人教版高一上学期化学期末考试试题解析版
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无沉淀生成，则一定不含有Fe3+、Mg2+；
②向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，该白色沉淀即为Al(OH)3，则原溶液中一定有Al3+，由于Al3+与CO32-不能大量共存，所以一定不含有CO32-，Al3+和过量的NaOH反应生成NaAlO2溶液，向溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，即为氢氧化铝，氢氧化铝沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g固体即为氧化铝，根据铝元素守恒，得到铝离子的物质的量是n(Al3+)=2× =0.02mol；c(Al3+)=
11. 硅是带来人类文明的重要元素之一。下列物质中主要成分是硅酸盐的是（ ）
A. 陶瓷B. 金刚石C. 水晶D. 大理石
【答案】A
【解析】
【详解】硅酸盐是由硅、氧和金属组成的化合物的总称，所以选项A正确。金刚石是C，水晶是SiO2，大理石是CaCO3。
答案选A。
12.除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是（）
南昌十中2019－2020学年上学期期末考试
高一化学试题
注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求。
1．答题前，请您务必将自己的姓名、准考证号或IS号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡和答题纸上。
2．作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效。作答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，请保持卡面清洁和答题纸清洁，不折叠、不破损。
14.某水溶液中可能含有Na＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH4+、Cl－、SO42-离子中的若干种。某同学取200mL该溶液分成两等份依次进行如下实验：①向第一份溶液中加过量的NaOH溶液后加热，充分反应后生成0.02mol气体(标况)，无沉淀产生，同时得到溶液甲；②向溶液甲中通入过量的CO2，充分反应生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧至恒重得到1.02g固体；③向第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液，充分反应生成白色沉淀，沉淀用盐酸充分洗涤、干燥，得到11.65g固体。据此，该同学得到的结论正确的是（）
③第二份溶液中加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，则一定含有SO42-离子，无Ba2+。沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65g固体即BaSO4的质量是11.65g，物质的量为：n(BaSO4)=11.65g÷233g/mol=0.05mol，根据S元素守恒，可知SO42-的物质的量是0.05mol，c(SO42-)=0.05mol÷0.1L=0.5mol/L。
D. 一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有
【答案】D
【解析】
【详解】A．溶液是电中性的，胶体也是电中性的，故A错误；
B．通电时，溶液中的溶质若是电解质，电离出的阴阳离子分别向两极移动，溶质若是非电解质，则不移向任何电极，故B错误；
C．胶体的分散质粒子在显微镜观察下呈现无规则运动，这就是胶体的布朗运动特性。溶液中的离子自由移动，其运动是无规律的。故C错误；
D．溶液没有丁达尔现象而胶体存在，故胶体出现明显的光带，故D正确；
故选D。
7.下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是
A. 氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液
B. 氢气还原氧化铜
C. 铁片置于硫酸铜溶液中
D. 一氧化碳的燃烧
【答案】C
【解析】
【详解】A、氯离子与银离子结合生成氯化银沉淀，不是氧化还原反应，不符合要求；
B.风能、太阳能、氢能是清洁能源；
C.吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油，可以减少二氧化碳的排放；
D.秸秆燃烧能生成大量的可吸入颗粒物；
【详解】A.机动车实行限行减少汽车尾气的排放，减少氮及其化合物及固体颗粒排放，则是防止酸雨的途径之一，也是减少雾霾的途径之一，A正确；
