内蒙古呼伦贝尔市高二上学期化学期中考试试卷

内蒙古呼伦贝尔市高二上学期化学期中考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共7题；共14分)
1. （2分）下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是（）
选项实验操作实验目的或结论
A高温下，Na2CO3与SiO2反应H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强
B 取少量KClO3晶体溶于适量的蒸馏水，再加入硝酸酸
化的AgNO3溶液
检验KClO3中的氯元素
C 向某溶液中滴加Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加稀
盐酸沉淀消失
说明原溶液中一定含有CO32- 或 SO32-
D
将混有Ca(OH)2杂质的Mg(OH)2样品，放入水中搅拌
成浆状后，加入足量饱和氯化镁溶液充分搅拌、过滤，
沉淀用蒸馏水洗涤
除去Mg(OH)2样品中的Ca(OH)2
A . A
B . B
C . C
D . D
2. （2分） (2016高二上·宣城期中) 如图所示，可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0的图象正确的
是（）
A .
B .
C .
D .
3. （2分） (2018高三上·北京期中) 在两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的
、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。

下列分析错误的是（）
A . ①代表滴加溶液的变化曲线
B . b点，溶液中大量存在的离子是、
C . a、d两点对应的溶液均显中性
D . c点，两溶液中含有相同量的
4. （2分）用0.1mol/L的Na2SO3溶液300mL，恰好将2×10－2mol的XO4－离子还原，则元素X在还原产物中的化合价是
A . +1
B . +2
C . +3
D . +4
5. （2分） (2018高二上·菏泽期中) 以N2和H2为反应物，盐酸酸化的NH4Cl溶液为电解质的原电池，工作原理如下图所示，下列说法错误的是（）
A . b电极为负极
B . 反应过程中，溶液中的Cl-向a电极移动
C . a电极的电极反应式为：N2+6e-+8H+=2NH4+
D . 电池反应为N2+3H2+2HCl=2NH4Cl
6. （2分）(2019·宣城模拟) t℃时，将0.200mol·L－1的某一元酸HA与0.200mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，充分反应后所得溶液中部分离子浓度如下表。

下列说法中正确的是（）
A . 所得溶液中：c(Na+)>c(A－)>c(HA)>c(OH－)
B . t℃时，水的离子积Kw=1.0×10－13
C . t℃时，一元酸HA的电离常数K=3.10×10－7
D . t℃时，0.100mol·L－1NaA溶液中A－的水解率为0.80%
7. （2分） (2015高二上·大方期末) 如图为反应2X（g）+Y（s）⇌2Z（g）的反应过程和能量关系图，下列说法正确的是（）
A . 曲线a和b表示两个反应过程的反应热不同
B . 曲线a一定表示反应是在无催化剂时的反应过程
C . 增大压强，X的转化率一定增大
D . 反应达平衡，升高温度，平衡常数K值一定减小
二、非选择题 (共4题；共26分)
8. （8分）(2018·淄博模拟)
（1）在一定条件下：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，在两个均为2L的密闭容器中以不同的氢碳比[n(H2O)/n(CO)]充入H2O(g)和CO，CO的平衡转化率α(CO)与温度的关系如下图所示。

①R点平衡常数K=________。

②氢碳比X________2.0(填“>”或“<”或“=”)，判断的理由是________。

③下列能提高CO平衡转化率的措施有________。

A．使用高效催化剂
B.通入He气体使体系的压强增大
C.降低反应温度
D.投料比不变，增加反应物的浓度
（2）已知：反应I：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H<0
反应II：4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) △H<0
氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I和Ⅱ。

为分析该催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1molNH3和2molO2 ，反应关系如图，该催化剂在高温时选择反应________(填“I”或“II”)。

520℃时，4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g)的平衡常数K=________(只需列出数字计算式)。

（3）以连二硫酸根(S2O42-)为介质，使用间接电化学法可处理燃煤烟气中的NO，装置如图所示：
①阴极区的电极反应式为________。

②NO吸收转化后的主要产物为NH4+ ，若通电时电路中转移了0.3mol e- ，则此通电过程中理论上吸收的NO在标准状况下的体积为________mL。

9. （8分） (2019高三上·吕梁期末) 研究NO2、NO、CO、NO2-等污染物的处理，对环境保护有重要的意义。

（1）①NO2(g)+CO(g) CO2(g)+NO(g) △H1=－234.00kJ·mol-1
②1/2N2(g)+1/2O2(g) NO(g) △H2=－89.75 kJ·mol-1
③2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H3=－112.30kJ·mol-1
若NO2气体和CO气体反应生成无污染气体，其热化学方程式为________。

（2）某温度下，向10L密闭容器中分别充入0.1 mol NO2和0.2 mol CO，发生反应：2NO2(g)+ 4CO(g)
N2(g)+4CO2(g)，经10min反应达到平衡，容器的压强变为原来的29/30
①0~10min内，CO的平均反应速率v(CO)=________；
②若容器中观察到________，可判断该反应达到平衡状态；
③为增大污染物处理效率，起始最佳投料比为 ________；
④平衡后，仅将CO、CO2气体浓度分别增加一倍，则平衡________(填“右移”或“左移”或“不移动”)。

（3）在高效催化剂作用下可用NH3还原NO2进行污染物处理。

①相同条件下，选用A、B、C三种催化剂进行反应，生成氮气的物质的量与时间变化如图a。

活化能最小的是________[用E(A)、E(B)、E(C)表示三种催化剂下该反应的活化能]。

②在催化剂A作用下测得相同时间处理NO2的量与温度关系如图b。

试说明图中曲线先增大后减小的原因________(假设该温度范围内催化剂的催化效率相同)。

（4）有人设想在含有NO2-的酸性污水中加入填充有铝粉的多孔活性炭颗粒进行水的净化。

试结合电极反应说明多孔活性炭的主要作用________。

10. （6分） (2015高二上·卢龙期末) 课题式研究性学习是培养学生创造性思维的良好方法，某研究性学习小组将下列装置如图链接，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极．将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附件先显红色．试回答下列问题：
（1）电源A极的名称是________
（2）甲装置中电解反应的总化学方程式：________
（3）如果收集乙装置中产生的气体，相同状况下两种气体的体积比是________．
（4）欲用丙装置给铜镀银，G应该是________（填“铜”或“银”），电镀液的溶质是________（填化学式）．
（5）装置丁中的现象是________．
11. （4分） (2016高二上·安阳期中) 在一定条件下，可逆反应：mA+nB⇌pC达到平衡状态．
（1）若A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是________．
（2）若A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B的状态为________．
（3）若A、C是气体，而且 m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡向________（填“正”或“逆”）反应方向移动．
（4）若加热后，可使C的质量增加，则正反应是________（填“放热”或“吸热”）反应．
参考答案一、选择题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、非选择题 (共4题；共26分)
8-1、
8-2、
8-3、
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
10-5、
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、。