高一化学月考试题及答案-2015-2016学年四川邛崃市高埂中学高一下学期第一次月考化学试题

2015-2016学年四川省邛崃市高埂中学高一下学期第一次月
考化学试题
第Ⅰ卷(选择题,共46分)
计算所需相对原子质量：Na-23 O-16
选择题：（本大题共23小题，每小题2分，共46分，只有一项是符合题目要求的）．
1. 下列化学用语表达正确的是
A. 氮气的电子式N ‥‥‥ N B．S2－的结构示意图：
C．二氧化碳分子的结构式为O-C-O D．NaCl的电子式：
2.有关18O的叙述正确的是
A、与O3中普通氧原子的化学性质不同
B、是O3的同素异形体
C、与23Na含的中子数相同
D、与16O互为同位素
3.下列化合物中阳离子和阴离子电子层结构相同的是
A. NaCl
B. MgF2
C.CaF2
D. K2O
4.下列各组物质中化学键的类型相同的是
A. Na2O和Na2O2
B. N2和Ne
C. MgCl2和Na2S
D. HCl和NaOH
5下列排列顺序不正确的是
A．热稳定性：HF＞HCl＞HBr B．碱性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2
C．元素金属性：Na＞Mg＞Al D．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
6．下列说法中正确的是
A．CO2、NH3、BF3中，所有原子都满足最外层8电子的稳定结构
B．在元素周期表中金属和非金属交界处可以找到半导体材料
C．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D．第ⅠA族元素和第ⅦA族元素的原子之间都能形成离子键
7. 下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是
A．灼热的碳与水蒸气的反应 B.锌片与稀硫酸的反应
C．甲烷在空气中的燃烧反应 D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
8.元素周期表是学习化学的重要工具。

下列说法不正确
．．．的是
A．同一周期，从左到右元素的金属性逐渐减弱
B．同一主族，从上到下元素的金属性逐渐增强
C．同一周期，主族元素的原子半径随原子序数递增逐渐减小
D．同一主族，从上到下元素的最高化合价均等于最外层电子数
9.已知反应X+Y= M+N为吸热反应，下列说法中正确的是
A .X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的
B .因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
C .破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量
D .X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
10、随着碱金属、卤素原子半径的增大,下列递变规律正确的是
A．碱金属和卤素单质的熔沸点都逐渐降低
B．碱金属和卤素单质的密度都依次变大
C．碱金属单质还原性逐渐增强
D．卤素的气态氢化物稳定性逐渐增强
11.某元素X的气态氢化物化学式为XH3，则X的最高价氧化物的水化物及相应的酸性氧化
物化学式均正确的是
A．HXO3XO2 B. HXO2X2O3 C. H3XO3X2O3 D. H3XO4X2O5 12.CO2气体在一定条件下可与金属镁反应，干冰在一定条件下也可以形
成CO2气体，这两个变化过程中需要克服的作用分别是
A. 化学键，分子间作用力
B. 化学键，化学键
C.分子间作用力，化学键
D. 分子间作用力，分子间作用力
13．下列对一些实验事实和理论解释正确的是
14．N A为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是
A．常温下，78 g 固体Na2O2中，含有的阴阳离子总数为4 N A
B．标准状况下，4.48L HF分子中含0.2N A个H﹣F键
C．常温常压下，8gO2含有8N A个电子
D．4℃时，20 g 2H216O中含有共用电子对数为2 N A
15. 下列离子方程式正确的是
A．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋==Ca2＋＋H2O＋CO2↑
B．金属钾与水反应：2K＋2H2O==2K＋＋2OH－＋H2↑
C．铁与稀硝酸反应：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑
D．小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3－＋OH－=CO2↑＋H2O
16、运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确
．．．的是
A．硒化氢(H2Se)是有色、有毒的气体，比H2S稳定
B．砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸
C．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
D．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体
17、下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是
A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．将A、B组成原电池时，A为正极
C．1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多
D．将A和B用导线相连接，一同放入CuSO4溶液中，B的表面有红色的铜析出
18、如图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池。

下列叙述正确的
是A．Zn是负极，发生还原反应
B．一段时间后，铜片质量减轻
C．电流从铜片经导线流向锌片
D．一段时间后，电解质溶液的酸性保持不变
19、有A、B、C、D四种金属分别用导线两两相连浸入电解液中组成原电池。

A、B相连时，
A为负极；C、D相连时，电流由D流向C；A、C 相连时，C极上有大量气泡；B、D 相连时，D极发生氧化反应。

据此判断四种金属的活动性顺序是
A．D>A>B>C B．A>C>D>B C．A>D>C>B D．C>B>A>D
20．已知短周期元素的四种离子A2＋、B＋、C3－、D－具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是
A．原子序数：D＞C＞B＞A
B．原子半径：B＞A＞C＞D
C．离子半径：C3－＞D－＞A2＋＞B＋
D．氧化性：A2＋＞B＋，还原性：C3－＜D－
21．我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车已得到大量应用。