B.风能、太阳能、氢能是清洁能源，使用过程中不会产生环境污染，有利于环境保护，B正确；
C.25℃、101.3kPa时，Vm≠22.4L/mol，不能按22.4L/mol计算氢气的分子数及原子数，C错误；
D. 4℃、101.3kPa时，54mL H2O质量为54g，物质的量为n(H2O)= =3mol，含有的水分子数为3NA，D错误；
故合理选项是A。
4. 下列操作正确的是：（ ）
①过滤试剂②分离固体NaCl和碘单质③稀释浓硫酸④定容
C、铁离子与KSCN溶液反应生成红色的络合物，不是沉淀，C错误；
D、常温下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，D正确，
答案选D。
6. 下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是
A. 溶液是电中性的，胶体是带电的
B. 通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动
C. 溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动
A.机动车实行限行措施是减少雾霾的途径之一
B.积极推广风能、太阳能、氢能等新型能源的使用
C.通过吸收空气中CO2并利用廉价能源合成汽油可推广“绿色自由”计划
D.将秸秆焚烧可得富含钾肥的草木灰，焚烧是一种较为理想的秸秆处理办法
【答案】D
【解析】
分析】
A.化石燃料燃烧产生大量烟尘、有毒气体等空气污染物；
【解析】
【详解】A、Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3，不符合题意，故A不选；
B、2FeCl3＋Fe=3FeCl2，不符合题意，故B不选；
C、4Fe (OH)2＋O2＋2H2O=4Fe (OH)3，不符合题意，故C不选；
D、SiO2不溶于水，不能直接通过化学反应制备硅酸，符合题意，故D选
10.某含硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸铁的混合溶液100 mL，已知溶液中各种阳离子的物质的量相等，硫酸根离子的浓度为7 mol·L－1。此溶液最多能溶解铁粉的质量为
C.铜和盐酸不反应，但氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，过滤即可，选项C正确；
D.碳酸钙也能和盐酸反应，应该是溶于水过滤，选项D不正确，
答案选D。
13.向Fe2O3和铁屑的混合物中加入足量的稀硫酸至固体完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，而产生的Fe2+和H2的物质的量之比为4：1，则原混合物中Fe2O3和Fe的物质的量之比为（）
5. 下列有关说法正确的是
A. 焰色反应是化学变化
B.CO2通入CaCl2溶液中会产生白色沉淀
C.Fe3+遇KSCN溶液会产生红色沉淀
D.25 ℃，Na2CO3在水中的溶解度比NaHCO3大
【答案】D
【解析】
【详解】A、焰色反应是利用电子的跃迁放出能量产生不同颜色的光，不是化学变化，A错误；
B、碳酸的酸性比盐酸弱，所以二氧化碳与氯化钙不反应，B错误；
A. 酒精和水 B. 碘和四氯化碳C. 汽油和植物油D. 水和四氯化碳
【答案】D
【解析】
【详解】A.酒精和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，A错误；
B.碘和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗进行分离，B错误；
C.汽油和植物油互溶，不能用分液漏斗进行分离，C错误；
D.水和四氯化碳不溶，能用分液漏斗进行分离，D正确；
A.1：1B.2：1C.1：2D.1：3
【答案】C
【解析】
【详解】设原混合物中含有xmolFe，ymolFe2O3，由化学方程式Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O和Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4得到Fe2O3～Fe2(SO4)3～Fe～3FeSO4，可见ymol的Fe2O3参加反应转化为3ymolFeSO4，同时消耗ymol的Fe；又由Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑可知，(x-y)mol的Fe与硫酸反应产生(x-y)mol的FeSO4和(x-y)mol H2；则有[3ymol+(x-y)mol]：(x-y)mol=4：1，整理得y：x=1：2，故合理选项是C。
故合理选项是D。
3.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）
A.78gNa2O2与足量水充分反应时电子转移数为NA
B.2L1mol/LNa2SO4溶液中离子总数为3NA
C.25℃，101.3kPa时，11.2LH2中含有的原子数为NA
