合价为x ，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则x +（-2）×2=0，x =+4，故填+4。

3、
（1）C 、H 、O （碳原子、氢原子、氧原子）
（2）2232CO +3H CH OH+H O 催化剂
【分析】
（1）
根据质量守恒定律， 化学反应前后，原子的种类和数目不变，该反应前后不变的粒子是碳原子、氢原子、氧原子；
（2） 由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在催化剂的作用下转化为甲醇和水，该反应的化学方程式为：2232CO +3H CH OH+H O 催化剂。

4、
（1）分子在不断运动
（2） 65100%6512163
⨯++⨯ 反应前有锌元素、碳元素和氧元素，反应生成了锌和气体X ，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则说明气体X 中一定含有氧元素和碳元素
【解析】
（1）
“花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴”，花气袭人的原因是分子在不断的运动。

（2）
由碳酸锌的化学式可知，碳酸锌中锌元素的质量分数为
65
100% 6512163
⨯
++⨯
；
因为反应前有锌元素、碳元素和氧元素，反应生成了锌和气体X，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则说明气体X中一定含有氧元素和碳元素。

5、
（1）白磷燃烧产生大量白烟，气球先变大后变瘪，冷却到室温后天平仍然平衡遵守
（2） B 不对 B中反应生成气体，逸散到空气中，导致质量减少，天平不平衡将反应物放入密闭的连接注射器的锥形瓶中
【解析】
（1）
白磷燃烧产生大量的白烟并放出热量，锥形瓶内的气体受热膨胀，压强变大气球膨胀，反应消耗锥形瓶内氧气，导致甁内压强减小，气球变瘪，冷却到室温后天平仍然平衡；天平仍然平衡，说明反应遵守质量守恒定律；
（2）
B装置中碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，装置不密闭，使产生的气体逸散到空气中，导致质量减少，天平不平衡。

一切化学反应均遵循质量守恒定律。

所以有同学认为该实验不遵守质量守恒定律是错误的，因为B中反应生成气体，逸散到空气中，导致质量减少，天平不平衡。

应将B中的反应物放入密闭的连接注射器的锥形瓶中进行实验，进而验证质量守恒定律。

三、计算题
1、
（1）1:2
（2）1:2
（3） 120 解：设可生产 Si 的质量为x
2
2C +SiO Si +2CO 60
28120t
60120t =28=56t x x
x ↑高温
答：可生产的Si 的质量为56t 。

【解析】
（1）
由化学式的意义可知，二氧化硅中，硅、氧原子个数比为1：2；
（2） 由22C+SiO Si+2CO ↑高温的意义可知，生成的Si 与CO 的质量比为28：（28×2）=1：2；
（3）
200t 砂子中SiO 2的质量为：200t×60%=120t；
见答案。

2、
（1）4.8
（2）解：设氯酸钾的质量为x
2
32MnO 2KClO Δ
2KCl +3O 245
964.8g 24596 4.8g
12.25g x
x x ↑==
二氧化锰的质量为14.8g-12.25g=2.55g
答：反应前加入的二氧化锰的质量为2.55g 。

（3）39%
【分析】
（1）
根据质量守恒定律可知：反应生成氧气的质量为14.8g-10g=4.8g ，故填：4.8。

（2）
见答案。

（3） 氯酸钾中钾元素的质量为3912.25g 100% 3.9g 122.5
⨯⨯=； 剩余固体中钾元素质量分数为3.9g 100%39%10g
⨯=，所以剩余固体中钾元素质量分数为39%，故填：39%。

3、
（1）1：2
（2）65：44
（3）解：设参加反应氧化锌质量为x 。

2ZnO +CO
Zn +CO 81
6565kg x 高温
816565kg
x = x =81kg
答：参加反应的ZnO 的质量81kg 。

【分析】
（1）
一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成，所以二氧化碳中，碳、氧原子个数比为1：2，故填：1：2。

（2） 根据化学方程式2ZnO+CO
Zn+CO 高温可知：生成的Zn 与CO 2的质量比为（65×1）：（44×1）=65：
44，故填：65：44。

（3）
见答案。

4、
（1）100
（2）40 （3）解：设需要碳酸钙的质量为x
3
2CaCO CaO+CO 100
444.4t
x ↑高温 10044 4.4t
x = x =10t
答：需要碳酸钙的质量为10t 。

【解析】
（1）
碳酸钙的相对分子质量为40+12+16×3=100；
（2）
碳酸钙中钙元素的质量分数为
40100%=40%100
⨯； （3）
见答案。

5、已知量代入52.7g 稀盐酸错了，应代入2.2g 二氧化碳的质量。

计算出碳酸钙的质量为5g 。

正确的解答应该为：
设参加反应的CaCO 3质量为x 。

32222H O 100
442.2g CaCO HCl CaCl CO x
+=++
↑ 100
44 2.2g x
=
x =5g
答：石灰石中含碳酸钙的质量为5g 。

【详解】
见答案。