某种氢氧燃料电池的电解液
为KOH 溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是 A ．正极反应式为：O 2 + 2H 2O + 4e －
=== 4OH －
B ．工作一段时间后，电解液中KOH 的物质的量不变
C ．该燃料电池的总反应方程式为：2H 2 + O 2 === 2H 2O
D ．该电池每消耗2.24 L O 2(标准状况)时，有0.2 mol 电子转移
22．铅蓄电池的两极分别为Pb 、PbO 2，电解质溶液为H 2SO 4，电池放电时时的反应为Pb+PbO 2+2H 2SO 4=2PbSO 4+2H 2O ，下列对电池放电时的分析正确的是 A ．Pb 为正极被氧化 B ． 电子从PbO 2流向外电路 C.SO 42﹣
向PbO 2处移动
D ． 电解质溶液pH 不断增大
23.已知某元素的阳离子R 2+的核内中子数为n ，质量数为A ，则mg 它的氧化物中所含电子．．的物质的量是 A.
(A-n+8)mol B.(A-n+10)mol
C.(A-n+2)mol
D.
(A-n+6)mol
第Ⅰ卷(非选择题,共54分)
解答题（共4小题，满分54分）
24．（15分）已知元素A ～E 表示元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题．
（1）A 在元素周期表中的位置为 ，元素A 的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是________。

比较B 、D 、E 的离子半径的大小 （用离子符号表示）。

16+A m 16
+A m
16+A m
（2）用电子式表示元素B 形成的10e -的氢化物分子的形成过程 。

（3）已知E 在B 的单质中燃烧生成淡黄色的固体，该固体化合物的电子式为 ． （4）C 的氢化物和C 的最高价氧化物的水化物反应生成甲，甲是 （填“共价化合物”或“离子化合物”），甲中的化学键类型为 ．
(5)请写出 A 的单质与D 的最高价含氧酸反应的化学方程式： (6)元素D 的气态氢化物与过氧化氢溶液混合后有浅黄色固体生成，请写出发生的化学方程式____________________________。

25.（14分）下表为元素周期表的一部分用元素符号．．．．、离子符号．．．．．或化学式．．．．回答下列问题。

(1) 在上表所列出的短周期元素中，原子半径最小的是 （除稀有气体元素）；形成的气态氢化物最稳定的是 ；最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ；简单阳离子半径最小的是 。

（2）写出④与⑧元素组成的分子的电子式：________，该分子含有________(填“极性”或“非极性”)键；⑤元素形成的单质的结构式为
⑧元素形成简单离子的结构示意图为 。

（3）②与⑧形成的化合物溶于水所克服的微粒间作用力为。

（4）①②③几种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 ，元素①单质和⑥的氢化物反应的化学方程式为 。

（5）⑦⑧⑨元素的离子的还原性由强到弱顺序为 。

26．（13分）某化学兴趣小组的同学设计了一套实验方案探究元素周期表中元素性质的变化规律：1、同一周期内从左到右元素金属性的递变规律；
2、同一主族内从上到下元素非金属性的递变规律。

回答下列问题
（1）从上表（Ⅰ）中选择实验方法，从（Ⅱ）中选择相应的实验现象，上下对应地填写符
合要求的答案在空格中（上下必须对应才得分，有几个填几个，不一定
．．．把空格填满）。

（2）实验结论（用元素符号表示具体的强弱顺序）：
元素的金属性：，元素的非金属性：
（3）上表（Ⅰ）中实验方法1反应的离子方程式。

（4）上表（Ⅰ）中实验方法8反应的离子方程式。

（5）上表（Ⅱ）中实验现象F反应的化学方程式。

27.（12分）
I．（6分）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。

使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol－1表示。

请认真观察下图，然后回答问题。

(1) 图中所示反应是______(填“吸热”或“放热”)反应。

(2) 已知拆开1mol H﹣H键，1mol N三N键分别需要吸收的能量为436kJ，946kJ；形成1mol N﹣H键，会放出能量391kJ，在反应N2+3H2═2NH3中，每生成2mol NH3 _热量（填：吸收或放出） kJ．
II（6分）利用Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2反应，设计一个原电池．
（1）画出装置图（在图中标出电极材料、电解质溶液）
（2）写出电极反应方程式：
负极：，正极：
参考答案
24. （15分）
（1）第二周期第ⅣA 族 （1分）
（1分） S 2﹣
＞O 2﹣
＞Na +（2分）
（2） （2分）
（3） Na +[‥·×O ∶‥‥ O ×·
‥ ]2-Na +．（2分）
（4） 离子化合物（1分） 离子键和共价键 （2分）．
(5) C+2H 2SO 4（浓）CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O （2分）;
(6)H 2O 2+H 2S S ↓+2H 2O （2分）
25、（15分）
(1) F （1分） HF （1分） HClO 4 （1分） Al 3+（1分） （2）‥
∶Cl ∶·×‥∶Cl ×·‥C ‥
·×Cl ∶‥×·∶Cl ∶‥（1分） 极性（1分） N 三N （1分）
（3）离子键（1分）
（4）KOH （1分） 2K+2H 2O=2KOH+H 2↑（2分） （5）Br -＞Cl -＞F （2分）- 26．（13分）
（1）(上下必须对应才得1分，共5分) +17 2 8 8
（2）Na＞Mg＞Al (1分) Cl＞Br＞I(1分)
(3) 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑(2分)
2Al+ 6H+ = 2Al3++3H2↑(2分)
(4) Br2 + 2NaI= 2NaBr + I2(2分)
27．（12分）
I．（6分）(1)放热（2分）（2）放出（2分） 92（2分），
II．（6分）（1）．（2分）
（2）负极：Cu﹣2e﹣=Cu2+（2分）
正极：2Fe3++2e﹣=2Fe2+．（2分）。