安徽省铜陵市老洲中学2018-2019学年高三化学模拟试卷含解析

安徽省铜陵市老洲中学2018-2019学年高三化学模拟试
卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 一定条件下，在体积为2L的密闭容器中，3molX和3mol Y发生反应：3X（g）+Y（g）2Z（g），经60s达到平衡，生成0．4mol Z。

下列说法正确的是（）
A．60s内反应速率为（X）=0．05 mol／（L·s），X的转化率为80％
B．其它条件不变，将容器体积变为4L，Z的平衡浓度变为原来的
C．其它条件不变，若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H>0
D．其它条件不变，若初始投入2mol X和2mol Y则物质Y的转化率减小
参考答案：
D
略
2. 下列说法正确的是
A．乙烯和乙醇都能使溴水和酸性KM n O4溶液褪色
B．生活中使用的塑料食品盒、水杯等通常由聚苯乙烯制成，其单体的分子式为
C8H10
C．纤维素、油脂和蛋白质均能在一定条件下发生水解反应，但水解产物不同D．甲烷、苯、蔗糖、淀粉和油脂均不能被氧化
参考答案：
C
略
3. 用适当溶液把3.31g某铁矿石样品溶解，然后加过量碱溶液，生成沉淀，再灼烧沉淀，得2.40g Fe2O3．已知该铁矿石中铁的氧化物的质量分数为70%．试计算：
（1）该铁矿石中铁的质量分数．
（2）该铁矿石中铁的氧化物的化学式．
参考答案：
（1）50.8%；
（2）Fe3O4．
解析：（1）沉淀灼烧最后得到的固体为Fe2O3，2.40g Fe2O3中Fe元素的物质的量n（Fe）=×2=0.03mol，铁矿石中铁的质量分数为：
×100%≈50.8%，
故答案为：50.8%；
（2）铁矿石中铁的氧化物的质量分数为70%，3.31g某铁矿石样品，其氧化物的质量为3.31g×70%=2.317g，
铁的氧化物中氧元素的质量为：2.317g﹣0.03mol×56g/mol=0.637g，
则n（O）=≈0.04mol，n（Fe）：n（O）=0.03：0.04=3：4，故铁的氧化物的化学式为Fe3O4，
故答案为：Fe3O4．
4. 若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．0．1mol氯气与金属铁完全反应时，转移电子数为0．2N A
B．7．1g氯气与足量NaOH溶液反应电子转移数为0．2N A
C．常温下，100 mL 0．1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子为0．01×6．02×1023
D．一定条件下，2 mol 二氧化硫和1 mol 氧气混合，反应时转移的电子数为4×6．02×1023
参考答案：
A
略
5. 下列各组离子在溶液中能够大量共存，当溶液中c(H+)=10-1mol/L时，有气体产生;而当溶液中c(H+)=10-13mol/L时，又能生成沉淀。

则该组离子可能是（）
A．Na+、Ba2+、NO3-、CO32- B．Ba2+、K+、Cl-、NO3-
C．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-D．Fe2+、Na+、SO42-、NO3-
参考答案：
D
略
6. 常见的晶体有如下类型：①分子晶体②离子晶体③原子晶体④金属晶体，由非金属元素所形成的单质或化合物中，固态时的晶体类型可以是
A.①②③④
B.只有①③④
C.只有①②③
D.只有①③
参考答案：
C
7. (08皖南8校联考)11．8 g金属锡跟100 mL 10溶液共热
一段时间后，金属锡完全反应。

假设反应前后溶液体积不变，测得溶液中
，则被还原的硝酸的物质的量为（）
A．0．2 mol B．0．25 mol C．0．4 mol D．不能得到确定的值
参考答案：
答案：B
解析：被还原的硝酸的物质的量等于消耗的硝酸根离子的物质的量，
1.0 mol-0.75 mol=0.25 mol。

