《共价键》学案2(鲁科版选修3).doc

第一节共价键
第一课时
【学习目标】
1.复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。

2.知道共价键的主要类型a键和兀键。

3.说出5键和71键的明显差别和一般规律。

【学习过程】
【课前预习】
1.共价键是常见化学键之一，它是指其本质
是0
2.判断a键和兀键的一般规律是：共价单键是—键；而共价双键中有—个a键，共价三键中有个6键，其余为兀键。

【知识梳理】
1 .共价键的本质是。

2.共价键的基本特征是⑴具有o ⑵具有o
3.0键的特征：o键的电子云具有o
4.0键的分类
(Ds-so键:山两个重叠形成，如H-Ho
(2)s-po键:由一个和一个重叠形成，如H —CL
(3)p-po键:山重叠形成，如Cl—CL
5.71键：由重叠形成。

6.兀键的特征：兀键的电子云具有=
7.由原子轨道相互重叠形成的和总称为价键轨道，其一般规律是：共价单键是；而共价双键中有一个,另一个是；共价三键由和组成。

【典题解悟】
例1下列关于化学键的叙述正确的是( )
A.化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间
B.两个原于之间的相互作用叫化学键
C.化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用
D.阴阳离了之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离了键的核间距相当小
解析：化学键的定义强调两个方面：一是“相邻的两个或多个原子之间”；二是“强烈相互作用”。

选项A、B中都没有正确说明这两点，所以不正确。

选项D只强调离子键中阴、阳离子之间的吸引作用而没有排斥作用，所以不正确。

只有C正确。

答案C
点评：正确理解化学键、共价键、离予键等基本概念，是研究分子结构的基础。

例2下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）
A.光气（COCI2）
B.六氟化硫
C.二氟化林
D.二氟化硼
解析：考虑原于是否为8电子稳定结构，要善于联系学过的相应化学物质及每个原子最外层的电子数和原子间结合的数目综合去判断。

现给出的四种物质均为共价化合物，原子间以共用电子对相结合。

A项可由C02结构联想，符合题意；而SF6中S定有6个共用电子对，不会是8电子结构；XeF2中Xe有两个共用电子对，多于8电子结构；D中B与3个F原子形成三个共用电子对后仅有6个电子，故答案为A。

点评：分子中原予的外层电子数的确定，一是要注意原子本身的最外层电子数，又要结合分子中原子间的成键情况。

例3关于乙醇分子的说法正确的是（）
A.分子中共含有8个极性键
B.分子中不含非极性键
C.分子中只含。

键
D.分子中含有1个兀键
解析：乙醇的结构简式为：CH3CH2OH共有有8个共价键，其中C—H、C—0、0 H 键为极性键，共7个，C—C键为非极性键，由于全为单键，故无兀键。

答案C
点评：通过物质的结构式，可以快速有效地判断键的种类及数目，判断成键方式时，需掌握规律：共价单键全是。

键，共价双键中一个是。

键，另一个是兀键；共价堂键中一个o键，另两个为兀键。

【当堂检测】
1.下列关于化学键的叙述正确的是（）
A.化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间
B.两个原子之间的相互作用叫化学键
C.化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用
D.阴阳离了之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离了键的核间距相当小
2.下列物质中属于共价化合物的是（）
A. NaHS04
B. BaCb
C. H2S04
D. 12
3.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）
A.光气（COCL）
B.六氟化硫
C.二氟化侃
D.二氟化硼
4.下列过程中共价键被破坏的是（）
A.碘升华
B.漠蒸气被木炭吸附
C.酒精溶于水
D. HC1气体溶于水
5.下列有关共价化合物的说法：①具有较低的熔沸点；②不是电解质；③液态时不导电；④熔化时只破坏分子间作用力，其中一定正确的是（）
A.①③④
B.②③
C.①②③④
D.③
6.下列化合物中只含有一个兀键的是（）
A. C2H2
B. H202
C. CH2=CH2
D. HC1
7.下列有关。

键的说法错误的是（）
A.如果电子云图像是由两个s电子重叠形成的，即形成s—so键
B.s电了与P电了形成s—p。

键
C.P电子与P电子不能形成6键
D.HC1分子里含一个s—p。

键
8.下列说法正确的是（）
A.兀键是由两个P电子“头碰头”重叠形成
B.。

键是镜面对称，而兀键是轴对称
C.乙烷分子中的键全为。

键而乙烯分子中含。

键和兀键
D.H2分子中含。

键而Cb分子中还含兀键.
9.下列分子中含有两个兀键的是（）
A.。

2
B. N2
C. H2O
D. C2H2
10.关于乙醇分子的说法正确的是
A.分子中共含有8个极性键
B.分子中不含非极性键
C.分子中只含。

键
D.分子中含有1个兀键
11.1999年曾报道合成和分离了含高能量的正离子Ns+的化合物N5A S F6,下列叙述错误的是（）
A. Ns+共有34个核外电了
B. N5+中氮一氮原了间以共用电了对结合
C.化合WN5A S F6中As化合价为+1
D.化合^/N5AsF6中F化合价为-1
12,下列四组物质中，两种分子不具有相同核外电子总数的是()
A.玦。

2和CH3OH
B. HN02和HC10
C. H2。

和CH4
D. H2S 和F2
13,白磷分子结构式为正四面体，在。

2不足时燃烧，则在每2个P原子之间嵌入一个氧原子,
此化合物的真实分子式为,若此分子的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则该分子中含有的共价键数目是o
14,判断下列分子中，只含。

键的是,既含。

键又含有兀键的是« (填序号)
(DH2 (2)HC1 (3)NH3 (4)H2O (5)CO2 (6)N2 (7)C2H4 (8)C2H2 (9)F2 (10)CH3CH3 (IDH2O2
参考答案
1. C
2. C
3. A
4. D
5. D
6. C
7. C
8. C
9. BD 10. C 11. C 12. B
13.P4O6； 12 14、⑴⑵⑶⑷(9)00)(11)；⑸⑹⑺⑻。