D.4℃，101.3kPa时，54mlH2O中含有的原子数为3NA
C.Al和NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，可以一步完成，C不符合题意；
D.AlCl3→Al(OH)3，氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝和氯化铵，可以一步完成，D不符合题意；
故合理选项是B。
9. 下列物质不能通过化合反应制得的是
A.NaHCO3B.FeCl2C.Fe(OH)3D.H2SiO3
【答案】D
A.5.6 gB.10.6 gC.11.2 gD.16.8 g
【答案】D
【解析】
【详解】假设各种阳离子浓度为xmol/L，根据化学式分析硫酸根离子浓度为x+x+3x/2=7，解x=2mol/L，硫酸铜和铁可以反应，硫酸铁和铁可以反应，所以最多溶解铁的质量为（2×0.1+2×0.1/2）×56=16.8g，选D。
3．考试结束后，请将答题纸交回。
可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Al:27 Mg:24 Na:23 Fe:56 Cu:64 S:32 Si:28 Cl:35.5 Ba:137
第I卷(选择题)
一、选择题（共16题,每小题3分，共48分，每小题只有一个选项正确）
1.为达成“同呼吸，共奋斗”全国各地为治理雾霾广泛开展了系列活动。下列不符合这一主题的是（）
物质
杂质
除杂质所用试剂和方法
A
KCl溶液
I2
CCl4，萃取
B
KNO3
K2SO4
Ba（NO3）2溶液，过滤
C
Cu
CuO
盐酸，过滤
D
CaCO3
CaO
盐酸，过滤
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
【详解】A.单质碘易溶在有机溶剂中，萃取即可，选项A正确；
B.硝酸钡能和硫酸钾分液生成白色沉淀硫酸钡和硝酸钾，过滤即可，选项B正确；
C.吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油，可以减少二氧化碳的排放，有利于环境保护，C正确；
D.秸秆燃烧能生成大量的可吸入颗粒物，容易导致雾霾的产生，不利于环境保护，D错误；
故合理选项是D。
【点睛】本题考查了生活生产中的环境污染和治理，熟悉雾霾的成因及常见环境污染知识是解题关键。
2.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）
A. 只有②B. ②③C. ③④D. 全不对
【答案】A
【解析】
【详解】过滤时需要玻璃棒引流，①不正确；
碘单质是易升华的，所以分离固体NaCl和碘单质可以采用升华的方法，②正确；
稀释浓硫酸时应该把浓硫酸沿着器壁注入水中，并不断 搅拌，量筒不能稀释溶液，③不正确；
配制一定物质的量浓度溶液时，定容应该用胶头滴管，④不正确，
B、氢气还原氧化铜，不是离子反应，不符合要求；
C、铁置换出铜，该反应是离子反应也是氧化还原反应，符合要求；
D、CO燃烧的反应都不是离子反应，不符合要求；
答案选C。
8.下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（）
A.Al(OH)3→Al2O3 B.Al2O3→Al(OH)3C.Al→AlO2-D.AlCl3→Al(OH)3
答案选A。
【点睛】化学实验常用仪器的使用方法和化学实验基本操作是进行化学实验的基础，对化学实验的考查离不开化学实验的基本操作，所以本部分内容在高考命题中一方面是单独命题，另一方面是出现在综合实验试题中，就前者来说，今后仍然是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确及灵活运用的能力
【答Al2O3，氢氧化铝受热反应生成氧化铝和水，可以一步完成，A不符合题意；
B.Al2O3→Al(OH)3转化，Al2O3难溶于水，应先将Al2O3与酸反应变成Al3+或与强碱溶液反应AlO2-后，然后加入弱碱或弱酸反应生成Al(OH)3，不可以一步完成，B符合题意；
【答案】A
【解析】
【详解】A.过氧化钠与水反应产生NaOH和O2，1mol过氧化钠与水反应转移1mol电子，则78gNa2O2物质的量为1mol，则1mol Na2O2与足量水充分反应时电子转移数为NA，A正确；
B.2L 1mol/LNa2SO4溶液中硫酸钠的物质的量为2L×1mol/L=2mol，其中含有4mol钠离子和2mol硫酸根离子，共含有离子总数为6NA，B错误；
A. 实验①中产生的气体为氨气，并可得原溶液中c(NH4+)＝0.02 mol/L
B. 实验③中 沉淀里一定有BaSO4，可能有Mg(OH)2
C. 若要确定原溶液中是否含有Cl－，无需另外再设计实验验证
D. 原溶液中一定含有Na＋，且c(Na＋)≥0.2mol/L
【答案】D
【解析】
【分析】
①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.02mol气体，该气体为氨气，溶液中一定含有NH4+，物质的量为0.02mol，其浓度为：c(NH4+)=