8. 分子式为C7H8的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应．在一定条件下与H2完全加成，加成产物一氯代物的同分异构体数目与该有机物一氯代物的同分异构体数目相比（）
A．前者多B．后者多C．一样多D．无法确定
参考答案：
A
考点：同分异构现象和同分异构体．
分析：能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水发生反应，说明该有机物为苯的同系物；分子中有几种等效氢原子，就有几种一氯代物．
解答：解：能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水发生反应，说明该有机物为苯的同系物．该物质为甲苯，在一定条件下与H2完全加成反应生成甲基环己烷，甲基环己烷分子中有5种氢原子，一氯代物有5种，甲苯有4种不同H原子，故有4种一氯代物，
故选A．
点评：本题考查同分异构体的书写，题目难度不大，注意根据等效氢原子判断一氯代物的种类
9. 向明矾溶液里滴加Ba(OH)2溶液，当SO42-离子恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是
A．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以Al3+存在于溶液中
B．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以[Al(OH)4]－形式存在于溶液中
C．全部为Al(OH)3沉淀
D．几乎全部以[Al(OH)4]－形式存在于溶液中
参考答案：
D
略
10. 下列有关物质的性质及其解释都正确的
是（）
A．在漂白粉中滴入70%的硫酸，立刻产生黄绿色气体，说明硫酸具有氧化性
B．不同的氨基酸在水溶液中形成晶体析出时pH各不相同，所以可以通过控制溶液pH的方法分离氨基酸
C．向一定体积的稀硝酸中加入过量的铜粉，生成的气体能被烧碱溶液完全吸收
D．在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，再加少量新制氢氧化铜浊液加热，无红色沉淀，说明淀粉未水解
参考答案：
B
略
11. 对于反应①KHCO3溶液与石灰水反应；②Na2SO3溶液与稀盐酸反应；③Si与烧碱溶液反应；④Fe与稀硝酸反应；改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是（）
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
参考答案：
B
略
12. 下列有关说法正确的是（）
A．分离Fe2O3、Al2O3操作依次为溶解、过滤、灼烧
B．粗盐可通过溶解、过滤、蒸发、结晶的方法提纯
C．配制氯化铁溶液，是将FeCl3溶于蒸馏水，再加入一定量的铁粉
D．取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶
参考答案：
D
【考点】化学实验方案的评价；盐类水解的应用；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．
【专题】物质的分离提纯和鉴别．
【分析】A．Fe2O3、Al2O3均不溶于水；
B．粗盐中可溶性杂质溶解、过滤不能除去；
C．氯化铁与Fe反应生成氯化亚铁；
D．Na、K为活泼金属，极易与水反应生成氢气．
【解答】解：A．Fe2O3、Al2O3均不溶于水，利用物理方法溶解、过滤不能分离，故A错误；
B．粗盐中可溶性杂质溶解、过滤不能除去，还需加化学试剂将杂质转化为沉淀，故B错误；
C．氯化铁与Fe反应生成氯化亚铁，则配制氯化铁溶液，是将FeCl3溶于蒸馏水，加少量盐酸抑制水解，故C错误；
D．Na、K为活泼金属，极易与水反应生成氢气，则从实验安全角度可知取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、溶液配制及实验安全等为解答该题的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．
13. 氨气主要用于生产硝酸、尿素和其他化学肥料，还可用作医药和农药的原料。

下列关于氨气的说法正确的是( )
A．氨气的水溶液能够导电，因此氨气为电解质
B．氨水稀释时溶液中各种微粒的浓度均减小
C．实验室可以用湿润的红色石蕊试纸检验氨气
D．工业合成氨时使用催化剂可以提高氨气的产率
参考答案：
C
略
14. 现有浓度均为0.10mo1?L﹣1的①Na2CO3溶液和②NaHCO3溶液．下列说法不正确的是
A. 液态HCl、固体氯化钠均不导电，所以二者均为非电解质
B. NH3、CO2的水溶液均能导电，所以二者均为电解质
C. 蔗糖在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它是非电解质
D. 铜、石墨均能导电，所以它们是电解质
参考答案：
C
A项，液态氯化氢和固体氯化钠不含自由移动的离子，所以不导电；但氯化氢和氯化钠在水溶液里能电离出自由移动的离子而使溶液导电，所以氯化氢和氯化钠是电解质，故A错误；B项，NH3、CO2的水溶液均能导电，因为氨气、二氧化碳分别和水反应生成的一水合氨、碳酸电离出自由移动的离子而使其溶液导电，所以一水合氨和碳酸都是电解质，NH3、CO2都不是电解质，是非电解质，故B错误；C项，蔗糖在水溶液里或熔融状态下
均以分子形式存在，所以其水溶液或熔融状态都不导电，因此蔗糖是非电解质，C正确；D项，铜和石墨是单质不是化合物，所以不是电解质也不是非电解质，故D错误。

点睛：本题考查了电解质和非电解质的判断，明确在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，无论电解质还是非电解质都必须是化合物。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某研究小组进行与NH3有关的系列实验。

⑴从下图中挑选所需仪器，画出制取干燥NH3的装置简图（添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管。

固定装置和尾气处理装置不用画），并标明所用试剂。

⑵将NH3通入溴水中，有N2生成，反应的化学方程式为。

⑶为验证“同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”，该小组同学设计了如图所示的装置，图中B管的容积是A管的2倍，活塞K1、K2、K3、K4、K5均（固定装置和尾气处理装置略；HCl和NH3均不溶于石蜡油，也不与之反应；装置气密性好）。

①在A管中充满与大气压强相等的干燥HCl气体。

操作是。

控制活塞K4、K5，调节C，使B管充满与A管同压的干燥NH3。

②缓缓开启K3，A管中的现象是。

要达到实验目的，当反应完成并恢复到室温时，B管中预期的现象是；若观察不到预期现象，主要原因是。

参考答案：
⑴
⑵2NH3+3Br2==6HBr+N2
⑶①打开K1、K2，从K2处通入干燥的HCl气体，直到K1处有白雾出现，K1、K2。

②生成大量的白烟。

B管中充满石蜡油。

实验时A管中未全部充满干燥HCl气体
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 为回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：
部分含钒物质在水中的溶解性如下：
（1）工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，该反应的氧化剂为_____________。

（2）滤液中含钒的主要成分为______________（填化学式）。

（3）该工艺中反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式 ______________；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl 加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度。

根据下图判断最佳控制氯化铵系数和温度为___________、_________℃。

（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量，反应方程式为：2VO2++H2C2O4+2H+ = 2VO n+ + 2CO2↑+ mH2O，其中n、m分别为______________、________ 。

（5）全钒液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为：
电池放电时正极的电极反应式为。

参考答案：
（1）V2O5(1分)
（2）VOSO4(2分)
（3）NH4+＋VO3- == NH4VO3↓(2分)；4(2分)；80(2分)
（4）2(2分)；2(2分)
（5）VO2++ 2H++e－== VO2++H2O(2分)
18. 向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出 2.688 L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。

若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（）A．0.24mol B．0.21mol C．0.18mol
D．0.14mol
参考答案：
C
【知识点】硝酸的性质
解析：因一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，则溶液中的溶质为Fe（NO3）
2，标准状况2.688L NO的物质的量2.688/22.4=0.12(mol)根据氮元素守恒，硝酸亚铁中的硝酸根离子的物质的量为0.12L×4mol/L-0.12mol=0.36mol，所以硝酸亚铁的物质的量
0.36mol/2=0.18mol，由铁元素守恒可知，若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合
物能得到铁的物质的量为n（Fe）=0.18mol．
故答案选C
【思路点拨】本题考查了硝酸的性质，利用氮元素和铁元素守恒即可顺利解答。

19. 【化学—选修2 化学与技术】(15分) 高富氧底吹熔池炼铜新工艺反应炉如图
(1)该新工艺的优点之一是混合矿料不需要干燥、磨细。

烟气进入余热锅炉后，经静电除
尘后进入酸厂回收利用，这样做体现化学的________思想。

(2)该新工艺的优点之二是首次投料需要添加少量的燃料，当反应充分启动后就不需要再
投放燃料，说明反应炉中的反应总体来说是________反应。

(3)此法冶炼的矿石主要是黄铜矿(主要成分是CuFeS2)，经过上面设备煅烧后最终化合态
的铜生成铜和SO2，在冶炼铜矿过程中存在重要反应：2CuFeS2＋O2＝Cu2S＋2FeS＋SO2、
2Cu2S＋3O2＝2Cu2O＋2SO2、________________________________。

(4)从放铜锍口放出的铜锍中还含有铁和硫必须除去，铜锍吹炼过程是火法冶炼生产粗铜
的最后一道工序，吹炼过程分为两个阶段。

第一阶段的任务是使铁氧化造渣，主要化学反
应为：①2FeS＋3O2＋SiO2＝2FeO·SiO2＋2SO2，第二阶段是使上一个阶段中没有反应彻底
的Cu2S氧化成粗铜，主要化学反应为：②Cu2S＋O2＝2Cu＋SO2，下列关于反应①、②的分
析正确的是________(填序号)
A．反应②氧化剂只有O2
B．硫元素在①和②均被氧化
C．①和②在反应过程中都有共价键破坏和共价键形成
(5)图中渣包中的炉渣含有Fe2O3、FeO 、SiO2等，选用提供的试剂设计实验验证炉渣中含
有FeO。

提供的试剂：KMnO4溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、稀硫酸、稀盐酸，所选试剂为
_______________。

实验现象是__________________
参考答案：
(1)绿色化学(2分) (2)放热(2分) (3)2Cu2O＋Cu2S＝6Cu＋SO2↑(3分) (4)BC(2分) (5)稀硫酸KMnO4溶液(2分) 稀硫酸浸取炉渣所得的溶液使KMnO4溶液褪色(4分)。