②向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，该白色沉淀即为Al(OH)3，则原溶液中一定有Al3+，由于Al3+与CO32-不能大量共存，所以一定不含有CO32-，Al3+和过量的NaOH反应生成NaAlO2溶液，向溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，即为氢氧化铝，氢氧化铝沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g固体即为氧化铝，根据铝元素守恒，得到铝离子的物质的量是n(Al3+)=2× =0.02mol；c(Al3+)=
11. 硅是带来人类文明的重要元素之一。下列物质中主要成分是硅酸盐的是（ ）
A. 陶瓷B. 金刚石C. 水晶D. 大理石
【答案】A
【解析】
【详解】硅酸盐是由硅、氧和金属组成的化合物的总称，所以选项A正确。金刚石是C，水晶是SiO2，大理石是CaCO3。
答案选A。
12.除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是（）
南昌十中2019－2020学年上学期期末考试
高一化学试题
注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求。
1．答题前，请您务必将自己的姓名、准考证号或IS号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡和答题纸上。
2．作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效。作答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，请保持卡面清洁和答题纸清洁，不折叠、不破损。
14.某水溶液中可能含有Na＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH4+、Cl－、SO42-离子中的若干种。某同学取200mL该溶液分成两等份依次进行如下实验：①向第一份溶液中加过量的NaOH溶液后加热，充分反应后生成0.02mol气体(标况)，无沉淀产生，同时得到溶液甲；②向溶液甲中通入过量的CO2，充分反应生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧至恒重得到1.02g固体；③向第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液，充分反应生成白色沉淀，沉淀用盐酸充分洗涤、干燥，得到11.65g固体。据此，该同学得到的结论正确的是（）
③第二份溶液中加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，则一定含有SO42-离子，无Ba2+。沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65g固体即BaSO4的质量是11.65g，物质的量为：n(BaSO4)=11.65g÷233g/mol=0.05mol，根据S元素守恒，可知SO42-的物质的量是0.05mol，c(SO42-)=0.05mol÷0.1L=0.5mol/L。
D. 一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有
【答案】D
【解析】
【详解】A．溶液是电中性的，胶体也是电中性的，故A错误；
B．通电时，溶液中的溶质若是电解质，电离出的阴阳离子分别向两极移动，溶质若是非电解质，则不移向任何电极，故B错误；
C．胶体的分散质粒子在显微镜观察下呈现无规则运动，这就是胶体的布朗运动特性。溶液中的离子自由移动，其运动是无规律的。故C错误；
D．溶液没有丁达尔现象而胶体存在，故胶体出现明显的光带，故D正确；
故选D。
7.下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是
A. 氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液
B. 氢气还原氧化铜
C. 铁片置于硫酸铜溶液中
D. 一氧化碳的燃烧
【答案】C
【解析】
【详解】A、氯离子与银离子结合生成氯化银沉淀，不是氧化还原反应，不符合要求；
B.风能、太阳能、氢能是清洁能源；
C.吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油，可以减少二氧化碳的排放；
D.秸秆燃烧能生成大量的可吸入颗粒物；
【详解】A.机动车实行限行减少汽车尾气的排放，减少氮及其化合物及固体颗粒排放，则是防止酸雨的途径之一，也是减少雾霾的途径之一，A正确；
B.风能、太阳能、氢能是清洁能源，使用过程中不会产生环境污染，有利于环境保护，B正确；
C.25℃、101.3kPa时，Vm≠22.4L/mol，不能按22.4L/mol计算氢气的分子数及原子数，C错误；
D. 4℃、101.3kPa时，54mL H2O质量为54g，物质的量为n(H2O)= =3mol，含有的水分子数为3NA，D错误；
故合理选项是A。
4. 下列操作正确的是：（ ）
①过滤试剂②分离固体NaCl和碘单质③稀释浓硫酸④定容
C、铁离子与KSCN溶液反应生成红色的络合物，不是沉淀，C错误；
D、常温下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，D正确，
答案选D。
6. 下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是
A. 溶液是电中性的，胶体是带电的
B. 通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动
C. 溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动
A.机动车实行限行措施是减少雾霾的途径之一
B.积极推广风能、太阳能、氢能等新型能源的使用
C.通过吸收空气中CO2并利用廉价能源合成汽油可推广“绿色自由”计划
D.将秸秆焚烧可得富含钾肥的草木灰，焚烧是一种较为理想的秸秆处理办法
【答案】D
【解析】
分析】
A.化石燃料燃烧产生大量烟尘、有毒气体等空气污染物；
【解析】
【详解】A、Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3，不符合题意，故A不选；
B、2FeCl3＋Fe=3FeCl2，不符合题意，故B不选；
C、4Fe (OH)2＋O2＋2H2O=4Fe (OH)3，不符合题意，故C不选；
D、SiO2不溶于水，不能直接通过化学反应制备硅酸，符合题意，故D选
10.某含硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸铁的混合溶液100 mL，已知溶液中各种阳离子的物质的量相等，硫酸根离子的浓度为7 mol·L－1。此溶液最多能溶解铁粉的质量为
C.铜和盐酸不反应，但氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，过滤即可，选项C正确；
D.碳酸钙也能和盐酸反应，应该是溶于水过滤，选项D不正确，
答案选D。
13.向Fe2O3和铁屑的混合物中加入足量的稀硫酸至固体完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，而产生的Fe2+和H2的物质的量之比为4：1，则原混合物中Fe2O3和Fe的物质的量之比为（）
5. 下列有关说法正确的是
A. 焰色反应是化学变化
B.CO2通入CaCl2溶液中会产生白色沉淀
C.Fe3+遇KSCN溶液会产生红色沉淀
D.25 ℃，Na2CO3在水中的溶解度比NaHCO3大
【答案】D
【解析】
【详解】A、焰色反应是利用电子的跃迁放出能量产生不同颜色的光，不是化学变化，A错误；
B、碳酸的酸性比盐酸弱，所以二氧化碳与氯化钙不反应，B错误；
A. 酒精和水 B. 碘和四氯化碳C. 汽油和植物油D. 水和四氯化碳
【答案】D
【解析】
【详解】A.酒精和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，A错误；
B.碘和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗进行分离，B错误；
C.汽油和植物油互溶，不能用分液漏斗进行分离，C错误；
D.水和四氯化碳不溶，能用分液漏斗进行分离，D正确；
A.1：1B.2：1C.1：2D.1：3
【答案】C
【解析】
【详解】设原混合物中含有xmolFe，ymolFe2O3，由化学方程式Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O和Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4得到Fe2O3～Fe2(SO4)3～Fe～3FeSO4，可见ymol的Fe2O3参加反应转化为3ymolFeSO4，同时消耗ymol的Fe；又由Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑可知，(x-y)mol的Fe与硫酸反应产生(x-y)mol的FeSO4和(x-y)mol H2；则有[3ymol+(x-y)mol]：(x-y)mol=4：1，整理得y：x=1：2，故合理选项是C。
故合理选项是D。
3.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）
A.78gNa2O2与足量水充分反应时电子转移数为NA
B.2L1mol/LNa2SO4溶液中离子总数为3NA
C.25℃，101.3kPa时，11.2LH2中含有的原子数为NA
D.4℃，101.3kPa时，54mlH2O中含有的原子数为3NA
C.Al和NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，可以一步完成，C不符合题意；
D.AlCl3→Al(OH)3，氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝和氯化铵，可以一步完成，D不符合题意；
故合理选项是B。
9. 下列物质不能通过化合反应制得的是
A.NaHCO3B.FeCl2C.Fe(OH)3D.H2SiO3
【答案】D
A.5.6 gB.10.6 gC.11.2 gD.16.8 g
【答案】D
【解析】
【详解】假设各种阳离子浓度为xmol/L，根据化学式分析硫酸根离子浓度为x+x+3x/2=7，解x=2mol/L，硫酸铜和铁可以反应，硫酸铁和铁可以反应，所以最多溶解铁的质量为（2×0.1+2×0.1/2）×56=16.8g，选D。
3．考试结束后，请将答题纸交回。
可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Al:27 Mg:24 Na:23 Fe:56 Cu:64 S:32 Si:28 Cl:35.5 Ba:137
第I卷(选择题)
一、选择题（共16题,每小题3分，共48分，每小题只有一个选项正确）
1.为达成“同呼吸，共奋斗”全国各地为治理雾霾广泛开展了系列活动。下列不符合这一主题的是（）
物质
杂质
除杂质所用试剂和方法
A
KCl溶液
I2
CCl4，萃取
B
KNO3
K2SO4
Ba（NO3）2溶液，过滤
C
Cu
CuO
盐酸，过滤
D
CaCO3
CaO
盐酸，过滤
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
【详解】A.单质碘易溶在有机溶剂中，萃取即可，选项A正确；
B.硝酸钡能和硫酸钾分液生成白色沉淀硫酸钡和硝酸钾，过滤即可，选项B正确；
C.吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油，可以减少二氧化碳的排放，有利于环境保护，C正确；
D.秸秆燃烧能生成大量的可吸入颗粒物，容易导致雾霾的产生，不利于环境保护，D错误；
故合理选项是D。
【点睛】本题考查了生活生产中的环境污染和治理，熟悉雾霾的成因及常见环境污染知识是解题关键。
2.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）
A. 只有②B. ②③C. ③④D. 全不对
【答案】A
【解析】
【详解】过滤时需要玻璃棒引流，①不正确；
碘单质是易升华的，所以分离固体NaCl和碘单质可以采用升华的方法，②正确；
稀释浓硫酸时应该把浓硫酸沿着器壁注入水中，并不断 搅拌，量筒不能稀释溶液，③不正确；
配制一定物质的量浓度溶液时，定容应该用胶头滴管，④不正确，
B、氢气还原氧化铜，不是离子反应，不符合要求；
C、铁置换出铜，该反应是离子反应也是氧化还原反应，符合要求；
D、CO燃烧的反应都不是离子反应，不符合要求；
答案选C。
8.下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（）
A.Al(OH)3→Al2O3 B.Al2O3→Al(OH)3C.Al→AlO2-D.AlCl3→Al(OH)3
答案选A。
【点睛】化学实验常用仪器的使用方法和化学实验基本操作是进行化学实验的基础，对化学实验的考查离不开化学实验的基本操作，所以本部分内容在高考命题中一方面是单独命题，另一方面是出现在综合实验试题中，就前者来说，今后仍然是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确及灵活运用的能力
【答Al2O3，氢氧化铝受热反应生成氧化铝和水，可以一步完成，A不符合题意；
B.Al2O3→Al(OH)3转化，Al2O3难溶于水，应先将Al2O3与酸反应变成Al3+或与强碱溶液反应AlO2-后，然后加入弱碱或弱酸反应生成Al(OH)3，不可以一步完成，B符合题意；
【答案】A
【解析】
【详解】A.过氧化钠与水反应产生NaOH和O2，1mol过氧化钠与水反应转移1mol电子，则78gNa2O2物质的量为1mol，则1mol Na2O2与足量水充分反应时电子转移数为NA，A正确；
B.2L 1mol/LNa2SO4溶液中硫酸钠的物质的量为2L×1mol/L=2mol，其中含有4mol钠离子和2mol硫酸根离子，共含有离子总数为6NA，B错误；
A. 实验①中产生的气体为氨气，并可得原溶液中c(NH4+)＝0.02 mol/L
B. 实验③中 沉淀里一定有BaSO4，可能有Mg(OH)2
C. 若要确定原溶液中是否含有Cl－，无需另外再设计实验验证
D. 原溶液中一定含有Na＋，且c(Na＋)≥0.2mol/L
【答案】D
【解析】
【分析】
①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.02mol气体，该气体为氨气，溶液中一定含有NH4+，物质的量为0.02mol，其浓度为：c(NH4+)=